影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第2课时影响盐类水解的因素及应用第三节盐类的水解第三章

水溶液中的离子反应与平衡盐类的水解实质1、生成弱电解质2、破坏水的电离平衡

谁弱谁水解，谁强显谁性越弱越水解，无弱不水解

都弱双水解条件1、盐中必须有弱根2、盐必须溶于水

【知识回顾】规律【思考与讨论】1.在相同温度下，为什么NaClO溶液的pH比相同浓度的CH3COONa的pH要大？2.用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力，这是为什么？研究盐类水解时，一般从两个方面考虑：

一是反应物的性质，二是反应条件。一、影响盐类水解的主要因素盐类水解内因：盐本身的性质外因：浓度、温度、溶液酸碱性等1.内因：盐本身的性质-----主要因素例如：强碱弱酸盐（MA）的水解：MA=A-

+M+H2OH++OH-HA（弱酸）+A-结合H+的能力越强HA酸性越弱即Ka越小A-水解程度就越大强碱弱酸盐水解，生成的弱酸酸性越弱，即Ka越小，水解程度越大。强酸弱碱盐水解，生成的弱碱碱性越弱，即Kb越小，水解程度越大。：越弱越水解【例1】常温下，判断下列同浓度溶液中的酸碱性强弱：【例2】常温下，判断下列同浓度Na2SO4、Na2SO3、

NaHSO4、NaHSO3溶液酸pH的大小并排序pH值Na2SO3Na2SO4NaHSO3NaHSO4>>>碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3对应盐酸性：MgCl2(aq)<AlCl3(aq)酸性:HClO<CH3COOH对应盐碱性:NaClO(aq)>CH3COONa

(aq)对应盐碱性:Na2CO3(aq)>NaHCO3(aq)酸性:HCO3–<H2CO3正盐的水解程度>酸式盐的水解程度【练2】在相同温度下，等物质的量浓度的NaA、NaB、NaC三种溶液的pH的大小顺序为NaA>NaB>NaC，则三种酸HA、HB、HC的酸性强弱顺序为：Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4Na2SO3Na2SO4NaHSO3NaHSO4【练1】比较同浓度下列物质的pH值>

>

>>

>

酸性HC>HB>HA2.外因盐类的水解是

反应，水解平衡也受

、

等反应条件的影响。可逆温度浓度--符合勒夏特列原理【盐类水解的特点】：CH3COONa==CH3COO_+Na+H2OH++OH_CH3COOH+

可逆、微弱、吸热，存在水解平衡状态在3溶液中：

Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+

△H>0

改变条件平衡移动水解程度c(H+)pH升温加水稀释加浓HCl加浓NaOH加FeCl3晶体加NH4Cl加NaF加NaHCO3正向增大增大减小正向增大减小增大逆向减小增大减小正向增大减小增大正向减小增大减小逆向减小增大减小正向增大减小增大正向增大减小增大【小结】外部因素对盐类水解平衡的影响因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度正移增大增大浓度增大正移减小增大减小(即稀释)正移增大减小外加酸碱酸性盐加酸逆移减小减小酸性盐加碱正移增大增大外加其他盐酸性盐加酸性盐相互抑制(如NH4Cl中加FeCl3)酸性盐加碱性盐相互促进[如Al2(SO4)3中加NaHCO3]【深度思考】1.在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是什么？结合离子方程式，并运用平衡原理进行解释。可以除去MgCl2溶液中的Fe3+，其原理是什么？3.将镁条投入浓NH4Cl溶液中，有H2、NH3两种气体产生，利用有关离子方程式分析原因。【练3】下列关于FeCl3水解的说法错误的是(

)A.

在FeCl3稀溶液中,水解达到平衡时,无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释,平衡均向右移动B.

浓度为5mol//L的两种FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3＋的水解程度前者小于后者C.

其他条件相同时,同浓度的FeCl3溶液在50℃和20℃时发生水解,50℃时Fe3＋的水解程度比20℃时的小D.

为抑制Fe3＋的水解,更好地保存FeCl3溶液,应加少量盐酸C

BB1、写出强碱弱酸盐（MA）的水解离子方程式,写出该水解平衡常数表达式（Kh）。c(HA)·c(OH-)c(A-)Kh

＝

A-+H2O⇌HA

+OH-2、写出弱酸（HA）的电离平衡常数表达式（Ka），找出Ka与该弱酸强碱盐(MA)的水解平衡常数（Kh）之间的关系HA⇌A-+H+c(A-)·c(H+)c(HA)Ka

＝

Ka

与Kh之间满足什么关系？Kh的大小只与温度有关，T↑，Kh↑二、水解平衡常数Kh数值越大，水解程度越大二元弱酸H2CO3的电离常数为Ka1、Ka2，则Na2CO3的水解常数Kh1为

，NaHCO3的水解常数为

。KwKa2Ka·Kh＝KwKa越小，酸越难电离（酸性越弱），对应的盐水解程度越大；Kb越小，碱越难电离（碱性越弱），对应的盐水解程度越大；3、二元弱酸对应盐的水解常数Kh

＝KwKaKwKa1【深度思考】1.碳酸钠的水解分两步：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-Kh1HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-Hh2请思考：Kh1与Kh2的大小关系如何？试解释原因。2.由数据分析，室温下，NaHSO3溶液呈酸性的原因？(已知H2SO3：Ka1＝1.4×10－2，Ka2＝6.0×10－8)【练6】（2）室温下，已知弱酸H2B的电离常数Ka1=2.3×10-4，Ka2=5.8×10-7，则NaHB的水溶液呈______性。【练7】已知25℃时，Na2CO3的水解常数Kh1＝2×10－4，则当某溶液中c(HCO3－)∶c(CO32-)＝2∶1时，试求该溶液的pH＝__________。酸10混施化肥泡沫灭火剂制备胶体明矾净水判断溶液酸碱性离子浓度比较试剂贮存盐溶液的蒸发溶液配制盐类水解的应用三、盐类水解的应用在化学实验中的应用在生产生活中的应用1.日常生活中的应用①泡沫灭火器的原理：

