氧化还原反应与离子反应详解

11．(·安徽“江南十校”3)COI2O5空气中CO污染程度，反映为：I2O5＋5CO C．2.24LCO20.2NA()A．NF3B．NF3在反映中既作氧化剂又作还原剂C．0.2molHNO30.2mol解析：A，NF3；B，NF3N＋3，NF3；C2mol1molHNO30.2molHNO30.4molD知，氧化产物(HNO3)与还原产物(NO)1∶2。3．(·河南豫北十校3月联考)下列反映中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是 ①②③④①②③④CCC4．(·湖南株洲模拟)科学家发现了以下反映：O2＋PtF6＝O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，Pt为＋5价，下列说法对的的是( A．OFB．1molO21mole－C．上述反映中O2作氧化剂解析：0，O2(PtF6Pt＋5价是＋0.5A，O0.51molO21molBO2＋PtF6===O2(PtF6)中，O，O2 A．F2＋H2O(O2HF)RNa＋H2ONaH＋H2O(H2解析：F2＋H2O，FOANa＋H2O，NaHBNaH＋H2O，NaHHHCNa2O2＋H2ONa2O2OH、OD对的的是()在该反映中维生素C作催化剂D．C2 Al2O3＋B2H6制取，下列有关说法对的的是 B．B2H6B2O3H2OC．B2H6中存在共价键和离子键D．1molB2H63mol B2O3＋3H2O，B项对的；B2H6为共价化合物，只有共价键，C项错；每生成1molB2H6，铝失去6mol电子，D项错。 ＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断X元素的最高化合价为( 解析：5X8，X3．(·江西新建一中期中)已知Fe3O4可表达成FeO·Fe2O3，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反映为3Fe2＋＋2S2O A．O2S2O是氧化剂，Fe2＋B．每生成1molFe3O4，则转移电子数为2molC．参加反映的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1D．2molFe2＋Fe2＋O20.5mol解析：在 ＋2H2O中，化合物中铁元素、硫元素氧元素的化合价变化为0价→－2价，因此氧化剂是O2；还原剂是Fe2＋、S2O 。A项，由上述分析可知，还原剂是Fe2＋、S2O ，氧化剂是O2，故A错误；B项，由方程式可知，每生成1molFe3O4，参加反映的氧气为1mol，转移电子数为1mol×4＝4mol，故B错误；C项，由上述分析可知，氧化剂是O2，还原剂是Fe2＋、S2O ，3molFe2＋参加反映时只有2mol被氧化，参加反映的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶(2＋2)＝1∶4，故C错；D项，2molFe2＋被氧化时，失去电子2mol，则被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.5mol，故D4．(·HSO>IIO>I2>SO。在含有3mol列说法错误的是()A．aNaHSO3B．bC．bc点，KIO3NaHSO3D．KIO30.4mol1.12mol0.4解析：HSOI－IO>I2>SO，故该反映按照以下次序进行：3HSO3H2O。ANaHSO3Bb点时还原产物还应当是碘离子，b点KIO30.4mol3HSO＋IO=3SO＋I－＋3H＋I－最后剩余I0.4mol，对的。 A．NaNO2B．NaNO2与N2H4反映，NaNO2是氧化剂C．NaClNaNO2D．NaN3分解，每产生1molN2转移6mole－解析：ANH4NO2加热易分解，而NaNO2加热难分解，因此NaNO2的稳定性不不大于NH4NO2ABNaNO2N2H4NaN3，NaNO23单质碘，单质碘遇淀粉溶液变蓝，NaCl生成1个N2转移个电子，则每产生1molN2转移 mole－，故D错误。 HCl(浓 ，ClO2是反映的 (3)反映产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量 mol(4)ClO2含有很强的氧化性因此可被用来作消毒剂若ClO2作消毒剂后其本身转化为Cl－，则其消毒的效率(以单位物质的量得到的电子数表达)是Cl2的 0.1molCl20.2mol(4)ClO2Cl－，1molClO2―→Cl－，Cl＋4→－1，1molClO25mole－；Cl2＝2.5答案：(1) 还 下表中物质的分类组合完全对的的是 ABCD解析：BCaCO3，Al错误；CH2O，C；DCH3COONH4，D 解析：HCO，AHSO为强酸的酸式酸根C、D A．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸B．电离生成的阴离子全部为OH－的一定是碱C．酸电离后一定有酸根离子生成，碱电离后一定有OH－生成D．H＋ D．NaHSO4：Na＋、H＋、HSO、解析：A项，纯碱(Na2CO3)属于盐类。C项，强电解质的稀溶液导电能力不一定比弱电解质的浓溶液导电能力强。D项，NaHSO4溶液中HSO完全电离为H＋和SO NaCl、MgCl2C．HCl的水溶液能导电，因此盐酸是电解质定是金属，也能够是非金属，例如，石墨和硅等，D21．(·江苏盐城模拟)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液：K＋、Na＋、 、B．pH：Na＋、NH、I－、C．0.1mol·L－1CH3COONa溶液：Mg2＋、Cl－、H＋、SOD．