202022年高考《反应速率化学平衡》模拟试题汇编

2022-2022年高考《反应速率、化学平衡》试题汇编2022年1．【2022重庆理综化学】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（）A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为80%【答案】C2．【2022天津理综化学】下列说法不正确的是（）A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液【答案】C3．【2022天津理综化学】某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（）A．m=2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1:1D．第二次平衡时，Z的浓度为mol·L－1【答案】D4．【2022四川理综化学】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是()A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=总【答案】B5．【2022福建理综化学】在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是（）c/mol/Lc/mol/Lv/mmol/(L·min)T/KA．a=B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b＜D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同【答案】D6．【2022海南化学】10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（）A．K2SO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3【答案】A、B7．【2022江苏化学】在体积均为1．0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入和，在不同温度下反应CO2(g)＋c(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是（）A．反应CO2(g)＋c(s)2CO(g)△S>0、△H<0B．体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ）C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ)【答案】BC8．【2022上海化学】已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（）A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+QD．反应物的总能量高于生成物的总能量【答案】D9．【2022上海化学】对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是()A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大【答案】B10．【2022海南化学】（8分）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为（用离子方程式表示），mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度（填“增大”或“减小”）。（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为，平衡常数表达式为；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为mol。（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其△H=kJ·mol-1。【答案】（1）NH3·H2ONH4++OH-降低增大；；（2）NH4NO3N2O+2H2O；c(N2O)c(H2O)2；4（3）-13911．【2022北京理综化学】（12分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：（1）反应Ⅰ的化学方程式是。（2）反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。①根据上述事实，下列说法正确的是（选填序号）。a．两层溶液的密度存在差异b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨别两层溶液的方法是。③经检测，H2SO4层中c(H+)：c(SO42-)=：1。其比值大于2的原因是。（3）反应Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)△H=+550kJ/mol它由两步反应组成：i．H2SO4（l）=SO3(g)+H2O(g)△H=+177kJ/molii．SO3(g)分解。L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。①X代表的物理量是。②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：。【答案】（1）SO2

+

2H2O

+

I2

=

H2SO4

+

2HI

（2）①a、c

②观察颜色，颜色深的是HI层，颜色浅的是硫酸层③硫酸层中含有少量HI（3）①压强

②L2>L1

2SO3（g）=

2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ/mol,压强一定时，温度升高，平衡转化率增大12．【2022北京理综化学】（15分）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下：（1）待实验=1\*ROMANI溶液颜色不再改变时，再进行实验=2\*ROMANII，目的是使实验=1\*ROMANI的反应达到。（2）=3\*romaniii是=2\*romanii的对比试验，目的是排除有=2\*romanii中造成的影响。（3）=1\*romani和=2\*romanii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因：。（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测=1\*romani中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，导致I-的还原性弱于Fe2+，用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。=1\*GB3①K闭合时，指针向右偏转，b作极。=2\*GB3②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加mol/LAgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是。（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了=2\*romanii中Fe2+向Fe3+转化的原因，=1\*GB3①转化原因是。=2\*GB3②与（4）实验对比，不同的操作是。（6）实验=1\*ROMANI中，还原性：I->Fe2+；而实验=2\*ROMANII中，还原性：Fe2+>I-，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是。【答案】

