浙教版九年级上2.5物质的转化练习浙教版科学九年级上册

浙教版九年级上物质的转化一、选择题1.我国是世界上发现、利用金属锑（Sb）较早的国家之一，目前锑的产量位居世界第一。冶炼金属锑的过程中，发生的反应为：2Sb2O3+3C4Sb+3CO2↑。该反应的类型为（

）A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应2.检验一瓶无色溶液是稀盐酸的方法（

）A．加入硝酸银溶液后再加入稀硝酸B．滴加氯化钡溶液后再加入稀硝酸C．加入紫色石蕊试液后再加入硝酸银溶液和稀硝酸D．加入紫色石蕊试液后再加入碳酸钠溶液3.制造高端芯片已成为我国科技发展的重中之重，高纯硅就是芯片的主要原料之一，其中部分反应原理的微观示意图如下。则该反应属于（）

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应4.下列关于科学实验中“操作−现象−结论”的描述正确的是（）

A．AB．BC．CD．D5.某同学想用实验验证CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42—离子造成的，设计下列实验错误的是（）A．观察K2SO4溶液没有颜色B．向CuSO4溶液中加入适量的NaOH溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失C．向CuSO4溶液中滴加适量的BaCl2溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失D．向CuSO4溶液中加水稀释后，溶液蓝色变浅6.用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是（）

A．a处红棕色粉末变为黑色B．a处实验结束时先停止通入CO，后停止加热C．b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成D．可利用点燃的方法进行尾气处理7.如图所示，甲、乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法错误的是()

A．甲实验试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流使试管炸裂B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生C．甲、乙两实验中，都应先通入气体，再加热，以防止发生爆炸D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态铜，都发生了氧化还原反应8.下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是A．CaCO3→CO2B．Zn→ZnSO4

C．CuO→CuCl2D．KOH→KCl9.下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是（

）A．Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3B．CuSO4、KOH、NaCl、NaOHC．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)210.下列各组物质，不能按照关系图（“→”表示反应一步完成）相互转化的是（）ABCDxCaOBaCl2Cu(NO3)2K2SO4yCaCl2Ba(NO3)2Cu(OH)2KClzCaCO3BaCO3CuSO4KNO3A．AB．BC．CD．D二、填空题11.小明为了测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计组装了如图的实验

（1）能除去H2中混有少量HCl气体的装置是________（填装置序号）。

（2）装置E中硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管中反应后有________生成。

（3）实验前硬质试管中混合物的质量为5g，充分反应后剩余固体质量为，则混合物中氧化铜的质量分数为____。12.如图为实验室研究炼铁的化学原理的装置，请回答和该实验有关的问题：

（1）A处玻璃管中发生反应的化学方程式为________；

（2）B中盛放澄清石灰水，实验现象是________；

（3）C处酒精灯的作用________；

（4）现有含杂质的氧化铁样品10克（杂质不参加反应）为测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学用上图所示的装置进行实验，得到如右两组数据：

请你选择正确的一组数据，计算出样品中氧化铁的质量分数为________。

13.已知碳酸亚铁（）在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁（）和二氧化碳。某兴趣小组用如图所示的装置模拟炼铁过程，并测定100克样品中碳酸亚铁的含量。（已知：该装置气密性良好，样品中杂质不与反应也不会产生，B中氢氧化钠溶液足量）

(1)实验时，需先通入一段时间的，这样操作的目的是______；

(2)若生成的全部被装置B吸收，则观察到的现象应该是：装置B质量增加，且______；

(3)小明认为该实验装置存在不足，你觉得还应______；

(4)规范完成实验后，装置B中液体质量增加了66g，求样品中碳酸亚铁的质量分数______。三、综合题14.人类的生产和生活都离不开铁及其矿石：

（1）图甲中矿石的主要成分属于氧化物的是________（填下列所给选项）。

（2）某钢铁厂要生产含3%杂质的生铁1120吨，则需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？_______

（3）如图乙是实验室CO还原氧化铁实验装置图。图中框内装置的作用是______________。15.某化工厂流程会产生澄清废水，其中可能含有的离子是Ag+、Cu2+、Cl−、NO3−，已知：白色的沉淀Fe(OH)2在空气中会迅速转化为红褐色的Fe(OH)3。

①取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀，再加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。该废水中含有的金属离子是________。

②兴趣小组设计了一个除去该废水中原有金属离子的实验方案，部分流程如图所示。操作I的名称是________，单质A是________。

16.实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数已模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤：

①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60克溶液。

②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应。

③将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为克。

（1）在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、________和玻璃棒。

（2）为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值。造成