2022届湖北省恩施高中高三二诊模拟考试化学试卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、高温下，超氧化钾晶体（KO”呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列有

关说法正确的是（）

A.KO2中只存在离子键

B.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有1个K+和1个。2一

C.晶体中与每个K+距离最近的02-有6个

D.晶体中，所有原子之间都以离子键相结合

2、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。X和Y能组成

两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物。常温下，（）.lmol・L」W的氢化物水溶液的pH为1。向ZW3的水溶液中逐滴

加入Y的最高价氧化物对应的水化物，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。下列推断正确的是

A.简单离子半径：W>Y>Z>X

B.Y、Z分别与W形成的化合物均为离子化合物

C.元素的最高正化合价：W>X>Z>Y

D.Y、W的简单离子都不会影响水的电离平衡

3、CalanolideA是一种抗HIV药物，其结构简式如图所示。下列关于CalanolideA的说法错误的是（）

CalanolideA

A.分子中有3个手性碳原子

B.分子中有3种含氧官能团

C.该物质既可发生消去反应又可发生加成反应

D.Imol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗ImolNaOH

+

4、强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为H(aq)+OH(aq)^H2O(l)+55.8kJo已知：

①HCl(aq)+NH3・H2O(aq)TNH4cl(aq)+H2O⑴+akJ；(2)HCI(aq)+NaOH(s)^NaCl(aq)+H2O(l)+bkJ；

③HNO3(aq)+KOH(aq)-KNO3(aq)+H2O⑴+ckJ。贝!|a、b、c三者的大小关系为()

A.a>b>c

B.b>c>a

C.a=b=c

D.a=b<c

5、桥环烷烧是指共用两个或两个以上碳原子的多环烷烧，二环［1,1,0］丁烷(/)是最简单的一种。下列关于该化

合物的说法错误的是

A.与1,3.丁二烯互为同分异构体

B.二氯代物共有4种

C.碳碳键只有单键且彼此之间的夹角有45。和90。两种

D.每一个碳原子均处于与其直接相连的原子构成的四面体内部

6、室温下用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

验证乙快的还原性

7、有关晶体的下列说法中正确的是

A.原子晶体中共价键越强，熔点越高

B.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D.CaCL晶体中含有两种化学键

8、Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+L(g)AH=+11kJ/mol.在716K时，气体混合物中碘化氢的物质

的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:

t/min020406080120

x(HI)10.910.850.8150.7950.784

x(HI)00.600.730.7730.7800.784

0.00.20.40.6OS1.0

X

由上述实验数据计算得到y正〜x（HI）和y逆〜x（H2）的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述

不正确的是

A.若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E

B.若再次充入amolHL则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大

C.若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同

D.若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同

9、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（）

A.有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物

B.置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应

C.含碳元素的物质在02中充分燃烧会生成CO2,所以在02中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素

D.盐的组成中含有金属阳离子与酸根离子，所以盐中一定不含氢元素

10、下列实验不能达到目的的是（）

选项目的实验

A制取较高浓度的次氯酸溶液将C12通入小苏打溶液中

B除去澳苯中的少量浪加入苛性钠溶液洗涤、分液

C加快氢气的生成速率将与稀硫酸反应的粗锌改为纯锌

D制备少量氨气向新制生石灰中滴加浓氨水

A.AC.CD.D

11、普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用如图中的双膜（阴离子交换膜和过滤膜）电解装置可制备高纯

