2023年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学模拟试卷A(考试版)

20231月浙江省一般高校招生选考科目A(考试时间：90分钟 总分值100分)可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5K39 Ca40 Cr52 Fe56 Cu64 Ge73 Ag108 Ba137选择题局部一、选择题〔本大题共25250分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分〕以下物质属于碱的是( )A．[Cu(OH]S4 BB(OH3以下物质属于强电解质的是(

C．NH3·H2O D．Na2CO3A．Al B．CH3COONa C．SO3 D．HCOOH分别两种沸点差异较大且相溶的液体需要用到的仪器是( )A． B． C． D．以下物质对应的化学式正确的选项是( )A．碳铵：(NH4)2CO3C．消石灰：CaO5．以下表示正确的选项是( A．溴苯的分子式：C6H6Br

B．联苯：D．硅藻土主要成分：SiO2B．用电子式表示氯化钠的形成过程：C．碳酸二甲酯的构造简式：CH3OCOOCH3D．丙烷分子的空间填充模型：6．以下说法的是( )不锈钢是一种主要含Fe、Cr、Ni且不易生锈的合金钢B．陶瓷属于无机非金属材料，陶瓷中肯定不含金属元素C．环保工程师利用熟石灰处理酸性废水D．中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素以下说法正确的选项是( )萜类化合 和 互为同分异构体金刚石和石墨均为碳单质，两者物理性质及化学性质相像和

互为同系物35Cl 和37Cl为同位素，由两种核素分别构成的单质化学性质一样17 1733以下关于物质构造与性质的说法中，不正确的选项是( A．I3AsF6晶体中存在I+，I+的空间构造为V形33Cu的价电子排布图为水分子间存在氢键，故H2O的熔、沸点及稳定性均大于H2SD．第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn以下说法的是( )A．过氧化钠与二氧化碳、水反响均生成氧气，可用于呼吸面具中的供氧剂B．贮氢合金的觉察和应用，开拓了氢气贮存、运输的途径C．二氧化氮具有较强的氧化性，可用于火箭的助燃剂D．二氧化硫通入紫色石蕊试液，先变红后褪色，说明二氧化硫水溶液具有酸性和漂白性10．以下关于反响MnO4-+Cu2S+H+→Mn2++Cu2++SO2↑+H2O(未配平)的说法中正确的选项是( 氧化产物仅是SO2复原性的强弱关系是：Mn2+＞Cu2SC．氧化剂与复原剂的物质的量之比为5∶8D．生成2.24L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mol11．以下说法不正确的选项是( )A．为除去乙酸乙酯中的乙醇，可向其中参加水进展屡次萃取分液“静置”也是一种必要的试验操作，比方：淀粉和硫酸加热水解试验后需静置冷却后才能滴加碘水来检验水解程度，滴定管读数前、移液管移取液体、萃取分液时等假设不慎将苯酚沾到皮肤上，应马上先用酒精洗涤，再用水冲洗测NaClO溶液pH：用枯燥干净的玻璃棒蘸取溶液，滴到放在外表皿上的pH试纸中部，变色后与标准比色卡比对12．设NA代表阿伏加德罗常量的值。以下说法正确的选项是( )A．100g46％乙醇溶液中含有的氧原子数为4NAB．标准状况下，11.2L乙烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为2.5NAC．2molNO1molO2在密闭容器中充分反响后，容器中的分子总数为2NAD用铜作电极电解饱和NaCl溶液当电路上通过0.2mol时阴阳两极产生的气体分子总数为13．以下反响的离子方程式正确的选项是( )A．丙烯醛与足量溴水反响：CH2=CHCHO+2Br2+H2O→CH2BrCHBrCOOH+2H++2Br-2 2 2 2 2 2 B．H18O中投入NaO固体：2H18O+2NaO=4Na++4OH-+18O2 2 2 2 2 2 3 C．少量Cl2通入Na2SO3溶液中：SO2-+Cl2+H2O=2H++2Cl-+SO3 D．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5CO2-=2Mn2++10CO↑+8HO2 4 2 2以下说法的是( )A．酶分子通过折叠、螺旋或缠绕形成活性空间B．乙酸乙酯中混有的乙酸可以用NaOH溶液除去C．用植物秸杆生产燃料乙醇是有效利用生物质能的重要途径D．把皂化液滴入热水，无油状液珠，说明油脂已完全水解M(化学式为C22H18ClN2

