2022-2023学年厦门灌口中学高考化学三模试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

A.与广\加互为同分异构体

B.可作合成高分子化合物的原料（单体）

C.能与NaOH溶液反应

D.分子中所有碳原子不可能共面

2、人类已经成功合成了117号元素Uus,关于常UUS的叙述正确的是

A.原子内电子数多于中子数B.与常UUS电子式相同

C.元素的近似相对原子质量是294D.处于不完全周期内

3、SBP电解法能大幅度提高电解槽的生产能力，如图为SBP电解法制备MoCh的示意图，下列说法错误的是（）

电流［巾电源b’「|

石品JJ?钛基钛铳合金

...J._____....:*刊*"即a混合溶液

I••••I•••••

：；；；；启志募范；：：：：-H.O（821C-921C）

-----1温度控制器----------

A.a极为电源的负极，发生氧化反应

B.电路中转移4moi电子，则石墨电极上产生标准状况下22.4LO2

4++

C.钛基钛铸合金电极发生的电极反应为：3H20+Mo-2e=MoO3+6H

D.电路中电子流向为：a极——整一＞石墨，钛基钛镐电极——整一＞1＞极

4、下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是

物质分类依据类别性质

AFeCk铁元素化合价还原剂可与02、Zn等发生反应

BFeCh电离产生的微粒盐可发生水解反应，溶液显碱性

CHNO3在水中能电离出H+酸可与CuO反应生成NO

DHNO3氮元素的化合价氧化剂可与Al、r等发生反应

A.AB.BC.CD.D

5、将铝粉与FejCU粉末配制成铝热剂，分成三等份。

①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V”

②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；

③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。

下列说法正确的是

A.Vi=V3>V2B.V2>Vi=V3

C.Vi=V2>V3D.Vi>V3>V2

6、钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(NazSx)分别作为两个电极的反应物，固体AWh陶瓷(可传导Na+)为电

解质，总反应为2Na+xS岩士NazSx,其反应原理如图所示。下列叙述正确的是()

充电

A.放电时，电极a为正极

B.放电时，内电路中Na+的移动方向为从b到a

C.充电时，电极b的反应式为Sx*-2e-=xS

D.充电时，Na+在电极b上获得电子，发生还原反应

7、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.19g羟基(-18OH)所含中子数为IONA

B.标准状况下，44.8LHF含有2NA个极性键

C.1molNaHSO4晶体含有的离子数为3NA

1

D.0.1mol•LKA1(SO4)2溶液中SCh?-的数目为0.2NA

8、利用pH传感器探究NaOH溶液与硫酸、硫酸铜混合溶液发生反应的离子反应顺序，绘得三份曲线图如图。已知实

验使用的NaOH溶液浓度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸铜溶液浓度相同；混合溶液中两溶质的浓度也相同。

以下解读错误的是

A.三个时点的c(Ci?+)：p>q>w

B.w点：c(Na+)>c(SO42')>c(Cu2+)>c(H+)

C.混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸铜发生反应

D.q点时溶液离子浓度：c(SO4")+c(OH-)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)

9、已知H2c2O4水溶液中H2c2。4、HC2O4-和C2(V-三种形态的粒子的物质的量分数(分布系数)6随溶液pH变化的

关系如图所示，下列说法正确的是

A.曲线①代表的粒子是HC2O/

B.H2c2。4的Kal=-1.2

+2

C.向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=42C(K)<3C(C2O4-)

+

D.浓度均为0.01mol-L-'的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到的溶液：c(K)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>

2

c(C2O4)

10、如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是

A.溶液酸性:A>B>C

+2+3+

B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H+2Fe+O2=2Fe+2H2O

C.向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能会变为红色

D.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A

11、常温下，用O.lOOOmokL”的盐酸滴定20.00mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20.00mL盐酸时所

+

得溶液中c(Cl-)=c(NH4)+c(NHyH2O)+c(NH3)»下列说法错误的是

+

A.点①溶液中c(NH4)+C(NH3H2O)+C(NH3)=2C(Cl)

+

B.点②溶液中c(NH4)=C(CD

++

C.点③溶液中c(Cl)>c(H)>c(NH4)>C(OH)

