2021年中考化学考卷1（兰州专用）（解析版）

2021年中考化学考前信息必刷卷

第一模拟

班级姓名学号分数

（考试时间：100分钟试卷满分：100分）

注意事项:

I.本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学

号填写在试卷上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。

3.回答第n卷时，将答案直接写在试卷上。

可能用到的相对原子质量：H—IC—120—16Na—23S—32Cl—35.5Fe—56

第□卷（选择题共40分）

一、选择题：本大题25小题，1〜10小题每题1分，11-25小题每题2分，共40分.在每小题给出的四个选项

中，只有一项是符合题目要求的

1.（2020新疆）下列变化属于物理变化的是（)

下列变化中属于化学变化的是（）

A.汽油挥发B.海水晒盐C.石蜡熔化D.高粱酿酒

【答案】D

【解析】A.汽油挥发，汽油由液态变为气态,无新物质生成，属于物理变化，不符合题意;

B.海水晒盐，只是将水蒸发，无新物质生成,属于物理变化，不符合题意;

C.石蜡熔化，只是石蜡的状态发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意;

D.高粱酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化，符合题意。故答案为D。

2.下列食物中，蛋白质含量最高的是

A.米饭B.瘦肉C.青菜D.玉米油

【答案】B

【解析】A、米饭富含糖类，不符合题意:

B、瘦肉富含蛋白质，符合题意;

C、青菜富含维生素，不符合题意;

D、玉米油富含油脂，不符合题意。故答案为B。

3.F列化学实验操作正确的是（）

A.振荡试管,B.取固体药品

C.移走蒸发器

【答案】B

【解析】A、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是手指

拿住试管上下晃动，操作错误。

B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，操作正确。

C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用以烟钳夹取，操作错误。

D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错

误。故答案为B。

4.（2020辽宁本溪）下列关于金刚石与石墨的说法中正确的是

A.都能导电B.都是黑色固体

C.硬度都很小D.都由碳元素组成

【答案】D

【解析】A、金刚石不能导电，石墨具有良好的导电性，不符合题意；

B、石墨是灰黑色固体，金刚石是无色透明的固体，不符合题意；

C、金刚石是天然存在的最硬的物质，石墨是自然界中最软的物质之一，不符合题意；

D、金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，符合题意。故选D。

5.“改善环境质量，推动绿色发展”是当前环保工作的重点。下列做法不符合这一要求的是

A.建立污水处理厂，处理城市生活污水

B.提倡公交出行，减少城市雾霾

C.燃放烟花爆竹，增加节日气氛

D.拆除水上娱乐设施，恢复湿地生态

【答案】C

【解析】A.建立污水处理厂，处理城市生活污水，可以保护水资源,不符合题意；

B.提倡公交出行，减少汽车尾气排放，可减少城市雾霾，不符合题意：

C.燃放烟花爆竹，会污染空气，符合题意；

D.拆除水上娱乐设施，恢复湿地生态，可以保护水资源，不符合题意。故答案为C.

6.下列与碳和碳的氧化物有关的说法中，正确的是（）

A.煤炉上放一盆水可防止CO中毒

B.CO2能使紫色石蕊溶液变红，说明CO2显酸性

2

c.CO和C02化学性质不同的原因是分子构成不同

D.用墨绘制的古画经久不变色，说明碳不与任何物质反应

【答案】c

【解析】A.一氧化碳难溶于水，煤炉上放一盆水不可防止CO中毒，不符合题意；

B.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，

不是因为二氧化碳显酸性，不符合题意；

C.一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，分子构成不同，化学性质不同，符合题意；

DJ]]墨绘制的古画经久不变色，是因为常温下，碳的化学性质比较稳定，碳可与许多物质反应，碳在点燃的条件

下可与氧气反应，在高温的条件下可与氧化铜、二氧化碳反应，不符合题意。故故答案为C。

7.（2020广东）稀土有“工业的维生素”的美誉。钮是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是（）