)是一种型抗菌药物的中间体，以下关于M的说法正确的选项是( )分子中所含原子均位于元素周期表中的p区C．分子中全部原子可能共平面D．能发生氧化反响、加成反响、水解反响如下图的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。以下说法正确的选项是( )同周期元素中Z的电离能最大B．X的最简洁氢化物为非极性分子C．四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小D．W和原子序数为82的元素位于同一主族17．以下说法正确的选项是( )A．25℃时，水电离出的c(H＋)＜1.0×10-7mol·L－1pH＞75℃时，pH=3的HClpH=11MOH溶液混合，测得pH＞7，则MOH为弱碱5℃时，假设测得HR溶液pH=a10.0mL10.0mLNaR浓溶液，测得pH=b，b＞a，HR是弱酸5℃时，物质的量浓度相等的盐溶液NaX与NaY，假设c(X-)=c(Y－)+c(HY)，则HX为强酸18．我国科学家通过双功能催化剂催化水煤气变换反响：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△H<0，此时该反响总熵变记作△S。低温即可获得高转化率和高反响速率，反响过程示意图如图：以下说法不正确的选项是( )A．△H=△H1+△H2+△H3+△H4B．△S=△S1+△S2+△S3+△S4C．状态III状态IVS3<H<0D．催化剂的使用使反响放出热量增多，温度上升导致反响速率加快19．铜氨液的主要成分为[Cu(NH3)2]Ac(Ac-CH3COO-的简写)，[Cu(N]Ac+CO+N=[Cu(NCO]Ac H<0液，用来吸取烟气中的CO。以下说法的是( A．这种特别烟斗除CO的试验原理为洗气B．工业上吸取CO适宜的生产条件是低温、高压C．通过适当调整用久后的铜氨液的pH，可实现其再生D．[Cu(NH3)3CO]+中配位原子为N和O，该配离子中的H-N-H键角大于NH3中的键角20．恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂外表上发生氨的分解反响2N3(g) N2(g)+32(g，得不同起始浓度(10-3molL-1)和催化剂外表积下氨浓度随时间的变化如表所示以下说法的是( )编号020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x③2a2.401.600.800.400.40A．试验①，0~20min，v(N2)=1.0×10-5mol·L－1·min－1B．试验②，60minx0.40C．一样条件下，增加氨气的浓度，反响速率增大D．一样条件下，增加催化剂的外表积，反响速率增大21．某二次电池充电时的原理如下图，该过程可实现盐溶液的淡化。以下有关说法错误的选项是( 充电时，a为电源正极充电时，Cl−向Bi电极移动C．充电时，两电极增加的物质中：n(Na+)：n(Cl−)=1：3D．放电时，正极的电极反响为：BiOCl+2H++3e−=Bi+Cl−+H2O氯磺酸(ClSO3H)是极易水解的一元强酸，以下推想不合理的是( )ClSO3H与足量氢氧化钠溶液反响能生成两种盐一样条件下，ClSO3HFSO3H更简洁水解ClSO3H的制备可以用HCl与SO3反响，也可用浓盐酸和浓H2SO4反响制得D．一样条件下，等物质的量的ClSO3H和HCl分别溶于水制成1L溶液，两者pH不同23．常0.1000mol/L20.00mL未知浓度的一元碱BOH溶液。溶液中，pH、B+ c(B+) 的分布系数δ随滴加盐酸体积VHCl的变化关系如下图比方B的分布系数：(+)= c(B+)+c(BOH)以下表达正确的选项是( ) A．滴定时，可以选择酚酞作指示剂B．BOH的电离常数Kb=1.0×10−6C．滴定过程中，水的电离程度：n＜m＜pD．pc(Cl-)＞c(B+)＞c(BOH)424．TRAP是一种温顺的氧化剂，TRAP试剂中的RuO-不会氧化碳碳双键，可以将醇仅氧化至醛，不会过度氧化为羧酸。TRAP氧化醇的反响机理如以下图，以下说法不正确的选项是( )46步反响中发生氧化复原反响的不至2步3步骤④⑤中NMO将RuO-复原，生成TRAP试剂32RuO-=RuO+RuO2-3 2 4假设R1为CH3CH=CH-，R2为-H，则TRAP氧化该醇的主产物为2-丁烯醛25．以下方案设计、现象和结论有的是( )目的 方案设计 现象和结论检验未知溶液中A是否含有铵盐探究碳酸钠溶液

取肯定量未知溶液于试管，滴入NaOH溶液并加热，试管口放置潮湿红色石蕊试纸2.0mL0.lmol/LNa2CO33滴酚

试纸变蓝，说明溶液中含有铵盐滴入酚酞溶液变红，再滴B 碱性是CO2-水解 酸，观看现象再滴入3滴lmol/LBaCl溶

BaCl后消灭白色沉淀，3导致 液

2 2溶液颜色变浅比较AgCl和AgICKsp大小检验乙醇发生消D 去反响是否有乙烯生成

2.0Ml0.lmol/LNaCl2滴0.lmol/LAgNO3溶液，振荡静置，再滴入40.1mol/LKI溶液，观看现象170℃条件下产生的气体依次通过足量NaOH溶液，酸性高锰酸钾溶液非选择题局部