D.该氨水的浓度为O.lOOOmobL-1

12、中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图(质子膜允许H+

和H2O通过)，下列相关判断正确的是

一溶液

吸

收电极u

塔

、aSO.溶液

：溶液

3-HSO

A.电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2T

B.电解池中质子从电极I向电极II作定向移动

C.吸收塔中的反应为2NO+2s2O4*+H2O=N2+4HSOj

D.每处理ImolNO电解池质量减少16g

13、下列实验对应的现象及结论均正确的是

选

实验操作现象结论

项

将Sth通入BaCL溶液，然后滴入氯水先有白色沉淀，滴加氯水后沉淀不先生成BaSCh沉淀，后被氧化

A

溶解成BaSO4

向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2sO’溶液，然有白色浑浊出现，加入蒸储水后不

B蛋白质变性是不可逆的

后加入蒸储水，振荡溶解

向酸性KMnCh和H2c2。4的混合液中加入生成气体的速率加快，溶液迅速褪

C可能是该反应的催化剂

色

一小块MnSO4固体

得到黑色蓬松的固体，并产生有刺该过程中，浓硫酸仅体现了吸

D将浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌

激性气味的气体水性和脱水性

A.AB.BC.CD.D

14、比较归纳是化学学习常用的一种方法。对以下三种物质的转化关系，①C-CO2；②CH4-CO2；③COTCO2,比

较归纳正确的是

A.三种转化关系中发生的反应都属于化合反应

B.三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体

C.三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳

D.三种物质都能在点燃条件下转化为二氧化碳

15、下列比较错误的是

A.与水反应的剧烈程度：K<CaB.稳定性：HF>HC1

C.原子半径：Si>ND.碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2

16、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳双键数目为NA

B.100g质量分数17%氏()2溶液中极性键数目为

C.1LO.lmolKzCnCh溶液中含铭的离子总数为0.2NA

D.65gZn溶于浓硫酸中得混合气体的分子数为NA

二、非选择题(本题包括5小题)

17、化合物G是一种药物合成的中间体，G的一种合成路线如下：

OHOOO

―A「丫HCHOA[YSA[F|一[丫

VOH-<CH,OHH—V^COOC,H5

①I②I-③④

E回S

(分子式：C9Hl6。2)

(1)写出A中官能团的电子式。»

⑵写出反应类型：BTC___________反应，C—D___________反应。

(3)A-B所需反应试剂和反应条件为。

(4)写出C的符合下列条件同分异构体的结构简式：o(任写出3种)

①能水解；②能发生银镜反应；③六元环结构，且环上只有一个碳原子连有取代基。

(5)写出F的结构简式_________________________

(6)利用学过的知识，写出由甲苯(的合成路线。

(无机试剂任用)_______________________

18、R•L•Claisen双酯缩合反应的机理如下：2RCH£00C2H5：；RCH4gHeOOCJ,+€2HsOH,利用该反应制备化合物K

的一种合成路线如图

0口吩嘲S3智^小。聆廖的黑叫△,QTMOOM

$H0CH,

C.H.OH„HCOOCJLxTX-CHCOOC,H,»,,.._2^Lr^>-C-COOH

血嬴Ff~"(JT-催化剂J条件》

试回答下列问题：

(1)A与氢气加成所得芳香烧的名称为；AfB的反应类型是；口中含氧官能团的名称是

(2)C的结构简式为；F-G的反应除生成G夕卜，另生成的物质为.

(3)H-K反应的化学方程式为

（4）含有苯环结构的B的同分异构体有种（B自身除外），其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为

（任写一种即可）。

（5）乙酰乙酸乙酯（人人，、）是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙洗乙酸乙畤的合成路线（无机试剂

任选）：o

19、为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。

实验一：

已知：3Fe(s)+4H,O®在泾》FejO4(s)+4H2(g)

（1）虚线框处宜选择的装置是（填“甲”或"乙”）；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制

得的纯净氢气中，观察到的实验现象是。

（2）实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含+3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，

滴加溶液（填试剂名称或化学式），没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁元素。请你判断该同学的

结论是否正确并说明理由_________________»

实验二：

绿矶是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿桃中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关Ki和K2（设为装置A）

称重，记为mig。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为nug,B为干燥管。按下图连接好装置进行实