Kw/c(H＋)＝0.1mol·L－1：K＋、Na＋、NO、SiO解析：A，NHHCOOH－离子反映，在溶液中不能大量共存；BpH＝0.1mol·L－12．(·ft东青岛模拟)某溶液可能含有Na＋、Fe3＋、Br－、I－、HCO、SO 、NO等离子。① C．Fe3＋、Br－、 D．Na＋、Br－、解析：①向该溶液中滴加氯水，无气泡产生，溶液呈橙色，阐明无HCO，含有Br－；②向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，阐明含有SO 因此该溶液中必定存在的离子组是Na＋、Br－、SO A．稀硫酸中：K＋、Mg2＋、AlO、S2OB．NaHS溶液中 、K＋、Cl－、 ＝10－13mol·L－1溶液中：Fe3＋、NH、Mg2＋、D．通入大量CO2：Na＋、ClO－、CH3COO－、酸性溶液中，AlOS2O不能大量存在，错误；BNaHSHS－＋与S2－反映生成CuS，故Cu2＋不能大量存在，错误；C项 ＝10－13mol·L－1，c(H＋)＝0.1mol·L－1，该溶液为酸性溶液，所给的四种离子在酸性条件下能够大量共存，对的；DCO2ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO，故ClO－不能大量4．(·贵州贵阳适应性监测)在指定环境中，下列各组离子一定能够大量共存的是 A．加入铝粉能够产生H2的溶液中：Al3＋、K＋、 、B．c(OH－)＝10－14mol·L－1：Fe2＋、NH、NO、C．在pH＝11的溶液中：SO D．在酸性溶液中：AlO、I－、NO、Na＋H2Al3＋不能大量存在，Ac(OH－)＝10－14mol·L－1，阐明水的电离受到克制，Fe2NONH不能大量存在，BpH＝11，CAlO不能大量存在，INO也不能大量共存，D A．pH＝12的溶液中：K＋、Na＋、Br－、AlOB．无色溶液中：H＋、K＋、MnO、C．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1：K＋、H＋、SCN－、D．由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、NH、 、解析：本题考察限定条件下的离子共存，旨在考察考生的综合应用能力。pH＝12强碱性溶液，四种离子能大量共存，AMnO在溶液中呈紫色，HC2O不能大H＋、MnO和C2O能发生氧化还原反映，BFe3SCN－能发生络合反映，Fe3I－SCN－、I－不能大量存在，Cc(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1NH在强碱性条件下不能大量存在，HCO在强酸性和强碱性条件下均不能大量存在，D A．NO的溶液中：Na＋、OH－、I－、B．pH<7：Cu2＋、Fe3＋、NO、C．使石蕊试液变蓝的溶液中：K＋、 、S2－、D．c()＝0.1mol/L的溶液中：Na＋、Fe3＋、 、解析：NO与I－、SO在酸性溶液中发生氧化还原反映而不能大量共存，但在碱性溶液中使石蕊试液变蓝的溶液为碱性溶液，提供的四种离子均能大量共存，CFe3＋与能发生显色反映而不能大量共存，D A．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOB．向次氯酸钙溶液中通入少量C．向Ba(OH)2溶液中加入过量的Al2(SO4)3：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO D．Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水：Mg22HCO2OH解析：A项，向次氯酸钙溶液中通入过量CO2应生成Ca(HCO3)2；B项，ClO－含有强氧化性，在水溶液中可将SO2氧化为SO ，本身被还原为Cl－；C项，向Ba(OH)2溶液中加入过量的Al2(SO4)3，由于Ba(OH)2少量，因此生成Al(OH)3和BaSO4；D项，由于Mg(OH)2比MgCO3难溶，因此向Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水时应有Mg(OH)2生成。2．(·甘肃部分普通高中联考)下列表达对应化学反映的离子方程式对的的是 A．将过量SO2气体通入氨水中：SO2＋2NH3·H2O===2NH B．向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋2H2O＋DHIFe3＋＋3NO＋12H＋＋10I－===Fe2＋＋5I2＋3NO↑＋6H2O解析：SO2NH3·H2ONH4HSO3，AFeI2与I－都被氧化，离子方程式中Fe2＋与I－的个数比应为1∶2，B错误；向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液时，由于氢氧化钡过量，生成物中不应有CO 程式为Ba2＋＋OH－＋HCO===BaCO3↓＋H2O，C错向硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液后，Fe3＋与NO在酸性条件下都能将I－氧化为I2，Fe3＋被还原为Fe2＋，NO被还原为NO，D项对的。 A将NaCuSO4B质溶液作电解质溶液CCuSO4CuCl2DCaCO3将少量CaCO3解析：钠投入到硫酸铜溶液中，钠先和水反映生成NaOHH2，NaOHCuSO4Cu(OH)2ACl2CD4．(·北京石景ft区模拟)下列解释物质用途或现象的反映方程式不精确的是 C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－＋ClO－＋2H＋===