氮及其化合物 省赛获奖

考纲展示考点关注(1)了解氮元素的单质及其重要化合物的主要性质及应用(2)了解氮元素的单质及其重要化合物对环境质量的影响(1)NO、NO2的重要性质及对环境的影响(2)铵盐的性质、氨气的制法及NH4+

的检验(3)HNO3的强氧化性、保存及有关计算(4)N2及含氮化合物的相互转化高三化学第一轮复习第四章非金属及其化合物

第四讲氮及其化合物电子式为

，结构式为

，氮氮叁键的键能高达

，键能

，分子结构

，化学性质

。难溶于水，在空气中约占总体积的78%。一、氮气N≡N946kJ·mol－1大稳定不活泼1、物理性质③与活泼金属反应：N2＋3Mg

Mg3N2

常温下，N2的化学性质稳定，可做

，

①与H2反应：N2＋3H2

2NH3

2、化学性质Mg3N2＋6H2O＝3Mg（OH）2↓＋2NH3↑保护气

②与O2反应：N2＋O2

2NO放电或高温H2O二、氮的氧化物NO2NOO2N2O4

N2ONON2O3NO2N2O4N2O5价态+1+2+3+4+4+5颜色

毒性水溶性

与O2共存

相互转化

红棕色有毒2NO＋O2＝2NO2生成亚硝酸3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO生成硝酸能【要点】氮的氧化物溶于水的计算⑴NO2

溶于水：⑵NO2

和O2的混合气体溶于水：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3⑶NO和O2同时通入水中：4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3⑷NO、NO2、O2三种混合气体通入水中：把NO2折算成NO的体积，再按⑶进行计算Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2ONH3·H2ONH4++OH-①氨水的浓度越大，密度

。②弱碱性：③络合性：越小《2》与酸反应NH3＋HCl＝NH4Cl（生成白烟）作用：检验NH3

的存在和检验氯气管道漏气NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3（碳铵）4NH3＋5O2

4NO＋6H2O《3》与Ｏ2反应（Cl2

、CuO）（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）《4》与NO、NＯ2的归中反应三、氨气1、分子结构NH3的电子式：结构式：分子构型

，

无色有特殊的

气体，易

和极易

，常温常压下，1体积水约能溶解

体积的NH32、物理性质三角锥形刺激性气味液化溶于水7003、化学性质NH3＋H2O

NH3·H2ONH4＋＋OH－NH3是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体。（检验）《1》氨水的性质2NH4Cl＋Ca(OH)2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

⑴实验室制法：4、氨的制法固固加热型（同制O2）a.用润湿的红色石蕊试纸检验变蓝；b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。通常用碱石灰（不能用CaCl2、P2O5）①类型：④检验：②干燥：③收集：向下排空气法。N2＋3H2

2NH3（正反应放热）⑵工业制法：10MPa~30MPa铁触媒4000C

~5000C水、煤和空气造气、净化、氨的合成与分离压强：催化剂：温度：原料:三步骤：条件哈伯法NH4＋＋OH－

NH3↑＋H2O5、铵盐的性质⑴结构：离子键、共价键，属离子晶体⑵物理性质：均为能溶于水的无色晶体。

水解反应：⑶化学性质

与碱反应：

受热分解：NH4＋＋H2O

NH3·H2O＋H＋注意硝酸铵固体溶于水热效应?蓝纯硝酸是

色、有

气味、易

液体能跟水以

互溶，常用浓HNO3的质量分数为

，“发烟硝酸”的浓度为

。四、硝酸无刺激性挥发任意比例69%98%4HNO3

4NO2↑＋O2↑＋2H2O⑵化学性质①强酸性②不稳定性：（见光、受热易分解）浓硝酸因为溶解了

的缘故显

。NO2黄色试剂瓶

；瓶塞

避光玻璃塞硝酸贮存：棕色③强氧化性：

a.与金属反应Cu＋4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（利用此反应可以洗涤附在器皿内壁上的银）冷浓HNO3可使Al、Fe等金属表面生成一层致密的氧化膜而发生钝化。3Ag＋4HNO3（稀）＝3AgNO3＋NO↑＋2H2O（利用此反应实验室可以制备NO2、NO气体）b.与非金属反应c.与其他还原剂反应C＋4HNO3（浓）

CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

H2SO4＋6NO2↑＋2H2OS＋6HNO3（浓）Pt、Au不溶于硝酸，1．(2015·福建福州期末质检)下列有关氮及其化合物的说法不正确的是(

)A．硝酸应保存在棕色试剂瓶里B．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用C．常温下铁、铝不与浓硝酸反应D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集C2．(2015·长沙市一模)向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊→澄清”现象的是(

)A．X：漂白粉溶液Y：二氧化硫B．X：硝酸钡溶液Y：二氧化硫C．X：氯化铝溶液Y：氨气D．X：偏铝酸钠溶液Y：二氧化氮D3．(2015·东北三省四市联考)已知FeS2与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某单一的还原产物，若FeS2和参与反应的HNO3的物质的量之比为1∶8，则该反应的还原产物是(

)A．NO2 B．NOC．N2O D．NH4NO3B4．(2015·银川一中)某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56gCu粉，待充分反应后(反应前后溶液体积变化忽略不计)，溶液中Cu2＋的物质的量浓度为(

)A．0.15mol/L B．0.3mol/LC．0.225mol/L D．无法计算B5．(2015·湖南十三校联考)已知A、B、C、D之间的