验。

实验步骤如下：（1）,（2）点燃酒精灯，加热，（3）,（4）,（5）

（6）称量A,重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

（3）请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上

a.关闭Ki和K2b.熄灭酒精灯c.打开Ki和K2缓缓通入N2d.冷却至室温

（4）必须要进行恒重操作的原因是。

（5）已知在上述实验条件下，绿帆受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解，根据实验记录,

计算绿矶化学式中结晶水数目x=（用含mi、m2、m3的列式表示）。

20、三苯甲醇（）是重要的有机合成中间体。实验室中合成三苯甲醇时采用如图所示的装置，其合成流程

如图:

已知:①格氏试剂易潮解，生成可溶于水的Mg（OH）Bro

②三苯甲醇可通过格氏试剂与苯甲酸乙酯按物质的量比2:1反应合成

③相关物质的物理性质如下：

物质相对分子量沸点熔点溶解性

不溶于水，溶于乙

三苯甲醇260380℃164.2C醇、乙醛等有机溶

剂

微溶于水，溶于乙

乙醛-34.6℃-H6.3C

醇、苯等有机溶剂

不溶于水，溶于乙

漠苯-156.2℃-30.7℃醇、乙醛等有机溶

剂

苯甲酸乙酯150212.6℃-34.6℃不溶于水

请回答下列问题：

(1)合成格氏试剂：实验装置如图所示，仪器A的名称是一，已知制备格氏试剂的反应剧烈放热，但实验开始时

常加入一小粒碘引发反应，推测L的作用是—。使用无水氯化钙主要是为避免发生一(用化学方程式表示)。

(2)制备三苯甲醇：通过恒压滴液漏斗往过量的格氏试剂中加入13mL苯甲酸乙酯(0.09mol)和15mL无水乙醛的

混合液，反应剧烈，要控制反应速率除使用冷水浴外，还可以_(答一点)。回流0.5h后，加入饱和氯化核溶液，

有晶体析出。

(3)提纯：冷却后析出晶体的混合液含有乙酸、澳苯、苯甲酸乙酯和碱式溟化镁等杂质，可先通过一(填操作方法,

下同)除去有机杂质，得到固体17.2g。再通过—纯化，得白色颗粒状晶体16.0g,测得熔点为164℃。

(4)本实验的产率是一(结果保留两位有效数字)。本实验需要在通风橱中进行，且不能有明火，原因是一»

21、实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料镒酸锂(LiMmO")的一种流程如下:

IINO,NaOHN^COj

废，电泊正微一哂J~smi|_4过声।］一"・~,过卡卜一ue

II

墟液M液

(1)废旧电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是»

(2)“酸浸”时采用HN03和H2O2的混合液体，可将难溶的LiMnzO,转化为Mn(N03)2、LiNOs等产物。请写出该反应离子

方程式»

如果采用盐酸溶解，从反应产物的角度分析，以盐酸代替HN03和H2O2混合物的缺点是o

(3)“过滤2”时，洗涤LizCOs沉淀的操作是o

(4)把分析纯碳酸锂与二氧化锦两种粉末，按物质的量1：4混合均匀加热可重新生成LiMnQ,升温到515c时，开

始有CO?产生，同时生成固体A,比预计碳酸锂的分解温度(723C)低很多，可能的原因是o

(5)制备高纯MnCOs固体：已知MM%难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(0H”开始沉淀的

pH=7.7o请补充由上述过程中，制得的Mn(0H”制备高纯MnCO?的操作步骤［实验中可选用的试剂：H2SO4,Na2CO3,CJlsOH］:

