2022届高三化学一轮复习 突破：04胶体

2022届高三化学专题突破：04胶体

一、单选题(共20题)

1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.PM2.5是指粒径不大于2.5um的可吸入悬浮颗粒物

B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

2.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是

A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B.“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜“，该过程发生了置换反应

C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应

3.下列实验操作正确的是

实验操作

A证明某溶液中存在Fe"先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出现血红色

B除去NaCl溶液中存在的Na2SO3向该溶液中加入适量的稀硝酸

将混合物溶于适量氢氧化钠溶液，过滤得Mg(0H)*

C分离氢氧化铝和氢氧化镁的混合物

向滤液中通入过量氯化氢，过滤得Al(OH)：，

将少量饱和FeCl,溶液滴加入沸水中继续煮沸至溶

D制备氢氧化铁胶体

液呈红褐色

A.AB.BC.CD.D

4.下列说法正确的个数有

①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲『的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关

②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动

④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电

⑤向FeCb溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体

@lmolFeCL完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为N,\个

⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体

A.1个B.2个C.3个D.4个

5.“纳米材料”是粒子直径为1〜lOOnm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸储水

中，所形成的物质()

①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀

A.①©@B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥

6.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是。

ABCD

除

2滴FcCI,溶液!衣盐酸

实r溶液■C--J■■

Na、SiO,

验J*溶液

/沸水/

方rrrT

2mL5%H：O：溶液NaBr；侬K；

溶液:Na,C(工固体

案

实

验证FeCb对H2O2加热至混合液呈红

验验证单质氧化性：比较HCl、H2co3和

分解反应有催化作褐色，停止加热，制

目C12>Br2>l2H2SiO3的酸性强弱

用备Fe(OH)3胶体

的

A.AB.BC.CD.D

7.下列实验现象预测正确的是

①实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

②实验n：酸性KMncu溶液中出现气泡，溶液的颜色没有变化

③实验in：微热稀HNC>3片一刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

④实验W：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

A.①B.②C.③D.④

8.下列有关物质的性质与用途说法正确的是

A.胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析''和“静电除尘”

B.CaO能与S02反应，可作工业废气脱硫剂

C.NaHCCh能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂

D.SO?和湿润的03都有漂白性，混合后得到漂白性更强的漂白剂

9.化学与生活息息相关，下列有关说法不正确的是

A.我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维是一种非金属材料

B.食用油的主要成份是油脂，其成分与汽油、煤油不相同

C.《本草拾遗》记载“醋……消食，杀恶毒……，其中醋的有效成分是乙酸

D.PM2.5是指大气中直径接近2.5xl(F6m的颗粒物，颗粒物分散在空气中形成胶体

10.试管实验操作简单，现象明显。以下试管实验操作及现象均正确的是()

A.直接向淀粉水解液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，产生砖红色沉淀

B.向苯中滴加少量浪的四氯化碳溶液，充分振荡后静置，分层，上层无色，下层橙红色

C.向FeS04溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，振荡，溶液变血红色

D.用一束强光照射鸡蛋白溶液，产生一条光亮的通路

11.核磁共振造影增强剂用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。中科院化学研究所在肿

瘤鉴别诊断用磁共振造影剂研究方面取得重要进展。为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更

广泛的前景。制备纳米四氧化三铁过程如图：

FeCb6H20^②》FeOOH—»Fe,O

＜、C=0①4

/纳米四氧化三铁

毗咯酮

下列有关叙述不合理的是()

A.纳米四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗

B.反应③的化学方程式是：6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2

C.在反应②环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解

D.纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当

12.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是

A.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅

B.豆腐有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程

C.港珠澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量

D.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钠

13.磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1到10nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面

活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说

法中不正确的是()

A.纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液

B.纳米FesCU磁流体可以通过半透膜得到提纯

C.当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路

D.纳米Fe3t)4磁流体比较稳定

14.某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是

A.利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

B.X、Z烧杯中分散质相同

C.Y中反应的离子方程式为3CaCC)3+2Fe3++3H2O—2Fe(OH)3(胶体)+3CC)2T+3Ca2+

D.Z中能产生丁达尔效应

15.设N.为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.在密闭容器中，使ImolM和3m0IH2充分反应后生成NX的分子数为2N.«

B.标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2N,&

C.2g■和DzO的混合物中，含有的中子数为。

D.若Imol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N.

