2022-2023学年广东省汕尾市附城中学高二化学月考试卷含解析

2022-2023学年广东省汕尾市附城中学高二化学月考试

卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1..如图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请根据图示判断下列说法正确的是

n化（%]

甲池乙池

A.甲池中，b电极是负极

B.a电极的电极反应式C2H50H+160IT—12"==20）厂+11似）

C.一段时间后，用湿润淀粉KI试纸靠近乙池d电极变蓝

D.乙池在反应前后溶液的pH不变

兄也

参考答案:

B

,,c浓）.△Br：

甲或削曲小乙丙，丙的结

2.化合物丙由如下反应得到:SflCU

构简式不可能是（）

A.CH3CH2CHBrCH2BrB.CH3CH(CH2Br)2

C.CH3cHBrCHBrCH3D.(CH3)2CBrCH2Br

参考答案：

B

略

3.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：A(g)+B(g)—C(g)

+D(s)；AH>0下列叙述正确的是

A.加入少量D,逆反应速率增大B.当容器中气体压强不

变时，反应达到平衡

C.升高温度，平衡逆向移动D.平衡后加入A,上

述反应的增大

参考答案：

B

4.在一定温度下，反应2HBr(g)彳士H2(g)+Br2(g)AH>0,达到平衡时，要使混

合气体颜色加深，可采取的方法是()

A.减小压强B.缩小体积

C.降低温度D.增大氢气的浓度

参考答案：

B

略

5.化合物丙可由如下反应得到：

甲乙丙丙的结构简式不可能

是)

A.CH3CH(CH2Br)2B.(CH3)2CBrCH2Br

C.C2H5CHBrCH2BrD.CH3(CHBr)2cH3

参考答案：

A

略

6.关于小苏打水溶液的表述正确的是()

-

A、c(Na*)=c(HCO3)+c(加-)+2c(H2cO3)

-2-

B、c(Na")+c(H')=c(HCO3)+c(C03)+c(0H-)

C、HCO3-的电离程度大于HC03一的水解程度

++2-

D、存在的电离有：NaHCO3=Na+HCO3,HCO3=^=feH+CO3,

+

I12Ow-*iH+Oir

参考答案：

D

略

7.下列说法正确的是()

A.金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金

属

B.不含金属元素的化合物也可能是离子化合物

C.变价金属一定是过渡元素

D.显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐、

参考答案：

B

略

8.与氢气完全加成后，不可能生成2,2,3-三甲基戊烷的垃是

A.(CH3)3c—CH=CH2B.CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2

C.HC=CCH(CH3)C(CH3)3D.(CH3)3CC(CH3)=CHCH3

参考答案：

AB

9.下列物质与水反应会放出氧气的是()

A.Na2OB.KC.Na2O2D.NO?

参考答案：

C

略

10,下列反应的离子方程式书写正确的是

+2+

A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H===Fe+H2T

B.铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+===2Fe2+

+

C.醋酸跟碳酸氢钠溶液反应：HCO3^+H===CO2T+H2O

2+2

D.在硫酸铜溶液中加入氢氧化钢溶液：Ba+SO4===BaSO4l

参考答案：

A

A.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H+===Fe2++H2f,A正确；B.铁粉与氯化

铁溶液反应生成氯化亚铁：Fe+2Fe3+===3Fe2+,B错误；C.醋酸是弱酸，应该用化学式

表示，C错误；D.在硫酸铜溶液中加入氢氧化钢溶液生成硫酸钢和氢氧化铜两种沉淀，D

错误，答案选A。

点睛：注意了解离子方程式错误的原因：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷

不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的

量的问题等，判断时注意从这几个角度去分析。另外对于微溶性的强电解质处理需要注

意:在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH”以Ca2+、OH存在，可以拆成离子

的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2存在，不能拆成离子形式。在生成物中，一般不

能拆，以化学式形式表示。

11.下列物质中，沸点最高的是

A.乙烷B.丙烷C.乙醇D.乙

二醇

参考答案：

D

略

12.共价键、离子键和范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有上述两种结合

力的是()

①NaOH②SiO?③NH4CI④金刚石⑤NaCI⑥白磷.

