2022年贵州省安顺市中考化学试卷（附答案详解）

2022年贵州省安顺市中考化学试卷

1.据统计，2021年安顺市空气质量优良率98%以上。下列有利于提高空气质量的是（）

A.焚烧秸秆B.任意排放“三废”C.研究开发清洁能源D.

燃放烟花爆竹

2.化学与社会发展及医疗健康有着紧密联系，以下错误的是（）

A.生产口罩用到的聚丙烯属于天然材料B.缺碘会引起甲状腺肿大

C.儿童患佝偻病可能是缺钙引起D.棉花属于天然纤维

3.下列认识和描述正确的是（）

A.分子、原子、离子、元素都能构成物质

B.原子核一定是由质子和中子构成

C.与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数

D.原子是化学变化中的最小粒子

4.下列实验不能达到目的的是（）

法错误的是()

A.时，甲、乙的溶解度都是25g

B.将三种物质旺时的饱和溶液均升温到t；c,能析出晶体的

是丙

C.将甲的饱和溶液从中升温到毋后，溶液中溶质质量分数

为20%

D.时，将20g乙加入到50g水中充分搅拌后能完全溶解

6.室温下，向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入8矶。“)2溶液，生成沉淀的质量与加

入的Ba(0H)2溶液中溶质质量的关系如图所示。下列有关说法不正确的是()

淀

沉

量

质

/g

a1.713.42Ba(OHb质量/g

A.a-b段溶液的质量在不断减小B.n点溶液中的溶质为硫酸铜

C.b点溶液的pH小于d点D.c点对应纵坐标的数值为5.64

7.化学与社会进步息息相关。

(1)2022年6月5日，搭载着“神舟十四号”载人飞船的“长征2F”运载火箭发射成功。液

氢、液氧是常用的火箭推进剂，电解水可获得氢气和氧气，氢气在与直流电源_____•极相连

的电极上产生，氢能是未来最理想的能源，但目前应用并不广泛的原因是(答一条即

可)。

(2)“神舟十四号•"轨道舱太阳能光伏发电板的主要材料是硅。单质硅由石英固体(Si/)和单

质碳在高温下反应制得，同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式是。

(3)我国月球探测器“嫦娥五号”采回的月壤含CaAGS%/，其中各种元素的质量比为

(4)测体温用的额温枪内置的红外温度传感器所用材料含有铝酸锂(Lira。?)。铝酸锂中锂元素

(加)的化合价为+1价，则铮元素(Ta)的化合价为价。在惰性气体氛围中制取留的原理

譬

为：5Na+K2TaF7—Ta+2KF+5R,则R的化学式为。

8.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。

(1)消除室内装修材料释放的甲醛(C/。)可利用如下反应，如图为该反应的微观示意图。

A+8以■一□之鬻

ABCDO-----氢原子

①在框内补充D的微观模型图；

②画出氧离子的结构示意图；

③由甲醛的化学式获得的信息有:

④写出该反应的化学方程式。

(2)化学用语是学习和研究化学的工具，写出下列符号中数字“2”的含义：P20s：

Fe2+。

9.构建元素化合价和物质类别的价类二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的价

(1)若A是最简单的有机物，写出其化学式o

(2)金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，物理性质却有很大差异，原因是

(3)若D中混有少量C,可用的方法除去C。

(4)用NaOH溶液“捕捉”空气中的D物质是实现碳中和的重要途径之一，写出该反应的化

学方程式。

(5)国家5A级风景区龙宫，其溶洞内钟乳石的主要成分是CaC/。温室效应会影响钟乳石的

形成，请提出一条有利于缓解温室效应的可行措施

10.请结合如图1实验装置，回答下列问题。

图2

(l)a仪器的名称是。

(2)加热氯酸钾制。2的化学方程式为，选用的发生装置是(填序号)。可选E装

置收集。2,理由是o

(3)实验室制取CO2的化学方程式为，用C装置制取CO?的优点是。用D装置

收集。。2气体，应从(填“b”或"c”)端通入。

(4)某同学采用如图2所示装置对名和。。2的混合气体进行分离。

步骤：关闭活塞修，打开活塞场,通入混合气体，可收集到名；再关闭活塞Ki，打开活塞占，

可得到CO?。

①X溶液最好选择(填序号)。

a.NaOH浓溶液

b.饱和Ca(O“)2溶液

②打开K2后，洗气瓶内可能发生的中和反应的化学方程式是

③选用稀“25。4而不用盐酸，可能原因是。

11.金属是现代社会广泛使用的材料。

西人类活动和使用金属大致的历史年代如图1所示。

(1)青铜和黄金可打造成不同形状制品，利用了金属物理性质中的。

(2)《淮南万毕术》提到“曾青得铁则化为铜”，说明铁的金属活动性比铜。

(3)冶炼生铁过程中，一氧化碳与磁铁矿主要成分四氧化三铁发生反应的化学方程式为

西探究金属铁锈蚀的条件。

用如图2所示实验进行铁钉锈蚀的研究。一段时间后，试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而

试管C中铁钉明显锈蚀，试管D中铁钉严重锈蚀。

并

沸

煮

冷

迅

速

蒸

.食

>

蒸

却

的

盐

=植

一

储

水

一

水

分一棉花&水

嬲一干燥剂

ABCD

图2

(1)由试管A、B、C中的现象可知，铁的锈蚀是铁跟(填化学式)等作用的结果。

(2)试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸储水"，目的是。

(3)由试管C、D中的现象可以得出的结论是

固探究盐酸除锈时的反应。

步骤1：将一枚表面部分锈蚀的铁钉置于试管中，向其中加入稀盐酸至浸没铁钉，观察到铁

钉表面的铁锈连渐消失，无锈处有气泡产生，溶液变为黄色。

步骤2：将“步骤1”中装有铁钉和盐酸的试管长时间放置后，观察到铁钉变细，溶液变为浅

绿色。

【提出问题】

①“步骤1”中铁锈消失发生了什么反应？

②“步骤2”中试管长时间放置后，溶液为什么会变色?

【查阅资料】

铁锈中主要含有氧化铁；

FeC。溶液呈黄色，FeC%溶液呈浅绿色；

《［FeCCNb］溶液呈黄色：Fe4溶液遇K31Fe(CN)6］溶液不变色，FeC%溶液遇/［4仁可以］溶

液会生成蓝色沉淀。

【实验分析】

对于问题②，实验小组提出如下两个猜想：

铁锈消失是因为氧化铁与盐酸发生反应，该反应的化学方程式为o

【提出猜想】

猜想一：溶液变色是FeCG与铁钉表面产生的气体反应所致；

猜想二：溶液变色是FeCb与铁钉反应所致。

【实验验证】

经实验已证实“猜想一”不正确。

请设计实验证明“猜想二”成立，简述实验过程(包括操作、可能的实验现象和对应的结论

)(实验中必须用到a［Fe(CN)6］溶液、FeC%溶液和铁钉)。

12.科学探究是主动获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动。

圈.探究敞口久置于空气中的氢氧化钠溶液中溶质的成分。

【假设猜想】猜想一：只有氢氧化钠；

猜想二：只有(请补充完整)；

猜想三：上述两者都有。

【实验探究】甲同学取少量溶液于试管中，滴入几滴无色酚髓，观察到溶液变红，甲同学认

为猜想一成立。

【交流评价】乙同学认为甲同学的结论不一定正确，原因是。于是，乙同学继续进行

探究。

【实验探究】乙同学在甲同学所做实验后的溶液中，滴入足量的Ba(NO3)2溶液，观察到

,则证明“猜想三”正确。请写出相应的化学反应方程式.

【反思总结】氢氧化钠必须密闭保存。

EL在实验室利用如图1所示侯氏制碱法简单工艺流程制备纯碱。

图1

碱石灰（

mi产品NaOH

和CaO的混合物）

足蚩

Ba（OH）z

'溶流

【查阅资料】Na2c。3受热不易分解；NaHCOs受热易分解。

【交流评价】上述过程中可循环利用的物质是:操作H中玻璃棒的作用是：»