A.钮属于金属元素

B.钻的原子序数是39

C.铝的相对原子质量是88.91克

D.钮原子的核外电子数为39

【答案】C

【解析】A.由汉字名称的偏旁“金”字可知，钮属于金属元素，选项说法正确；

B.由元素周期表的信息可知，钮的原子序数是39,选项说法正确；

C.由元素周期表的信息可知，钮的相对原子质量是88.91,单位不是“g”而是T”，通常省略不写，选项说法

错误；

D.由元素周期表的信息可知，钮的原子序数是39,在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，

所以窃原子的核外电子数为39,选项说法正确。故答案为：Co

8.下列说法正确的是（）

A.热胀冷缩说明温度能改变分子大小B.原子是不可再分的最小的粒子

C.分子、原子、离子都是构成物质的粒子D.不同元素的本质区别是中子数不同

【答案】C

【解析】A.热胀冷缩说明温度能改变分子间隔的大小，不能改变分子的的大小，选项说法错误；

B.原子可以分为质子、中子和电子，选项说法错误；

C.分子、原子、离子都是构成物质的粒子，如氧气是由氧分子构成的，金刚石是由碳原子构成的，氯化钠是

由钠离子与氯离子构成的，选项说法正确；

D.元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称，所以不同元素的本质区别是质子数（或核电荷数）

不同，与中子数无关，选项说法错误。故答案为：Co

9.（2020江苏泰州）下列物质溶于水，能形成溶液的是（)

3

A.蔗糖B.泥土C.粉笔灰D.食用油

【答案】A

【解析】A.蔗糖溶于水，能形成溶液，溶质是蔗糖，溶剂是水；故选项正确；

B.泥土不溶于水，不能形成溶液；故选项错误：

C.粉笔灰不溶于水，不能形成溶液：故选项错误；

D.食用油不溶于水，不能形成溶液；故选项错误；故答案为：A。

10.（2020广西百色）下列有关合金叙述正确的是（）

A.焊锡的熔点比纯锡的熔点高

B.合金中至少含有两种金属

C.钢是含碳量在2%〜4.3%的铁合金

D.黄铜的硬度比纯铜的硬度大

【答案】D

【解析】A.合金的熔点比它的纯金属的熔点低，焊锡是锡合金，其熔点比纯锡的低，故错误；

B.合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的具有金属性质的混合物，至少含有一种金属元素,

故错误；

C.生铁和钢是常见的铁合金，生铁是含碳量在2%-4.3%之间的铁合金，钢是含碳量在0.03%〜2%的铁合金，

故错误：

D.合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，黄铜是铜合金，其硬度大于纯铜，故正确；

故答案为：Do

11.如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是（）

A.氧原子核内质子数为8、中子数为0,核外电子数为8

B.氧原子核外第一层上有6个电子工

C.氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小⑷力6

D.氧原子在化学反应中容易得到2个电子

【答案】D

【解析】A.由氧原子结构示意图，无法得出氯原子核内的中子数，选项说法错误；

B.由氧原子结构示意图，氧原子核外第一层上有2个电子，选项说法错误：

C.由氧原子结构示意图，无法得出氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小，选项说法错误；

D.由氧原子结构示意图，氧原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子，选项说法正确。故答

案为：Do

12.下列有关化学实验现象描述不正确的是（）

A.铁在氧气中燃烧，火星四射，产生黑色固体

4

B,纯净氢气在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色

C.镁带在氧气中燃烧发出耀眼的白光，产生白色固体

D.酚献试液滴入稀硫酸中，溶液呈红色

【答案】D

【解析】A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。

B.纯净氢气在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，故选项说法正确。

C.镁带在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体，故选项说法正确。

D.稀硫酸显酸性，酚酬试液滴入稀硫酸中，溶液呈无色，故选项说法错误。故答案为：Do

13.（运用分类法学习和研究化学物质，能够收到事半功倍的效果，下列分类正确的是（）

类别/选项混合物单质氧化物碱盐

A黄铜C60Na2O2CU2(OH)2CO3明矶

B过磷酸钙Hg干冰KOH纯碱

C空气煤FesO4Ca(OH)2碳钱

福尔马林

DNeSiO2NH3-H2OHBr

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.黄铜是合金，属于混合物：C60是由碳元素组成的单质；NazCh是由钠元素和氧元素组成的氧化物；