（1）化学平衡状态（2）溶液稀释对颜色变化（3）加入Ag+发生反应：Ag++I-=AgI↓，c(I-)降低；或增大c(Fe2+)平衡均逆向移动（4）①正

②左管产生黄色沉淀，指针向左偏转。

（5）①Fe2+随浓度增大，还原性增强

，使Fe2+还原性强于I-②向U型管右管中滴加1mol/L

FeSO4溶液。

（6）该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向13．【2022安徽理综化学】汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是A．温度T下，该反应的平衡常数K=（）B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0【答案】A14．【2022广东理综化学】（16分）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，（1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，其中，反应①为：2HCl(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCl2(g)△H1反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为,(反应热用△H1和△H2表示)。（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的aHCl—T曲线如图12，则总反应的△H0,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是。②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应aHCl—T曲线的示意图，并简要说明理由：。③下列措施中有利于提高aHCl的有。A、增大n(HCl)B、增大n(O2)C、使用更好的催化剂D、移去H2O（3）一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：t(min)0n(Cl2)/10-3mol0计算～内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol·min-1为单位，写出计算过程）。（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式。【答案】(1)2HCl(g)+1/2O2(g)H2O(g)+Cl2(g)△H=△H1+△H2(2)①＜；K(A)；②见右图增大压强，平衡右移，ɑHCl增大，相同温度下，HCl的平衡转化率比之前实验的大。③B、D(3)×10-3mol/min(4)2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O15．【2022山东理综化学】（19分）合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMHx(s)+H2(g)==ZMHy(s)△H(Ⅰ)；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应（Ⅰ）中z=（用含x和y的代数式表示）。温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=mL•g-1•min-1。反应的焓变△HⅠ0（填“>”“<”或“=”）（2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1）____η（T2）（填“>”“<”或“=”）。当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的_____点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过______或_______的方式释放氢气。（3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为。已知温度为T时：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g)△H=+165KJ•molCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41KJ•mol【答案】（1）2/(y—x)；30；<（2）>；c；加热减压（3）CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)∆H=—206kJ•mol‾116．【2022天津理综化学】（14分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：（1）FeCl3净水的原理是。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）。（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)=×10-2mol·L-1,c(Fe3＋)=×10-3mol·L-1,c(Cl－)=×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为。②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClO3-+Fe2＋+=Cl－+Fe3＋+.（3）FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋+H2OFe(OH)2++H＋K1Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋K2Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）。a．降温b．加水稀释c．加入NH4Cld．加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是。（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为mg·L-1。【答案】（1）Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质2Fe3++Fe=3Fe2+（2）①2②166H+163H2O（3）K1>K2>K3bd调节溶液的pH（4）18～2017．【2022重庆理综化学】（14分）我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。（1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第周期。（2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为。（3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是。A．降低了反应的活化能B．增大了反应的速率C．降低了反应的焓变D．增大了反应的平衡常数（4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为。（5）题11图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。①腐蚀过程中，负极是（填图中字母“a”或“b”或“c”）；②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈u2(OH)3Cl，其离子方程式为；③若生成gCu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为L（标准状况）。【答案】（1）四（2）10:1（3）A、B（4）Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O（5①c②2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓③18．【2022浙江理综化学】(15分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：（1）已知：化学键C－HC－CC＝CH－H键能/kJ·molˉ1412348612436计算上述反应的△H＝________kJ·mol－1。（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝____________(用α等符号表示)。（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实。②控制反应温度为600℃的理由是。（4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯－二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2＋H2＝CO＋H2O，CO2＋C＝2CO。新工艺的特点有_________(填编号)。①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移②不用高温水蒸气，可降低能量消耗③有利于减少积炭④有利于CO2资源利用【答案】(15分)（1）124（2）或（3）①正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气起稀释，相当于起减压的效果②600℃时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降。高温还可能使催化剂失活，且能耗大（4）①②③④19．【2022新课标Ⅰ卷理综化学】（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_____________，已知Ksp（AgCl）=×10-10，Ksp（AgI）=×10-17。（3）已知反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol－1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(HI)1x(HI)0=1\*GB3①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。=2\*GB3②上述反应中，正反应速率为v正=k正·x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正=，在t=40min时，v正=__________min-1=3\*GB3③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）【答案】（1）MnSO4；（2）×10-7；（3）299（4）①；②k逆=k正/KQUOTE；×10-3；③A、E20．【2022新课标Ⅱ卷理综化学】（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)△H2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3回答下列问题：（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：化学键H—HC—OCOH—OC—HE/（）4363431076465413由此计算△H1＝kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，则△H3＝kJ·mol-1。（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是。（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)＝时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。α（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是。图2中的压强由大到小为，其判断理由是。【答案】（1）—99；＋41（2）；a；反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变小；（3）减小；升高温度时，反应①为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低；P3＞P2＞P1；相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高2022年1．【2022年高考安徽卷第10题】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确是的（）2．【2022年高考新课标Ⅰ卷第9题】已知分解1molH2O2放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋I－→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－快下列有关反应的说法正确的是()A．