向Mn(OH)2中边搅拌边加入。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解析】

A.分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，二次°八、/\与加分子式都为C7Hl2。2,

互为同分异构体，故A正确；

B.该有机物分子结构中含有碳碳双键，具有烯短的性质，可发生聚合反应，可作合成高分子化合物的原料（单体），

故B正确；

C.该有机物中含有酯基，具有酯类的性质，能与NaOH溶液水解反应，故C正确；

D.该有机物分子结构简式中含有-CH2cH2cH2cH3结构，其中的碳原子连接的键形成四面体结构，单键旋转可以使所

有碳原子可能共面，故D错误；

答案选D。

【点睛】

数有机物的分子式时，碳形成四个共价键，除去连接其他原子，剩余原子都连接碳原子。

2、B

【解析】

A.电子数为117,中子数为294—117=177,A错误；

B.由于质子数均为117,故最外层电子数相同，与鲁;Uus电子式相同，B正确；

C.294只是该核素的质量数，没有告诉该核素在自然界的百分含量，不能计算近似相对原子质量，C错误；

D.根据原子结构示意图知，该元素位于第七周期、第VIIA族，不在不完全周期内，D错误。

答案选B。

3、B

【解析】

根据图像电流方向，可知a为负极，b为正极，石墨为阴极，钛基钛镒合金为阳极。

【详解】

A选项，根据上面分析得出a极为电源的负极，发生氧化反应，故A正确；

B选项，石墨是氢离子得到电子生成氢气，因此电路中转移4moi电子，则石墨电极上产生标准状况下44.8L氢气，故

B错误；

C选项，钛基钛镒合金电极是阳极，发生氧化反应，电极反应为：3H2O+Mo4+-2e-=MoO3+6H+,故C正确；

D选项，电路中电子流向为：负极a极——婴—>阴极石墨，阳极钛基钛钛电极——超一>正极b极，故D正

确。

综上所述，答案为B。

【点睛】

电解质中电子移动方向：电源负极——整一＞电解质阴极，电解质阳极——整一＞电源正极；电解质中离子移动

方向：阳离子移向阴极，阳离子移向阳极。

4、D

【解析】

A、氯化亚铁与锌反应时，表现氧化性，故A错误；

B、亚铁离子水解溶液呈酸性，故B错误；

C、硝酸与氧化铜反应生成硝酸铜和水，不生成NO,故C错误；

D、硝酸为强氧化性酸，与AI、r等发生反应时表现氧化性，故D正确：

答案选D。

5、A

【解析】

假设每份含2moi铝，

①能和烧碱反应生成氢气的物质只有铝，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAKh+3H2T，2mol铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气

3mol；

②铝先和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁3Fe3O4+8AI=A=4AhO3+9Fe,铁和盐酸反应生成氢气

Fe+2HCl=FeC12+H2t，2mol铝与四氧化三铁反应生成9/4moI铁，9/4moi铁与盐酸反应生成氢气9/4mol；

③能和盐酸反应生成氢气的只有铝，2Al+6HCl=2AlCh+3H232moi铝与盐酸溶液反应生成氢气3moi氢气；

所以Vi=V3＞V2,故选A。

6、C

【解析】

A.放电时Na失电子，故电极a为负极，故A错误；

B.放电时该装置是原电池，Na+向正极移动，应从a到b,故B错误；

C.充电时该装置是电解池，电极b是阳极，失电子发生氧化反应，电极反应式为：Sx"2e=xS,故C正确；

D.充电时，电极a是阴极，Na+在电极a上获得电子发生还原反应，故D错误；

故答案为Co

7、A

【解析】

19g

A.19g羟基YOH)的物质的量为而羟基(-"OH)中含10个中子，故Imol羟基dOH)中含IONA个中

子，故A正确；

B.标况下HF为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；

C.NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，ImoINaHSO』晶体中含有的离子总数为2NA,故C错误；

D.溶液体积未知，无法计算0.101。卜『1<与岱04)2溶液中504”的数目，故D错误；

故选Ao

【点睛】

本题的易错点为B,要注意一些特殊物质在标准状况下的状态，本题中的HF为液体，类似的还有SO3为固体，H2O

为液体或固体等。

8、D

【解析】

根据图象可知：混合溶液中开始滴加NaOH溶液时，溶液pH=2,几乎等于H2s(h溶液的pH,随着NaOH溶液的滴

加，溶液pH变化不大，当滴加至100s时，产生滴定突跃，此时溶液pHW,等于C11SO4溶液的pH,说明此时发生

反应为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,即在前100s内发生酸碱中和反应，在100s~200s内发生反应：

2+

CU+2OH=CU(OH)21,在N200s时，该反应沉淀完全，发生滴定突跃，在200s以后W段的溶液中，处于Cu(OH)2

的沉淀溶解平衡阶段，溶液中c(H+)几乎不变。

【详解】

+2+

A.根据上述分析可知：在p点阶段，发生反应：H+OH=H2O,在q点阶段，发生反应：Cu+2OH=Cu(OH)2b在

w段，发生滴定突跃，Ci?+滴定达到沉淀溶解平衡阶段，所以三个时点的溶液中CiP+的浓度关系c(Cu2+)：p>q>w,A

正确；

+2

B.w点时溶液中溶质为Na2s04及难溶性CU(OH)2的饱和溶液，根据Na2SO4=2Na+SO4-^.Cu(OH)2是难溶性物质，

但其溶解电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，所以此时溶液中微粒浓度关系为：

c(Na+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+),B正确；

C.根据滴定时溶液的pH变化，结合单独滴加NaOH溶液时的pH图象可知：混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先