16.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成

Fe(0H)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如

图所示。下列说法正确的是

涨A*ibO_T__________J

2

A.石墨电极上发生氧化反应B.通甲烷的电极反应式：CH1+4C03-8e=5CO,+2H2O

C.通空气的电极反应式为6+4e=20"D.甲烷燃料电池中CO；向空气一极移动

17.下列实验操作能达到预期实验目的的是

选项实验目的实验操作

A比较H2s04和H2co3酸性强弱分别测定饱和H2SO4和H2co3溶液的pH

B实验室制取co2将稀硫酸滴入CaCO3固体中

C制备Fe(0H)3胶体将饱和FeCh溶液滴入NaOH溶液中

D除去乙酸乙酯中的CHjCOOH加入饱和Na2cCh溶液，振荡后静置，分液

A.AB.BC.CD.D

18.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A.利用图1所示装置制取少量NH3B.利用图2所示装置制备Fe(OH)3胶体

C.利用图3所示装置收集HCID.利用图4所示装置检验SO2的漂白性

19.向含有c（FeCb）=0.2molLLc（FeC12）=0.1molL〃的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散

系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是

A.该分散系的分散质为FezCh,具有丁达尔效应

B.在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

C.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开

2+3+

D.加入NaOH时发生的反应可能为：Fe+2Fe+8OH--Fe3O4+4H2O

20.利用下列表格中的实验器材和试剂能够完成相应实验的一组是（）

选项实验器材和试剂相应实验

出去CO2中的

A洗气瓶（两只）、饱和Na2cCh溶液、浓硫酸、导管、橡皮管

HC1和水蒸汽

滴定台（附滴定夹）、滴定管（酸式、碱式）、烧杯、胶头滴管、

B中和滴定实验

已知浓度的盐酸、未知浓度的NaOH溶液

烧杯、酒精灯、火柴、胶头滴管、蒸储水、FeCb饱和溶液、三脚

C制Fe（0H）3胶体

架

D销丝或铁丝，蓝色钻玻璃、酒精灯、火柴、盐酸、待测液焰色反应实验

二、填空题（共3题）

21.某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其相关性质。

（1）若将饱和FeCb溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是（填序号）。

A.冷水B.沸水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液

（2）写出制备Fe（OH）3胶体的化学反应方程式:o

（3）怎样证明制得的物质是胶体?请简述操作过程:。

（4）取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量（NH5SO4溶液，观察到的现象是,这种现象称

为胶体的。

（5）Fe（OH）3胶体能稳定存在的主要原因是（填序号）。

A.胶粒直径小于InmB.胶粒带正电荷

C.胶粒作布朗运动D.胶粒能透过滤纸

（6）Fe（OH）3胶体区别于FeCb溶液最本质的特征是（填序号）。

A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在l~100nm之间

B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D.Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸

22.FeCb是中学实验室常用的试剂，可以用来制备氢氧化铁胶体。

(1)下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是(填字母)；

A.向饱和氯化铁溶液中滴加少量的氢氧化钠稀溶液

B.加热煮沸氯化铁饱和溶液

C.在氨水中滴加氯化铁浓溶液

D.在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至液体呈红褐色

(2)写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式;

(3)下列与胶体性质无关的是(填字母)；

A.河流入海口处形成沙洲

B.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

C.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

D.在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀

E.冶金厂常用高压电除去烟尘

(4)从溶液中分离提纯Fe(OH)3胶体的方法叫;

(5)向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量的现象是。

23.由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铭，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物,

溶于水形成胶体。

⑴已知Fe(CrO2)2中铭元素是+3价，则其中铁元素是一价。CrO£是一种酸根离子，则Fe(CrC>2)2属于

(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(2)明胶的水溶液和K2so4溶液共同具备的性质是(填字母)。

a.都不稳定，密封放置沉淀b.两者均有丁达尔效应c.分散质粒子可通过滤纸

(3)提纯明胶的装置是下列中的(填字母)。

(4)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2sCU溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸僧水的烧杯中，

设计实验证明Na2sCU能够透过半透膜：。

三、实验题(共3题)

A

24.已知制备胶体的反应原理为：FeC13+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl,现有甲、乙、丙三名同学分别