先消灭白色沉淀，后消灭黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)观看到酸性高锰酸钾褪色，可说明有乙烯生成二、非选择题〔650分〕26．(8分)铬是不锈钢的合金元素之一，目前被广泛应用于冶金、化工等领域。(1)基态Cr原子价层电子的电子排布式为 。金属铬的其次电离能I2(Cr)和锰的其次电离能I2(Mn)分别为1590.6kJ/mol、1509.0kJ/mol，I2(Cr)＞I2(Mn)的缘由是 。CrCl3的熔点(83℃)比CrF3的熔点(1100℃)低得多，这是由于 。4Cr的一种协作物构造如下图，该协作物阳离子中Cr的配位数为 ，阴离子ClO-的空间构型为 。4氮化铬晶体的晶胞构造如下图，假设N与Cr核间距离为apm(1pm11010cm)，则氮化铬的密度为 g·cm-3。27．(10分)化合物X由四种元素组成，某试验小组按如下流程进展相关试验：：①气体体积均在标况下测定；②反响均完全发生。请答复：X的组成元素为 (写元素符号)。D是一种单质，其一种同素异形体(三原子分子)属于 。A．由极性键构成的极性分子 B．由极性键构成的非极性分子C．由非极性键构成的极性分子 D．由非极性键构成的非极性分子(3)写出由F到B的化学方程式 。(4)写出由X到A的离子方程式 。(5)写出两种检验气体B的方法 ； 。28．(10分)工业合成尿素(H2NCONH2)CO2和NH3为原料，在合成塔中存在如图转化：1(1)液相中，合成尿素总反响的热化学反响方程式为 。(2)肯定条件下，CO2的平衡转化率与温度、初始氨碳比[L=23所示，答复以下问题：

n(NH3n(CO2

) n(HO)) ]、水碳比[M= ) n(CO2

]的关系如图2可知，其他条件不变，随温度上升，CO2的平衡转化领先上升后下降，“先上升”的缘由是 ；“后下降”的缘由是由于设备腐蚀加剧等因素造成CO2的平衡转化率下降。②以下说法正确的选项是 。A．图2两曲线中L1<L2B．增大氨碳比有利于提高尿素产率，过量氨气能与水蒸气作用促进其次步反响正移C3M1>M2，增大水碳比有利于尿素生成D．实际工业生产时，可选用初始条件为氨碳比L1和水碳比M1③假设M1>M02中画出在初始L1M1条件下，CO2的平衡转化率随温度变化曲线 。(3)氨基甲酸钱(H2NCOONH4)为尿素生产过程中的产物，易分解，发生反响：H2NCOONH4(s)像如图：

2NH3(g)+CO2(g)。某试验在恒容条件下，发生上述反响，依据试验测得数据绘制图：RlnKp=-T

+C(C为常数)。依据图4计算该反响△H= kJ·mol-1。29．(10分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是无机精细化学品，在造纸、印染等行业应用广泛。可通过以下方案制备Na2S2O4并测定其纯度。Ⅰ.Na2S2O4的制备步骤1：安装好整套装置，并检查气密性；步骤2：在三颈烧瓶中依次参加Zn粉和水，电磁搅拌形成悬浊液；3：翻开仪器a的活塞，向装置C中通入一段时间SO2；4：翻开仪器c的活塞，滴加稍过量NaOH溶液，掌握pH8.2~10.5之间；步骤5：过滤，将滤液经“一系列操作”可获得Na2S2O4。：①Na2S2O4在空气中极易被氧化，不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定。52℃时Na2S2O4在水溶液中以Na2S2O4·2H2O52℃时Na2S2O4·2H2O在碱性溶液中脱水成无水盐。③Zn(OH)2呈现两性。请答复：仪器b的名称是 。装置B的作用是防倒吸，将以下图补充完整代替装置B 。步骤3中生成物为ZnS2O4，该反响需在35~45℃进展，其缘由为 。(4)以下步骤4说法的是 。pH过大Zn2+沉淀完全，且Na2S2O4能稳定存在pHZn2+会沉淀不完全，产品中会产生含锌杂质装置C中溶液均应用无氧水配制不行以用碳酸钠溶液代替氢氧化钠溶液“一系列操作”包括：a．趁热过滤；b．用乙醇洗涤；c．搅拌下用水蒸气加热至60℃