A、①③⑥B、①②④C、②④⑤D、③④⑤

参考答案：

A

解：①NaOH是离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氧原子与氢原子之间

存在共价键，故选；②SiCh是共价化合物，只存在共价键，故不选；③NH4cl是离子化合

物，钱根离子与氯离子直接存在离子键，氮原子与氢原子之间存在共价键，故选；④金刚

石是原子晶体，只有共价键，故不选；⑤NaCI是离子化合物，只存在离子键，故不

选；⑥白磷存在P-P共价键，属于分子晶体，分子间通过分之间作用力结合，故选；

故选：A

【分析】离子化合物一定存在离子键，可能存在共价键，共价化合物中只存在共价键，以

共价键结合的物质可能为原子晶体，也可能为分子晶体，在分子晶体中还存在分子间作用

力，据此解答.

13.在一定温度下的定容密闭容器中，表明反应：A(g)+2B(g)一C(g)+D(g)已达到

平衡状态的是()

A.A、C、D的物质的量浓度相等B.混合气体的密度不再改变

C.气体的总物质的量不再改变D.v(B)=2v(C)

参考答案：

C

略

3

14.已知电离平衡常数：H2C03>HC10>HCO3,氧化性：HC10>Cl2>Br2>Fe>I2.下列有

关离子反应的叙述中正确的是：

A.能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe\Cl\Ba2\B/一能大量共存

B.向滨水中加入足量FeCb溶液能使溶液变成无色

2

C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2C1CT+C02+H2O=2HC1O+CO3-

D.向Feb溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe*+Cb=2Fe"+2C广

参考答案：

A

略

15.下列物质中，不能发生消去反应的是()

CH,C1

II

A.CHj—CH—CH—CH,

B.CH3CHJBX

CH,CH,

II

C.CH,—C—CH1—C—CH?C1

CHCH

33D.CHJC1CH-CH3

参考答案：

C

略

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.(1)有下图所示A、B、C、D、E、F六种仪器:

请按要求写出部分仪器的名称，填入相应的空格内:

有标准线但无0刻度的▲,通常是陶瓷质地

的▲。若用A、B进行抽滤，其目的主要

（2）设计实验方案鉴别碳酸钠、氯化钠、硫酸钠、亚硝酸钠四种固体。请画出必

要的实验流程图（写清楚主要步骤、试剂、现象、结

论）。▲

参考答案：

（1）容量瓶、移液管；布氏漏斗；加快过滤速度且得到较干燥的沉淀

（2）

无色气体一原固体为碳酸钠

分

别

取

少红棕色气体一原固体为亚愤酸劭

量

于无明显现F”磔以「白色沉淀一原固体为,酸钠

4°管

试

无明显现.」实祀领落菠L无明显现象一原固体为氯化钠

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（9分）A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D

同周期，A、E同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为

2：1和1：1。B元素基态原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元

素，F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

（1）D元素的名称为—，E的电子排布式为；

（2）C、D、F的简单离子中，半径最小的是___（填离子符号）；

（3）BA4的空间构型为,B、C两元素形成的非极性分子的结构式为

（4）由这六种元素形成的单质和化合物中，可以相互反应生成H2的化学方程式

为

,可以相互反应生成02的化学方程式为

（5）下列关于甲和乙的说法中，错误的是（填序号）

①乙分子中含有非极性键，一定是非极性分子

②甲的沸点较高与分子间形成氢键有关

③甲中中心原子采取sp2杂化

④乙在一定条件下可以分解生成甲

⑤甲分子中极性键的极性向量和为零

参考答案：

（9分）（1）氟；Is22s22P63sl（2）Al3+（3）正四面体；OCX）（4）

略，合理的均给分（1至4小题每空1分）（5）①③⑤（2分，漏一个扣1

分）

略

18.1949年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。03能吸收有害

紫外线，保护人类赖以生存的空间。03分子的结构如下图所示：。疾。呈V

型，键角1165。三个O原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成

一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电

子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分）一三个0原子均等地享有这4个电

子。请回答：

①题中非极性共价键是—键，特殊的化学键是—键。（填“。”或“兀”）

②下列物质的分子与03分子的结构最相似的是—。

A.H2OB.CO2C.SC）2D.BeC12

③原子中没有跟其他原子共用的电子对叫孤对电子，那