进行制备Fe(0H)3胶体的实验

I、甲同学直接加热饱和FeCb溶液；

II、乙同学向25mL沸水中逐滴加入FeC13饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热

III、丙同学和乙同学一样，但是溶液出现红褐色后忘记停止，继续加热较长时间。

试回答下列问题：

(D判断胶体制备是否成功，可利用胶体的其中操作方法及现象是

⑵Fe(0H)3胶体是不是电解质：(填“是”或“不是”)。

(3)丁同学检查实验结果发现(填甲、乙或丙)的烧杯底部有沉淀。

(4)丁同学利用所制得的Fe(0H)3胶体进行下列实验：

①取部分胶体将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐

变深，这表明Fe(0H%胶体的胶粒带电荷。

②取部分胶体向其中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为；继续滴加，沉淀减少

最终消失，写出化学反应方程式__________________。

③欲除去Fe(0H)3胶体中混有的NaCl溶液的操作名称是。

25.某课外活动小组进行Fe(0H)3胶体的制备实验并检验其性质。

(D若将饱和FeCb溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是(填字母)。

A.冷水B.沸水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液

(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(0H)3胶体的制备：

①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸储水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1〜2mLFeCb饱和溶液，

继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确o

②乙直接加热饱和FeCb溶液，请评价是否正确。

③丙向沸水中滴加饱和FeCb溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确。

(3)写出制备Fe(0H)3胶体的化学方程式：。证明有Fe(0H)3胶体生成的实验操作是

«该操作利用胶体的性质是O

(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是(填字母，下同)。

A.胶体粒子直径小于InmB.胶体粒子带正电荷

C.胶体粒子作布朗运动D.胶体粒子能透过滤纸

(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCb溶液最本质的特征是。

A.Fe(0H)3胶体粒子的直径在1-100nm之间

B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

(6)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸锈溶液,现象是,这种现象称为胶体的

26.(1)取少量FezCh粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：，反

应后得到的溶液呈_______色。用此溶液分别做如下实验：

(2)在小烧杯中加入20mL蒸储水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCb溶液，继续煮沸至溶液

呈________色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。

(3)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，

置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察(填“有”或“无”)丁达尔现象，这个实验可以用来区别

；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为

(4)将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后,

观察到的现象是(填“阴”或“阳”)极附近颜色逐渐变深，其原因是

参考答案

1.C

【详解】

A项，PM2.5是指微粒直径不大于2.5pm的可吸入悬浮颗粒物，正确；B项，绿色化学要求从源头上消除

或减少生产活动对环境的污染，正确；C项，燃煤中加入生石灰可以减少硫酸型酸雨的形成（原理为

A

2CaO+2SO2+O2=2CaSO4）,但在加热时生石灰不能吸收CCh,不能减少CO?的排放，不能减少温室气体

的排放，错误；D项，天然气（主要成分为CHQ和液化石油气（主要成分为C3H8、C4H10）是我国目前推

广使用的清洁燃料，正确；答案选C。

2.C

【详解】

A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，所以A选项是正确的；

B.铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，所以B选项是正确的；

C.对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成,属于物理变化，故C错误；

D.石蜡的燃烧是氧化还原反应，所以D选项是正确的.

综上所述，本题应选C。

3.D

【详解】

A.证明某溶液中存在Fe",可以直接滴加KSCN溶液，看是否出现血红色，故A错误；

B.亚硫酸钠与硝酸反应生成硫酸钠，硫酸钠仍然存在于溶液中，故无法除去，故B错误；

C.向滤液中通入过量氯化氢，氢氧化铝与盐酸反应，所以得不到故C错误：

D.将少量饱和FeCl,溶液滴加入沸水中继续煮沸至溶液呈红褐色，可以得到氢氧化铁胶体，故D正确。

故选Do

4.A

【详解】

①豆浆、河水和烟尘均为胶体，盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成是发生了胶体的聚沉，用高压直流

电除烟尘是胶体的电泳，均和胶体的性质有关，故①正确；

②溶液中的溶质粒子不一定带电，故对溶液通电时，溶质粒子不一定向两极移动，故②错误；

③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电，且带同种电荷，故胶粒之间相互排斥，导致胶体

比较稳定，故③错误；

答案第1页，总11页

④胶体不带电，带电的是胶粒，故做氢氧化铁胶体电泳实验时,阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶粒带电,

