2023-2024学年湖北省宜荆荆随高三10月联考化学试题及答案

2023年宜荆荆随高三10月联考高三化学试卷考试时间：2023年10月5日下午14：30-17：05试卷满分：100分注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置．2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内．写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．可能用到的相对原子质量：Li7Na23Cl35.5Cu64Ti48一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．化学与科技、社会、生产密切相关．下列有关说法正确的是（A．燃煤中加入氧化钙有利于实现“碳达峰）B．在钢中加入某些稀土元素，可增强钢的品质C．加酶洗衣粉适用于纯棉、化纤、真丝等多种材质的衣物洗涤D．印制货币票面文字使用含O的油墨，利用了O的稳定性3434220232“第一部中国自己的科幻大片．电影中涉及很多有趣的化学知识．有关说法正确的是（）图1图2A．影片中以岩石为燃料，使硅、碳、氧等元素经过“重聚变”变成铁元素，该过程属于化学变化B．影片中固定太空电梯的缆绳材料可能是碳纳米管（图1C是sp2杂化，与石墨互为同位素C．影片中幻想了因太阳氦闪，地球将被摧毁．其中的氦气性质稳定，是第一电离能最大的元素8D．影片中火箭的主要推进燃料是偏二甲肼CNH（图22233．一种用SO浴液浸取黄铁矿（主要含FeS2和少量难溶杂质）的流程如图所示．下列说法正确的是24（）A．FeS2晶体中含有离子键和共价健，阴阳离子个数比为B．浸取时，若生成硫，则转移电子数为2NA3C．配制SO溶液需要用到硫酸溶液和蒸馏水24D．向溶液X中先通Cl2再滴加KSCN溶液，可检验是否有4．某神经类药物的结构如图所示．下列说法错误的是（2）A．分子中存在3种含氧官能团C．该物质最多消耗7molH2B．分子中最多有14个原子共平面D．该物质最多消耗5．下列说法正确的是（）A．HClO的电子式：H:Cl:O:B．基态氧原子价电子非布图：C．SCl结构式为Cl—S—S—ClD．CaO和CaH的化学类型完全相同22226XYZCH结构与苯类似，下列说法正确的是（）A．原子半径：B．第一电离能：D．XY分子为直线形C．阳离子中X原子均采取sp2杂化227．用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（）图1图2图3图4A．图1：少量氨气的尾气吸收装置C．图3：制备检验醛基用的Cu(OH)2B．图2：析出硫酸四氨合铜晶体D．图4：制备并且收集氨气8．一种自修复高分子材料在外力破坏后能够复原，其结构简式和修复原理分别如图1和图2所示．下列说法正确的是（）图1图2A．该高分子材料不易溶于水B．该高分子属于缩聚高分子D．该高分子材料耐酸碱腐蚀C．该材料通过形成氢键完成自修复L1的CuSO溶液中滴加等浓度的氨水，先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝49．向色溶液．下列说法正确的是（）A．深蓝色溶液中Cu2的浓度为/L2B．沉淀浴解是由于生成了Cu离子43C．向深蓝色溶液中加入无水乙醇没有明最现象Cu22OHCu(OH)2D．生成蓝色沉淀的离子方程式为：10．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4时，下列有关说法正确的是（），模拟装置如图所示．当外电路传递电子A．阳极室溶液由无色变成黄色C．阴极室溶液的增大1B．有阳离子通过离子交换膜a2D．阴极室溶液中可能含有NH4HPO411．N—芳基羟胺在强酸水溶液作用下重排为氨基部分的反应机理如图：下列说法错误的是（）A．H是该重排反应的催化剂B．理论上总反应的原子利用率小于100%C．粒子C中N原子的最外层电子数为6D．