专题01反应热（知识串讲专题检测）高二化学上学期期中核心考点大通关（人教版2019选择性必修1）（原卷版）

专题01反应热一、反应热(焓变)1.反应热(焓变)(1)定义：在恒压条件下进行的反应的热效应，即△H为生成物的总焓与反应物的总焓之差，称为化学反应的焓变。研究表明，在恒压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变。符号：ΔH单位：kJ·mol－1或kJ/mol(2)表示方法吸热反应：ΔH>0；放热反应：ΔH<0。2．ΔH的两种计算方法(1)宏观角度计算：ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量。(2)微观角度计算：ΔH＝断裂反应物的化学键吸收的总能量－形成生成物的化学键释放的总能量。注意：物质本身能量越低越稳定，如石墨转化成金刚石是吸热反应(ΔH>0)，则金刚石的能量更高，故石墨的稳定性大于金刚石的稳定性。3.放热反应和吸热反应的判断(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。4.理解反应历程与反应热的关系图示意义a表示正反应的活化能；b表示逆反应的活化能。c表示该反应的反应热ΔH。ΔH图1：ΔH＝(a－b)kJ·mol－1＝－ckJ·mol－1，表示放热反应图2：ΔH＝(a－b)kJ·mol－1＝ckJ·mol－1，表示吸热反应二、热化学方程式1.概念：能表示参加反应物质的量和反应热之间的关系的化学方程式。2.意义：既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。如：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1表示：2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量。3.书写要求(1)热化学方程式的基础是化学方程式，因此必须遵循化学方程式的要求，如原子守恒、元素守恒等。(2)要在物质的化学式后用括号注明反应物和生成物的聚集状态。一般用英文字母g、l和s分别表示物质的气态、液态和固态，水溶液中的溶质则用aq表示。热化学方程式一般不写反应条件。(3)要在化学方程式的右边标出焓变(ΔH)。放热反应，ΔH为“－”；吸热反应，ΔH为“＋”。ΔH的单位是kJ·mol－1(或kJ/mol)。方程式与ΔH应用空格隔开。(4)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数，一般不用小数。三、燃烧热、中和热1.反应热、燃烧热和中和热的比较反应热燃烧热中和热概念化学反应过程中放出或吸收的热量101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol液态水时所放出的热量能量的变化放热或吸热放热放热ΔH的大小放热时，ΔH＜0；吸热时，ΔH＞0ΔH＜0ΔH＜0反应条件一定压强下101kPa稀溶液反应物的量不限1mol纯物质不一定是1mol生成物的量不限不限1mol液态水注意：（1）对于燃烧热的理解：①规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数；②规定生成物为指定产物。例如C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)、N→N2(g)等；（2）对于中和热的理解：①在25℃和101kPa下的稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热为－57．3kJ·mol－1。②注意几个限定词：稀溶液；产物是1mol液态H2O；用离子方程式可表示为OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)ΔH＝－57．3kJ·mol－1。③浓的强酸和强碱发生中和反应的同时还要溶解，溶解要放出热量；弱酸和弱碱在发生中和反应的同时还要电离，电离要吸收热量，故反应热均不完全是中和反应的反应热。(1)测定原理ΔH＝－eq\f(m酸＋m碱·c·t终－t始,n)c＝4.18J·g－1·℃－1×10－3kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。(2)主要仪器：大烧杯(500mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。(3)实验装置(4)实验步骤：①组装仪器如上图所示。②分别量取50mL0.50mol/L的盐酸和50mL

0.55mol/LNaOH溶液，记录起始温度t1。③混合反应并准确量取混合液最高温度，记录终止温度t2。④重复实验二次，取平均值。⑤计算△H=(5)可能的误差①未及时测出最高温度——其值偏小；②使用一个量筒且未洗干净——其值偏小；③烧杯过大——其值偏小。(6)注意事项①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温。②为保证酸完全中和，采取的措施是若采用的酸、碱浓度相等，可采用碱体积稍过量。③酸碱溶液混合要迅速，防止热量散失。=4\*GB3④不可将温度计当搅拌器使用。=5\*GB3⑤应使用玻璃搅拌器，不能用金属质搅拌器代替；玻璃搅拌器应上下移动。一、单选题1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．灼热的碳与反应 B．与反应C．铁与稀硫酸反应 D．甲烷在氧气中燃烧2．反应分两步进行：①；②。反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是A．的反应一定要加热 B．物质中X最稳定C．A和B的总能量大于C的总能量 D．①②两步反应均为放热反应3．下列热化学反应方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2