Al2(SO4)3

和NaHCO3溶液塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液外筒钢瓶装有NaHCO3溶液Al

3+

+

3HCO3–

Al(OH)3

+

3CO2

混合前：混合后：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3–+H2OH2CO3

+

OH–②盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3等本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。③化肥的施用(NH4)2SO4（硫铵）酸性K2CO3（草木灰）碱性氨态氮肥与草木灰不能混合施用，否则会因相互促进的水解而降低肥效。Al3++3H2OAl(OH)3

(胶体)

+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3

(胶体)

+3H+⑤热纯碱去污能力强升温，促进Na2CO3水解，使c(OH-)增大，去污能力增强④NH4Cl溶液和ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂NH4++H2ONH3∙H2O+H+Zn2++2H2OZn(OH)2+2H+①判断盐溶液的酸碱性：（相同温度和浓度）NaCl溶液：CH3COONa溶液：NH4Cl溶液：CH3COONH4溶液：NaHCO3溶液：②判断酸性强弱：2.化学实验中的应用中性碱性酸性碱性中性【例1】常温下，0.1mol/L下列溶液：Na2CO3、NaHCO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4，

酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3－

pH值由大到小的顺序为：NaOH>Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4

③易水解盐溶液的配制与保存：配制FeCl3溶液：加少量

；配制FeCl2溶液：加少量

；保存NH4F溶液：稀盐酸稀盐酸和Fe粉铅容器或塑料瓶，不能存放在玻璃瓶中！配制FeSO4溶液：加少量

；稀硫酸和Fe粉Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Fe2++3H2OFe(OH)2+2H+F

–+H2OHF+2OH–加相应的酸或碱抑制水解保存Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液：不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶中，应该用橡胶塞④胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：⑤判定离子能否大量共存：Al3+与AlO2–Al3+与HCO3–Al3+与CO32–Al3++3AlO2

–+6H2O＝Al(OH)3↓Al3++3HCO3

–＝Al(OH)3↓+3CO2

↑2Al3++3CO32–+3H2O＝2Al(OH)3↓

+3CO2

↑①Al3+

与CO32-、HCO3-

、HS-、S2-、AlO2-、ClO、SiO32-②Fe3+

与CO32-、HCO3-、AlO2-③NH4+

与SiO32-、AlO2-归纳总结—离子因发生完全双水解而不能大量共存说明：(Fe3+

与S2-

、HS-)主要发生氧化还原反应Fe3＋＋3H2OΔ⑥利用盐类水解除杂如：MgCl2溶液中混有FeCl3杂质(主)(次)①加入Mg(OH)2②

加入MgO③

加入MgCO3④

加入MgFe3++3H2OFe(OH)3+3H+Mg2++3H2OMg(OH)2+2H+注：CuCl2溶液中混有FeCl3杂质，也可以采取相似的处理方式⑦判断中和反应至中性的试剂用量如NH3·H2O与HCl反应至中性，

过量，CH3COOH与NaOH反应至中性时

过量。NH3·H2OCH3COOH工业上如何用TiCl4制取TiO2？反应为：TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl制备时，加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2。类似的方法可以制备SnO，Sn2O3和SnO2等。TiO2·xH2OTiO2＋xH2O⑧制备无机化合物⑨制备无水盐AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2FeCl3溶液Fe(NO3)3溶液Fe2(SO4)3溶液Na2SO3溶液Ca(HCO3)2溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2SO4CaO下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO蒸干灼烧NaHCO3溶液Na2CO3Na2CO3溶液Na2CO3NH4Cl溶液无总结：盐溶液蒸干规律1.水解生成难挥发性酸的强碱盐，蒸干后一般得原物质。

如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。2.水解生成易挥发性酸的强碱盐，一般蒸干后得对应的碱，灼烧后得对应的氧化物。如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。3.若该盐受热易分解，蒸干灼烧后一般得到其分解产物。

如Ca(HCO3)2→CaCO3(CaO)；NaHCO3→Na2CO3KMnO4→K2MnO4和MnO2；NH4Cl→NH3和HCl4.还原性盐在蒸干时，易被空气中的O2氧化，得到其氧化产物。

如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。盐溶液蒸干灼烧产物的判定：学法P71【练8】下列有关问题与盐的水解有关的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl2溶液得到Al(OH)3固体．A．仅①②③

B.仅②③④⑤

C．仅①④⑤

D．①②③④⑤D【课堂总结】一、影响盐类水解的因素1、决定因素（内因）：2、外界条件(外因)：---浓度、温度及溶液酸碱度越热越水解越稀越水解越弱越水解加酸抑制弱碱阳离子的水解；加碱抑制弱酸阴离子的水解。同性抑制，异性促进二、盐类水解的应用

BC3.下列应用与盐类水解无主要关系的是（

）A．用铝盐和铁盐做净水剂B．将SOCl2

(遇水剧烈水解)和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3C．FeSO4溶液制备FeSO4·7H2O晶体时，不能直接蒸干结晶获取D．施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用4..下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是（

）①CuSO4②FeSO4

③Ca(HCO3)2

④NH4HCO3

⑤KMnO4

⑥FeCl3A．全部B．仅①②C．仅①⑤D．仅①DC5.下列微粒在溶液中能大量共