DE的方程式为12φθ（氧化型/φθ力越强．φθ值越低，还原型物质的还原能力越强．同时，φθ值与体系的有关．根据表格数据分析，下列说法中正确的是（）氧化型/还原型θ32θφHClO/Clφ/0.77V1.49V酸性介质氧化型/还原型θθ2φFe(OH)/Fe(OH)φ/Cl30.56Vx碱性介质氧化型/还原型θ4θφ/Fe(OH)φCl/Cl321.63V碱性介质A．分析表中数据可知氧化性：Cl2B．二价元素的氧化性在酸性条件下更强C．O与浓盐酸发生反应：Fe2O32Cl6H2Fe2Cl23H2O23D．若x2Fe(OH)3NaClO4NaOH2Na3NaCl5HO324213II来提取卤水中碘元素的工艺2流程如图1所示，提纯粗碘可用图2装置．图1下列说法错误的是（）图2A．步骤①到④的目的是富集碘元素B．步骤⑥用冷水洗涤滤渣比用酒精洗涤效果好D．图2中a处应通入热水，C处也应盛放热水C．将步骤⑤中换成，产量会更高331溶液分别滴入20mL0.1mol1溶液与20mL0.1mol1HCl溶液中，14．常温，将溶液随滴入溶液体积变化的图像如下图所示．下列说法错误的是（）ccB．水的电离程度：d>c>b>aA．c点：c(HX)cXC．的电离常数Ka为10D．a、d点溶液混合后呈碱性△15的原理为HSO（浓）CaSO2HFCaF42224胞的边长为．下列说法正确的是（）A．F填充在Ca2围成的四面体空隙内B．Ca2和F的配位数之比为是1:2aC．晶胞中F与Ca2之间的最近距离为nmD．制备需要用到烧杯、玻璃棒4二、非选择题：本题共4小题，共55分．1614分）磷酸亚铁锂是新能源汽车中锂离子电池常用的电极材料，对废旧电极（含、444箔、石墨粉等）回收并获得高纯CO的工艺流程加下：23Li2CO31.610，且CO溶解度随温度升高而减小．3已知：K23（1）回收的废旧锂离子电池需进行预放电、拆分破碎、热处理等预处理，筛分后获得正极片．下列分析合理的是___________A．拆分前对废旧电池进行预放电，有利于释放残余能量，消除安全隐患B．预放电时电池中的锂离子移向负极，有利于提高正极片中锂元素的回收率C．热处理过程可以除去废旧锂离子电池中的难溶有机物、碳粉等D．锂离子电池不含汞、镉、铅等有毒重金属，可用普通垃圾处理方法处理（2）过程Ⅰ为粉碎处理，为加快过程Ⅱ的反应速率，还可以采用的措施有___________过程Ⅱ中足量溶液的作用是___________（3含量为3.7%为3.5，浸取1.5h结果如下表所示：序号酸氧化剂滤渣中含量/%浸出液Li浓度(g/L)实验1实验2实验3HClHClHCl9.020.100.080.93H2O2NaClO3O29.057.05综合考虑后选择HO做氧化剂．不选择O是因为浸出液中浓度相对低，不选择的原因是2223___________．（4）过程Ⅵ首先需洗涂“粗品，应该用___________（填“热水”或“冷水）洗涤．若滤液2中的cLi4.0molL1V中加入等体积的CO元素占滤液中元素总量的23CO2浓度为___________L[195.0%，则此时溶液中3（5晶体的化学式为___________，该晶体中最近的两个碳原子核间距离为，石墨烯层间距离为，则该g3（列出计算式，用N晶体的密度为___________A1715分）有机物G可用作光电材料，其中一种合成路线如图：O|||——已知：①RCCHRC—HR—CC—C（R、R表示氢或烃基）—②回答下列问题：（1）反应②的反应类型是___________，E中官能团的名称是___________．（2）反应①会生成副产物CHO，写出该副产物的结构简式___________．反应③和⑤的目的是462___________．（3）反应⑦的化学方程式为___________．（4）D有多种同分异构体，请写出一种能同时满足以下条件的异构体的结构简式___________．