氧还反应基本规律原创

第三节氧化复原反响氧化复原反响规律及配平一.物质的氧化性与复原性相对强弱的判断方法1、复原性是指物质失电子的性质〔或能力〕；氧化性是指物质得到电子的性质〔或性质〕。2、复原性、氧化性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物得ne-失ne-一般规律：复原性：复原剂>复原产物氧化性：氧化剂>氧化产物１、根据反响方程式进行判断例

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu还原性氧化性Fe

>

Cu

Cu2+>Fe2+

氧化剂复原剂氧化产物复原产物1、根据以下反响判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的选项是〔〕①Cl2+2KI===I2+2KCl②2FeCl3+2HI===I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2===2FeCl3④I2+SO2+2H2O===2HI+H2SO4A．Cl2>I2>Fe3+>SO2B．Fe3+>Cl2>I2>SO2C．Cl2>Fe3+>I2>SO2D．Cl2>Fe3+>SO2>I2

课堂练习C氧化性①②③④Cl2

>

I2

Fe3+>I2Cl2

>

Fe3+

I2

>

SO2

2、某条件下，如下三个反响都能进行：①2A3++3B=2A+3B2+②3D2++2A=2A3++3D③B2++C=C2++B〔1〕、判定A、B、C、D的复原性由强到弱的顺序〔〕A．A>B>C>DB．D>C>B>AC．C>B>A>DD．B>A>C>D〔2〕、该条件下，反响B2++D=D2++B是否能够进行？还原性氧化性（1）（2）（3）B

>

AA

>

D

C

>B

A3+

>

B2+

D2+>

A3+B2+

>

C2+

C不能

课堂练习⑴根据金属活动性顺序进行判断KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失电子能力逐渐减弱，复原性逐渐减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+(Fe3+)Ag+得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强2、根据物质活动性顺序进行判断⑵根据非金属活动性顺序进行判断F2Cl2Br2I2S得电子能力逐渐减弱，氧化性减弱F-

Cl

-

Br-I-S2-

失电子能力逐渐增强，复原性增强3、根据反响条件和剧烈程度进行判断根据反响难易程度，可判断氧化性：KMnO4>MnO2>O2例1：

2KMnO4+16HCl（浓）====2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OMnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl（浓）+O22H2O+2Cl2△CuCl2△===例2：Cu与浓HNO3反响较Cu与稀HNO3反响剧烈根据反响剧烈程度，可判断氧化性：HNO3(浓)>HNO3(稀)4、根据氧化产物的价态判断根据氧化产物的价态，可判断氧化性：Cl2>S例：

Fe+S===FeS2Fe+3Cl2===2FeCl3△△二、氧化复原反响的根本规律及其应用1、价态规律：元素处于最高价，只有氧化性；处于最低价，只有复原性。处于中间价态既有氧化性又有复原性。2、转化规律：氧化复原反响中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素之间的氧化复原反响，化合价遵循“高价+低价中间价〞〔即价态归中〕；同种元素相邻价态之间不会发生氧化复原反响。1、以下说法中正确的选项是〔〕A、处于最高价态的元素不一定具有强氧化性B、元素由游离态转为化合态，说明该元素一定被氧化C、阳离子只有氧化性，阴离子只有复原性D、金属元素只有复原性，非金属元素只有氧化性

课堂练习A常见的氧化剂〔阅读P37〕活泼的非金属单质，如O2、Cl2

、Br2、O3等；高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等；高价含氧酸盐，如KMnO4、KNO3、KClO3等；高价金属阳离子，如Ag+、Fe3+等；常见的复原剂活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；某些非金属单质，如C、H2

等；某些低价态化合物，如CO、SO2；H2S、HI、HBr；H2SO3、Na2SO3、等；一些处于低价态的金属阳离子，如Fe2+、Sn2+等。4、守恒规律：化合价有升必有降，电子有得必有失。应，化合价价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。应用：有关氧化复原反响的计算及配平氧化复原反响方程式。3、难易规律：越易失电子的物质，失后就越难得电子，越易得电子的物质，得后就难失电子。一种氧化剂同时和几种复原剂相遇时，复原性最强的优先发生反响；同理，一种复原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反响。例1