度的Cu,下列有关叙述正确的是（）

A.电极a为粗铜

B.甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区

C.乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区

D.当电路中通过Imol电子时，可生成32g精铜

12、卤代烧C3H3c13的链状同分异构体（不含立体异构）共有

A.4种B.5种C.6种D.7种

13、泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。下列说法不正确的是

泛酸HO—CH2—C—CH—C—NH—CH2—CH2—C—OH乳酸C%—CH—C—OH

H3COHOH

A.泛酸分子式为C9H17NO5

B.泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物

C.泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关

D.乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物

14、为了除去括号中的杂质，不合理的是（）

选项物质（杂质）加入试剂方法

A氯化镀溶液（FeCb）氢氧化钠溶液过滤

BKNO3(s)(少量NaCD水结晶

C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液

D乙醇（水）新制生石灰蒸储

A.AB.BC.CD.D

15、下图为某有机物的结构，下列说法错误的是（）

A.该物质的名称为:一甲基丙烷

B.该模型为球棍模型

C.该分子中所有碳原子均共面

D.一定条件下，可与氯气发生取代反应

16、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（）

A.H20H2SO4

B-N"儡剂N023HNS

C.CU2（OH）2cO3HCI（叫）CuC12（aq）NaCu（s）

D.饱和NaCl溶液NH3、COzNaHCCHs）△.Na,COVs）

17、下列各项反应对应的图像正确的是（）

BaS。,的溶解度/g

〃（Na2soJ/mol

T

A.图甲为25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气

B.图乙为向NaAKh溶液中通入HC1气体

C.图丙为向少量氯化铁溶液中加入铁粉

D.图丁为向BaSCh饱和溶液中加入硫酸钠

18、分子式为C5H10O2,能与NaHCCh溶液反应的有机物有

A.4种B.5种C.6种D.7种

19、化学家创造的酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子（H+）的分子或离子都是酸，凡能接受质子（H+）的分子或离子

都是碱。按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是

①H2O②CO3、③A13+@CH3COOH⑤NH4+⑥H2N-CH2COOH

A.②③B.@@C.④⑥D.⑤⑥

20、25℃时，lmol/L醋酸加水稀释至（MHmol/L,下列说法正确的是

A.溶液中—出!」_的值增大B.pH增大2个单位

c(CH,COOH)

C.溶液中c(OH-)减小D.K”减小

21、如图是我国学者研发的高效过氧化氢一尿素电池的原理装置：

装置工作时，下列说法错误的是

A.Ni-Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低

B.向正极迁移的主要是K+,产物M为K2sth

C.Pd/CFC极上发生反应：2H2O2-4e-=2H2O+O2T

-

D.负极反应为CO(NH2),+8OH--6e-=CO1+N2T+6H2O

22、已知H2c2O4水溶液中H2c2O4、HC2O4-和C2(V-三种形态的粒子的物质的量分数(分布系数)6随溶液pH变化

的关系如图所示，下列说法正确的是

A.曲线①代表的粒子是HCzOj

B.H2c2。4的匕=-1.2

+2

C.向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：C(K)<3C(C2O4-)

D.浓度均为0.01mol-L-1的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到的溶液：c(K+)>c(HC2Or)>c(H2c2。4)>

2

c(C2O4-)

二、非选择题(共84分)

R

23、(14分)已知他「“「I”、NaOHHO»「I，、，水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。E的

2RCU；CHO--------T------►R—CHiCH=C-CH。

一种合成路线如下：

四笔：回驾金回e叫

COOH-------------IRI

JL^OH9LEJ

水柄酸

已知D的相对分子质量是130。请回答下列问题：

(1)一元醇A中氧的质量分数约为21.6%。则A的分子式为,结构分析显示A只有一个甲基，A的名称

为;

(2)B能与新制的Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为：;

(3)写出C结构简式：;若只能一次取样，请提出检验C中2种官能团的简要方案：；

(4)写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：；

(a)分子中有6个碳原子在一条直线上；

(b)分子中所含官能团包括竣基和羟基

(5)第④步的反应条件为;写出E的结构简式________________o

24、(12分)化合物H是一种光电材料中间体。由芳香化合物A制备H的一种合成路线如图：

H

已知：®RCHO+CH3CHOI^2!K!!2O^RCH=CHCHO+H2O

△

.....催化剂I-----n

②II+lll--□

回答下列问题：

(1)A的官能团名称是。

(2)试剂a是<,

(3)D结构简式为。

(4)由E生成F的化学方程式为.

(5)G为甲苯的同分异构体，其结构简式为

(6)如图是以环戊烷为原料制备化合物6(的流程。M-N的化学方程式是

CHjC^CCH.

N

催化剂

25、(12分)硫代硫酸钠(Na2s2(h)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生

S、SO2»

I.Na2s2。3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2co3+4SCh=3Na2s2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如

图所示。

(l)b中反应的离子方程式为,c中试剂为»

(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是。

⑶实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有(写出两条)。

(4)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2,不能过量，原因是.

⑸制备得到的Na2s2O3中可能含有Na2so3、Na2sO4等杂质。设计实验，检测产品中是否存在Na2so4：

II.探究Na2s2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：i.Fe3++3S2O3*u^Fe(S2O3)33-(紫黑色)

ii.Ag2s2O3为白色沉淀，Ag2s2O3可溶于过量的S2O31

装置编号试剂X实验现象

混合后溶液先变成紫黑色,30s后溶

F0.2ml,①)溶液

0.1mol/LFe(NCh3

X溶液液几乎变为无色

2mL先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉

0.1mol/L

图-溶液②AgNCh溶液

淀溶解，得到无色溶液

(6)根据实验①的现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+,通过一(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了

Fe2+.从化学反应速率和平衡的角度解释实验I的现象：—o

⑺同浓度氧化性：Ag+>Fe3+o实验②中Ag+未发生氧化还原反应的原因是

⑻进一步探究Ag+和S2(V-反应。

装置编号试剂X实验现象

F0.2mL

0.1moVI.

y、•岛5溶液先生成白色絮状沉淀，沉淀很快变为

③AgNCh溶液

2ml黄色、棕色，最后为黑色沉淀。

0.1mol<L

二溶液

实验③中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀(Ag2S)的化学方程式如下，填入合适的物质和系数：Ag2s2。3+

=AgzS+

(9)根据以上实验，Na2s2。3与金属阳离子发生氧化还原反应和—有关(写出两条)。

26、(10分)废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。锌镒干电池的负极是作为电池壳体的金

属锌,正极是被二氧化铳和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化钱的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOH»

I.回收锌元素，制备ZnCL

步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液；

步骤二：处理滤液，得到ZnCL•xthO晶体；

步骤三：将SOCL与ZnCh•xH2O晶体混合制取无水ZnCL。

制取无水ZnCL,回收剩余的SOCL并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)的装置如下：

已知：SOCL是一种常用的脱水剂，熔点-105C,沸点79C,14()℃以上时易分解，与水剧烈水解生成两种气体。

品红溶液NaOH溶液浓磕酸

(1)接口的连接顺序为a—>__—>—»h—>i—>—>—»―>e。

(2)三颈烧瓶中反应的化学方程式：—。

(3)步骤二中得到ZnCl’xlhO晶体的操作方法：—。

(4)验证生成物中含有SO2的现象为：—。

II.回收锌元素，制备MnO2

(5)步骤一得到的固体经洗涤，初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的

III.二氧化镭纯度的测定

称取1.0g灼烧后的产品，加入1.34g草酸钠(Na2c2。4)固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参与反应)，充分反应

后冷却，将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸储水稀释至刻度线，从中取出10.00mL,用0.0200mol/L高镒酸钾溶

液进行滴定，滴定三次，消耗高镒酸钾溶液体积的平均值为10.00mL。

(6)写出MnCh溶解反应的离子方程式_。

(7)产品的纯度为一。

27、(12分)Na2sCh是一种白色粉末，工业上可用作还原剂、防腐剂等。某化学小组探究不同pH的Na2s溶液与同

浓度AgNCh溶液反应的产物，进行如下实验。

实验I配制500mL一定浓度的Na2s溶液

①溶解：准确称取一定质量的Na2sCh晶体，用煮沸的蒸馆水溶解。蒸储水需煮沸的原因是一

②移液：将上述溶解后的Na2s03溶液在烧杯中冷却后转入仪器A中，则仪器A为同时洗涤一(填仪器名称)2~3

次，将洗涤液一并转入仪器A中；

③定容：加水至刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸储水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

实验D探究不同pH的Na2sCh溶液与pH=4的AgNCh溶液反应的产物

查阅资料：i.Ag2sCh为白色固体，不溶于水，溶于过量Na2sCh溶液

ii.Ag2O,棕黑色固体，不溶于水，可与浓氨水反应

⑴将pH=8的Na2s03溶液滴人pH=4的AgNCh溶液中，至产生白色沉淀。

假设一：该白色沉淀为Ag2s

假设二：该白色沉淀为Ag2s04

假设三：该白色沉淀为Ag2sCh和Ag2s04的混合物

①写出假设一的离子方程式—;

②提出假设二的可能依据是;

③验证假设三是否成立的实验操作是一。

⑵将pH=4的AgNQ,溶液逐滴滴人足量的pH=U的Na2sth溶液中，开始产生白色沉淀A,然后变成棕黑色物质。为

了研究白色固体A的成分，取棕黑色固体进行如下实验：

］足量浓■氨4n浓拄咚

-►I(b)>I

棕黑色固体溶液白色•沉淀

①已知反应(b)的化学方程式为Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCll+2NH4Cl+H2。，则反应(a)的化学方程式为一；

②生成白色沉淀A的反应为非氧化还原反应，则A的主要成分是—(写化学式)。

(3)由上述实验可知，盐溶液间的反应存在多样性。经验证，(1)中实验假设一成立，则(2)中实验的产物不同于(1)实验

的条件是_o

28、(14分)第四周期元素Q位于ds区，最外层电子半充满;短周期元素W、X、Y、Z第一电离能与原子序数的关系

如下图所示，请回答下列问题(用Q、W、X、Y、Z所对应的元素符号作答)：

(1)基态Y原子核外共有一种运动状态不相同的电子。若用n表示能层，则与Y元素同族的元素的基态原子的价电

子排布式为o

(2)X、W组成的一种二元化合物常用作火箭燃料，该化合物中X原子的杂化方式为。该化合物常温下

呈液态，其沸点高于丫2沸点的原因为»

(3)X2Y曾被用作麻醉剂，根据“等电子体原理”预测XzY的空间构型为»

(4)XW3存在孤电子对，可形成［Q(XW3)4产离子，该离子中不存在____________(填序号)。

A.极性共价键B.非极性共价键C.配位键D.。键Em键

(5)Q与X形成的一种二元化合物的立方晶胞结构如图所示：

①Q原子周围距其距离最近的Q原子的数目为。

②该二元化合物的化学式为o

(6)已知单质Q晶体的堆积方式为面心立方最密堆积，则单质Q晶体的晶胞中原子的空间利用率为

(用含n的式子表示)。

29、(10分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其化合物在生产生活中的应用十分广泛。

(1)铝原子最外层电子排布式是，铝原子核外有一种能量不同的电子。

(2)1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。不用钾与氯化铝溶液制铝的理由是

;现代工业炼铝是以AHO3为原料，与冰晶石(NasAlF#在熔融状态下进行电解，其阴极电极反应式为

(3)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al+4BaO高温UBat+BaOAKh,用化学

平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是.

(4)LiAlH』由Li+、A1HJ构成，是有机合成中常用的试剂，UA1H4在125℃分解为LiH、H2和Al。

①比较Li+、H,Al3\H+离子半径大小o

②写出LiAlH4分解的方程式（需配平）,若反应生成3.36L氢气（标准状况下），则有一g铝生成。

③LiAlBU与乙醛反应可生成乙醇，推断LiAlH4是反应的剂。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A、K+离子与02-离子形成离子键，02•离子中O原子间形成共价键，故A错误；

B、K+离子位于顶点和面心，数目为8xl/8+6x1/2=4,。2-离子位于棱心和体心，数目为12x1/4+1=4,即每个晶胞中含

有4个K+和4个O*故B错误；

C、由晶胞图可知，以晶胞上方面心的K+为研究对象，其平面上与其距离最近的02"有4个，上方和下方各有一个，

共有6个，故C正确；

D、O原子间以共价键结合，故D错误。故选C。

【点睛】

易错点为C项，由晶胞图可知，以晶胞上方面心的K+为研究对象，其平面上与其距离最近的02一有4个，上方和下方

各有一个。

2、D

【解析】

Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，故Y为Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH,逐滴加入氢氧

化钠溶液先产生沉淀，后沉淀溶解，说明ZW3为铝盐，即Z为A1元素；X和Y能组成两种阴阳离子个数之比相同的

离子化合物，则X为O元素；常温下，O.lmoH/W的氢化物水溶液的pH为1,说明HW为一元强酸，W的原子序

数大于Z,所以W为C1元素；综上所述：X为O,Y为Na,Z为Al,W为Cl。

【详解】

A.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；氯离子电子层为3层，其他离子均为2层，所以简单离

子半径:CP>O2->Na+>Al3+,即W>X>Y>Z,故A错误；

B.Al与Cl形成的化合物AlCb为共价化合物，故B错误；

C.O元素没有最高正化合价，故c错误；

D.NaOH为强碱，HC1为强酸，所以钠离子和氯离子都不会影响水的电离平衡，故D正确；

故答案为D„

3、D

【解析】

A选项，分子中有3个手性碳原子，手性碳原子用*标出，国&,故A正确，不符合题意；

CalaaolidcA

B选项，分子中有羟基、酸键、酯基3种含氧官能团，故B正确，不符合题意；

C选项，该物质含有羟基，且连羟基的碳相邻碳上有氢原子，能发生消去反应，含有碳碳双键、苯环可发生加成反应,

故C正确，不符合题意；

D选项，该物质中含有酚酸酯，Imol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗2moiNaOH,故D错误，符合题意。

综上所述，答案为D。

【点睛】

手性碳原子是碳原子周围连的四个原子或原子团不相同为手性碳原子，1mol酚酸酯消耗2moi氢氧化钠，1mol竣酸

酯消耗Imol氢氧化钠。

4、B

【解析】

①HCI(aq)+NH3»H2O(aq)TNH4cl(aq)+H2O(1)+akJ,NM-HzO是弱电解质，电离过程吸热，因此aV55.8；

②HC1(aq)+NaOH(s)-NaCl(aq)+H2O(1)+bkJ,氢氧化钠固体溶解放热，因此b>55.8；

③HNO3(aq)+KOH(aq)-»KNO3(aq)+H2O(1)+ckJ,符合中和热的概念，因此c=55.8,

所以a、b、c三者的大小关系为b>c>a；选B。

【点睛】

本题考查了中和热的计算和反应热大小比较，理解中和热的概念，明确弱电解质电离吸热、强酸浓溶液稀释放热、氢

氧化钠固体溶解放热；

5、C

【解析】

根据二环［1,1,0］丁烷的键线式写出其分子式，其中两个氢原子被氯原子取代得二氯代物，类比甲烷结构可知其结构

特征。

【详解】

A项：由二环口，1,()］丁烷的键线式可知其分子式为C4H6,它与1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)互为同分异构体,

A项正确；

B项：二环［1,1,0］丁烷的二氯代物中，二个氯原子取代同一个碳上的氢原子有1种，二个氯原子取代不同碳上的氢

原子有3种，共有4种，B项正确；

C项：二环口，1,()］丁烷分子中，碳碳键只有单键，其余为碳氢键，键角不可能为45。或90。，C项错误；

D项：二环［1,1,0］丁烷分子中，每个碳原子均形成4个单键，类似甲烷分子中的碳原子，处于与其直接相连的原子

构成的四面体内部，D项正确。

本题选Co

6、B

【解析】

A.铜与浓硫酸反应需要加热，故A错误；

B.浓氨水滴入生石灰中，氧化钙与水反应放出大量的热，增大溶液中氢氧根浓度，使氨水的电离向左移动，放出的热

量有利于放出氨气，氨气可以用碱石灰干燥，故B正确；

C.收集不到干燥的二氧化硫气体，因为二氧化硫是酸性氧化物，不能用碱石灰干燥，故C错误；

D.电石中混有硫化物，与水反应生成的乙焕气体中混有硫化氢气体，硫化氢也能使酸性高锌酸钾溶液褪色，干扰乙快

的还原性验证，故D错误；

故选B。

7,A

【解析】

A.原子晶体中，共价键越强，熔点越高，故A正确；

B.分子的稳定性与分子中的化学键有关,与分子间作用力无关，故B错误；

C.冰融化时,发生了变化的是水分子之间的距离，而水分子内部的O-H共价键没有发生断裂，故C错误；

D.CaCL晶体属于离子晶体，钙离子与氯离子之间形成的是离子键，氯离子与氯离子之间不存在化学键，故D错误；

答案为A。

8、C

【解析】

A.升高温度，正、逆反应速率加快，由于该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热的正反应方向移动，

HI的物质的量分数降低，出的物质的量分数增大，最终达到平衡时，相应点可能分别是A、E,A正确；

B.该反应是反应前后气体体积相等的反应，若再次充入amolHL平衡不发生移动，因此二者的物质的量的含量不变,

但由于物质浓度增大，反应速率加快，所以达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大，B正确；

C.若改变的条件是增大压强，化学平衡不移动，任何气体的物质的量分数不变，但物质由于浓度增大，化学反应速率

加快，所以再次达到平衡时，相应点与改变条件前不相同，c错误；

D.催化剂不能是化学平衡发生移动，因此任何气体的物质的量分数不变，但正、逆反应速率会加快，故再次达到平衡

时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大，相应点与改变条件前不同，D正确；

故合理选项是Co

9、C

【解析】

A、有机物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐等，虽然含有碳元素，

但属于无机物，选项A错误；

B、由置换反应的概念可知，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，但有单质

生成的反应不一定是置换反应，如氯酸钾分解、同素异形体的互变等，选项B错误；

C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，含碳元素的物质燃烧都能产生CO2,在02中燃烧生成CO2的

物质都含碳元素，选项C正确；

D、盐可能含有氢元素，如碳酸氢钠含有氢元素，选项D错误；

答案选C。

10、C

【解析】

A.氯水中存在反应CL+HzOUHCl+HClO,加入NaHCCh能与HC1反应，从而促进平衡正向移动，使次氯酸的浓

度增大，A不合题意；

B.苛性钠溶液能与澳反应，产物溶解在溶液中，液体分层，分液后可得下层的澳苯，从而达到除杂目的，B不合题意;

C.粗锌与稀硫酸能发生原电池反应，反应速率快，纯锌与稀硫酸不能形成原电池，反应速率慢，C符合题意；

D.浓氨水滴入新制生石灰中，生石灰与水反应放热，使氨水分解同时降低氨气的溶解度，从而制得少量的氨气，D

不合题意；

故选C。

11、D

【解析】

A.电解精炼铜中，粗铜作阳极，接电源正极，因此电极a为精铜，电极b为粗铜，故A错误；

B.甲膜为阴离子交换膜，防止阳极溶解的杂质阳离子进入阴极区，同时NO3•可穿过该膜，平衡阳极区电荷，故B错

误；

C.乙膜为过滤膜，先对阳极区的阳极泥及漂浮物过滤，故C错误；

D.阴极只有Ct»2+放电，转移Imol电子时，生成0.5molCu,因此质量=0.5molx64g/mol=32g,故D正确；

故答案选Do

【点睛】

本题关键是通过装置原理图判断该电解池的阴阳极，通过阴阳极的反应原理，判断甲膜和乙膜的种类和作用。

12、C

【解析】

由C3H3cb的不饱和度为3+L，=i可知碳链上有一个双键，c3H3cb的链状同分异构体相当于丙烯的三氯代物，采用

2

定二移一的方法进行讨论。

【详解】

卤代克C3113a3的链状同分异构体中三个氯原子在一个碳原子的有一种：CH2=CH-CCl3；两个氯原子在一个碳原子上

一个氯原子在另一个碳原子上的有四种：CC12=CCI-CH3,CC12=CH-CH2CkCHCl=CH-CHCh,CH2=CCl-CHCl2；

三个氯原子在三个碳原子上的有一种：CHC1=CC1-CH2C1,共6种。

答案选C。

【点睛】

卤代烧的一氯代物就是看等效氢，二氯代物可以看作是一氯代物的一氯代物，三氯代物可以看作是二氯代物的一氯代

物。

13、B

【解析】

A.根据泛酸的结构简式，可知分子式为C9H17NO5,故A正确；

B.泛酸在酸性条件下的水解出HO—CHT-C—<fH—C—OH,HO-CHLC—y11-0-0”与乳酸中羟基个数不同，所

HjCOHHjCOH

以与乳酸不是同系物，故B错误；

C.泛酸中的羟基与水分子形成氢键，所以泛酸易溶于水，故C正确；

D.2分子乳酸在一定条件下反应酯化反应，形成六元环状化合物…*工，故D正确；

选B。

【点睛】

本题考查有机物的机构和性质，重点是掌握常见官能团的结构和性质，肽键在一定条件下水解，羟基、竣基一定条件

下发生酯化反应，正确把握同系物的概念。

14、A

【解析】

A.二者均与NaOH反应，不能除杂，应加氨水、过滤，选项A错误；

B.二者溶解度受温度影响不同，可结晶法分离，选项B正确；

C.乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，可分液分离，选项C正确；

D.CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，可蒸储分离，选项D正确；

答案选A。

15、C

【解析】

A.有机物为CH3cH(CHS)CH,,为2-甲基丙烷，选项A正确；

B.由图可知该模型为球棍模型，选项B正确；

C.为烷是，每个碳原子都与其它原子形成四面体结构，所有的碳原子不可能共平面，选项C错误；

D.烷克在光照条件下可发生取代反应，选项D正确。

答案选C。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与迁移能力的考查，由结构简式可

知有机物为CH3cH(C10CHs,为2-甲基丙烷，结合烷烧的结构和性质解答该题。

16、D

【解析】

A、硫燃烧一步只能生成二氧化硫；

B、氨气一步反应只能得到一氧化氮；

C、钠非常活泼，与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜、氯化钠和氢气，不能置换出铜；

D、饱和氯化钠溶液中先通入足量氨气，再通入足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠。

【详解】

A、硫燃烧一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则转化关系不可以实现，选项A错误；

B、氨气一步反应只能得到一氧化氮，不能得到二氧化氮，则转化关系不可以实现，选项B错误；

C、钠非常活泼，与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜、氯化钠和氢气，不能置换出铜，则转化关系不可以实现，选项C

错误；

D、饱和氯化钠溶液中先通入足量氨气，再通入足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体、氯化铉，过滤得到碳酸氢钠晶

体，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，转化关系可以实现，选项D正确。

答案选D。

【点睛】

本题考查金属元素单质及其化合物的综合应用，题目难度中等，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，C

项为易错点，注意Na和盐溶液反应的特点。

17、C

【解析】

A.亚硫酸为酸性，其pH小于7,与图象不符，发生Ch+H2sO3+H2O=2C1+4H++SO42-后，随着氯气的通入，pH会降

低，直到亚硫酸反应完全，pH不变，故A错误；

+3+

B.NaAlCh溶液中通入HC1气体，发生H++AKh-+H2O=Al(OH)31、A1(OH)3+3H=A1+3H2O,图中上升与下降段对

应的横坐标长度之比应为1：3,故B错误；

C.向少量氯化铁溶液中加入铁粉，发生Fe+2FeC13=3FeC12,则Fe元素的质量增加，C1元素的质量不变，所以C1的

质量分数减小，至反应结束不再变化，故C正确；

D.BaSO」饱和溶液中，存在溶解平衡，加硫酸钠，硫酸根离子浓度增大，溶解平衡逆向移动，溶解度减小，故D错

误；

故答案为Co

18、A

【解析】

分子式为C5H10O2且能与NaHCCh溶液反应，则该有机物中含有-COOH,所以为饱和一元竣酸，烷基为CHs-CM

异构体有：-CH2cH2cH2cH3,-CH(CH3)CH2cH3,-CH2cH(CH3)CH3,-C(CH3)3,故符合条件的有机物的异

构体数目为4种。

答案选A。

19、B

【解析】

凡能给出质子(即H+)的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱，则能给出质子且能接受质子的分子

或离子既属于酸又属于碱，②③只能接受质子，所以属于碱；④⑤只能给出质子，属于酸，①⑥既能给出质子又能接

受质子，所以既属于酸又属于碱；

故答案为B。

【点睛】

正确理解题给信息中酸碱概念是解本题关键，再结合微粒的性质解答，同时考查学生学以致用能力，题目难度不大。

20、A

【解析】

c(CH3coer),c(H+)c(H+)

A.加水稀释，溶液中的c(CH3coeT)减小，但醋酸的Ka=」^-----~不变，故溶液中——_I—的

C(CH3COOH)C(CH,COOH)

值增大，故A正确；

B.加水稀释，醋酸的电离被促进，电离出的氢离子的物质的量增多，故pH的变化小于2,故B错误；

C.对醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小，而Kw不变，故c(OH-)增大，故C错误；

D.Kw只受温度的影响，温度不变，Kw的值不变，故加水稀释对Kw的值无影响，故D错误；

故答案为Ao

21、C

【解析】

由电池工作原理图可得，氮元素化合价由-3价变为0价，化合价升高，失电子，发生氧化反应，则Ni-Co/Ni极为负

极，Pd/CFC为正极，正极得电子，发生还原反应。

【详解】

A.电子从低电势(负极)流向高电势(正极)，Ni-Co/Ni极是原电池负极，电势较低，故A正确；

B.该电池使用阳离子交换膜，只允许阳离子通过，原电池中，阳离子向正极迁移，则向正极迁移的主要是K+,产生

M为K2so■»,故B正确；

+-

C.Pd/CFC极上发生反应：2H+H2O2+2e=2H2O,故C错误；

D.根据分析，Ni-Co/Ni极为负极，结合图示负极的物质转化关系可得，氮元素化合价由-3价变为0价，化合价升高,

失电子，发生氧化反应，负极反应为：CO(NH2)2+8OH--6e-=CO；"+N2T4^H2O,故D正确；

答案选C。

22、C

【解析】

H2c水溶液在酸性极强下主要存在H2c2。4,分析题中所给信息，曲线①代表的粒子应是H2c2。4,随着pH的增大,

H2c发生一级电离，生成HC2O4-和H+,可知曲线②代表的粒子为HC2O1,则曲线③代表的粒子为C2O4、由图可

2

知，在pH=L2时，C(HC2O4-)=C(H2C2O4);在pH=4.2时，c(HC2O4)=c(C2O4);据此进行分析。

【详解】

A.在酸性较强条件下主要存在H2c2。4,曲线①代表的粒子应是H2c2O4,A项错误；

c(HC,O)c(H+)

B.H2c2O4的第一步电离方程式为H2c2O4UHC2O4-+H+,取k-----―------------，由图可知，pH=1.2时，

C(H2C2O4)

C(HC2()4-)=C(H2c2O4),则Kal=C(H+)=10i2,B项错误；

C.pH=4.2时，溶液中主要存在的离子有：K+、H+、C2O42,HC2O4,OH-,依据电荷守恒可得：

++2++2

C(K)+C(H)=C(HC2O4)+2C(C2O4)+C(OH),溶液中,(HCzOggO?),c(H)>c(OH),可得出c(K)<3c(C2O4),

C项正确；

D.浓度均为0.01mol-L-'的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到KHC2O4溶液，溶液显酸性，说明HCzO「的

电离大于水解，故C(K+)>C(HC2O4-)>C(C2O42)>C(H2c2。4),D项错误。

答案选c。

二、非选择题(共84分)

23、C4H10O1-丁醇(或正丁醇)

CH_,CH2CH2CHO+2CU(OH)2+NaOH^->CH3CH2CH2COONa+Cu2OJ+3H2O

OhC-9=CHClbCH.CHj用银氨溶液先检验醛基，再加稀盐酸使溶液呈酸性后，加滨水检验碳碳双键

ClbCHj

CII3C=C—C=C―CHCOO1I

HOCHzCmC-CmCCH2coOH、|、

OH

OH

HOCH2cH2c三C-CmC-COOH、|浓H2s0人力口热

CH3cH—C=C—C=C—COOH

OH

rooci1,cnciI,CH,CH,CH,

(J-1

【解析】

一元醇A中氧的质量分数约为21.6%,设该饱和一元醇的化学式为CnH2n+2O,氧元素的质量分数

=——-——xlOO%=21.6%,解得：n=4,且A中只有一个甲基，所以该一元醇是1-丁醇，在铜作催化剂、加热条件

14/?+2+16

下，A被氧气氧化生成B,B为丁醛，根据题干信息，丁醛在氢氧化钠水溶液发生反应生成C,C的结构简式为：

CH3cH2cH2cH=C(CH2cH3)CHO,C反应生成D,D的相对分子质量是130,则C和氢气发生加成反应生成D,则D

的结构简式为：CH3cH2cH2cH2cH(CH2OH)CH2cH3,D和邻羟基苯甲酸发生酯化反应生成E,E的结构简式为：

OH

Js^COOCII2CIICII2C1hCI12CII

ClbCllj

【详解】

⑴通过以上分析知，A的分子式为：C4H10O,结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为1-丁醇；

(2)加热条件下，丁醛和新制氢氧化铜反应生成丁酸钠、氧化亚铜和水，反应方程式为：

CH_,CH2CH2CHO+2CU(OH)2+NaOH^->CH3CH2CH2COONa+Cu2OJ+3H2O；

(3)C的结构简式为：fc中含有醛基和碳碳双键，都能和滨水反应，要检验两种官能团，

则应先用银氨溶液检验醛基，然后再用滨水检验碳碳双键，检验方法为：用银氨溶液先检验醛基，再加稀盐酸使溶液