CU2（OH）2c属于盐，不属于碱；明矶属于盐。故A错误；

B.过磷酸钙由磷酸二氢钙和硫酸钙组成，属于混合物；Hg是由汞元素组成的单质；干冰是固态的二氧化碳，由

氧元素和碳元素组成，属于氧化物；氢氧化钾由氢氧根离子和钾离子构成，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，属于

盐。故B正确；

C.空气含有氮气、氧气等，属于混合物；煤属于混合物，不属于单质；四氧化三铁由氧元素和铁元素组成，属于

氧化物：氢氧化钙由氢氧根离子和钙离子构成，属于碱。碳钱是碳酸氢钱的俗称，属于盐。故C错误；

D.福尔马林是甲醛的水溶液，属于混合物；Ne由颊元素组成，属于单质；SiCh由硅元素和氧元素组成，属于氧

化物；NH3・H?O由钱根离子和氢氧根离子构成，属于碱；HBr是由氢离子和溪离子构成，属于酸，不属于盐。

故D错误。故答案为：Bo

14.尿素的化学式是CO（NH2）2.下列有关说法正确的是（）

A.尿素由四种元素组成

B.尿素的相对分子质量为60g

C.尿素由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子和2个氮原子构成

5

D.尿素中碳元素的质量分数最大

【答案】C

【解析】A.尿素由碳、氧、氮、氢四种元素组成，故选项说法正确。

B.相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，尿素的相对分子质量为60,故选项说法错误。

C.尿素是由尿素分子构成的，1个尿素分子是由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子和2个氮原子构成的，

故选项说法错误。

D.尿素中碳、氯、氧、氮四种元素的质量比为12：(1x2x2)：16：(14x2)=3：1：4：7,尿素中氮元素的质量

分数最大，故选项说法错误。故答案为：C。

15.(2020山西)碳酸氢钱区别于其他氮肥的重要特点是在常温下就能闻到强烈的氨味，其反应原理是：

NH4HCO3=NH3T+CO2T+X.根据质量守恒定律，X的化学式是()

A.H2OB.H2C.COD.N2

【答案】A

【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氮、氢、碳、氧原

子个数分别为1、5、1、3,反应后的生成物中氮、氢、碳、氧原子个数分别为1、3、1、2,根据反应前后原

子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O。故答案为:

A。

16.空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法中不正确的是()

A.植树造林、种草，可以保护空气B.氧气在空气中的体积分数为78%

C.氮气在焊接金属时常用作保护气D.空气中二氧化碳的含量是相对稳定的

【答案】B

【解析】A.植树造林、种草可以吸附粉尘，吸收有害气体等，可以保护空气，选项说法正确；

B.氧气在空气中的体积分数为21%,选项说法错误；

C.氮气的化学性质比较稳定，所以氮气在焊接金属时常用作保护气，选项说法正确；

D.空气中二氧化碳的含量是相对稳定的，维持在0.03%左右，选项说法正确。故答案为：B。

17.(2020山西)氮元素形成的化合物种类较多，下列化合物中氮元素化合价为+2价的是()

A.NOB.N2O3C.NH3D.N2O5

【答案】A

【解析】A、氧元素显-2价，设一氧化氮中氮元素的化合价是X,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可

得：x+(-2)=0,则x=+2价。

B、氧元素显-2价，设氮元素的化合价是y,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2y+(-2)'3

=0,则y=+3价。

C、氢元素显+1价，设氨气中氮元素的化合价是z,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：z+(+1)

6

x3=0,则z=-3价。

D、氧元素显-2价，设五氧化二氮中氮元素的化合价是w,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2w+