反应的速率与I－的浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98KJ·mol－1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)【答案】A3．【2022年高考福建卷第12题】在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：反应时间/min0102030405060708090100c(N2O)/mol/L下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（）(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)4．【2022年高考天津卷第3题】运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率【答案】D5．【2022年高考江苏卷第15题】一定温度下，在三个体积约为的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I387Ⅱ387Ⅲ207下列说法正确的是（）A．该反应的正方应为放热反应B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．若起始时向容器I中充入CH3OH、CH3OCH3和H2O，则反应将向正反应方向进行【答案】AD6．【2022年高考重庆卷第7题】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝mol/(L·min)C．M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小【答案】C7．【2022年高考北京卷第12题】一定温度下，LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810V(O2)/mL下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计()A．0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈×10-2mol/(L·min)B．6~10min的平均反应速率：v(H2O2)<×10-2mol/(L·min)C．反应至6min时，c(H2O2)=LD．反应至6min时，H2O2分解了50%【答案】C8．【2022年高考四川卷第7题】在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)①700②800③800a④900b下列说法正确的是()A．实验①中，若5min时测得n(M)＝，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝×10－2mol/(L·min)B．实验②中，该反应的平衡常数K＝C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b＞【答案】C9．【2022年高考海南卷第12题】将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是()A．平衡常数减小B．BaO量不变C．氧气压强不变D．BaO2量增加【答案】CD10．【2022年高考上海卷第14题】只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是()A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化【答案】D11．【2022年高考江苏卷第11题】下列有关说法正确的是()A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0C．加热LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大【答案】C12．【2022年高考海南卷第14题】（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH.两种反应物的初始浓度均为L,15℃时测得：O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：t/s012018024033030600700800α/%0（1）列式计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率、。比较两者大小可得到的结论是。（2）列式计算15℃时该反应的平衡常数。（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有（要求写出两条）。13．【2022年高考浙江卷第27题】(14分)煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=·mol-1(反应Ⅰ)CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=·mol－1(反应Ⅱ)请回答下列问题：（1）反应Ⅰ能够自发进行的条件是。（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅱ的Kp=(用表达式表示)。（3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是。（4）通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是。（5）图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有。A．向该反应体系中投入石灰石B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度C．提高CO的初始体积百分数D．提高反应体系的温度（6）恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2，请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。（6）反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，故SO2增加的快，反应达到平衡快；随着反应II的进行，CO2的浓度不断增大，使反应I平衡逆向移动。14．【2022年高考全国大纲卷第28题】(15分)化合物和单质在一定条件下反应可生成化合物5。回答下列问题：（1）已知的熔点和沸点分别为和，的熔点为。室温时与气体反应生成5，放出热量。该反应的热化学方程式为反应在容积为的密闭容器中进行。起始时和均为反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。①列式计算实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)＝②图中组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为填实验序号)；与实验相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：、。③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，表示的平衡转化率，则的表达式为；实验和的平衡转化率：为、为。15．【2022年高考广东卷第31题】（16分）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g)△H1=－mol②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H2=+mol③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g)△H3=mol（1）反应2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H=（用△H1△H2△H3表示）。（2）反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18.结合各反应的△H，归纳lgK～T曲线变化规律：(a)(b)（3）向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO，反应①于900ºC达到平衡，c平衡（CO）=×10-5mol·L-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留2位有效数字）。（4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入。（5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生成CaSO4，该反应的化学方程式为；在一定条件下CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为。【答案】（1）∆H＝4∆H1+∆H2+2∆H3（2分）（2）a)反应②为吸热反应，温度升高K值增大，lgK也增大（2分）b)反应①③为放热反应，温度升高K值减小，lgK也减小（2分）（3）99%（4）氧气（2分）（5）CaS+2O2CaSO4（2分）—CH3CH—CH3CH3—COOH16．【2022年高考山东卷第29题】（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1∆H<0（I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2∆H<0（II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）。（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入NO和Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=mol，NO的转化率а1=。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是。（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含NaOH的水溶液与NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3‾）、c（NO2-）和c（CH3COO‾）由大到小的顺序为。（已知HNO2的电离常数Ka=×10-4mol•L‾1，CH3COOH的电离常数Ka=×10-5mol•L‾1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。a．向溶液A中加适量水b.向溶液A中加适量NaOHc．向溶液B中加适量水d..向溶液B中加适量NaOH17．【2022年高考重庆卷第11题】（14分）氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。（1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为__________。（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为。（3）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：。某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为amol/L，平衡时苯的浓度为bmol/L，该反应的平衡常数K＝。（4）一定条件下，题11图示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。①导线中电子移动方向为。②生成目标产物的电极反应式为。③该储氢装置的电流效率＝（＝×100%，计算结果保留小数点后1位）18．【2022年高考北京卷第26题】NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。（1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是。（2）II中，2NO（g）+O22NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如右图）。①比较P1、P2的大小关系：。②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是___________。（3）III中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸。①已知：2NO2（g）N2O4（g）△H12NO2（g）N2O4（l）△H2下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）_______________。②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是。（4）IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是，说明理由：。19．