高三化学一轮复习3.2镁铝及其重要化合物课件

第2节铝、镁及其重要化合物MgO碱性氧化物Mg(OH)2中强碱

悬浊液使酚酞变浅红溶于NH4Cl浓溶液：Mg(OH)2＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3·H2OMg(OH)2溶解度小于碳酸镁MgCO3+H2O===Mg(OH)2+CO2（沉淀的转化）加热熔点高：耐火耐高温材料HNO3Mg2+、NOx【2015江苏化学】在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（

）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能【答案】C【2022年1月浙江卷】镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件

(1)镁合金——用于制造火箭、导弹和飞机的部件。(2)镁——制造信号弹和焰火。海水提镁的工艺流程在HCl气流（防止MgCl2水解）中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥防止MgCl2水解与N2、CO2和空气中氧气都能反应在H2氛围中冷却明考法、D加热MgCl2溶液会促进Mg2＋水解生成Mg(OH)2

A．制备时要保持无水环境B．输送气态产物的管道温度要保持在180℃以上C．氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量D．为避免产生大量CO2，反应过程中需保持炭过量【答案】D防止AlCl3、MgCl2

水解氯化时加炭，易发生

既增大了反应的趋势，同时C被氧化为CO放出热量，则又为氯化提供了能量反应过程中若保持炭过量，则可能发生反应：SiO2+2CSi+2CO或者SiO2+3CSiC+2CO，导致获得的固体产物MgCl2中含有Si、SiC等杂质2．(2020·山东卷，9)以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是(

)A．浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2OB．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD．分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物Ksp的不同B一水合氨受热易分解调pH达到一定值时Fe3＋、Al3＋产生沉淀，而Mg2＋不沉淀（2019-I）一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：（1）在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为____。（2）“滤渣1”的主要成分有_________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_________。（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是___。NH4HCO3+NH3=(NH4)2CO3SiO2、Fe2O3、Al2O3KSCN

2Mg2++2CO32-+H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓+CO2↑溶浸

高温焙烧2、铝的化学性质(写出化学方程式)氧化膜钝化密度：较小

质地

：柔软①纯铝用作导线

②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等科学探究：加热铝箔

铝箔发红卷缩，熔化的铝并不滴落

①铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜：4Al＋3O2===2Al2O3②氧化铝的熔点比铝的熔点高坩埚钳除去保护膜的铝箔也熔化但并不滴落铝箔在空气中很快生成新的氧化膜4Al＋3O2===2Al2O3秒判正误(1)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N2中冷却。()(2)向氯化铵溶液中投入一铝片，铝片上产生大量气泡，该气体是氨气。()(3)能用铝槽车储运浓硫酸与浓硝酸，是因为铝的化学性质稳定，不与浓硫酸、浓硝酸反应。()(4)铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业。()×××√H2钝化2．氧化铝两性氧化物，熔点高、制取铝3．氢氧化铝

白色胶状固体，有较强的吸附性

净水4．一种重要的复盐——明矾(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。(2)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH__

7(填“＜”“＞”或“＝”)。明矾可以净水，其净水的原理是______________

，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。＜Al(OH)3(胶体)＋3H＋Al(OH)3两性在化学实验中的应用(1)检验与鉴别①用过量NaOH溶液检验Al3＋的存在。②用过量NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液。③用互滴法鉴别AlCl3溶液与NaOH溶液或NaAlO2溶液与盐酸。拓展提升(2)分离与除杂用过量NaOH溶液和相应酸溶液分离Al3＋、Mg2＋或分离MgO、Al2O3等。具体来说：①Mg(Al)：加足量NaOH溶液。②Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液。③Mg(OH)2[Al(OH)3]：加足量NaOH溶液。④Mg2＋(Al3＋)：加过量NaOH溶液，过滤，再加酸充分溶解。1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料(2022·浙江6月选考，8C)(

)(2)工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁(2022·浙江6月选考，9A)(

)(3)铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜(2022·浙江6月选考，11B)(

)(4)技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板，是因为铝能形成致密氧化膜(2022·广东，6D)(

)(5)利用海水制取溴和镁单质，此过程中Br－可被氧化，Mg2＋可被还原(2022·广东，12B)(

)(6)MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量，现象为产生白色沉淀后沉淀消失(2022·海南，6A)(

)√×√√√×

．(2022·湖南等级考)铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是

(

)A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C．合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2D．滤液可回收进入吸收塔循环利用C铝土矿的主要成分是Al2O3，含有的杂质是Fe2O3和SiO2，由于Al2O3具有两性，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯Al2O3的方案。拓展提升NaClNaClNaClNaCl（2023浙江6月）某研究小组用铝土矿为原料制备絮凝剂聚合氯化铝

(1)步骤Ⅰ所得滤液中主要溶质的化学式是___________。(2)下列说法不正确的是___________。A．步骤I，反应须在密闭耐高压容器中进行，以实现所需反应温度B．步骤Ⅱ，滤液浓度较大时通入过量CO2有利于减少Al(OH)3沉淀中的杂质C．步骤Ⅲ，为减少Al(OH)3吸附的杂质，洗涤时需对漏斗中的沉淀充分搅拌D．步骤Ⅳ中控制Al(OH)3和AlCl3的投料比可控制产品盐基度(3)步骤V采用如图所示的蒸汽浴加热，仪器A的名称是___________；步骤V不宜用酒精灯直接加热的原因是___________。NaAlO2BC蒸发皿

酒精灯直接加热受热不均匀，会导致产品盐基度不均匀（2017江苏）以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_____(填“增大”、“不变”或“减小”)。（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_____。（4）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O（水解程度

AlO2->HCO3-石墨电极被阳极上产生的O2氧化NH4Cl分解产生的HCl能破坏Al表面的Al2O3薄膜3．(2020·江苏卷，3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(

)A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水D铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，保护铝铝具有延展性，故铝可用于制作铝金属制品氧化铝为离子化合物氢氧化铝可以中和过多的胃酸4．(经典高考题)絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是(

)A．CoC2O4·2H2O

B．CaSO4·2H2OC．Pb(CH3COO)2·3H2O

D．KAl(SO4)2·12H2OD【2022湖北】Be2+和Al3+的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是()A．Be2+与Al3+都能在水中与氨形成配合物B．BeCl2和AlCl3的熔点都比MgCl2的低C．Be(OH)2和Al(OH)3均可表现出弱酸性D．Be和Al的氢化物都不能在酸中稳定存在已知:H2CO3的Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11;H3BO3的Ka=5.8×10-10。向碳酸钠溶液中逐滴加入硼酸溶液

(填“有”或“无”)气泡产生,理由是

无硼酸的酸性比碳酸弱硼酸（H3BO3）在水中的电离方程式为?H3BO3+H2O

⇌[B（OH）4]-

+H+(2015-I)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式________，（4）“粗硼酸”中的主要杂质是

（填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属