课题2原子的结构（第2课时）（教学课件）九年级化学上册（人教版）

第三单元物质构成的奥秘课题2原子的构成第二课时离子相对原子质量0102学习目标1.以氯化钠为例，了解离子的形成过程；知道离子是构成物质的一种粒子。2.知道相对原子质量的含义和计算方法，并学会查相对原子质量表。原子核核外电子（带负电）宏观物质分子原子微观构成分解构成质子（带正电）中子（不带电）核电荷数=质子数=核外电子数分层排布原子结构示意图构成+826氧原子结构示意图任务一：分别画出钠原子和氯原子的结构示意图。+11-----------+17-----------------钠原子氯原子质子数=电子数=11质子数=电子数=17不带电不带电NaCl2+11182+1778钠原子的结构示意图氯原子的结构示意图任务二：分析钠原子和氯原子在反应中的得失电子趋势。易失去1个电子易得到1个电子e-钠与氯气反应生成氯化钠的示意图离子钠离子氯离子质子数=

电子数=质子数=

电子数=11101718＞＜带一个单位正电荷带一个单位负电荷Na+Cl-+11-----------+17-----------------阳离子阴离子阴离子阳离子离子失e-原子得e-2+1182+1788钠离子的结构示意图氯离子的结构示意图带电的原子（或原子团）带负电带正电一、离子氯化钠（NaCl）：由钠离子（Na+）、氯离子（Cl-）构成离子是构成物质的一种基本粒子从“量”的角度认识原子一个氢原子的质量是：一个氧原子的质量是：一个铁原子的质量是：0.00000000000000000000000000167千克0.00000000000000000000000002657千克0.00000000000000000000000009288千克即1.67×10-27千克即2.657×10-26千克即9.288×10-26千克数据太小二、相对原子质量（符号为Ar）1.定义：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。2.公式：某原子的相对原子质量=某原子的实际质量一个碳-12原子质量含6个质子和6个中子的碳原子注：相对原子质量（Ar）是一个“比值”，

单位为“1”，通常省略不写。计算：已知1个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg。计算下列4类原子的相对原子质量。原子种类原子质量相对原子质量氢1.67×10-27kg碳1.993×10-26kg氧2.657×10-26kg铁9.288×10-26kg11216注：在一般的化学计算中，多采用相对原子质量的近似值。56粒子种类质量质子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg电子质子质量的1/18361.构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1；2.电子质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上。交流讨论：观察下面表格中的质子、中子和电子的质量，你发现了什么规律？1.993×10-26kg1.6726×10-27kg≈1原子种类质子数中子数核外电子数近似相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656规律：相对原子质量≈质子数+中子数交流讨论：分析表格中的数据，你发现了什么规律？中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了铟、铱、锑、铀、铈、铒、锗、锌、镝几种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。张青莲（1908～2006）科学成就课堂小结原子核核外电子（带负电）宏观物质分子原子离子微观构成分解构成质子（带正电）中子（不带电）分层排布原子结构示意图构成+826氧原子结构示意图构成构成得失电子阳离子（Na+）阴离子（Cl-）相对原子质量（Ar）课堂练习2.下列关于离子的说法中不正确的是（）A.离子是构成物质的一种粒子B.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的C.离子是一种不显电性的粒子D.在化学反应中离子和原子可以相互转化B2.制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为（）A．22B．48C．70

D．26课堂练习A课堂练习3