2019学年宁夏高二上学期开学考试化学试卷【含答案及解析】

2019学年宁夏高二上学期开学考试化学试卷【含答案及解析】姓名 班_级 分_数_题号口一口二口三口四口五口总分□得分口□□□□□□一、选择题TOC\o"1-5"\h\z下列关于有机物的说法正确的是（ ）___A．用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都是高分子化合物.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成 和2□2.有一种气体的质量是14.2g,体积是4.48升（），该气体的摩尔质量是（ ）___.28.4 _28.4g•mol—1 _71g•mol一1 ._7_1___D□3.X、Y均为周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）.由m+与一得m+ = —.X 一定不是同周期元素.若原子半径 ，则气态氢化物的稳定性：D.Xa—的还原性一定大于Yb—□.实验室中需要配制2mol的溶液 小配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 质量分别是（ ）A.1000，m1l17gmmmmmmmmmmmm.m5m0m0m，mmlmmmB，mm1l1m1.m2gm117gm，mm1l1m1.m2gm111.2g□.设 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是(). 金属镁所含电子数目为 B水所含分子数目为A. 所含中子数目为 D. 所含原子数目为□6.下列操作错误的是()除去 中少量的 ：通过盛有饱和 溶液的洗气瓶B 除去溴苯中的少量溴：加入 溶液，振荡、静置分层后，除去水层提取碘水中的碘：用四氯化碳萃取D.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯□7.有一真空瓶质量为 ，该瓶充入空气后质量为 ：在相同状况下，若改为充入某气体时，总质量为 3则的相对分子质量是( )A.：9m：/m1 .__：9Bm3/m1C.：9(m3-m1)/(m：-m.：19)(m：-mD 1)/(m3-m□苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式如下图，苹果酸可能发生的反应是()IHFW-CHTH-A7X.HIUH①与 溶液反应 ②使石蕊溶液变红 ③与金属钠反应放出气体④一定条件下与乙酸发生酯化反应 ⑤一定条件下与乙醇发生酯化反应A.①②③ B.①②③④ .①②③⑤D.①②③④⑤□镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有( )A.Al3+ ._BCu：+ C.AlO－： D.Mg：+□下列物质中，含有非极性键的共价化合物是( )A.Na：O： .__CBH3CH3 C.NaCl .DN：.下列物质中的氯离子数目与50mlImol^L-1的1C13溶液中氯离子数目相等的是（ ）___.150ml1mol・LT的Cl .75ml3mol・LT的HClC.150ml3mol・L—1的Cl.150ml1mol・L—1的CCl2□.下列叙述正确的是（）A.铅位于周期表中金属与非金属元素的交界处，可作半导体材料若存在简单阴离子2—，则一定属于第族元素C和属于第 族元素，H2 的还原性比H2的强D.元素原子最外层电子数较小的金属一定比最外层电子数较它多的金属活泼□13.某10溶液，加热蒸发掉100水后得到0ml 20的溶液，则该20TOC\o"1-5"\h\zO溶液的物质的量浓度为（ ）族.12.5mol/L ..7.5mol/L C.7mol/L ._6_._2_5m_ol_/_L D□近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池（FC它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为：C2H5OH+3O2f2CO2+3H20。下列说法不正确的是（ ）.C2H50H在电池的负极上参加反应..在外电路中电子由负极沿导线流向正极C.1mol乙醇被氧化转移mol电子d电池正极得电子的物质是02□能用H++0H—=H20表示的是（ ）. （溶液和C02的反应.0H溶液和稀H2 0的反应C.氨水和稀H2 0的反应. （溶液和盐酸反应□下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）族.Na、+.a2+、Cl—、S04—2 ._C_a_2_+、_HC.03—、Cl—、K+C.Mn04—、K+、I—、H+ ._H_+_、_C_l_—_、__+、CO32－□17.下列表示物质形成过程的电子式中，正确的是（）A.H.+.Cl；—*[：Cl；1■■„二, ・口.4•L：■十~。■ *＜）..C.G■■ I■ *D•ix.b.i'Br：—*Na:Br：□18.为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用（ ）A．HNO3溶液 B．KMnO溶4液 C．Cl2水 D．H2O2溶液□19.将0.4g NOH和1.0gN2 0混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol・L1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成O2的物质的量的关系的是（ ）□下列离子方程式的书写正确的是（ ）A.铁和稀硫酸反应：2Fe+H+2Fe3++3H2t氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3・H2O=AlO2—+4NH4++2H2O钠和冷水反应：N+2H2O=N++2O—+H2tD.纯碱溶液中通入二氧化碳：O3—+O2+H2O=2HO—□21.下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A.2HgO心.2Hg+02t.2A1+3M02高溟2A1203+3M.2MgO毛岐2Mg+02tD.4O+Fe304高层3Fe+402□