（-2）、5=0,则w=+5价。故答案为：Ao

18.下列说法正确的是（）

A.不同种元素最本质的区别是相对原子质量的不同

B.空气质量指数级别越高，空气质量越差

C.饱和澄清石灰水变浑浊一定是发生了化学变化

D.敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸，溶质的质量分数和溶液的质量都会减小

【答案】B

【解析】A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数的不同，

故选项说法错误。

B、空气质量指数级别越高，说明污染物越多，空气质量越差，故选项说法正确。

C、饱和澄清石灰水变浑浊不一定是发生了化学变化，也可能是升高了温度，氢氧化钙的溶解度随着温度的升

高而减小，温度升高，溶解度减小，有氢氧化钙析出，故选项说法错误。

D、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液质量减少，溶质质量分数减小；浓

硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数减小；故选

项说法错误。故答案为：B。

19.燃烧是人类最早利用的化学反应之一。下列说法正确的是（）

A.降低氧气浓度使煤燃烧的更充分B.使温度降到着火点以下可以灭火

C.物质与氧气发生的反应都是燃烧D.人类利用的能量都是通过燃烧获得的

【答案】B

【解析】A、增大氧气浓度使煤燃烧的更充分，选项说法错误；

B、使温度降到着火点以下可以灭火，选项说法正确；

C、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，物质与氧气发生的反应不一定都是燃烧,

也可能是缓慢氧化，故选项说法错误；

D、人类利用的能量不都是通过燃烧获得的，如利用太阳能、风能等，故选项说法错误；故答案为：B。

20.下列实验操作不能达到实验目的的是（括号内为杂质）（）

选项物质目的主要实验操作

ANH4cl和尿素鉴别取样，加入熟石灰粉末、研磨、闻气味

BNaNCh和Na2so4固体鉴别取样，加水溶解，滴加BaCL溶液，观察是否有白色沉淀

7

CNa2co3(NaHCO3)除杂加稀盐酸，蒸发结晶

DK2s04溶液(KOH)除杂滴加稀硫酸至pH等于7

【答案】c

【解析】A.氯化核和氢氧化钙反应生成氨气，尿素和氢氧化钙反应不生成氨气，可以鉴别，故A正确:

B.硝酸钠和氯化钢不反应，硫酸钠和氯化钢反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，取样，加水溶解，滴加BaCb溶液，

观察到硫酸钠溶液有白色沉淀生成，故B正确：

C.碳酸钠和碳酸氢钠均与稀盐酸反应，把原物质除去了，故C不正确；

D.氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，滴加稀硫酸至pH等于7,可以除去氢氧化钾，故D正确。故答案为：

C.

21.（2020湖南郴州）为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个

就能达到实验目的，你认为不必进行的是（）

A.将镁片放入稀盐酸中B.将铜片放入稀盐酸中

C.将镁片放入硝酸银溶液中D.将铜片放入硝酸银溶液中

【答案】C

【解析】A.将镁片放入稀盐酸中，能产生气泡，说明在金属活动性顺序中，镁的位置排在氢的前面，即Mg>H。

B.将铜片放入稀盐酸中，不反应，说明在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，即H>Cu。

C.将镁片放入硝酸银溶液中，镁的表面覆盖一层银白色物质，说明镁的金属活动性比银强，即Mg>Ag；

D.将铜片放入硝酸银溶液中，铜的表面覆盖一层银白色物质，说明铜的金属活动性比银强，即Cu>Ag；由

ABD即可得出三种金属的活动性顺序是Mg>Cu>Ag,不必进行的是C实验。故答案为：C»

22.（2020湖南永州）生活中一些常见食物的近似pH如下：

食物西瓜汁苹果汁牛奶鸡蛋清

PH5.3〜6.22.9〜3.36.3〜6.67.6〜8.0

其中酸性最强的是（）

A.西瓜汁B.苹果汁C.牛奶D.鸡蛋清

【答案】B

【解析】A、西瓜汁的pH为5.3〜6.2,小于7,显酸性。

B、苹果汁的pH为2.9〜3.3,小于7,显酸性。

C、牛奶的pH为6.3-6.6,小于7,显酸性。

D、鸡蛋清的pH为7.6〜8.0,可能显酸性、中性或碱性。根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小,

酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强。故答案为：Bo

23.（2020湖北卜堰）利用推理、归纳的方法得出以下结论，其中正确的是（）

8

A.金刚石、石墨是组成元素相同的单质，所以化学性质相似

B.氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物

C.碱溶液pH>7,所以pH>7的溶液均为碱溶液

D.铁的金属活动性比铝弱，所以铁制品比铝制品更耐腐蚀

【答案】A

【解析】A.金刚石、石墨是组成元素（碳元素）相同的单质，所以化学性质相似，选项说法正确；

B.氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中有•种元素是氧元素。氧元素的化合物不一定是氧化物，如

KC103中虽然含有氧元素，但不属于氧化物，选项说法错误；

C.碱溶液的pH>7,但是pH>7的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠属于盐，水溶液显碱性，选项说法错

误；

D.铁的活动性比铝弱，但铁制品不如铝制品耐腐蚀，因为铝制品的表面易形成一层致密的氧化铝保护膜，故选

项说法错误。故答案为：Ao

24.将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定条件下反应，已知反应前后各物质的质量

如下：

物质甲乙丙T

反应前的质量/g301055

反应后的质量/g24m39

下列有关说法正确的是（）

A.m=0B.发生反应的甲、乙质量比为3：1

C.该反应是化合反应D.丙一定作催化剂

【答案】C

【解析】】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了30g-2g=28g,故是反应物，参加反应的质量为28g：

同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为10g-4g=6g；丁是生成物，生成的质量为39g-5g=34g；由

质量守恒定律，丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

A、丙的质量不变，m的数值为5,故选项说法错误。

B、反应中甲、乙的质量比为28g：6g=14：3,故选项说法错误。

C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合"多变一''的形式，属于化合反应，故选项说法正确。

D、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。故答案为：C

25.下列图象分别对应四个变化过程，能正确反应对应变化关系的是（）

9

氯

▲

化

锌

质

蚩

/g2

O

A盐酸的质量g向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量

B反应时间S用氯酸钾和二氧化镭混合加热制取氧气

溶▲

解一个标准大气压

度

_当标准大气压

co

温度七气体物质的溶解度与温度和压强的关系

溶质

质

量

分

数

沙

。

D.0蒸发水的质量g在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水

【答案】A

【解析】A、向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量，若消耗稀盐酸相同，则生成氯

化锌的质量相同，故开始两斜线重合，后因稀盐酸过量，氧化锌中含有的锌元素的质量多，生成的氯化锌的质量

多，拐点高些，故选项图象正确。

B、用氯酸钾和二氧化锌混合加热制取氧气，二氧化锦作催化剂，反应前后质量不变，故选项图象错误。

C、气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，故选项图象错误。

D、在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变,

故选项图象错误。故答案为：Ao

第H卷（非选择题共60分）

二、填空题（本大题包括3个小题，共16分）

26.（4分）茶是人类健康的饮品之一，联合国将今年5月21日定为首个“国际茶日”。

（1）在泡茶过程中，会闻到茶特有的香气，这是因为分子。

10

（2）茶氨酸（C7HI4N2O3）是茶树特有的一种氨基酸。茶氨酸中氮元素与氧元素的质量比为。

（3）国际禁毒日，为了起到警示教育作用，某地警方将缴获的毒品进行了焚烧处理。毒品大麻（主要成分的

化学式为C21H3002）在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为。

占燃

【答案】（1）分子是在不断地运动的；（2）7：12。（3）2c21H3002+5502'、42co2+30H2。。

【解析】（1）在泡茶过程中，会闻到茶特有的香气，是因为茶中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散,

使人们闻到茶特有的香气。

（2）茶氨酸中氮元素与氧元素的质量比为（14x2）：（16x3）=7：I2o

（3））毒品大麻（主要成分的化学式为C21H30。2）在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式

占燃

为2c21H3002+5502/"港42co2+30H2O。

27.（4分）下表是甲和乙在不同温度时水中的溶解度，根据此表回答:

温度/」1020304050

溶解度/g甲3033353841

乙2131456588

（1）从表中数据可以看出，两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是。

（2）在30□时，100g水中加入50g甲，充分搅拌后得到的溶液质量为g。

（3）由表中的数据分析可知，甲和乙在某一温度时具有相同的溶解度xg。则x取值范围是o

（4）某同学取甲、乙中的一种物质，按如图所示进行实验，下列有关说法不正确的是_______（填序号）。

加入W克水,

恢复到20七"F：:：=~=：=：:l

50tC100冰

①烧杯中加入的是乙

②W取值为50

③40」时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量乙〉甲

④将等质量的甲、乙分别加入等质量的水中，所得溶液的溶质质量分数甲=乙

【答案】（1）乙（2）135（3）33<x<35（4）②③④

【解析】（1）从表中数据可以看出，乙物质的溶解度受温度影响变化较大；

（2）在30时，甲物质的溶解度为35g,即在该温度下，100g水中最多能溶解35g甲，则在30时，100g水中

加入50g甲，充分搅拌后得到的溶液质量为135g：

（3）由表中的数据分析可知，甲和乙在某一温度时具有相同的溶解度xg。则x取值范围是33Vx<35；

（4）①由图示可知，46.5g该物质在50时能完全溶解于100g水中，所以在该温度下，这种物质的溶解度大于

或等于46.5g,因此烧杯中加入的是乙，选项说法正确；

②20i时，乙物质的溶解度为31g,设在该温度下完全溶解46.5g乙物质，至少需要水的质量为x,则：

11

31g_46.5g

100gx

x=150g

则至少需要加水的质量为：150g-100g=50g

即WN5O,选项说法错误；

③由于饱和溶液的质量关系是未知的，所以无法比较40时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量大小，选项说法错

误；

④将等质量的甲、乙分别加入等质量的水中，由于不知道溶质是否完全溶解，所以无法比较溶液的溶质质量分数，

选项说法错误。故选：②③④。

28.（8分）类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是学习化学的一种重要

方法。图1是有关碳元素的类价二维图。

碳元素个

化合%CO2H2CO3>JaHCOa

>CO

氯化物单质氧化物类另I」

图1

—碳房子

。氢原子

O室原子

（1）上面类价二维图中，剧毒气体物质是，可用作人工降雨的固体是。点燃a处氢化物（天

然气的主要成分）前应检验它的，b处对应物质的类别是.

（2）煤的主要成分是单质碳。图2是用煤合成水煤气的反应微观示意图。请仔细判断该反应中方框丁中的微粒，

写出该化学反应方程式。

（3）类价二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。请从图1的含碳物质中选取合适物质，在下表里填写出

符合转化类型、反应用途，可实现转化的化学反应方程式。

转化类型转化的化学方程式反应用途

碳元素化合价升高—工业炼铁

【答案】（1）CO；CO2;纯度；盐。（2）H，O+C高温CO+H2

（3）Fe2O3+3CO高温2Fe+3co,：

【解析】（1）上面类价二维图中，剧毒气体物质是一氧化碳，化学式是：CO,干冰易升华吸热，是可用作人工

降雨的固体，化学式是CO2.点燃a处氢化物（天然气的主要成分）该气体是甲烷，甲烷与空气或氧气的混合气

体遇明火易发生爆炸，所以在点燃前应检验它的纯度，b处对应物质是由金属和酸根组成的，属于盐。

（2）由用煤合成水煤气的反应微观示意图可知，该反应的化学反应方程式为：H2O+C高温CO+H,。

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（3）一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，在炼铁时，一氧化碳转化为二氧化碳，化合价升高，方程式是：Fe2O3+3CO

同温2Fe+3co2;