于硫酸铜发生反应，C正确；

D.q点时溶液中含Na2so4、CuSCh及H2O,根据电荷守恒可得离子浓度：2c(SO42)+c(OH)=2c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+),

D错误；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查了反应先后顺序的判断及溶液中离子浓度大小比较。碱与酸、盐混合溶液反应先后顺序的判断可结合溶液pH

变化分析，酸碱中和能力大于碱与盐反应的能力，结合电荷守恒、原子守恒、质子守恒分析离子浓度关系。

9、C

【解析】

H2c2。4水溶液在酸性极强下主要存在H2c分析题中所给信息，曲线①代表的粒子应是H2c2。4,随着pH的增大,

H2c2O4发生一级电离，生成HC2O4-和H+,可知曲线②代表的粒子为HC2。/,则曲线③代表的粒子为C2O4,由图可

知，在pH=L2时，c(HC2O/)=c(H2c2。4);在pH=4.2时，c(HC2O4)=c(C2O42);据此进行分析。

【详解】

A.在酸性较强条件下主要存在H2c2。4,曲线①代表的粒子应是H2c2。4,A项错误；

c(HC,0)c(H+)

。的第一步电离方程式为+

H2c24H2C2O4.-HC2O4+H,Kai=-,---由---图--可---知---，--p-H=1.2时,

C(H,C,O4)

C(HC2O/)=C(H2c2。4),则Kal=C(H+)=10T2,B项错误；

2

C.pH=4.2时，溶液中主要存在的离子有：K+、H+、C2O4,HC2O4>OH1依据电荷守恒可得：

++22+

C(K)+C(H)=C(HC2O4-)+2C(C2O4-)+C(OH-),溶液中c(HC2O4)=c(C2O4),c(H)>c(OH),可得出c(K+)V3c(CzOj),

C项正确；

D.浓度均为O.OlmoFLT的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到KHC2O4溶液，溶液显酸性，说明HC2O4-的

电离大于水解，故C(K+)>C(HC2Oj)>C(C2O42-)>C(H2c2O4),D项错误。

答案选C。

10,C

【解析】

由流程图可知，A到B过程发生的反应为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2so4,B到C发生的反应为4

FeSO4+2H2so4+02=4Fe2(SO4)3+2H2O«

【详解】

A.由于A到B过程中生成H2sth,酸性增强，B到C过程中消耗H+,酸性减弱，溶液酸性B最强，故选项A错误;

+2+3+

B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H+4Fe+O2=4Fe+2H2O,故选项B错误；

C.溶液A中通入SO2的反应为：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,Fe-'+没有完全转化，则滴加KSCN溶液，

溶液会变为红色，故选项C正确；

D.溶液C中成分为Fe2(SO4)3和H2s04,加入氧化亚铁，生成产物仍未Fe?+,故选项D错误；

故选C。

11、C

【解析】

条件“滴加20.00mL盐酸时所得溶液中C(C1)=C(NH4+)+C(NH"H2O)+C(NH3)”中的等式，实际上是溶液中的物料

守恒关系式；进一步可知，MHCl)=20mL即为滴定终点，原来氨水的浓度即为O.lmol/L。V(HCl)=20mL即滴定终点

时，溶液即可认为是NH4a的溶液，在此基础上分析溶液中粒子浓度的大小关系，更为简便。

【详解】

A.V(HCl)=2()mL时，溶液中有c(C「)=c(NH4+)+c(NH3・H2O)+c(NH3)成立；所以y(HCl)=l()mL也就是20mL的一半

+

时，溶液中就有以下等式成立：c(NH4)+C(NH3-H2O)+C(NH3)=2C(Cl-)；A项正确；

B.点②时溶液呈中性，所以有c(H+)=c(OFT)；根据电荷守恒式：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(C1)，可知溶液中c(NH4+)=