22.在硫酸溶液中， ClO和2棕黄色气体，同时20被氧化为A．Cl22.在硫酸溶液中， ClO和2棕黄色气体，同时20被氧化为A．Cl2 7 D．Cl2OO能3按物质的量之比1:2完全反应，生成一种2 0,则为（ ）_．_C_l_2_O BC_lO_2 C 2SO4五种溶液,这种试剂是（ ）___A．NaOH ．_H_2_S_O_4 B C．Ba（OH）2 ．__A_g_N_O_3 D□24.化学能与热能、电能等可以相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）___24.化学能与热能、电能等可以相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）___图1所示的装置能将化学能转变为电能图2所示的反应为吸热反应中和反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成C．C．□25.已知反应①2BrO3—+Cl2=Br2+2C103—②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3—+5C1—+6H+=3C12+3H20,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ）___aC103—>BrO3—〉I03—〉C12 .B_3—>BClO3—〉C12〉I03—C.Cl2〉BrO3—>ClO3—>I03— .B_3—〉Cl2〉C103—>I03—□下列叙述不正确的是（ ）___A.NH3易液化,液氨常用作制冷剂B.稀HO3和活泼金属反应时一般得不到氢气．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氨肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．与金属反应时，稀□D．与金属反应时，稀□可能3被还原为更低价态，则稀氧3化性强于浓能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是(溶于2溶于2水形成碳酸，难溶2于水通入2可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀．高温下与碳．高温下与碳2酸盐反应生成D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀□28.向一恒容密闭容器中充入，在一定条件下发生反应:28.向一恒容密闭容器中充入，在一定条件下发生反应:下列有关说法正确的是(达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零2的浓度不变时，反应达到平衡状态当单位时间消耗，同时消耗时，反应达到平衡状当单位时间消耗，同时消耗时，反应达到平衡状的3的3分子数比为2：，反应达到平衡状态29.时，

连时把、、为负极；四块金属片浸入稀酸中，相连时，电流由到；用导线两两相连组成原电池。若、相连相连时，上有大量气泡;上有大量气泡产生，则这四种金属的活动性顺序由强到弱为(30.铁粉逐渐加入到含的稀硝酸中，反应生成的气体的物质将推断题31.今有原子序数依次增大的29.时，

连时把、、为负极；四块金属片浸入稀酸中，相连时，电流由到；用导线两两相连组成原电池。若、相连相连时，上有大量气泡;上有大量气泡产生，则这四种金属的活动性顺序由强到弱为(30.铁粉逐渐加入到含的稀硝酸中，反应生成的气体的物质将推断题31.今有原子序数依次增大的六种元素。已知三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水。和各有如下表的电子层结构。最外层电干数次外层电子数DXX-+4EX+1X-+4按要求填空：（）的元素符号，质子数比中子数少的元素的一种核素的符号， 的原子结构示意图。（）和两者的氢化物稳定性较强的是（填化学式）。（3）C单质与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 （）工业上制取单质的化学方程式为。□32.现有金属单质、、和气体甲、乙、丙以及物质、、、、，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请回答下列问题：（）写出下列物质的化学式：、、丙（2）写出下列反应的离子方程式：TOC\o"1-5"\h\z反应④ ；反应⑤ ；反应⑥ 。□三、填空题33.某温度时，在的密闭容器中，、、（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 。()反应从开始至分钟，用的浓度变化表示的平均反应速率为 。() 反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 (填增大、减小或不变)，混合气体密度比起始时 (_填_增_大_、_减小或不变)。下列措施能加快反应速率的是 。 .恒容时充入 .及时分离出 .降低温度 .选择高效的催化剂下列说法正确的是 。 A.升高温度可以改变化学反应的平衡状态B.已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢C.达到化学反应的平衡状态与时间长短无关D.化学反应的平衡状态是不可能改变的.增大的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢34.请用下列装置设计一个实验，以测定转化为 的转化率:()写出中用 的硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫的化学方程式。34.请用下列装置设计一个实验，以测定转化为 的转化率:()写出中用 的硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫的化学方程式。()这些装置的连接顺序(按气体从左到右的方向)是a-一d(填各接口的编号)。()从乙处均匀通入 2为使加热催化剂的先后顺序是 有较高的转化率，实验时I()从乙处均匀通入 2为使加热催化剂的先后顺序是 时 中发生的化学方程式为()w处观察到的现象是 。()在I处用大火加热烧瓶时， 的转化率会 时(填时真第第#题【答案】Fe$FeCL：;HCl^@Fe+2H-=Fe"-+H21;⑤即/一十Cb=跖/一十2C「；®Fe1-+30r=F日(0田；|，,【解析】的离弓=2FeC明日为41,翻所牍JI堀E和氢氧化钠溶U成红福&何淀晒Fb©H”jG^FeCbjFeCl-;丙为的离弓=2FeC明日为41,翻所牍JI堀E和氢氧化钠溶U成红福&何淀晒Fb©H”jG^FeCbjFeCl-;丙为HCl：Fe+2H-=Fe;-4-H2t;反应口是氯化噂籽口，程it是£Ff-十C12=2Fb;-+scr： ^片与HC］宥为FbCLjHFeo;3Na0H-+-FeCL=Fe(0H)-j+3ffaCl?离子方程式是F产+30H"=Fe(0H)■!口亮生FKL和氨气，反应民的反应I2FeClj+CI2，要施南化学方程式为【考点定位】考查元素及化合物的推断、离子方程式的书写的知识。质系I口匕1物合。的当物殖八一DW营提fM皆重确，质正题本质系I口匕1物合。的当物殖八一DW营提fM皆重确，质正题本成廿XE组与这解判

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