①能发生银镜反应②能与3溶液发生显色反应③苯环上有4个侧衡④核磁共振氢谱有4组峰（5）设计以1，2-二溴乙烷和甲醛为起始原料制备HCOOCH2CCH___________________________________________________1813分）三氯化钛TiCl3原TiCl制取TiCl．43（1）在℃左右，将通过二氧化钛和炭粉的混合物可生成TiCl和一种有毒气体，写出该反应的化学24方程式___________．（2）在℃下，利用下图装置制备TiCl3．①U形管中可填充的药品为___________a．浓硫酸c．碱石灰d．五氧化二磷b．CaCl6HO22②三颈烧瓶应该选用___________材质（填“石英”或“玻璃___________．③实验相关步骤如下，请按照正确的顺序填写实验步骤标号___________．a．打开恒压滴液漏斗，加入TiCl4，加热至℃，反应一段时间b．收集气体，检验纯度c．关闭分液漏斗的活塞d．停止加热，冷却e．打开分液漏斗的活塞f．检查装置气密性，并添加试剂（3）得到的TiCl可用制得的样品溶于水配成33溶液，取20mL待测液，加入指示剂KSCN，用bmol1的3标准溶液进行滴定．滴定平均用去标准液22.00mL．产品的纯度为___________（请用含a，b（4）在浓的TiCl溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl6HO的绿色晶332体，该晶体中两配位体的物质的量之比为1:5，则该配离子的化学式为___________．1913分）氨是一种重要的基础化工产品．（1）合成氨的原料气（N、H及少量CO、NH的混合气）在进入合成塔前需除去CO，原因是223___________．原料气中的H2常用甲烷水蒸气重整反应制备，涉及的主要反应如下：反应Ⅰ：CH(g)HO(g)CO(g)(g)422反应Ⅱ：CH(g)2HO(g)CO(g)4H(g)4222反应Ⅲ：CO(g)HO(g)CO(g)H(g)222一定条件下，向体积为V的恒容容器中充入甲烷和水蒸气，达到平衡时，甲烷和水蒸气的转化率分别是80%和40%，则H的物质的量为___________，写出反应Ⅲ的平衡常数K=___________．2c（2）与O作用分别生成N、NO、NO的反应均为放热反应．工业尾气中的可通过催化氧化为32223N除去．将一定比例的O和N的混合气体以一定流速经过装有催化剂的反应管，的转化率、232232nNn3N的选择性2100%与温度的关系如图．2①其他条件不变，在175~℃范围内升高温度，出口处氮氧化物的量___________（填“增大“NH3的平衡转化率___________（填“增大”或“减小②为能更有效除去尾气中的NH3，保护环境，应选择的最佳温度为___________A．℃B．℃C．℃（3）氨气也可与氨的氧化物反应生成氨气，该反应可用于处理氮的氧化物．例如：8NH(g)6NO(g)7N(g)12HO(g)H2734kJ/3222将和NO以一定的流速，分别通过甲、乙两种催化剂发生上述反应，相同时间内测量逸出气体中NO232含量，从而确定NO2的转化率，结果如图所示：a点___________（填“是”或“不是）平衡状态，原因是___________．2023年宜荆荆随高三10月联考高三化学答案详解1B【详解】A燃煤中添加石灰石能起“固硫”作用、可消除SO对环境的污染，不能减少CO的生成，错误．22B．在钢中加入某些稀土元素形成的合金，可增强钢的韧性、塑性等，正确．C．真丝织品的主要成分是蛋白质，加酶洗衣粉不宜洗涤真丝织品，是因为酶使真丝中的蛋白质水解，错误．D．O具有磁性，可将印有磁性编码的货币投入磁码识读器中辨识真伪，不是利用其稳定性，错误．342C【详解】A．原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中原子核不会变，该过程属于核聚变，错误．B．碳纳米管TEM与石墨烯均是碳单质，互为同素异形体，错误．C．氦气性质稳定，是第一电离能最大的元素，正确．8D．偏二甲肼CNH分子结构中含氨基，易溶于水且水溶液呈碱性，错误．223C【详解】A．