【2022年高考新课标Ⅰ卷第28题】乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式（2）已知：甲醇脱水反应①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H1＝－·mol－1甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)＝C2H4(g)＋2H2O(g)△H2＝－·mol－1乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g))△H3＝+·mol－1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝KJ·mol－1与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K＝(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：，理由是：③气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强，n(H2O)︰n(C2H4)=︰1。乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：。20．【2022年高考福建卷第24题】铁及其化合物与生产、生活关系密切。（1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。①该电化腐蚀称为。②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是(填字母)。（2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为。②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为。③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是(任写一项)。（3）已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝。①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)＝。②若在1L密闭容器中加入molFeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝。21．【2022年高考新课标Ⅱ卷第26题】（13分）在容积为的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的△H0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为。（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。a：T100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是。b：列式计算温度T时反应的平衡常数K2。（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是。2022年1.（2022·上海卷）20.某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是（）A.产物B的状态只能为固态或液态B.平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q【答案】BC2.（2022·福建卷）12．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为·L-1NaHSO3（含少量淀粉）、KIO3（过量）酸性溶液混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是()A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为×10-5mol·L-1·s-1D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂【答案】B3.（2022·上海卷）水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大()B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小【答案】C4.（2022·山东卷）12、对于反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下()A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变【答案】B5.（2022·四川卷）6.在一定温度下，将气体X和气体Y各充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol下列说法正确的是（）A.反应前2min的平均速率ν(Z)=×10－3mol·L－1·min-1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=D.其他条件不变，再充入，平衡时X的体积分数增大【答案】C6.（2022·大纲卷）7、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大【答案】D7.（2022·江苏卷）15.一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器=1\*ROMANI、=2\*ROMANII、=3\*ROMANIII，在=1\*ROMANI中充入1molCO和1molH2O，在=2\*ROMANII中充入1molCO2和1molH2，在=3\*ROMANIII中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（）A．容器=1\*ROMANI、=2\*ROMANII中正反应速率相同B．容器=1\*ROMANI、=3\*ROMANIII中反应的平衡常数相同C．容器=1\*ROMANI中CO的物质的量比容器=2\*ROMANII中的多D．容器=1\*ROMANI中CO的转化率与容器=2\*ROMANII中CO2的转化率之和小于1【答案】CD8.（2022·重庆卷）⒎将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。压强/MPa体积分数/%温度/℃810ab915cd1000ef①b＜f②915℃、时E的转化率为60%③该反应的ΔS＞0④K(1000℃)＞K(810℃)上述①～④中正确的有()A．4个 B．3个 C．2个 D．1个【答案】A9.（2022·安徽卷）11．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，MgSO3(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是()选项xyyyxA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率【答案】A10.（2022·北京卷）11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()11.（2022·新课标I卷）28．（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（i）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=•mol-1（ii）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=•mol-1水煤气变换反应：（iii）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=•mol-1二甲醚合成反应：（iV）2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4=•mol-1回答下列问题：（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示）。（2）分析二甲醚合成反应（iV）对于CO转化率的影响。（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响。（4）有研究者在催化剂（含Cu—Zn—Al—O和Al2O3）、压强为的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是。（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池（•h•kg-1）。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生个电子的能量；该电池的理论输出电压为，能量密度E=（列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW•h=×106J）。12.（2022·新课标II卷）28.（14分）在1.0L密闭容器中放入(g)，在一定温度进行如下反应应:A（g）B（g）+C（g）△H=+·mol-1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa回答下列问题:(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为。平衡时A的转化率为，列式并计算反应的平衡常数K。(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总=mol，n（A）=mol。②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=反应时间t/h04816C（A）/（mol·L-1）a分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为mol·L-1。13.（2022·天津卷）10.（14分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物（直径小于等于μm的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）对样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-浓度/4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5根据表中数据判断的酸碱性为，试样的pH值。（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：=1\*GB3①将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=molC(s)+1/2O2(g)=CO(g)H=mol写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式；=2\*GB3②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是；(OH)23(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：=1\*GB3①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)H＞0若1mol空气含有和,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10-4mol.计算该温度下的平衡常数K=___________。汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是。=2\*GB3②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知该反应的H＞0，简述该设想能否实现的依据。=3\*GB3③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为。14.（2022·江苏卷）20.磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)△H1=+kJ·mol－1CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s)△H2=-89.61kJ·mol－12Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)△H3则△H3=kJ·mol－1。（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量是。（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如右图所示。=1\*GB3①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为。=2\*GB3②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaC