无机及分析化学考试题三(含答案)

PAGEPAGE2无机及分析化学考试题三（含答案）一、判断题（在正确的题前打“√”，错误的题前打“×”）1．同种原子间，双键键能是单键键能的两倍。（）2．化学反应2X+3Y=Z的反应速率可表示为=-dc(X)/2dt=dc(z)/dt。（）3．金属原子失去外层电子后都能形成与稀有气体相同的电子组态。（）4．反应物浓度增加，反应速率增大。（）5．在中心离子和配体及配位数相同的情况下，内轨型配合物比外轨型配合物的稳定性大。（）6．电对对应电极电势不受酸度影响。（）7．以硼砂为基准物质标定HCl溶液时，选用酚酞为指示剂。（）8．Fe3+，Al3+对铬黑T有封闭作用。（）9．有色配合物的摩尔吸收系数κ与其浓度有关。（）10．配位滴定的突跃范围不仅与离子浓度有关，也与条件稳定常数有关。（）二、选择题1．已知：Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)ΔrHm=-624kJ·mol-1，则该反应（）。A.在任何温度下，正向反应自发进行B.在任何温度下，正向反应不可能正向自发C.高温下，正向反应是自发的，低温下，正向反应不自发D.高温下，正向反应不自发，低温下，正向反应可以自发进行2．在一容器中，反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)达到平衡后，加入一定量的氮气，并保持总压力和温度不变，平衡将会（）。A.向正方向移动 B.向逆方向移动C.无明显变化 D.不能判断。3．下列化学键极性大小次序正确的是（）。A.Si-Cl>Al-Cl>P-Cl B.Al-Cl>Si-Cl>P-ClC.Al-Cl>P-Cl>Si-Cl D.Si-Cl>P-Cl>Al-Cl4．下列离子中外层d轨道达到半充满的是（）。A.Cr3+B.Fe3+C.Co3+D.Cu5．下列哪一反应的焓变代表KCl的晶格能是（）。A.K+(g)+Cl-(g)=KCl(s) B.K(g)+Cl(g)=KCl(s)C.K(s)+Cl(s)=KCl(s) D.K(s)+½Cl2(g)=KCl(s)6．油画长期暴露在空气中，会由于硫化氢的存在而变黑。为使已变暗的古油画恢复原来白色，使用的方法是（）。A.用稀H2O2水溶液擦洗 B.用清水小心擦洗C.用钛白粉细心涂描 D.用硫磺漂泊7．已知巯基（-SH）能与某些重金属离子形成强的配位健，下列哪种物质是重金属离子最好的螯合剂（）。A.CH3-SH B.H2SC.CH3-S-CH3 D.HS-CH2-CH(SH)-CH2-OH8．水溶液中，可大量共存的物质是（）。A.MnO4-,H2O2 B.C2O72-,H2O2C.CrO42-,H2O2 D.Cr(OH)4-,H2O29．在AgNO3溶液中，加入稍过量的KBr溶液，制得AgBr溶胶，则其胶团结构为（）。A.[(AgBr)m·nBr-·(n-x)K+]x-·xK+B.[(AgBr)m·nAg+-·(n-x)NO3-]x+·xNO3-C.[(AgBr)m·nBr-]n-·nK+D.[(AgBr)m·NO3-]n-·nNO3-10．下列水溶液沸点最高的是（）。A.0.010mol·kg-1FeCl3 B.0.010mol·kgC.0.010mol·kg-1HgCl2 D.0.010mol·kg-1ZnCl211．25℃，对于电极反应O2+4H+=2H2O来说，当p(O2)=100kPa时，酸度与电极电势的关系式是（）A.=+0.059pH B.=+0.059pHC.=+0.0148pH D.=-0.0148pH12．用NaOH标准溶液滴定一元弱酸，若弱酸和NaOH的浓度都增大到原来的10倍，滴定突跃范围变化的情况是（）。A.突跃范围增加2个pH单位B.突跃范围减少2个pH单位C.突跃范围增加不足2个pH单位D.突跃范围增加超过2个pH单位13．pH电势法测定时，酸度计需用标准缓冲溶液定位，目的是（）。A.消除不对称电势对测定的影响B.使玻璃电极活化，即产生膜电势C.使玻璃膜充分水化，即离子交换作用进行完全D.加快氢离子迁移14．电势滴定法中，滴定终点所在的位置为（）。A.d/dV—V曲线中，d/dV=0处B.d2/dV2—V曲线中，d2/dV2=0处C.—V曲线中，取最大值处D.2/V2—V曲线中，2/V2取最大值处15．某金属离子M与试剂R形成一有色配合物MR，若溶液中M的浓度为1.0×10-4mol·L-1，用1cm比色皿于波长525nm处测得吸光度A为0.400，此配合物在525nm处的摩尔吸收系数为（）。A.4.0×10-3L·mol-1·cm-1B.4.0×103L·molC.4.0×10-4L·mol-1·cm-1D.4.0×105L·mol-116．氧化还原指示剂邻二氮菲亚铁氧化态与还原态之间得失一个电子，其φ'=1.06V，则它的变色范围是（）。A.1.00~1.12VB.0.96~1.16VC.0.86~1.26VD.1.03~1.09V17．标定NaOH溶液的基准物质是（）。A.KHC8H4O4B.Na2CO3C.Na2C2O4D.Na2B4O18．某混合碱用盐酸滴定至酚酞变色，消耗V1mL，继续以甲基橙为指示剂消耗V2mL,已知V1＞V2，组成是（）。A.Na2CO3B.Na2CO3与NaHCO3C.NaOH与Na2CO3D.NaHCO3与NaOH19．可见分光光度法中，为了减少测量误差，理想的吸光度读数范围是（）。A.0.2~1.2B.0.5~2.5C.0.2~0.8D.0.0520．下列溶液能用HCl或NaOH标准溶液直接滴定的是(浓度均为0.1mol·L-1)（）。A.NaAcB.NH4ClC.HCND.HCOOH[(HAc)=1.79×10-5，(NH3)=1.8×10-5，(HCN)=4.99×10-10，(HCOOH)=1.7×10-4]三、填空题1．现有两种溶液，一为1.5g尿素{M[(NH2)2CO]=60g·mol-1}溶于200g水中，另一为42.75g未知物（非电解质）溶于1000g水中。这两种溶液具有相同的凝固点。未知物的摩尔质量为。2．将血红细胞放于纯水中，细胞会逐渐涨大以至破裂，造成溶血现象。造成溶血现象的原因是。3．配合物(NH4)2[FeF5(H2O)]的系统命名为。中心离子的配位数是，配位原子是，根据杂化轨道理论，在配合物中中心离子的杂化轨道为，属型配合物。4．已知下列元素电势图：MnO4-+1.69VMnO2+1.23VMn2+；IO3-+1.19VI2+0.54I-pH=0时，写出下列两种条件下，KMnO4与Kl溶液反应的方程式（配平）：a.KI过量时：b.KMnO4过量时：5．下列离子中，HCO3-，[Fe(OH)5(H2O)]2-，S2-；NH4+只能作碱的是，只能作酸的是，既可作酸又能作碱的是。6．在Ba2+和Ag+离子的混合溶液中，逐滴加入K2Cr2O7溶液，首先生成色的沉淀，当加入足量K2Cr2O7溶液并使c(K2Cr2O7)=0.10mol·L-1，则溶液中c(Ba2+)和c(Ag+)分别等于。（Ksp(BaCrO4)=1.210-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.110-12)7．已知内轨型配合物[Co(NH3)6]3+比外轨型配合物[Co(NH3)6]2+稳定，则(Co3+/Co2+)与[Co(NH3)6]3+/[Co(NH3)6]2+比数值较高，[Co(NH3)6]2+和Co2+比较，的还原性较强。8．写出下列离子在水溶液中呈现的颜色MnO42-，CrO42-，Ni2+。Mn2+，Cu2+，[HgI42-]。9．CaF2，KClO4，MnS，AgCl等沉淀在高氯酸水溶液中，溶解度明显增大的为，明显减少的为。10．标定KMnO4常用的基准物质是，滴定时需要注意的反应条件是（1）；（2）；（3）。11．NaHS水溶液的质子条件式为：_________________。12．沉淀滴定法中的莫尔法使用的指示剂为__________________________，其作用原理是_____________________________________________。13．酸碱指示剂的理论变色范围为____________________。14．为下列滴定选择合适的指示剂：（1）KMnO4法测H2O2_____________________________；（2）返滴定法测定氨水含量______________________。15．EDTA滴定中，介质pH越低，则值越_____________，越______________，滴定的pM突跃越_____________。（填“大”、“小”）四、计算题1．计算c(Na2CO3)=0.30mol×LNa2CO3水溶液的pH。若向该溶液中加入等体积的c(HCl)=0.10mol×L-1HCl水溶液，计算混合后溶液液的pH。{Ka1y(H2CO3)=4.3´10-7，Ka2y(H2CO3)=5.6´10-11}2．已知Pb(OH)2(s)=Pb2+(aq)+2OH-(aq)Kspy{Pb(OH)2}=1.6´10-17PbCl2=Pb2+(aq)+2Cl-(aq)Kspy(PbCl2)=1.6´10-5H2O(l)=H+(aq)+OH-(aq)Kwy=1.0´10-14计算：（1）反应Pb(OH)2(s)+2H+(aq)+2Cl-(aq)=PbCl2(s)+2H2O(l)的标准平衡常数。（2）如将0.10mol固体Pb(OH)2与1Lc(HCl)=0.21mol×L-1HCl水溶液混合，则平衡后，溶液的pH,c(Pb2+)各为多少？3．试计算在1L氨水中溶解0.1molAgCl固体,氨水的初始浓度至少为多大？Kspy(AgCl)=1.8×10-10Kfy{Ag(NH3)2+}=1.1×1074．测定某溶液的浓度，4次平行测定结果（mol·L-1）如下：0.5063，0.5064，0.5086，0.5051。(1)用Q值检验法检验可疑值是否舍弃。（P=95%；n=4，Q0.95=0.84）（2）已知s=0.0015，求置信概率为95%时平均值的置信区间。（P=95%，f=3，t=3.18；f=4，t=2.78）。5．用0.02mol·L-1的EDTA滴定0.02mol·L-1的Fe3+溶液，要求ΔpM=±0.2，分析结果的相对误差≤±0.1%，计算滴定适宜酸度范围?已知lgKf(FeY)=25.1，Ksp[Fe(OH)3]=10-37.4，有关pH所对应的酸效应系数见下表：pH1.11.21.31.4lgαY(H)17.817.316.816.3中国农大测试题2一、判断题1．由同种元素组成的分子均为非极性分子。（）2．氢化物分子间都能形成氢键。（）3．平行实验的目的是减小系统误差。（）4．测定结果的精密度高，则准确度一定高。（）5．酸碱混合指示剂的特点是变色范围窄、变色敏锐。（）6．加入正催化剂后，化学平衡向正反应方向移动。（）7．用双指示剂法测定混合碱的含量时，两种指示剂应该同时加入。（）8．反应物浓度增加，反应速率一定增大。（）9．在HAc溶液中加入NaAc或HCl后，由于同离子效应，HAc的解离度降低。（）10．物质的标准摩尔生成焓是在标准态、指定温度条件下，由指定单质生成1mol该物质时的焓变。（）二、选择题1．在标准态下，苯的熔化热为10.67kJ·mol-1，其熔点5℃，则苯熔化过程的ΔrSm约为（）A.20.09J·mol-1·K-1 B.10.88J·mol-1C.38.38J·mol-1·K-1 A.54.39J·mol-12．在配离子[Ni(CN)4]2-中，中心离子的杂化轨道类型、氧化数、配位数分别为（）。A.sp3,+2,4 B.dsp3,+2,5C.dsp2,+2,4 D.sp2d,+2,43．Zn+2Ag+(0.10mol.L-1)=Zn2+(0.20mol.L-1)+2Ag组成原电池，则标准态下，该电的电动势为（）。A.E=2(Ag+/Ag)-(Zn2+/Zn)B.E={(Ag+/Ag)}2-(Zn2+/Zn)C.E=(Ag+/Ag)-(Zn2+/Zn)D.E=(Zn2+/Zn)-(Ag+/Ag)4．水溶液中，不能大量共存的物质是（）。A.NaHPO4,Na2HPO4 B.NaHCO3,Na2CO3C.NH4Cl,NH3 D.H2S,Na2S5．能够在强酸性溶液中存在的物质是（）。A.[Ag(S2O3)2]3- B.[HgCl4]2-C.[Cu(NH3)4]2+ D.[FeF6]3-6．反应A2+B2=2AB的速率方程为v=kc(A2)c(B2)，此反应（）。A.一定是基元反应B.一定不是基元反应C.无法肯定是否是基元反应D.若反应改写为2A2+2B2=4AB，则速率方程为v=kc2(A2)c2(B27．下列化合物中不可能存在的是（）。A.SF6B.SF4C.OF6D.8．下列化合物中，不存在氢键的是（）。A.HNO3B.H2SC.HFD.C2H5OH9．某化学反应的速率常数单位是s-1，则该反应是（）。A.零级反应B.三级反应C.二级反应D.一级反应10．杂化轨道理论认为，H2O分子中的氧原子提供的成键轨道是（）。A.等性sp3杂化轨道B.不等性sp3杂化轨道C.等性sp2杂化轨道D.不等性sp2杂化轨道11．某原子的价电子构型为3d54s2，它在周期表中（）。A.s区ⅡAB.s区ⅤAC.d区ⅡBD.d区ⅦB12．某物质的摩尔吸收系数（κ）很大，则说明（）。A.该物质对某波长的光吸收能力很强B.测定该物质时透光度很大C.光通过该物质溶液时的光程长D.该物质溶液的浓度很大13．某试样中含CaCO3约0.1%，欲准确测定其含量，应采用的分析方法为（）。A.酸碱滴定B.配位滴定C.KMnO4法滴定D.吸光光度法14．单一金属离子可被准确滴定的判椐是（）。A.cKf'>106B.cKf'<106C.cKf'>108D.cKf'<1015．EDTA与金属离子形成螯合物时，螯合比一般为（）。A.1：1B.1：2C.1：4D.1：616．的计算结果应以（）有效数字报出。A.2位B.3位C.4位D.5位17．在光度分析法中，选择参比溶液的原则是（）。A.一般选蒸馏水B.一般选试剂溶液C.根据加入试剂和被测试液的颜色性质选择D.一般选褪色溶液18．若在Ca2+，Mg2+混合溶液中选择滴定其中Ca2+时，加入NaOH可消除Mg2+的干扰，此种使用掩蔽剂选择滴定属于（）。A.氧化还原掩蔽B.沉淀掩蔽C.配位掩蔽D.控制酸度19．定量分析中，做对照试验的目的是（）。A.检验随机误差B.检验系统误差C.检验蒸馏水纯度D.检验操作的精密度20．KMnO4法测Fe2+含量，不能用HCl调溶液酸度,原因是为了避免（）。A.催化反应B.诱导效应C.自动催化作用D.酸效应三、填空题1．冰融化，要克服H2O分子间作用力；S溶于CS2中要靠它们之间的作用力。2．已知H3PO4的Kal=7.510-3,Ka2=6.210-8,Ka3=2.210-13。欲用磷酸盐配制缓冲溶液，若选用Na2HPO4作为酸，可配制成pH为至范围的缓冲溶液；若选用Na2HPO4作为碱，可配制pH为至范围内的缓冲溶液。3．写出化学反应MnO2(s)+2Cl-(aq)+4H+(aq)=Mn2+(aq)+Cl2(g)+2H2O(l)标准平衡常数KӨ。4．用量子数法表示5s1的电子运动状态。5．氢原子轨道1s，2s，2p，3s，3p，3d，4s按能量由低到高的顺序为。6．配位化合物[Co(NO2)3(NH3)3]的系统命名为，中心离子的配位数为。7．NH3，PH3，AsH3三种化合物，取向力由大到小的顺序为，色散力由大到小的顺序为，沸点由大到小的顺序为。8．元素A在n=5,l=0的轨道上有1个电子，次外层l=2的轨道上电子处于全满状态，A原子的核外电子排布式为，价电子层构型为。9．在NH4+、S2-、H2S、HS-、NH3、PO43-、HPO4-这些物质中，互为共轭酸碱对的是。10．已知Cu2++2e-=Cu的φӨ(Cu2+/Cu)=0.34V，Cu=Cu2++2e-的φӨ(Cu2+/Cu)=，2Cu2++4e=2CuφӨ(Cu2+/Cu)=。11．将SnCl2水溶液逐滴加入HgCl2水溶液中，观察到的现象是12．三种弱酸盐NaX，NaY，NaZ的浓度相同的水溶液的pH分别为8.0，10.0，9.0，则HX，HY，HZ酸性递增的顺序是。13．常温下，SiO2是固体，而CO2是气体，主要原因是。14．完成下列离子反应式：（1）硼砂与盐酸作用：__________________________（2）KMnO4测H2O2：_________________。15．下列物质HCl、NaOH、KMnO4、K2Cr2O7等，其中能用直接法配制标准溶液的是。四、简答题1．简要分析：第二周期p区元素形成共价键时，最大的共价键数目是4，而第三周期以后的p区元素形成的共价键数目可多于4。五、计算题1．20℃（1）H2+D2=2HDK1=3.27（2）H2O+D2O=2HDOK2=3.18（3）H2O+HD=HDO+H2K3=3.40试求20℃时反应H2O+D2=D2O+H2的K2．乙醇液、气转化时，C2H5OH(l)=C2H5OH(g)，ΔrHmθ=42.2kJ·mol-1，ΔrSm=121J·mol-1·K-1，计算：（1）乙醇在25.0℃时饱和蒸气压p(C2H5OH)/kPa（2）乙醇的正常沸点Tb约为多少？3．测定软锰矿中MnO2含量时，称取试样0.4012g，加入过量纯草酸钠0.4488MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O过量的草酸钠用30.20mLc(KMnO4)=0.01012mol·L-1的KMnO4溶液滴至终点，计算w(MnO2)。[已知M(Na2C2O4)=134.0g·mol-1，M(MnO2)=86.94g·mol-14．已知：pKay(HCOOH)=3.75，pKay(HAc)=4.75，pKa1y(H3PO4)=2.12；欲配制pH＝3.5的缓冲溶液500mL，并使溶液中酸的浓度为0.20mol·L-1。应选用哪种缓冲对？需称取多少克固体钠盐？

中国农大测试题1参考答案：一、判断题：1.×2.√3.×4.×5.√6.√7.×8.√9.×10.√二、选择题1.D2.B3.B4.B5.A6.A7.D8.D9.A10.A11.B12.C13.A14.B15.B16.A17.A18.C19.C20.D三、填空题1.342g·mol-12.渗透压3.五氟·一水合铁(Ⅲ)酸铵；6；F,O；sp3d2；外轨4.2KMnO4+10KI+8H2SO4=2MnSO4+5I2+8H2O+6K2SO4；4KMnO4+5KI+7H2SO4=4MnSO4+I2+3KIO3+7H2O+3K2SO45.S2-；NH4+；HCO3-，[Fe(OH)5(H2O)]2-；6.黄色；c(Ba2+)=6×10-10mol·L-1，c(Ag+)=2.35×10-6mol·L-17.(Co3+/Co2+)，[Co(NH3)6]2+8.紫红色；黄色；浅绿色；淡粉红色；浅蓝色；无色9.MnS；KClO410.Na2C2O4；(1)温度，需要加热，但不要超过90℃；(2)酸度，用H2SO4控制酸度；11.c(S2-)+c(OH-)=c(H2S)+c(H+)12.K2CrO4，2Ag++CrO4-=Ag2CrO4↓13.pH=pKHIn±114.KMnO4自身作为指示剂；甲基红15.大；小；小；四、计算题1.把Na2CO3当作一元碱处理，计算得到[OH-]=7.3210-3，pH=11.86，加入HCl后，构成缓冲溶液，利用缓冲溶液公式计算，得pH=10.55。2.解：目标方程式为(1)-(2)-(3)2。Pb(OH)2(s)+2H+(aq)+2Cl-(aq)=PbCl2(s)+2H2O(l)初态：0.10.2100终态：0.01x[Cl-]=x=10-6mol·L-1[Cl]2[Pb2+]=Ksp=1.610-17得[Pb2+]=1.610-5mol·L-13.解：由多重平衡得：AgCl+2NH3＝[Ag(NH3)2]++Cl－溶解时还要消耗0.