(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)+H2

(中和热)C．S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H=296.8kJ/mol

(反应热)D．2NO2=O2＋2NO△

(反应热)4．在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失B．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌D．碱过量的目的是保证盐酸完全反应5．关于热化学方程式

，下列分析正确的是A．与的总能量比的能量低B．1个与1个生成1个放出的热量C．反应的小于D．反应物的总键能大于生成物的总键能6．某反应的反应过程与能量关系如图所示，下列叙述正确的是A．该反应的ΔH＞0 B．ΔH=E1E2C．E1表示正反应的活化能 D．过程b可为有催化剂条件的反应7．化学反应与能量关系密切，下列说法正确的是A．已知：

，则金刚石比石墨稳定B．已知：

，则和稀溶液反应生成2mol水的反应热C．已知：500℃、30MPa下，

，则和过量的D．已知：甲烷的燃烧热，则：

8．下列变化过程，属于放热反应的是①金属钠与水；②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌；③H2在Cl2中燃烧；④浓硫酸溶于水；⑤中和反应；⑥碳酸钙热分解；⑦碳酸氢钠与盐酸反应A．①④⑤ B．①③⑤ C．③④⑤⑦ D．②⑥⑦9．下列有关叙述正确的是A．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热B．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同C．相同条件下，若1molO、1mol所具有的能量分别为、，则D．已知，则1molKOH固体与足量稀盐酸充分混合放出57.3kJ热量10．在25℃、101KPa的条件下，下列热化学方程式书写正确的是A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH=1367.0kJ·mol1(燃烧热)B．2NO2=O2＋2NO；ΔH=＋116.2kJ·mol1C．S(s)＋O2(g)=SO2(g)；ΔH=+296.8kJ·mol1D．H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH=57.3kJ·mol111．下列说法正确的是A．1mol在氯气中完全燃烧生成HCl(g)放出的热量也叫的燃烧热B．若用醋酸代替盐酸与NaOH溶液反应测定中和反应的反应热，则测定数值偏低C．已知

D．鼓励煤电、光伏、风电、水电、核电等能源的发展利于实现碳中和12．下列说法正确的是A．甲烷的燃烧热，则B．时，和的燃烧热相等C．一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，热化学方程式为：D．在稀溶液中：，若将含的醋酸稀溶液与含的稀溶液混合，放出的热量大于13．下列示意图表示正确的是A．甲图表示反应的能量变化B．乙图表示一氧化碳的燃烧热C．丙图表示在一定温度下，向溶液中加入等物质的量浓度溶液，混合液的温度随V的变化D．已知稳定性顺序：，该反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图二、填空题14．书写给定条件下的热化学方程式。(1)与适量反应，生成和，放出的热量。(2)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量。(3)碳与适量水蒸气反应生成和，吸收热量。(4)某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成液态水和(标准状况)并放出的热量。15．回答下列问题：(1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、、。(2)量取反应物时，取50mL0.50mol·L1的盐酸，还需加入的试剂是(填序号)。A．50mL0.50mol·L1NaOH溶液

B．50mL0.55mol·L1NaOH溶液

(3)倒入NaOH溶液的正确操作是(填序号)。A．沿玻璃棒缓慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入(4)由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。反应物起始温度t1/℃终了温度t2/℃中和热/kJ·mol1A．1.0mol·L1HCl溶液50mL、1.1mol·L1NaOH溶液50mLΔH1B．1.0mol·L1HCl溶液50mL、1.1mol·L1NH3·H2O溶液50mLΔH2①甲在实验之前预计ΔH1=ΔH2.他的根据是