故④错误；

⑤向FeCb溶液中滴加稀的NaOH溶液,可制得Fe（OH）3沉淀，氢氧化铁胶体的制备是将氯化铁溶液滴入沸水

中，故⑤错误；

⑥一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故Imol氯化铁所形成的胶粒的个数小于NA个，故⑥错

误；

⑦淀粉溶液和蛋白质溶液分散质粒子直径在Inm〜lOOnm之间，是胶体，故⑦错误；所以只有①正确；

综上所述，本题应选A。

【点睛】

分散质粒子直径在lnm〜lOOnm之间分散系为胶体，胶体具有的性质，（1）丁达尔现象：当一束平行光线通

过胶体时，从侧面看到一束光亮的“通路”；（2）布朗运动：胶体中胶粒不停地作无规则运动。其胶粒的

运动方向和运动速率随时会发生改变，从而使胶体微粒聚集变难，这是胶体稳定的一个原因。布朗运动属

于微粒的热运动的现象。这种现象并非胶体独有的现象；（3）电泳现象：胶粒在外加电场作用下，能在分

散剂里向阳极或阴极作定向移动，这种现象叫电泳。电泳现象表明胶粒带电；（4）凝聚：胶体中胶粒在适

当的条件下相互结合成直径大于的颗粒而沉淀或沉积下来的过程。如在胶本中加入适当的物质（电解质），

胶体中胶粒相互聚集成沉淀。

5.B

【分析】

纳米材料”是粒子直径为1〜lOOnm的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸谯水中形

成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题。

【详解】

纳米材料”是粒子直径为1〜lOOnm的材料，纳米碳就是其中的一种。属于胶体分散质微粒直径的大小，若

将纳米碳均匀地分散到蒸储水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成

沉淀，②③④正确；故合理选项是B。

【点睛】

本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，注意分散系的本质区别是分散质微粒直径大小。

6.C

【详解】

A.根据控制变量法可知，两实验的温度不同，故无法判断催化剂对化学反应速率的影响，A不正确；

B.氯水分别滴加到澳化钠溶液和碘化钾溶液中，两溶液均有明显的颜色变化，可以证明氯气的氧化性强于

答案第2页，总11页

漠、氯气的氧化性强于碘，但无法判断浪和碘的氧化性强弱，B不正确；

C.向沸水中滴加少量的饱和氯化铁溶液，加热至混合液呈红褐色，即得到氢氧化铁胶体，C正确；

D.该实验制备的二氧化碳气体中含有一定量的氯化氢气体，无法证明碳酸与硅酸的酸性强弱关系，D不正

确；

答案选C。

7.D

【详解】

①实验I：振荡后静置，由于上层苯中溶解的浪不断与NaOH溶液反应，所以上层溶液的颜色最终变为无

色，①不正确：

②实验H：浓硫酸使蔗糖先碳化，后将碳氧化生成CCh、SO2等，CO2在酸性KMnO4溶液中溶解度不大而

以气泡逸出，SO2与酸性KMnO4发生氧化还原反应，将其还原，从而使溶液颜色逐渐褪去，②不正确；

③实验m：微热稀HNO3片刻，与Cu发生反应生成NO等，溶液中有气泡产生，广口瓶内NO与02反应生

成NO?,气体为红棕色，③不正确；

④实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，此时得到氢氧化铁胶体，当光束通过体系时，可看到一条

光亮的通路，产生丁达尔效应，④正确；

综合以上分析，只有④正确，故D符合；

故选D。

8.B

【详解】

A、“血液透析”利用胶体粒子能通过半透膜的性质，与胶粒带电无关，故A错误；

B、CaO能与SO,反应生成CaSO”所以可作工业废气脱硫剂，故B正确：

C、NaHCO*受热易分解，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，其与酸反应也能生成气体，有气体生成可用作焙

制糕点的膨松剂，故C错误；

D、SO?和湿润的都有漂白性，混合后发生氧化还原反应生成的硫酸没有漂白性，故D错误。

9.D

【解析】

【详解】

A.碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度、高模量纤维的新型纤维材料，属于非金属材料，故A正确；

