2022年安徽省宿州市第四中学高三化学联考试卷含解析

2022年安徽省宿州市第四中学高三化学联考试卷含解

析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的是（）

A.用FeCk溶液腐蚀铜电路板：Fe：i++Cu=Fe2++Cu"

△

B.向NH4HC03溶液中加入足量NaOH溶液共热：NH：+O『一飞出t+比0

C.向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钢溶液至pH=7：Ba"+OH+H*+SOj-=BaSO“+H20

2

D.水电离出的c（H'）=lX10」2moi/L溶液中能大量共存的离子：K+、C03-.Na，、S'

参考答案：

D

略

2.下列现象或反应的原理解释正确的是（）

现象或反应原理解释

铝箔对熔化的铝有较强的吸附

A.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

作用

滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试

B.原溶液中无NH4

纸置于试管口，试纸不变蓝

C.镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼

2co=C+O2在任何条件下均不能自发

D.该反应△”>(),AS<0

进行

参考答案:

D

略

3.下列离子方程式书写正确的是

A.用稀氢氧化钠吸收氯气：2OH—+C12=C「+C1(T+H2O

+2+

B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2II+2Cr=^4fo+Cl21+H20

C.向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3"+OH-=CO2t+H2O

D.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al(OH)3+OH"=[A1(0H)4]-

参考答案：

A

略

4.下列晶体中不属于原子晶体的是()

A.干冰B.金刚砂C.金刚石D.水晶

参考答案：

答案：A

5.下列各组物质中，一定互为同系物的是

A.乙烷和己烷B.CHsCOOHCHOz

仁QTH和O-CH2°H

D.HCHO.CHjCOOH

参考答案：

A

6.下列关于能量转换的认识中不正确的是()

(A)电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能

（B）煤燃烧时化学能主要转变成热能

（C）绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能

（D）白炽灯工作时电能全部转变成光能

参考答案：

D

略

7.以下实验原理或操作中，正确的是（）

A.用NaOH溶液滴定盐酸，滴定前尖嘴下端有气泡，滴定后气泡消失，会使结果偏

高

B.仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸所配制的0.10mol-L-1H2sO4溶液的浓度结果偏低

C.焰色反应实验中，钳丝在蘸取待测溶液前应先用稀硫酸洗净并灼烧至无色

D.要将溶解在CCU中的碘分离出来，可以用蒸储法，因为碘易升华，先分离出来

参考答案：

A

8.我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。下列说法中错误的是

A.“甲醇制取低碳烯烽”技术可获得聚乙烯原料

B.“嫦娥四号”使用的SiC-AI材料属于复合材料

C.5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO2

D.“东方超环（人造太阳）”使用的笊、瓶与乳互为同位素

参考答案：

C

【详解】A.“甲醇制取低碳烯燃”技术可生产乙烯，乙烯是制备聚乙烯的原料，故A正

确；

B.SiC—A1材料是SiC增强铝基复合材料，故B正确；

C.计算机芯片的主要材料是单质Si,故C错误；

笊、瓶质子数都是1,中子数分别是0、1、2,所以互为同位素，故D正确；选

Co

9.糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。下列有关说法正

确的是()

A.蛋白质中只C、H、0三种元素

B.油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸

C.糖类的主要成分是高级脂肪酸甘油酯

D.糖类、油脂、蛋白质都可能发生水解反应

参考答案：

答案：D

1().向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在

的离子组是

+—q++

A.K、Br、CO/-B.Al、H、MnO,

Q-L-4-9+

C.NH,+、Fe、SO?D.Ag、Cu、NO,

参考答案：

略

11.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.饱和氯水中：C「、NO3,Na+、CO32

B.c(H+)=1.0xl()T3mo].LT的溶液中：C6H5O，K+>SO?^Br

C.酚酰呈红色的溶液中：SO42\K\Cl>HSO3

D.pH=2的溶液中：NO3一、「、Na+、Al3+

参考答案:

B

略

12.某同学按图K3—21—4所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是

()。

Cull

图K3-21-4

A.电解过程中，铜电极上有H2产生

B.电解初期，主反应方程式为：Cu+H2sO4C11SO4+H2T

C.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

D.整个电解过程中，H+的浓度不断增大

参考答案：

BC

略

13.下列说法正确的是

①标准状况下，22.4L己烯含有的分子数为6.02X1023

②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为x6.02xl()23

③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2x6.02x1()23

④1mol乙醇中含有的共价键数约为7x6.02x1()23

⑤500mL1mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5x6.02xl023

A.①④B.②⑤C.③④D.②④

参考答案:

B

略

14.已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。已

知每摩单质碳完全燃烧生成C02放出热量为丫kJ,则1molC与02反应生成CO的

反应热为

A.-rkJ/molB.-(10X-K)kJ/mol

C.-(5X-0.5Y)kJ/molD.+(l()X-y)kJ/mol

参考答案：

C

略

15.用高铁酸钠(NazFeCU)对来自河、湖的淡水消毒，是城市饮水处理新技术，下列

对铁酸钠用于饮水处理的分析正确的是()

①Na2FeO4在溶液中显酸性，能杀菌消毒

②在NazFeCM中铁元素显+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒

③NazFeCU的还原产物为Fe3+,其易水解产生Fe(0H)3胶体，使水中悬浮物聚沉

©Na2FeO4的还原产物Fe2十水解得Fe(0H)2胶体，使水中悬浮物聚沉

A.①②B.②③

C.①③D.②④

参考答案：

B

略

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了

有关实验：

Bc

（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图

上把导管补充完整。

（2）实验中他们取6.4g铜片和12mLi8moi•一浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，

直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认

为还有一定量的硫酸剩余。

①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是—（填写字母编

号）

A.锌粒B.石灰石C.Na2c03溶液D.BaCb溶液

（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：

①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生S02的量，再计算余酸的物质

的量浓度，他认为测定S02的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是

（填写字母编号）。

A.将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反

应后再次称量。

B.将装置A产生的气体缓缓通入足量的硫酸酸化的KMn04中溶液，再加入足量

BaC12溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

C.用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）

D.用排饱和NaHSCh溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算出标准状

况）

②乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸储水稀释至取2（）ml于

锥

形瓶中，滴入甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知：Cu（OH）2开

始沉淀的PH约为5）,通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓

度。

假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸

的物质的量浓度（填“能”或“否”）。其理由

是O

参考答案:

（2）①Cu+2H2-SO4（浓）CuSO4+SO2t+2H2O

②随反应进行，消耗了H2-SO4,硫酸溶液的浓度减小，Cu与稀硫酸不反应。

③A、C

（3）①A、B、C

②否，NaOH溶液与反应生成的CuSO4作用，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，会干滴

定终点的判断。

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.【有机化学】（15分）

某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

反应①

C1：

已知:

请回答下列问题:

（1）煌A的结构简式是：反应①的反应条

件是;反应②的反应类型

是;

（2）①下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的

是;

A.水溶性比苯酚好B.能发生消去

反应也能发生聚合反应

C.Imol该物质最多可与3moi溟发生反应D.既有酸性又有碱性

②E与足量NaOH溶液反应的化学方程式

是;

（3）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：

a.与E具有相同的官能团b.苯环上的一硝基取代产物有两种

（4）已知苯胺漉）易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代

在烷基的邻对位，而当苯环上连有竣基时则取代在间位。据此按先后顺序写出以A为原料

合成邻氨基苯甲酸）合成路线中两种中间产物的结构简式（部分反应条件

已略去）。

参考答案:

Fe或FeCb取代反应

(2)①AD

+CH3coONa+2H;0

HCOO

18.铜是重要的金属材料.

⑴工业上可用Cu2s和02反应制取粗铜，化学方程式为-该反应中

氧化剂为.

(2)在100mL18moi-Lr浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被

还原的H2s。4<mol.

⑶电子工业曾用3()%的FeCb溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板