配平Al+HCl—AlCl3+H2↑解析

31×

2=6×

6=6由此可将原反响式写成：2Al+6HCl——AlCl3+H2↑用观察法调整，最后配平得：

2Al+6HCl——2AlCl3+3H2↑1、化合价升降法原理：得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒步骤：标好价、列变化、求总数、配系数六、氧化复原反响的方程式的配平

课堂练习1、Al+H2SO4

—Al2(SO4)3+H2↑2、Fe2O3+CO—Fe+CO22Al+3H2SO4===

Al2(SO4)3+3H2↑Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2例2

配平Cu+HNO3(稀)—Cu(NO3)2+NO+H2O解析

23×

3=6×

2=6由此可将原反响式写成：3Cu+HNO3(稀)——3Cu(NO3)2+2NO+H2O用观察法调整，最后配平得：

3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO+4H2O配在全变价元素前2、逆向配平法适用对象:局部氧化复原反响；自身氧化复原反响；歧化反响方法:选择氧化产物、复原产物为基准物质〔由右边开始〕1、S+KOH—K2S+K2SO3+H2O2、MnO2+HCl(浓)—MnCl2+Cl2↑+H2O3、K2Cr2O7+HCl(浓)—KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O

课堂练习3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2OMnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O

K2Cr2O7+14HCl(浓)===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O例2

配平FeS+H2SO4—Fe2(SO4)3+SO2↑+S↓+H2O解析

1223×

2=6×

3=6由此可将原反响式写成：2FeS+H2SO4——Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+H2O用观察法调整，最后配平得：

2FeS+6H2SO4===Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O3、整体配平法当某些反响物或生成物中有多个原子同情况变价时，把这多个原子作为一个整体计价，所得系数配在该整体前1、As2S3+HNO3+H2O—H2SO4+H3AsO4+NO↑

课堂练习2、Ag3AsO4+Zn+H2SO4—Ag+AsH3+ZnSO4+H2O3、P4+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO411P4+60CuSO4+96H2O===20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4例2配平Fe3C+HNO3=Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O解析

94113×

1=13×

13=6由此可将原反响式写成：Fe3C+HNO3——Fe(NO3)3+CO2↑+13NO2↑+H2O用观察法调整，最后配平得：

Fe3C+

22HNO3——3Fe(NO3)3+CO2↑+13NO2↑+11H2O4、零价配平法适用对象：用常规法无法确定化合物中整数化合价方法：令化合价为零价，利用整体法计算升降化合价总数1、P4S3+HNO3+H2O=H3PO4+H2SO4+NO↑

课堂练习解析

(6+2/x)2×

x=6x+2×

(3x+1)=6x+2由此可将原反响式写成：Na2Sx+(3x+1)NaClO+NaOH—Na2SO4+(3x+1)NaCl+H2O用观察法调整，最后配平得：

Na2Sx+(3x+1)NaClO+2(x-1)NaOH====xNa2SO4+(3x+1)NaCl+(x-1)H2O5、整体平均标价法适用对象：待配平的方程式中出现价态不同寻常的多元化合物(Na2S5、Na2Sx、Na2S6、Fe3C)，利用整体平均标价法。例.配平Na2Sx+NaClO+NaOH—Na2SO4+NaCl+H2O析：对于不定方程式Na2Sx，可将原子团Sx作为一个整体，根据化合价代数和为零的原那么，确定Na2Sx中Sx的总价为-2价，平均价态为。4、S+Ca(OH)2—CaS5+CaS2O3+H2O1、Na2Sx+NaClO+NaOH—Na2SO4+NaCl+H2O

课堂练习7、根据元素的价态判断一般，对同一种元素而言：价态越高，氧化性越强，如氧化性：Fe<Fe2+<Fe3+价态越低，氧化性越强，如氧化性：S<SO2小结：常见微粒复原性与氧化性强弱顺序氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S复原性：Mn2+<Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO32-<S2-上左下右可反响隔之愈远愈易行特例：氧化性：HClO>HClO4H2SO3>H2SO4〔稀〕〔二〕应用1、离子大量共存氧化性离子[Fe3+，ClO-，MnO4-，NO3-(H+)]与复原性离子[S，I-，Fe2+，SO32-，S2O32-]因发生氧化复原反响不能大量共存。例：〔2023广东理综卷-7〕能在溶液中大量共存的一组离子是〔〕A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-C1、〔2023重庆理综卷-8〕以下各组离子，能在溶液中大量共存的是〔〕A．OH-、Na+、Mg2+、Br-B．H+、Fe2+、SO42-、NO3-C．K+、NH4+、CO32-、OH-D．Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-2、〔2023江苏-7〕在以下各溶液中，离子一定能大量共存的是〔〕A．强碱性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、SO42-B．含有0.1mol/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-C．含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO3-、Cl-D．室温下pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO32-、SO32-