三、简答题（本大题包括3个小题，共19分）

29.（5分）“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术（如图所示）。

我国能源消耗的70%来自于煤炭，每秒有100吨煤在燃烧，年消耗量超过30亿吨。如果任由煤炭资源在诸多领

域利用，将对大气、河流、土地产生污染，温室效应增强。为实现节能减排、绿色环保，我国政府举全国之力，

积极倡导并大力发展新的绿色经济。比如：电厂中的煤在极高的温度下充分燃烧，会产生大量CO2,每年的排放

量大约1600万吨，运用“碳捕捉与封存”技术，这些CO2将不会进入大气。被封存的CO2有许多用途，如用于食

品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此来消除资源的巨大浪费。我国正以超世界一流的目光发展经济，

完善环保体制。

阅读文本，完成下列任务：

（1）“碳捕捉与封存”技术有利于控制的加剧。

（2）煤在极高的温度下充分燃烧，主要发生反应的化学方程式为o

（3）将分离聚集的CO2压入地下的过程中，分子间隔会。

（4）被封存起来CO2用于冷藏食物的原理是。

【答案】（1）.温室效应（2）.C+O2商虬CO2（3）.变小（4）.干冰升华，吸收热量（合理即可）

【解析】（1）二氧化碳过多会引起温室效应，根据题文“运用'碳捕捉与封存'技术，这些CO2将不会进入大气''可

知“碳捕捉与封存”技术有利于控制温室效应；

（2）根据题文“电厂中的煤在极高的温度下充分燃烧，会产生大量CO2”可知煤在极高的温度下充分燃烧，主要

生成二氧化碳，反应的化学方程式为C+O2苫虬CO2；

（3）将分离聚集的CO2压入地下的过程中，分子间隔会变小；

（4）固态二氧化（干冰）升华吸热，被封存起来的CO2用于冷藏食物的原理是干冰升华，吸收热量。

30.（6分）A—F表示初中常见的几种物质，它们之间的反应及转化关系如图所示。（部分反应物、生成物及反

应条件未标出）。其中A是一种建筑材料主要成分，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。（“一”表示可

相互反应，"―”表示反应可一步实现）。

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请回答下列问题

(1)B的化学式o

(2)由B-D的化学反应方程式。

(3)F与A反应的化学方程式为。

(4)上述物质转化没有涉及到的基本化学反应类型是种。

【答案】(1)H20(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)CaCO3+2HCl=CaCh+H2O+CO2t(4)二

【解析】A是一种建筑材料主要成分，可以分解为两种物质，A应该是碳酸钙，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和

洗涤剂的生产，所以E是碳酸钠。C、E之间可以相互转化，C也可以由A生成，所以C是二氧化碳；碳酸钙除

可以一步转化为二氧化碳外，可以一步转化为水，故B是水；D可以和水相互转化，并且可以和碳酸钠发生反

应，故D是氢氧化钙，即可以和碳酸钙反应，有可以和氢氧化钙反应的物质是酸，故F是酸；将以上物质代入

验证，符合题意；在反应过程中没有涉及到置换反应和分解反应：

31.(8分)某化学第二课堂小组利用已学过的知识，准备利用含FeSO4和CuSO4的废水(无其他难溶杂质)，从

中获得硫酸亚铁晶体，其流程如下图所示：

(1)整个流程中，进行了两次操作1,操作1是(填操作名称)。

(2)金属X是(填化学符号)，其加入废水后发生反应的化学方程式为：；固体A中含有

(填化学符号)。写出固体A与稀硫酸反应的化学方程式为：。

(3)通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行操作2,请问操作2是。

【答案】过滤FeFe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu、FeFe+H2SO4=FeSO4+H2f蒸发(或者蒸发

浓缩)

【解析】(1)操作1是将固体与液体分离，所以操作1是过滤；

(2)为除去废液中的CM+需加入活动性在铜前面的金属进行置换，要得到较为纯净FeSO4的溶液，只能向废液

中加入过量的铁粉与硫酸铜发生置换反应，生成物中只有硫酸亚铁，加入其它金属溶液中又混有其它溶质，加入

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过量铁粉是为了将铜离子全部置换出来。金属X是Fe,铁加入废水后发生的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚

铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；加入的铁是过量的，固体A中含有Cu、Fe。铁与稀硫酸反应