c(CI-);B项正确；

C.点③即为中和滴定的终点，此时溶液可视作NH4a溶液；由于NH4+的水解程度较小，所以C(NH4+)>C(H+)；C项

错误；

D.由条件“滴加20.00mL盐酸时所得溶液中c(C1)=c(NH4+)+c(NHyH2O)+c(NH3)”可知V(HCl)=20mL即为滴定

终点，那么原来氨水的浓度即为O.hnol/L；D项正确；

答案选C。

【点睛】

对于溶液混合发生反应的体系，若要判断溶液中粒子浓度的大小关系，可以先考虑反应后溶液的组成，在此基础上再

结合电离和水解等规律进行判断，会大大降低问题的复杂程度。

12、C

【解析】

在电极I,HSO；转化为S2O42-,S元素化合价由+4价降低为+3价发生还原反应，则该电极作电解池的阴极，电极n

为电解池的阳极，在电极II上H2O失电子发生氧化反应生成02和H+。

【详解】

A.电极I为电解池的阴极，电极反应式为2HSO:+2e-+2H+=S2O42-+2H2O,A不正确；

B.由于阴极需消耗H+,而阳极生成H+,电解池中质子从电极H向电极I作定向移动，B不正确；

C.从箭头的指向，可确定吸收塔中S2CV-与NO反应，生成HSO3一和N2,发生反应为2NO+2s2(h”+H2O=N2+4HSO3-,

C正确；

2

D.每处理ImolNO,阴极2HSO3-S2O4-,质量增加34g,阳极H20T；O2,质量减轻16g,电解池质量增加34g-16g=18g,

D不正确；

故选C。

13、C

【解析】

A.盐酸的酸性大于亚硫酸，将SO2通入BaCb溶液，不发生反应，不会产生白色沉淀，A错误；

B.向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2s04溶液，有白色浑浊出现，这是蛋白质发生了盐析，加入蒸储水后蛋白质会溶解，

B错误；

C.加有MnSOa的试管中溶液褪色较快，说明Mi?+对该反应有催化作用，C正确；

D.将浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌，得到黑色蓬松的固体，并产生有刺激性气味的气体，是因为蔗糖被浓硫酸脱水碳化

后，又进一步发生了碳和浓硫酸的反应，C被浓硫酸氧化，生成二氧化碳、二氧化硫气体，D错误；

答案选C。

【点睛】

A容易错，容易错，二氧化硫通入到水溶液中生成亚硫酸，同学会误以为亚硫酸和氯化饮发生复分解反应，相互交换

成分生成亚硫酸钢沉淀，忽视了一般酸和盐溶液发生复分解反应的规律是强酸制弱酸。

14、D

【解析】

分析：①C-CO2属于碳在氧气中燃烧或者与氧化铜等金属氧化物反应生成二氧化碳；

②CH4-CO2属于甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，常温下水为液态；

③COfCCh属于一氧化碳在氧气中燃烧或者与氧化铜等金属氧化物反应生成二氧化碳。

详解：A.甲烷燃烧生成二氧化碳和水，碳与氧化铜反应生成铜与二氧化碳，不是化合反应，A错误；

B.甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，常温下水为液态，B错误；

C.碳、一氧化碳与氧化铜反应能够生成二氧化碳，C错误；

D.碳、一氧化碳、甲烷都能够燃烧生成二氧化碳，D正确；

答案选D。

15、A

【解析】

A.金属性K>Ca>Na>Mg,金属性越强，金属单质与水反应越剧烈，故A错误；

B.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F>S,所以氢化物的稳定性HF>HzS,故B正确；

C.C、Si同主族，电子层依次增大，故原子半径Si>C,C、N同周期，原子半径随原子序数增大而减小，故原子半

径C>N,因此原子半径：Si>N,故C正确；

D.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Ca>Mg,所以碱性Ca(OH)2>Mg(OH)2,故D

正确；

故选Ao

16、D

【解析】

A.C3H6可以是环烷烧，不含碳碳双键，故A错误；

B.H2O2溶液中含有极性键的是H2O2和H2O,100g质量分数17%H2O2溶液中含有极性键的物质的量为

100gX17%c100gx83%c

(.-X2+-----x2)mol>lmol，故B错误；

34g/mol18g/mol

2+2-

C.KzCmCb溶液中存在Cr2O7+H2O?=^2H+2CrO4,因此溶液中含铭的离子总物质的量不等于0.2mol,故C

错误；

D.锌和浓硫酸反应：Zn+2H2so4(浓尸Z11SO4+SO2t+2H2O,锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t,65gZn

完全溶于浓硫酸中，无论得到SO2还是H2还是混合气体，得到分子数都为NA,故D正确；

答案：D。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、O:H加成氧化Ch、Cu/△(或者CuO、△)

CH3coeH2cH2OHKWQ%CH3COCH2COOH

W

浓赖酸公

【解析】

(DA的结构式为:电子式为：H;

中存在a-氢可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故该反应时加成反应;

C含有羟基，可以和酸性高铸酸钾会发生氧化反应生成D；

(3)A-B反应中羟基变成酮基，是氧化反应；

(4)C的分子式为C9Hl6。2,能水解且能发生银镜反应说明含有一OOCH的结构，含有醛基并且有六元环结构，且环上

只有一个碳原子连有取代基；

⑸E和CH3cH2cH2Br在CH3CHONa和CH3cH20H的条件下，CH3cH2cH?Br会取代

Y^COOC2H$

中的a-氢，生成和HBr；

CH.,

可以先将通过取代反应转

CH;OH

人和CH3COCH2COOH发

II

生酯化反应可以生成目标产物

【详解】

(DA的结构式为:电子式为：-G：H；

中存在a-氢可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故该反应时加成反应;

C含有羟基，可以和酸性高镒酸钾会发生氧化反应生成D；

(3)A-B反应中羟基变成酮基，是氧化反应，反应条件是：02、Cu/△(或者CuO、A);

(4)C的分子式为C9Hl6O2,能水解且能发生银镜反应说明含有一OOCH的结构，含有醛基并且有六元环结构，且环上

只有一个碳原子连有取代基，满足上述条件的同分异构体有CH;-CH2-OOCH

石飙

]CH:O(X'H和四种，写出三种即可;

O

(5)E和CH3cH2cHzBr在CH3CHONa和CH3cH20H的条件下，CH3CH2CH2Br会取代

COOC：Hs

OO

IIII

生酯化反应可以生成目标产物CH,-C-CH2-C-0,2,合成路线为:

6

CH.Br

CH2OH

NaOH溶液一CH3coeH2cHZOHK'11%CH3COCH2COOH

IT

Cd光照'u

6CH，OHoO

II

CH3-C-CH.-C-O-CH.

.6,

浓成酸△

18、乙苯加成反应醛基C2H50H

CHjOIICH,

CHCOOCJI,浓破微.QJ-C-COOH+CZHSOH13C2H5OH

【解析】

-CHCHBr

对比A、E的结构，结合反应条件、B与C的分子式,22，D

发生水解反应反应生成C为＜yCft-ClVOH,C发生催化氧化生成D为^H-CH^CHO,D发生氧化反应生成E.E

与乙醇发生酯化反应生成F为[pCHzCOOGH,.F与甲酸乙酯发生取代反应生成G,反应同时生成乙醇。G与氢气发

CH夕H

生加成反应生成H,H发生醇的消去反应、酯的水解反应得到K,故H为/\/CHCOOQHs。

V

【详解】

(1)(二>CH=CH：与氢气发生加成反应生成的芳香燃为Q-CH2cH3,所得芳香克的名称为：乙苯；A-B的反

应类型是：加成反应；D为7cH。，D中含氧官能团的名称是：醛基，故答案为乙苯；加成反应；醛基;

(2)由分析可知，C的结构简式为:力叶Cl^OH：F-G的反应除生成G外，另生成的物质为：C^OH,故答案

为，>叶C%OH；GHQH；

€11,011CH,

I9诂破的

(3)H-K反应的化学方程式为:1K故答案为

CHCOOCJI,C-COOII+C2H,OH,

△

CH

CHCOOCjH,浓破微a

C-COOH+CjH,OH5

△

(4)B为「CHzCHzBr,B的同分异构体含有苯环，有1个取代基还可以为YHBrCK,有2个取代基为-Br、-CH2cH3

或-CHzBr、-CH„均有邻、间、对3种位置结构，有2X3=6种，有3个取代基为-Br、-CH3、-CH3,2个甲基有邻、间、

对3种位置，对应的-Br分别有2种、3种、1种位置，有6种，故符合条件的共有1+6+6=13种，其中核磁共振氢谱

Br*

,故答案为13；（丫或

显示3组峰的结构简式为

H,C/X^XCH

(5)由乙醇制备乙酰乙酸乙酯，乙醇被氧化生成乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在碱性条件

下发生信息中的转化可得乙