课堂练习DA

课堂练习1、以下说法中正确的选项是()A、元素的单质可由氧化或复原含该元素的化合物来制得B、得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C、阳离子只能得到电子被复原，只能作氧化剂D、含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性AD2、2Fe2++Br2====2Fe3++2Br-。表示FeBr2与Cl2反响的离子方程式不正确的选项是〔〕A.Cl2+2Br-====2Cl-+Br2B.2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-C.2Fe2++2Br-+2Cl2====2Fe3++Br2+4Cl-D.2Fe2++4Br-+3Cl2====2Fe3++2Br2+6Cl-A1、以下说法中正确的选项是〔〕A、处于最高价态的元素不一定具有强氧化性B、元素由游离态转为化合态，说明该元素一定被氧化C、阳离子只有氧化性，阴离子只有复原性D、金属元素只有复原性，非金属元素只有氧化性

课堂练习A2、以下物质中既有氧化性又有复原性的是〔〕A.HClOB.Al2O3C.N2O5D.SiO2A2、守恒规律得失电子总数守恒在一个氧化复原反响中，复原剂失去的电子总数等于氧化剂得到的电子，或者说复原剂化合价升高总数等于氧化剂化合价降低总数首先找出氧化剂、复原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、复原剂得失电势的量，然后根据电子守恒列出等式：1、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反响。Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，那么元素Cr在复原产物中的化合价为〔〕A.+2B.+3C.+4D.+52、在某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反响得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3，那么氯气与NaOH溶液反响时被复原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为〔〕A.21:5B.11:3C.3:1D.4:13、某金属硝酸盐在受热分解时生成了金属氧化物、NO2和O2。其中NO2和O2个数比为4:1。那么该金属元素在反响前后的化合价的变化情况是_________。〔填“升高〞“降低〞或“不变〞〕不变BD

课堂练习3、强弱规律越容易失去电子的物质，失去电子后就越难得到电子；越容易得到电子的物质，得到电子后就越难失去电子。根据这个规律，可判断反响中各微粒的复原性或氧化性强弱；选择适宜的复原剂或氧化剂，还可以判断一个氧化反响能否发生。

课堂练习〔1〕、向FeBr2溶液中通入少量氯气1、写出以下反响的离子反响方程式〔2〕、向FeBr2溶液中通入过量氯气〔3〕、向含1molFeBr2溶液中通入22.4L氯气(标况下)2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-2Fe2++4Br-+3Cl2====2Fe3++2Br2+6Cl-2Fe2++2Br-+2Cl2====2Fe3++Br2+4Cl-[变式]假设向FeI2溶液中通入氯气，情况怎么样呢？6、缺项配平法①先配复原剂、氧化剂及氧化产物与复原产物②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式③最后观察配平其他物质系数

一般缺水、酸、碱〔H+、OH-〕技巧：①酸性溶液中，不能出现OH-②碱性溶液中，不能出现H+③中性溶液中，反响物中不能出现H+和OH-方法：解析

52

×

2

=10×

5=10根据质量守恒，右边缺少H，O；由于溶液呈酸性，因此只能为H2O。例.将NaBiO3固体〔黄色，微溶〕参加MnSO4和H2SO4的混合溶液中，加热后，溶液显紫色〔Bi3+无色〕。配平该反响的离子反响方程式。析：溶液呈紫色说明有MnO4-生成。MnO4-由此可将原反响式写成：5NaBiO3+2Mn2++H+===2Bi3++5Na++2MnO4-+_______5NaBiO3+2Mn2++14H+===2Bi3++5Na++2MnO4-+7H2ONaBiO3+Mn2++H+===Bi3++Na+++1、C+H2SO4+K2Cr2O7—CO2