生成硫酸亚铁与氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2t«

（3）通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行蒸发（或者蒸发浓缩）。操作2是蒸发（或者蒸发浓缩）。

四、实验题（本大题包括3个小题，共19分）

32.（2020辽宁锦州）（3分）实验是进行科学探究的重要手段。根据如图回答问题：

图3

（1）图1是测定空气中氧气含量的实验。由该实验得出关于空气中氧气含量的结论是o

（2）图2是探究燃烧条件的实验。A中白磷不燃烧，B中白磷燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是o

（3）图3是蒸发食盐水的实验。其中玻璃棒的作用是。

【答案】（1）氧气约占空气体积的工；（2）温度达到可燃物的着火点；

5

（3）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。

【解析】（1）红磷燃烧消耗氧气，造成集气瓶内的压强较小，反应停止后，待集气瓶冷却后打开止水夹，烧杯中

的水会沿着导管进入集气瓶，达到集气瓶中气体体积的上为止。由上述实验现象进入集气瓶内的水约占空气

5

体积的工，说明了空气中氧气约占空气体积的』；

55

（2）A、B中的白磷均与氧气接触，但是A中白磷不燃烧，B中白磷燃烧，这一现象说明可燃物燃烧的条件

之一是温度达到可燃物的着火点；

（3）在蒸发操作中，玻璃棒要不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；

33.（7分）下图是初中化学实验室制取气体的常用装置图，请回答下列问题：

（2）实验室制取二氧化碳选择的发生和收集装置是（填写装置下方的字母）

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（3）若用高镒酸钾制取氧气应选用的发生装置是（填写装置下方的字母），写出该反应的化学方程式

检验氧气的方法是，排水法收集氧气不纯的原因是（答一点即可）。

【答案】（1）.试管（2）.BD（3）.A2KMnO4AKzMnCU+MnCh+ChT把带火星的小木条伸入

集气瓶内，若木条复燃，则是氧气集气瓶的水未装满或未等导管口气泡连续均匀冒出时就开始收集（答一点即

可）

【解析】（1）仪器①的名称是试管。

（2）实验室制取二氧化碳，用石灰石与稀盐酸反应，属于固液混合不需加热型，二氧化碳密度比空气大、能溶

于水，选择的发生和收集装置是BDo

（3）若用高钵酸钾制取氧气，属于固体加热型，应选用的发生装置是A,加热高铺酸钾反应生成钵酸钾、二氧

化镭和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4△KzMnOa+MnCh+ChT，检验氧气的方法是把带火星的小木条伸

入集气瓶内，若木条复燃，则是氧气，排水法收集氧气不纯的原因是集气瓶的水未装满或未等导管口气泡连续均

匀冒出时就开始收集（答一点即可）。

34.（9分）不用火不用电，只需拆开发热包倒入凉水，就能享用美食的自热

食品，受到消费者的追捧。

【查阅资料】I.发热包中物质的主要成分是生石灰，碳酸钠、铝粒。

。铝和强碱溶液反应生成氢气。

探究一:发热包的发热原理

（1）小明买了一盒自热米饭，取出发热包加入凉水，发生剧型反应，迅速放出大量的热，写出产生该现象的主

要化学反应方程式；同时发热包内固体物质变硬、结块，依据观察到的实验现象，小明猜想发热

包内的物质可能发生多个化学反应，写出其中一个反应的化学方程式。

（2）发热包上的安全警示图标有“禁止明火”，其原因可能是。

（3）小明向使用后的发热包中加入稀盐酸，并对产生的气体展开进一步探究。

探究二:确定气体的成分

甲乙丙丁

【猜想与假设】小明认为该气体可能是a.H2;b._;C.CO2,和H2的混合气体。

【实验设计】小明同学设计下图实验装置，对气体成分进行探究。

【实验验证】甲装置中的实验现象是.丁装置中黑色的粉末逐渐变为红色，试管口有水珠产生，证明猜想c正

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确。若甲、乙装置交换位置，—（填“能"或不能”）。

【总结与反思】通过以上探究，小明做出如下反思：

通过以上探究，小明做出如下