FeS2晶体中阴离子S2-阳离子F2个数比为1:1．2102Fe3FeS22S，若生成硫，则转移电子数为N．B．浸取反应为：2AFe3水解）和蒸馏水，正确．C．配制SO溶液需要用到硫酸溶液（防243Fe2和，可用铁氰化钾溶液检验是否存在，错误．32D．溶液X中含4B【详解】A．根据结构简式可知分子中含有羟基、酰胺基、酮羰基，共3种含氧官能团，正确．B2个苯环直接相连的原子具有12个原子共面，再加上中间羰基中的碳氧、右侧羰基及甲基中碳则存在大于14个原子共平面，B错误．C．苯环、酮羰基可以和氢气加成，则该物质与足量H反应，最多消耗7molH，C正确．22D．分子中酰胺基和氢氧化钠反应，碳氯键和氢氧化钠水解生成酚羟基，生成的酚羟基又会和氢氧化钠反应，则该物质与足量溶液反应，最多消耗，正确．5C【详解】A．HClO中H共用一对电子，O共用两对电子，Cl共用一对电子，其电子式：H:O:Cl:．B．违背洪特规则，O原子的电子排布图为：，错误．C．SCl中Cl共用一对电子，S共用两对电子，因此结构式为ClSSCl，正确．22CaH中阴离子为H只含离子键．错误．2D．CaO2中阴离子为O22，既有离子键，又含非极性共价键，6C【详解】短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，Z能形成6条共价键，Z为S，X能形成3条共价键，X为N，Y形成1条共价键，Y为F．A．原子半径ZSNF，错误．B．第一电离能：YF>XN>ZS，错误．C．阳离子中的环状结构与苯类似，阳离子中X原子均采取sp2杂化，正确．D．XY分子结构式为FNNF,N原子杂化方式为sp2，不是直线型，错误．227D【详解】A．少量氨气的尾气吸收需要防倒吸，正确．B．加入极性较小的溶剂95%乙醇，可降低硫酸四氨合铜的溶解度，使其析出，正确．C．制备检验醛基用的Cu(OH)2，氢氧化钠溶液需过量，正确．D．收集氨气的导管应伸入试管底部，错误．8A【详解】A．该有机物分子中含有酯基，且无其他亲水基团，因此不溶于水．A正确．B．通过分析高分子结构可知其应该是加聚高分子．B错误．C．由图2可知，该高分子不能形成氢键，因此不是通过氢键完成修复．C错误．D．该高分子含有酯基，酯基与酸、碱均可反应，因此不耐酸碱腐蚀．D错误．9B【详解】2离子Cu2几乎不电离．A错误．A．反应后溶液体积增大，形成的Cu432B．氢氧化铁溶解时由于生成了Cu离子．B正确．43C．加入乙醇，溶剂极性下降，会析出一水合硫酸四氨合铜晶体．C错误．D．离子方程式中一水合氨不能拆开．D错误．10D【详解】A．阳极生成Fe2，溶液变为浅绿色．A错误．B．离子交换膜a是阴离子交换膜，应该是有0.5molSO42通过交换膜．B错误．C．阴极室溶液体积未知，因此改变不确定．C错误．D．阴极生成OH，与磷酸反应，同时铵根通过阳离子交换膜b进入阴极室．阴极室可能存在43NH4HPO、NHHPO、NHPO4．D正确．4424211B【详解】A．分析从A到E可知，H是该重排反应的催化，水是中间产物．A正确．B．分析从A到E，比较A和E的组成可知，该过程原子利用率为100%．B错误C．C中的N原子有两对成键电子和一对孤电子对，因此价层电子数为6．C正确．D．分析D到E的转化和D、E的结构可知，D正确．12D【详解】A．物质的氧化性、还原性强弱受影响．表中性条件下的数值，二者不可直接比较．A错误．φHClO/Cl是酸性条件下的数值，φCl/Cl是碱2θθ/和Fe(OH)3/Fe(OH)2发现，三价铁的氧化性在酸性条件更强，二价铁的φθ32φθB．比较表中还原性在碱性条件下更强．B错误．φθCl2/Cl和φ/发现，氧化铁不能把氯离子氧化为氯气．C错误．θ32C．比较表中D．如x，可以判断碱性条件下次氯酸根的氧化性强于高铁酸根，可以将强氧化亚铁氧化为高铁酸根．D正确．13D【详解】A．步骤①到④的日的是富集碘元素，方便后续操作．A正确．B．I2在酒精中溶解度大于水中，用酒精洗涤会使碘溶解更多带来损失．B正确．C．