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新人教版化学必修一第一章物质的分类及其变化第三节氧化还原反应第2课时：氧化还原反应氧化还原反应本质表观特征有得氧、失氧的反应有化合价升降的反应

氧化还原反应：？

化合价的升降与电子转移的关系，氧化还原反应的实质是什么？思考·

交流0+10-1

化合价变化本质原因的分析：

化合价的升降——电子的得失Na+Cl-2Na+Cl2=======2NaCl还原反应（化合价降低）的实质是原子得到电子的过程。氧化反应(化合价升高）的实质是原子失去电子的过程。微观角度以Na与Cl2反应为例+11821Na+17827Cl微观角度以Na与Cl2反应为例+11+17ClNa-+Na失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na+，其化合价由0升高到+1，Na被氧化。Cl最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl-，其化合价由0降低到-1，Cl2被还原微观角度以H2与Cl2反应为例+1H+17Cl1287H和Cl都不易失去电子，都可获得1个电子形成稳定的结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外层都达到稳定结构。微观角度以H2与Cl2反应为例+1+17ClH共用电子对偏向偏离共用电子对偏向吸引能力稍弱的H，氢元素的化合价由0升高到+1，H2被氧化。共用电子对偏向吸引能力稍强的Cl，氯元素的化合价由0降低到-1，Cl2被还原。2Na

+Cl2===2NaCl点燃0+10-1

失去电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原H2+Cl2===2HCl点燃0+10-1

电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原

电子的转移（得失或偏移）是化合价变化的实质，也是氧化还原反应发生的实质。3、从电子转移(得失或偏移)分析氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应。

氧化反应：物质失去电子(或电子对偏离)的反应。还原反应：物质得到电子(或电子对偏向)的反应。实质表观特征有得氧、失氧的反应有化合价升降的反应

有电子转移的反应

氧化还原反应的定义：化学反应氧化还原反应非氧化还原反应化合价降低电子得化合价升高失电子还原反应(或电子对偏向)(或电子对偏离)氧化反应微观角度失去电子或电子对偏离得到电子或电子对偏向氧化反应还原反应氧化还原反应一定有电子的转移（得失或偏移）化合价升高化合价降低升失氧降得还电子的转移化合价的升降本质特征氧化还原反应得判断方法化合反应分解反应化合反应置换反应分解反应复分解反应是是是是练习：判断下列反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？其中哪些属于氧化还原反应？（1）2Mg+O2===2MgO（2）2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑（3）CO2+Na2O==Na2CO3（4）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（5）（6）2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O（7）CaCl2+

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