【假设猜想】丙同学认为，上述制得的纯碱产品中可能含有NaHCOs。

【实验验证】设计图2所示装置进行实验验证。将niig产品加热一段时间后，观察到,

得出结论：产品中含有NaHC%。

【定量分析】将产品加热至恒重，称量剩余固体质量为瓶2。计算产品中NaHCOs的质量分

数为（用含有巾1和血2的代数式表示）。

13.氯化钠是化工生产中重要的原料。工业生产中利用电解饱和食盐水制取氢氧化钠和氯气,

通电

其反应的化学方程式为2H2。+2NaCl—2NaOH+H2T+5T。若电解含氯化钠ll.7t的饱

和食盐水，理论上最多可生产氢氧化钠的质量为多少？

答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：A、焚烧秸秆会产生污染物，不利于提高空气质量，故A错误；

B、任意排放“三废”不利于提高空气质量，故B错误；

C、研究开发清洁能源能保护空气，提高空气的质量，故C正确；

D、燃放烟花爆竹会产生污染物，不利于提高空气质量，故D错误。

故选：Co

根据已有的造成空气污染的原因和保护空气的措施进行分析解答即可.

本题考查的是化学与环境的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行.

2.【答案】A

【解析】解：A、聚丙烯是一种塑料，属于合成材料，而不是天然材料，故A错误：

B、人体缺碘会引起甲状腺肿大，故B正确；

C、儿童患佝偻病可能是缺钙引起，故C正确；

D、棉花是自然界中本来就有的纤维，属于天然纤维，故D正确。

故选：Ao

A、根据材料的分类来分析；

B、根据化学元素与人体健康的关系来分析；

C、根据化学元素与人体健康的关系来分析；

D、根据材料的分类来分析。

化学与我们的生活息息相关，与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，灵活运用所学知

识是正确解答本题的关键。

3.【答案】D

【解析】解：A、物质可以由分子、原子、离子构成，如水由水分子直接构成，铁由铁原子构成，

氯化钠由氯离子和钠离子构成，物质是由元素组成的，故A错误；

B、原子核不一定是由质子和中子构成，如某种氢原子就不含中子，故B错误；

C、与元素化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数，故C错误；

D、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中，原子不能再分，故D正确：

故选：D。

A、根据物质可以由分子、原子、离子构成进行分析；

B、根据原子核一定是由质子和中子构成进行分析；

C、根据与元素化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数进行分析；

D、根据原子是化学变化中的最小粒子进行分析。

本题主要考查原子的定义和构成等，注意理解与元素化学性质关系最密切的是原子的最外层电子

数。

4.【答案】B

【解析】解：A、图中实验，U型管的液面左高右低，可验证硝酸钱溶解时吸热，故选项实验能

达到目的。

B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，

不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验不能达到目的。

C、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，可除去粗盐中难溶性杂质，

故选项实验能达到目的。

D、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温

度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，温度没有达到红磷的着火点；可得出燃烧需要与

氧气接触，且温度达到着火点，故选项实验能达到目的。

故选：Bo

A、根据U型管的液面变化，进行分析判断。

B、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态

为非气体；生成的物质为非气态。

C、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。

D、根据薄铜片上的白磷和红磷、水中的白磷的燃烧情况，进行分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，

在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判

断。

5.【答案】D

【解析】解：A、吓时，甲、乙的溶解度沉淀，都是25g,故选项说法正确。

B、甲、乙的溶解度随着温度的升高而增大，丙的溶解度随着温度的升高而减小：将三种物质t；c时

的饱和溶液均升温到审，丙的溶解度减小，有晶体析出，故选项说法正确。

C、t；c甲的饱和溶液中溶质质量分数为元湍而x100%=20%,将甲的饱和溶液从中升温到审后,

温度升高，但溶液的组成没有发生改变，溶液中溶质质量分数不变，仍为20%,故选项说法正确。

D、步时，乙的溶解度为30g,含义是存时，100g水中最多溶解30g乙，溶液达到饱和状态；审时，

将20g乙加入到50g水中，最多能溶解15g,充分搅拌后不能完全溶解，故选项说法错误。

故选：D。

A、根据溶解度曲线，查出步时，甲、乙的溶解度，进行分析判断。

B、根据甲、乙的溶解度随着温度的升高而增大，丙的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析

判断。

C、根据饱和溶液中溶质质量分数=不舞^—x100%,进行分析判断。

溶解度+100g

D、根据珏时，乙的溶解度为30g,进行分析判断。

本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义(点、线、面和交点等)并能灵活运用是正确解答本题

的关键。

6.【答案】A

【解析】解：A、先是硫酸与氢氧化铁反应生成硫酸钢沉淀和水，硫酸铁沉淀析出，若加入氢氧

化钢溶质质量分数较小，含有水的质量较多，溶液质量不一定减小，选项A错误；

B、n点之后沉淀继续增加，说明n点溶质含有硫酸铜，硫酸已经反应完毕，氢氧化钢与硫酸钢反

应生成硫酸钢沉淀和氢氧化铜沉淀，因此n点溶质只有硫酸铜，选项B正确；

C、b点硫酸与氢氧化钢恰好完全反应，溶质质量硫酸铜，d点溶质为氢氧化钢，溶液显碱性，所

以b点溶液的pH小于d点，选项C正确；

D、氢氧化领先与硫酸生成硫酸钢沉淀，然后氢氧化钢再与硫酸铜反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化

铜沉淀，设与硫酸反应生成硫酸钢沉淀为m,

H2s+Ba(OH)2=BaSO4X+2H2O

171233

1.71gm

CuS04+Ba(OH)2=BaS04J+Cu(OH)21

17123398

1.71gnx

制=""n=2.33g盘=必x=0.98g所以生成沉淀质量=2.33g+2.33g+0.98g=

zJon70x

5.64g,选项D正确；

故选：Ao

根据酸碱先反应的顺序以及钢离子与硫酸根离子生成硫酸钢沉淀分析回答此题。

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

席逑

7.【答案】负储存困难、成本高SiO2+2C—SI+2C0?Ca：Al：Si：0=20：27：28：64+5NaF

【解析】解：(1)水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氢气在与直流电源负极相连的电

极上产生，氢能是未来最理想的能源，但目前应用并不广泛的原因是：储存困难、成本高；

高温

(2)二氧化硅和碳在高温的条件下生成硅和一氧化碳，化学方程式是：SiO2+2C—Si+2COy；

(3)我国月球探测器“嫦娥五号”采回的月壤含。处4/25%。8,其中钙、铝、硅、氧元素的质量比为

40：54：56：128=20：27：28：64；

(4)银酸锂中锂元素(⑷的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，所以粗元素(Ta)的化合价为+5

警

价；在惰性气体氛围中制取铝的原理为：5Na+K2TaF7—Ta+2KF+5R,反应物中有5个钠原

子、2个钾原子、1个铝原子、7个氟原子，生成物中有1个铝原子、2个钾原子、2个氟原子，所

以R的化学式为NaFo

故答案为：(1)负；储存困难、成本高；

(2)SiO2+2C—Si+2COT；

(3)Ca：Al：Si：0=20：27：28：64；

(4)+5；NaFo

(1)根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，以及旅游氢能的困难进行分析；

(2)根据二氧化硅和碳在高温的条件下生成硅和一氧化碳进行分析；

(3)根据元素质量比=相对原子质量和原子个数乘积的比值进行分析；

(4)根据在化合物中，化合价代数和为零，以及化学反应前后，元素种类、原子个数不变进行分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

_催化剂

8.【答案】(+8J28甲醛是由碳元素、氢元素与氧元素组成的(合理即可)。“2。+。2二CO2+

“2。1个五氧化二磷分子中含有2个磷原子一个亚铁离子带有两个单位的正电荷

【解析】解：(1)①在催化剂的作用下，甲醛和氧气反应生成二氧化碳和水，因此D处应补充水分

子的结构模型，每个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的，即.；故答案为：■；

②氧离子是由氧原子得到2个电子后形成的，氧离子的质子数为8,核外有10个电子，第一层上

有2个电子，第二层上有8个电子，则氯离子结构示意图为故答案为：(+8^8.

③由甲醛的化学式«”2。)获得的信息有：甲醛是由碳元素、氢元素与氧元素组成的；每个甲醛分

子是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成的等；故答案为：甲醛是由碳元素、氢元素与氧

元素组成的(合理即可)；

④在催化剂的作用下，甲醛和氧气反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式：CH2O+

催色剂催丝剂

O2^—CO2+H2O;故答案为：C“2。+。2"^。。2+“2。；

(2)标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，尸2。5中的“2”表示1个五

氧化二磷分子中含有2个磷原子；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，尸e2+中的“2”

表示一个亚铁离子带有两个单位的正电荷；故答案为：1个五氧化二磷分子中含有2个磷原子；

一个亚铁离子带有两个单位的正电荷•

(1)①根据微观反应示意图的信息以及质量守恒定律来分析；

②根据氧离子的构成情况来分析；

③根据化学式的意义来分析；

④根据化学反应的原理来分析；

(2)根据化学符号周围数字的含义来分析。

本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的

数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在。

9.【答案】CH4碳原子的排列方式不同通过灼热的氧化铜2NaOH+C02=Na2CO3+%。植树

造林

【解析】解：(1)最简单的有机物是甲烷，化学式为C%；

(2)金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，物理性质却有很大差异，原因是：碳原子的排

列方式不同；

(3)C是+2价的氧化物，所以C是一氧化碳，D是+4价的氧化物，所以D是二氧化碳，一氧化碳

和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，可用通过灼热的氧化铜的方法除去C；

(4)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+肛=Na2c。3+小0;

(5)有利于缓解温室效应的可行措施有：植树造林。

故答案为：(1)CW4；

(2)碳原子的排列方式不同；

(3)通过灼热的氧化铜；

(4)2NaOH+C02=Na2CO3+H20；

(5)植树造林。

(1)根据最简单的有机物是甲烷进行分析；

(2)根据物质的结构决定物质的性质进行分析；

(3)根据C是+2价的氧化物，所以C是一氧化碳，D是+4价的氧化物，所以D是二氧化碳，一氧

化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳进行分析；

(4)根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；

(5)根据减少空气中二氧化碳的措施进行分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

10.【答案】分液漏斗2KQO33-2KC，+3O2T4氧气不易溶于水CaC3+2HC1=CaC。+

H2O+CO2T可以控制反应的发生与停止ba2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2%。盐酸具有挥发性,

会导致分离出的二氧化碳不纯

【解析】解：(l)a仪器的名称是分液漏斗；故答案为：分液漏斗；

MnO2

(2)氯酸钾在二氧化镒的催化作用下，加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KC1O3-^2KC/+

3。2上该反应属于固体加热型，选用的发生装置是A：可选E装置收集。2,理由是氧气不易溶于

水；故答案为：2KC/O3-^2KC，+3O2T;A；氧气不易溶于水；

(3)实验室制取。。2,是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯

化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T；用C装置制取CO?的

优点是可以控制反应的发生与停止；二氧化碳的密度比空气大，用D装置收集CO2气体，应从b

端通入；故答案为：CaCO3+2”G=CaC%+“2。+CO2T;可以控制反应的发生与停止；b；

(4)①氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，若要除净混合气体中的二氧化碳，采用浓氢氧化钠

溶液最好；故答案为：a；

②氢氧化钠与硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H2S04=Na2SO4+

2H2。；故答案为：2NaOH+H2SO4=Na2sO4+2W2O：

③盐酸具有挥发性，若用盐酸可能会造成二氧化碳中混有氯化氢气体，导致二氧化碳不纯，因此

选用没有挥发性的稀硫酸；故答案为：盐酸具有挥发性，会导致分离出的二氧化碳不纯。

(1)熟记仪器的名称；

(2)根据氯酸钾制氧气的原理、反应物的状态与反应的条件、氧气的性质来分析；

(3)根据实验室制二氧化碳的原理、装置的特点以及二氧化碳的性质来分析；

(4)根据气体的性质、分离方法、中和反应的原理以及盐酸的挥发性来分析。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的

