钠单质教学设计高一上学期化学人教版

《钠及其化合物的性质》——教学设计第一课时活泼金属单质——钠教学目标1.通过完成金属钠的相关实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解、建立科学探究的基本方法与模型，培养初步的科学探究能力。2.通过对于金属钠的性质的研究，体现了化学学科核心素养中的宏观辨析和微观探究。3.通过对钠着火的处理，理解掌握化学知识在公共危险性事故的处理中的重要作用。重点和难点重点：钠的化学性质难点：钠与水的反应延伸教学过程引入从钠元素在日常生活中的应用等等从这些当中出发引起学生对本节内容的学习兴趣。【钠的原子结构】回忆钠原子的核外电子排步示意图，从钠原子最外层一个单电子，意味着钠原子极易失电子，可以推出钠单质具有较强的还原性。重点强调最外层电子对钠单质性质的影响（树立起结构决定性质的观念）。【钠的物理性质】钠的物理性质可以不直接由老师直接给出。可以借助【钠与氧气反应】的实验，由学生进过观察，总结得出。颜色银白色质地较软硬度小导电性良好密度比水小熔点低于100℃（此为板书内容）【钠的化学性质】【实验一钠与氧气的反应】观察刚从试剂瓶中取出的钠粒，用小刀切开后，切面颜色迅速由银白色的金属光泽变暗，说明了什么？（在取出钠粒时可引导学生观察钠粒的保存，用小刀切开钠粒时注意观察钠的颜色和质地）【问】通过以上实验，你能得出钠具有哪些物理性质？银白色有金属光泽的固体质软（硬度小）用小刀切开密度比煤油大是电、热的良导体金属的通性【问】为什么钠在切开后光亮的银白色迅速变暗？【过渡】物质的化学性质由其结构决定。钠的原子结构最外层只有一个电子，在化学反应中很容易失去，所以钠有较强的还原性，能与氧化剂如O2发生化学反应。【讲述】新切开的钠闪着银白色的金属光泽，一会就会暗淡无光。因为钠与氧气接触，发生反应生成了氧化钠。【板书】4Na+O2==2Na2O【问】再把钠放在坩埚上加热，能观察到什么现象?实验仪器的介绍坩埚坩埚钳泥三角三脚架酒精灯引导学生观察实验现象钠在空气中燃烧,融化成光亮的小球，发出黄色火焰，生成淡黄色的固体。可以告知学生淡黄色固体为过氧化钠Na2O2【板书】2Na+O2===Na2O2(淡黄色固体)【问】利用所学知识证明，Na燃烧生成的淡黄色固体一定不是氧化钠？可将刚生成的Na2O2放置一些于试管中，加入少量水，观察现象。对比氧化钠与水反应只能生成氢氧化钠，从而可以判断淡黄色固体不是氧化钠。【总结】钠和氧气的反应,条件不同,产物不同。常温下生成氧化钠，燃烧生成过氧化钠。【实验二钠与水的反应】向盛水的烧杯里滴入几滴酚酞,然后投入切下的一小块钠(注意钠块要小,不要用手接触金属钠,擦干钠块表面的煤油),观察发生的现象,并进行分析。【问】注意观察实验现象，关注三个问题：①钠在水中的位置？②钠的形状的变化？③溶液的颜色变化？实验现象分析及结论钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔成小球钠与水反应放热,且钠的熔点低钠四处游动钠与水剧烈反应,生成气体发出“嘶嘶”的响声反应后溶液变红反应生成了碱性物质小结：钠与水反应的现象可以概括为“浮、熔、游、响、红。”【问】怎样验证产生的气体是什么？通过观看视频，可以推出产生的气体为氢气。【总结】钠和水反应的化学方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（该方程式可由学生完成配平）【讲述】钠与水反应生成了NaOH和H2，这是一个置换反应，钠置换出了水的氢气。以此可以说明Na的活泼性非常强。且水中的氢离子含量极少，就能反应如此剧烈。若当Na与稀盐酸反应时，反应现象如何？试书写出化学反应方程式。【回答】会比水更加剧烈。2Na+2HCl==2NaCl+H2↑【总结】钠与酸的反应规律:钠与酸反应时,如果酸过量,则钠只与酸反应,如果酸不足,则钠先与酸反应再与水反应。【实验三钠与硫酸铜溶液反应】若将钠粒放入硫酸铜溶液，会发生什么现象？引导学生观察实验现象，对比钠单质与水的反应，同时回忆Fe粉与硫酸铜溶液反应的现象，从而通过对比，加深对Na单质还原性强的理解。【实验现象】钠与硫酸铜溶液反应的实验现象:浮、熔、游、响、蓝色沉淀。并没有置换出铜单质，引导学生思考其中的原因。【讲述】说明钠单质是与水先反应，生成了H2和NaOH，接着由NaOH与CuSO4反应生成了Cu(OH)2，【板书】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4钠与硫酸铜溶液的反应分为两步,可以把两个化学方程式相叠加,得到总反应:2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑【总结】钠与盐溶液的反应规律:钠与盐溶液反应时,先与水反应,生成的NaOH再与盐溶液反应(如果能反应),而不是钠去置换盐溶液中的金属。【总结】原子的最外层上只有1个电子，因此具有很强的还原性钠与氧气的反应钠与滴加酚酞的水的反应现象:浮、熔、游、响、红2Na+2H2O=2NaO