重庆市西南大学附中2025届高二上学期第一次阶段性检测化学试卷及答案

西南大学附中高2025届高二上阶段性检测(一)(满分：100分；考试时间：75分钟)一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有D.明矾溶液中滴加过量Ba(OH)₂溶液的离子方程式为Al³++4OH~=AA.铵态氮肥与草木灰不宜混合施用B.实验室配制FeSO₄溶液时，要在溶液中加入少许铁粉C.金属焊接时，用NH₄Cl溶液作除锈剂D.Al₂(SO₄4)₃与NaHCO₃两种溶液混合可作泡沫灭火剂A.等物质的量浓度的CH₃COONH₄和NaCl溶液，两溶液中水的电离程度不相同B.在滴有酚酞的氨水中，加入NH₄Cl溶液后红色恰好变为无色，则此时溶液的pH<7C.0.1mol/L的H₂S溶液比等物质的量浓度的Na₂S溶液的导电能力强D.25℃,pH=11的氨水与pH=3的H₂SO₄溶液等体积混合，混合后溶液pH=7阶段性检测(一)化学第1页(共8页)甲乙丙B.5.0×10-³mol-L-'KHA溶液的pH=3.75,该溶液中c(A²-)<c(H₂A)正确的是A.若三种酸溶液的浓度相同，则其pH由大到小的顺序为c>a>bB.同浓度同体积的三种酸溶液分别用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠的物质的量由大到小C.pH相等的三种酸溶液中酸的物质的量浓度由大到小的顺序为b>a>c短的顺序为b>a>c9.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A原子的质子数与电子层数相同，C是短周期主族元素中原子半径最大的元素，D原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，E与B属于同一主族。下列说法正确的是C.元素D在周期表中位于第三周期IVA族D.A与C可形成离子化合物10.某种含二价铜的催化剂[Cu¹(OH)(NH₃)]可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图1所示，反应过程中不同态物质体系所具有的能量如图2所示。下列说法中正确的是A.该脱硝过程总反应的△H>0B.由状态④到状态⑤发生了氧化还原反应C.总反应的化学方程式为4NH₃+2NO+2O₂—-6H₂O+3N₂D.依据反应历程能量变化，反应过程中不同态物质体系稳定性降低阶段性检测(一)化学第3页(共8页)的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列说法错误的是C.从c点到d点，溶液中保持不变(HA、A-分别代表相应的酸和酸根离D.常温下，将a点对应的两种酸的溶液等体积混合，所得溶液的pH不变12.25℃时，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mLnmol·L-1的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关说法正确的是A.n=]B.曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙C.电离常数K₄(乙)=1.01×10~5D.图像中的x>20.0013.由重晶石矿(主要成分是BaSO₄,还含有SiO₂等杂质)可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计实验流程如图。下列说法正确的是A.浸取过滤操作中得到的滤渣主要成分为SiO₂B.“高温焙烧”时焦炭和BaSO₄反应的化学方程式为：C.“高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发皿D.上述过程中可以用稀硫酸代替盐酸进行浸取阶段性检测(一)化学第4页(共8页)14.将4molNO(g)和4molCO(g)充入一个2L恒容密闭容器中，发生反应：一2CO₂(g)+N₂(g)△H<0,测得CO的平衡转化率随温度变化的曲线如图1所示；在催如图2所示。下列说法错误的是k分别为正、A.图像中A点逆反应速率小于B点正反应速率D.C点转化率低于B点的原因可能是催化剂活性降低或平衡逆向移动造成的二、填空题：本大题共4个小题，共58分。15.(14分)物质在水中存在电离平衡、水解平衡。请根据所学知识回答：(1)次磷酸(H₃PO₂)是一种精细化工产品，向10mLH₃PO₂溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H₂PO₂、OH~两种阴离子。②常温下，K₄(H₃PO₂)=5.9×10~²,0.1molL的H₃PO₂溶液离子方程式说明);已知25℃时，Na₂CO₃的K₁=2×10~4,则当Na₂CO₃溶液中c(HCO3):阶段性检测(一)化学第5页(共8页)(4)某温度下，水的离子积常数Kw=1×10~l²。该温度下，将pH=1的H(5)相同物质的量浓度的五种溶液：①(NH₄)₂SO₄、②氨水、③NH₄HSO₄、④NH₄Cl、⑤(NH₄)₂Fe(SO₄)₂,c(NH⁴)由大到小顺序是(用序号表示)。16.