书写、气体的性质、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应

的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一,

主要出现在实验题中。

高温

11.【答案】延展性强4CO+Fe3O4—3Fe+4CO2牲、也。排出溶解在水中的氧气食盐可以

加快铁生锈尸02。3+6〃5=2F6。，3+3,2。取两支试管编号人、B,A加入氯化铁溶液和铁钉，

B加入氯化铁溶液和盐酸，然后分别加入相同量的K3【Fe(CN)6］溶液，A产生蓝色沉淀，B溶液无

明显变化，溶液变色是FeCG与铁钉反应所致

【解析】解：固(1)金属可以做出不同形状，利用金属的延展性；

故答案为：延展性。

(2)根据题目信息可以看出，铁将铜置换出来了，说明铁的金属活动性比铜强；

故答案为：强。

(3)一氧化碳和四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，书写化学方程式注意配平，所以

化学方程式为4C。+Fe304—3Fe+4C02；

高温

故答案为：4C。+尸?3。4—39e+4co2。

固(1)4与C比较说明铁生锈需要与水接触，B与C比较说明铁生锈需要与氧气接触；

故答案为：。2、H20O

(2)氧气难溶于水，但是还是有氧气溶于蒸储水，因此需要煮沸蒸储水，排出内部溶解的氧气；

故答案为：排出溶解在水中的氧气。

(3)。比C生锈快，说明食盐加快铁的生锈；

故答案为：食盐可以加快铁生锈。

团.【实验分析】氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式

为加2。3+6HCI=2FeCl3+3W2O：

故答案为：Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O.

【实验验证】溶液中除了氯化铁还有盐酸，因此还需要排出盐酸的影响，而氯化铁与K31Fe(CN)6］

混合没有明显变化，氯化亚铁与QFeCVU混合产生蓝色沉淀，所以取两支试管，分别加入氯化

铁溶液和铁、氯化铁溶液和盐酸，再分别加入K31Fe(CN)6］溶液，观察实验现象，即可得出实验结

论；

故答案为：取两支试管编号A、B,A加入氯化铁溶液和铁钉，B加入氯化铁溶液和盐酸，然后分

别加入相同量的K3【Fe(CN)6］溶液，A产生蓝色沉淀，B溶液无明显变化，溶液变色是FeC6与铁

钉反应所致。

固(1)根据金属物理性质分析回答此题；

(2)根据实验现象分析回答此题；

(3)一氧化碳和四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，据此书写化学方程式；

"(1)根据铁生锈的条件分析回答此题；

(2)根据气体的溶解性分析回答此题；

(3)根据实验现象总结实验结论；

团【实验分析】氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，据此书写化学方程式；

【实验验证】根据实验变量设计实验步骤。

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

12.【答案】碳酸钠碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酿变红有白色沉淀生成，溶液仍呈红

色Na2CO3+Ba{NO3)2=BaCO3I+2NaN03二氧化碳引流盛有氢氧化钢的多功能瓶中有

白色沉淀生成16警1丁2)*100%

62ml

【解析】解：回.

【假设猜想】氢氧化钠敞口久置于空气中会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因为猜想

一是只有氢氧化钠，猜想三是氢氧化钠和碳酸钠两者都有，所以猜想二是：只有碳酸钠。

【交流评价】乙同学认为甲同学的结论不一定正确，原因是碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚醐

变红，不能仅凭无色酚献溶液变红就判断只有氢氧化钠。

【实验探究】乙同学在甲同学所做实验后的溶液中，滴入足量的Ba(NO3)2溶液，因为结论是猜想

三成立，说明氢氧化钠和碳酸钠两者都有，碳酸钠和硝酸钢反应生成碳酸钢沉淀和硝酸钠，碳酸

钠反应完之后，剩下的氢氧化钠仍能使无色酚献变红，所以观察到的现象是：有白色沉淀生成，

溶液仍呈红色。反应的化学方程式为：Na2CO3+Ba(N03)2=BaCO3I+2NaNO3.

团.

【交流评价】由流程图可知，二氧化碳既是反应物又是生成物，所以上述过程中可循环利用的物

质是二氧化碳；操作n是将固体液体分离，操作名称是过滤，过滤中玻璃棒的作用是：引流。

【实验验证】设计图2所示装置进行实验验证。将瓶19产品加热一段时间后，因为得出的结论是

产品中含有NaHCd,碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳通入氢氧

化钢溶液中会生成碳酸钢沉淀，所以观察到的现象是盛有氢氧化钢的多功能瓶中有白色沉淀生成。

【定量分析】将产品加热至恒重，称量剩余固体质