B.油脂是高级脂肪酸甘油酯，高级脂肪酸甘油酯属于酯类，汽油、煤油是燃的混合物，成分不同，故B正

确；

答案第3页，总11页

C.乙酸俗名醋酸，食醋可以消食，故c正确；

D.胶体中分散质的直径在1〜lOOnm,PM2.5是指大气中直径接近于2.5X10"m的颗粒物,直径大于100nm,

则细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体，故D错误。

10.D

【详解】

A.淀粉水解时加入硫酸做催化剂，所以水解液中含有硫酸，应先加入级氧化钠中和酸，再检验水解产物，

故错误；

B.苯和四氯化碳互溶，不能出现分层现象，故错误；

C.向FeSCU溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，振荡，产生蓝色沉淀，故错误；

D鸡蛋白溶液为胶体，有丁达尔效应，故正确。

故选D。

11.D

【详解】

A.纳米四氧化三铁具有磁性，磁性纳米晶体材料具有较强的吸附性，可作为药物载体用于疾病的治疗，A

正确；

B.由制备过程图可知，反应③的反应物为FeOOH和CO,由一种生成物为FesCh和质量守恒定律可知反应

为6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2,B正确；

C.因反应②环丙胺不参加反应，但能加快反应速率，即促进了氯化铁水解，C正确；

D.纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，属于胶体分散系，不同于溶液的溶质微粒直径，D错误。

答案选D。

【点睛】

本题考查分散系的分散质的直径大小比较，四氧化三铁的性质，盐类的水解，氧化还原反应方程式的书写

与判断。

12.B

【详解】

A.手机中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅，A错误；

B.豆浆属于胶体，向豆浆中加入卤水(含有电解质溶液)会引发胶体的聚沉，形成豆腐，B正确；

C.钢铁中增加含碳量，更容易形成原电池，形成原电池造成铁的腐蚀速率加快，C错误；

D.草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，故D错误；

答案选Bo

答案第4页，总11页

13.A

【详解】

A、纳米Fe：。,磁流体，粒子直径在1到10nm之间，所以纳米Fe：。”磁流体分散系属于胶体，故A错误；

B、纳米Fe.。磁流体分散系属于胶体，胶体通过半透膜提纯，故B正确；

C、纳米FeD磁流体分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，所以当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的

通路，故C正确；

1)、纳米FesQ,磁流体分散系属于胶体，胶体具有介稳性，纳米Fe.。磁流体比较稳定，故D正确。

14.B

【详解】

A.利用过滤法可将Z中固体和液体分离，故A正确；

B.X中分散系是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子，乙中分散系是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧

化铁胶粒，故B错误；

C.根据实验现象，碳酸钙与FeCL,溶液反应，生成氢氧化铁胶体和CO2,故C正确；

D.Z中是氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，故D正确；

故答案为B»

15.C

【解析】

A项，N2与H2化合成N%的反应为可逆反应，在密闭容器中ImolNz和3moi比充分反应后生成NEU分子物

质的量小于2m01,生成的NH3分子数小于2NA,A项错误；B项，n(C3H8)=—竺生_=o,025mol,1

22.4L/mol

个丙烷分子中含2个C-C键和8个C-H键，标准状况下0.56L丙烷中含有的共价键物质的量为0.025molx

10=0.25mol,B项错误；C项,丛叼和D2O的摩尔质量都是20g/mol,2gH2眺0和D2O混合物中分子物质

的量为“:一।=0.1mol,1个H2I8O分子和1个D9分子中都含有10个中子，2gH2您0和DzO混合物中

20g/mol

A

含有中子物质的量为O」molxl0=lmol,C项正确；D项，根据方程式FeCb+3H2O=Fe(OH)3(胶体)

+3HC1,Fe(OH)3胶体中的胶体微粒是一定数目Fe(OH)3的集合体，分散系中胶体微粒数小于Imol,D

项错误；答案选C。

点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算，涉及可逆反应、共价键、同位素、胶体等知识。本题易

错选D,忽视Fe(OH)3胶体中的胶粒是一定数目Fe(OH)3的集合体。

答案第5页，总11页

16.B

【解析】

分析：该装置是以甲烷燃料电池为电源，对污水进行电解处理，根据甲烷燃烧的原理，通甲烷的一极为负

极，通氧气的一极为正极，所以铁电极为阳极，石墨为阴极，根据电极上发生的反应，结合溶液中阴阳离

子的移动情况进行解答。

详解：A、根据甲烷燃烧时化合价的变化情况，可知甲烷中的C元素化合价升高，失去电子，甲烷在负极发

生氧化反应，与之相连接的石墨为阴极，发生还原反应，所以A错误；

B、以熔融的碳酸盐为电解质，则通甲烷的负极反应为CH4+4CO32、8e=5CO2+2H2O,所以B正确；

C、由装置图所含信息可知，通空气的正极反应式为O2+2CO2+4e=2CO33,所以C错误；

D、在电池内部，阴离子向负极移动，所以甲烷燃料电池中CO32-向通甲烷的负极移动，故D错误。本题答

案为Bo

点睛：注意装置图所给信息，特别是物质A即C02,是通甲烷一极的生成物，也是通空气一极的反应物之

一；题干描述的是利用电解原理制取Fe(OH)3胶体，利用胶体的性质进行污水处理，但选项中是以装置图为

依据进行电化学知识的考查。

17.D

【解析】

A.饱和H2sCU和H2cCh溶液浓度不等，则不能利用测定两溶液的pH大小，判断两酸的强弱，故A错

误；B.因硫酸钙微溶于水，稀硫酸滴入CaCCh固体中生成的硫酸钙会覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应继续

进行，因而不易用稀硫酸与CaCCh固体反应制C02,故B错误：C.将饱和FeCb溶液滴入NaOH溶液中得

到Fe(0H)3红褪色沉淀，而得不到Fe(0H)3胶体，故C错误；D.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与

碳酸钠反应，可用碳酸钠溶液除去乙酸，故D正确；故答案为D。

18.A

【详解】

A.氨气密度比空气小，可用向下排空法收集，故A正确；B.加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱

和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，得到氢氧化铁胶体，故B错误；C.氯化氢密度比

空气大，应用向上排空气法，故C错误；D.SO?能使酸性高锯酸钾褪色，体现S02的还原性，应选择品红

溶液，验证SO2的漂白性，故D错误；故答案为A。

点睛：明确装置的特征及实验原理是解题关键，科学性和可行性是设计实验方案的两条重要原则，任何实

验方案都必须科学可行，评价时，从以下4个方面分析：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完

全、合理；③实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等。

答案第6页，总11页

19.D

【详解】

A.三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，故A错误；

B.在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系容易吸附带正电的阳离子而形成带电的胶体

微粒，故B错误；

C.胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，故C错误；

D.氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠，离子方程式：Fe2++2Fe3++8OH

=FejO4+4H2O,故D正确；

故答案为D。

20.D

【解析】

A.二氧化碳能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，将原物质除掉，故A错误；B.中和滴定实验待测液应放在锥

形瓶中，缺少锥形瓶，无法实验，故B错误；C.烧杯不能直接加热，需要垫石棉网，故C错误；D.取一

根洁净的细铁丝，用盐酸洗涤，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取待测溶液，进行焰色反应，钾离子需要

透过蓝色钻玻璃，能完成实验，故D正确；故答案为D。

21.BFeCb+BHzOAF&OH双胶体)+3HCl利用丁达尔效应;让一束光线通过制得的物质，从侧面观察可看到

一条光亮的“通路”,说明制得的物质是胶体产生红褐色沉淀聚沉BA

【解析】

试题分析：本题考查Fe(OH)3胶体的制备，胶体的性质。

(1)利用FeCb的水解制备Fe(OH)3胶体，制备Fe(OH)3胶体应将饱和FeCL溶液滴入沸水中，答案

选Bo

A

(2)制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式为：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HC1。

(3)证明有胶体存在利用丁达尔效应。操作过程为：让一束光线通过制得的物质，从侧面观察可看到一条

光亮的“通路”，说明制得的物质是胶体。

(4)(NH4)2so4溶液属于电解质溶液，(NH4)2sO4溶液加I至UFe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体发生

聚沉，可以观察到产生红褐色沉淀。

(5)Fe(OH)3胶体能稳定存在的原因是：Fe(OH)3胶体粒子吸附阳离子而带有正电荷，同种电荷的粒

子之间相互排斥阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚集，能稳定存在；此外胶体粒子所作的布朗运动也使