将换成,中的碘元素也会进入粗碘，产率提高．C正确．333D．a处应通入冷水，使碘蒸气凝华更快更充分．D错误．14A【详解】Ac点溶液溶质是等浓度的和水解产生的氢氧根大于cXc．A错误．电离产生的氢离子．溶液中相关粒子浓度大小为：c(HX)cB．a点溶液溶质为等浓度的HCl和NaCl，b点溶液溶质为，c点溶液溶质为等浓度的和，d点溶液溶质为．水解促进水的电离，HCl和的电离抑制水的电离．因此d点水的电离程度最大，c点水的电离程度大于b点．由于HCl是强酸，是弱酸，结合、b两点的可知，b点水的电离程度大于a点．B正确．10/L,c(HX)/L，代入6C．的电离常数利用b点数值计算．B点时，cHcX的表达式求出10．C正确．D．a点和d点混合，相当于将/溶液与/溶液混合后，加入/和c碱性．D正确．15A【详解】A．分析晶胞可知，氟离子处于四个钙离子围成的正四面体空隙内．A正确．B．钙离子的配位数是8，氟离子的配位数是4，二者配位数之比为2:1．B错误．C．氟离子和钙离子的距离应该是体对角线的1/4，即a3/4nm．C错误．D．与玻璃反应，使用时，不能用玻璃仪器．D错误．161）AC（2）适当升高温度、增加氢氧化钠浓度（答案合理可）2HO3H222（3）盐酸和氯酸钠反应生成的氯气会污染空气7126（4）热水0.16mol/L（5）LiC632b10NA2【详解】1渣1再经过盐酸酸浸、氧化剂氧化LiFePO4转化为铁离子，过程Ⅲ两次循环利用，为了提高锂离子浓度，浸出液中的HPO和HPO经碳酸钠调后与铁离子反应生成2HO424，过滤得到的滤液，与碳酸钠242反应得到碳酸锂粗品，最后再经过热水洗涤，干燥等一系列操作得到高纯CO．23（1）A．废旧锂离子电池在处理之前需要进行彻底放电，否则在后续处理中，可能导致过电等现象，造成人生命安全危险事故，A正确；BB错误；CC正确；D理，否则会导致产生土壤污染、水污染，D错误；（2）过程Ⅰ为粉碎处理，为加快过程Ⅱ的反应速率，还可以采用的措施有适当升高温度、增加氢氧化钠浓度等措施；过程Ⅱ中足量溶液是为了溶解铝，其离子方程式为：；22HO3H22（3）实验2生成的氯气会污染空气，增加了酸和氧化剂的用量；（4）CO在水中的溶解度不大，且溶解度随温度升高而减小，所以洗涤碳酸锂粗品时，为了使晶体更快23析出，需用热水洗涤；Li2CO33K1.610，滤液②中c4mol/L，加入等体积的CO后，的沉降率达到95，234mol/L95.0%)/L，滤液③中0%，则混合后滤液中c231.610cCO23/L0.16mol/L．故答案为：0.16mol/L；2111（5）由图可知，原子位于顶点，个数为441，C原了位于面上和体内，个数为826，1262则化学式为LiC6；该晶体中最近的两个碳原子核间距离为，则底边边长为3，石墨烯层间距离为7126，又底边为平行四边形，顶角为60°，设晶胞的密度为dg/cm3，晶胞质量为g，晶胞体积为NA37126mV(3a)2b103，结合密度公式解得ρ=23(3a)2b10NA217（1）取代反应（2）CCCH羧基、羟基保护苯环上的（酚）羟基不被氧化22（3）（4）（5）或【详解】ACHA为CHA与HCHO发生类似信息①的反应生成BB22为CHCHB与B中羟基被原子取代生成CC为HCCHCHF22发生加聚反应生成G，根据G的结构简式可知F的结构简式应为；D发生信息的反应生成E，E中应含有羟基，再结合C的简式可知E为高锰酸钾氧化的反应，则D的结构简式为，所以反应④为中的甲基被酸性．（1）反应②是CHCH与发生取代反应，B中羟基被原子取代生成C，HCCHCH；E22的结构简式是官能团为羧基、羟基；（21:2CCCH22应③，酸性高锰酸钾氧化甲基时，也会氧化酚羟基，反应③和⑤的目的是保护苯环上的（酚）轻基不被氧化；（3）F发生加聚反应生成G，（4）满足条件的D的同分异构有：、；（5）1，2-二溴乙烷为BrCHCH，甲醛为HCHO，目标产物为HCOOCHCCH，可以由222HOCH2CCH和HCOOH发生脂化反应生成；根据题目流程可知HCHO可以和CH发生