(14分)软锰矿的主要成分是MnO₂,还含有少量重金属化合物等杂质。黄铁矿的主要成分软锰矿黄铁矿软锰矿黄铁矿MnO₂滤渣1(S、SiO₂等)pH=5~6NH₄HCO:(2)浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN溶液无明显现象，浸取时发生反应的离子方(3)“氧化”过程中，反应消耗的氧化剂与还原剂的比为,还可使用代替MnO₂。(4)滤渣2主要成分的化学式是(6)生成的碳酸锰产品需要充分洗涤，检验碳酸锰产品已完全洗净的方法是17.(14分)滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。I.某实验小组用已知浓度的NaOH标准液来滴定未知浓度的醋酸溶液。取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2～3滴指示剂，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题。(1)滴定过程中加入的指示剂为(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视阶段性检测(一)化学第6页(共8页)(3)三次实验数据记录如表所示：滴定前碱式滴定管读数/mL123根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为(保留4位有效数字)。(4)在上述实验过程中，出现下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有(填序号)。b.取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失d.当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数I.氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，可用于KIO₃粗产品的纯度测定。称取mg产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀H₂SO₄,充分反应后加入淀粉溶液作指示剂，用cmol-L-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点(I₂+2S₂O3=2I+S₄O6-),平均消耗标准溶液的体积为VmL。(5)加入KI和稀H₂SO₄后发生反应的离子方程式为18.(16分)“绿水青山就是金山银山”,近年来，绿色发展、生态保护成为中国的新名片。I.已知25℃和101kPa下：(1)则表示CH₃OH(1)燃烧热的热化学方程式为_。I.CO₂和CH₄在一定条件下反应可制得合成气，在1L密闭容器中分别通入1molCO₂(2)该反应在(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。阶段性检测(一)化学第7页(共8页)(3)下列能判断CO₂(g)+CH₄(g)—2CO(g)+2H₂(g)达到平衡状态的是(填序号)。B.容积固定的绝热容器中，温度保持不变C.一定温度和容积固定的容器中，平均相对分子质量不变p/MPa图1(4)图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为_。(5)图2中mj、m2、m3从大到小的顺序为_。(6)图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线d代表的物质为(填化学式)。IV.工业上可用丙烯加成法制备1,2-二氯丙烷(CH₂CICHCICH₃),主要副产物为3-氯丙①CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)—CH₂②CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)—CH₂=CHCH₂容器内气体的压强随时间的变化如表所示。时间/min0(7)用单位时间内气体分压的变化表示反应①的反应速率，即则前120min内平均阶段性检测(一)化学第8页(共8页)审题人：李祥培)西南大学附中高2025届高二上阶段性检测(一)一、选择题(每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)二、填空题(本大题共4个小题，共58分)15.(14分)(2)H₃PO₄+F'=H₂PO₄+HF(2分)(4)1:9(2分)(5)⑤①③④②(2分)16.(14分)(1)适当升高温度、搅拌、矿石研成粉末、延长浸泡时间等(合理即可)(2分)(2)MnO₂+FeS₂+4H+=Mn²++Fe²++2S+2H₂O(2分)(3)1:2(2分)H₂O₂/氯水等合理答案即可(2分)(4)Fe(OH)₃、Al(OH)₃(2分)(6)取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，若无沉淀，则已洗净。(2分)17.(14分)(1)酚酞(2分)(2)锥形瓶内溶液颜色变化(2分)(3)0.1200