答案第7页，总11页

得它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来；主要原因是胶粒带正电荷，答案选B。

(6)A项，Fe(OH)3胶体粒子的直径在l~100nm之间，FeCb溶液中溶质粒子直径小于Inm,是两者的

本质区别；B项，Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，FeCb溶液没有［达尔效应，不是两者的本质区别；C

项，FeCb溶液和Fe(OH)3胶体都是均一的分散系；D项，FeCb溶液、Fe(OH)3胶体的分散质粒子都能

透过滤纸；答案选A。

点睛：胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小，分散质粒子小于Inm的分散系为溶液，分散质粒子大

小在lnm~100nni之间的为胶体；鉴别溶液和胶体用丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁

达尔效应。

22.DFe3++3H2C>qFe(OH)3(胶体)+3H+D渗析先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液

【解析】

【详解】

(1)实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：先将蒸僧水加热到沸腾，然后滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至液体

呈红褐色即得到胶体，故答案选D。

(2)制备氢氧化铁胶体的离子方程式为：Fe3++3H20W=Fe(0H)3(胶体)+3H+。

(3)A、泥沙属于胶体，河流入海口有较多的电解质溶液，胶体发生聚沉，A与胶体性质有关；

B、血液属于胶体，在微波的作用下发生聚沉而使血液很快凝固，B与胶体性质有关；

C、血液属于胶体，胶体粒子直径处于卜lOOnm之间，不能通过半透膜，从而可利用血液透析进行治疗，C

与胶体性质有关；

D、饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，得到的是分散质粒子直径大于100nm的Fe(OH)3

沉淀，而不是胶体，故D与胶体性质无关；

E、烟尘属于胶体，在电场中可以发生电泳现象，故E与胶体性质有关；

故与胶体性质无关的是答案D。

(4)溶液中的溶质粒子的直径小于Inm,而胶体粒子直径处于1~100nm之间，前者可通过半透膜，后者不

可以，故可以将混合物盛入一个半透膜做的袋子中，放入流水中，最后袋中剩余的是Fe(OH)3胶体，这个方

法叫渗析。答案为：渗析。

(5)H2s04为电解质，在Fe(0H)3胶体中加入电解质溶液，Fe(0H)3胶体会发生聚沉，生成红褐色Fe(0H)3

沉淀，然后Fe(0H)3再与H2sCM发生中和反应，沉淀溶解生成Fe?+,溶液显黄色。答案为：先产生红褐色沉

淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液。

23.+2盐cD取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCL［或Ba(NCh)2、Ba(0H)2］溶液，有白色沉淀产生

答案第8页，总11页

【详解】

(1)根据化合物中各元素化合价的代数和等于零进行计算，设铁元素化合价为X,则有x+(+3-2x2)x2=0,得

x=+2,即该铁元素为+2价；该物质是由金属阳离子和酸根离子构成的，由盐的定义知，属于盐。

(2)a溶液很稳定，a错误：

b胶体具有丁达尔效应而溶液没有，b错误。

c胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸，c正确；

答案为c。

(3)明胶的水溶液属于胶体，分离、提纯胶体的常用方法是渗析，A是蒸储装置，B是蒸发操作，C是过滤操

作，D项符合题意；答案为D。

(4)检验Na2sCU可用Ba2+,故操作为取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCL［或Ba(NC)3)2、Ba(0H)2］溶液,

有白色沉淀产生。

24.丁达尔效应用一束光通过胶体，可以看到一条光亮的通路不是甲、丙正加电解质，胶体聚沉

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O渗析

【分析】

(1)胶体能产生丁达尔效应；

(2)Fe(OH)3胶体是混合物，电解质是纯净物；

(3)直接加热饱和FeCb溶液，三价铁会水解生成红褐色沉淀；胶体持续加热发生聚沉；

(4)胶体粒子带电荷，通电后发生电泳；胶体中加入电解质发生聚沉，氢氧化铁与过量硫酸发生反应生成硫

酸铁和水；胶体粒子不能透过半透膜，溶液能透过半透膜。

【详解】

(D胶体能产生丁达尔效应，判断胶体制备是否成功，可利用胶体的丁达尔效应，其中操作方法