北京市石景山区市级名校2023-2024学年化学高一上期末达标检测模拟试题含解析

北京市石景山区市级名校2023-2024学年化学高一上期末达标检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A．氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B．Cl2的水溶液能导电，但Cl2是非电解质C．盐酸能导电，故盐酸是电解质D．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质2、光纤通信是一种现代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高质量的通信服务。光纤通信所使用的光缆，其主要部件为光导纤维。下列说法正确的是①制造光导纤维的主要原料是CaCO3；②制造光导纤维的主要原料是SiO2；③光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射；④光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的折射A．①④ B．②③ C．①③ D．②④3、下列物质中，属于电解质的是A．Cu B． C．NaCl D．氯水4、能用H++OH－=H2O来表示的化学反应是()A．氢氧化铁固体和稀盐酸反应. B．稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中C．稀硫酸滴入氨水中 D．澄清石灰水和稀硝酸反应5、由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金l2g，跟足量的盐酸反应，产生5.6L标准状况下的氢气，那么此合金中一定含有的金属是()A．Na B．Mg C．Al D．Zn6、根据下列反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4

+2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2判断有关物质的还原性强弱顺序是A．I－>Fe2+>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2+>SO2>I－C．Fe2+>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2+>Cl－7、下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1molH2所占的体积一定是22.4LC．32g氧气含的原子数目为NAD．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA8、当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是()A．胶体 B．溶液C．悬浊液 D．乳浊液9、下列叙述正确的是()A．硅酸胶体是纯净物B．硅酸胶体粒子的直径是1～100nm之间C．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应D．硅酸胶体的胶粒不能通过滤纸10、古瓷中所用颜料的成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是()A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B．性质稳定，不易脱色C．易溶解于强酸和强碱D．x等于611、黑火药爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法错误的是（）A．C在反应中作氧化剂 B．S和KNO3都发生了还原反应C．CO2是氧化反应的产物 D．K2S和N2都是还原反应的产物12、下列实验方案可以得到白色纯净的Fe(OH)2的是()A．在Fe2(SO4)3溶液中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的NaOH溶液B．用铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水C．在FeCl2溶液上加一层苯，然后将滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有气泡，配制FeCl2和NaOH溶液的蒸馏水必须加热煮沸)D．在生成Fe(OH)3的悬浊液中加过量的铁粉13、含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L−1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2－＋H+＋H2O===Al(OH)3↓B．b和c曲线表示的离子反应是相同的C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9gD．原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量之比为1∶214、为除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是A．CO2(SO2)：饱和NaHCO3溶液 B．FeCl2溶液(FeCl3)：铜粉C．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液 D．Na2CO3(Na2SO4)：BaCl2溶液15、下列物质间的转化不能一步反应完成的是（）A．Si→SiO2 B．C→SiC．SiO2→Na2SiO3 D．SiO2→H2SiO316、1mol/LNaOH溶液的含义是（）A．1L溶液中含有40gNaOH B．1L水中含有1molNaOHC．溶液中含有1molNaOH D．将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、有X、Y、Z三种元素：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。试写出其元素符号：X__，Y__，Z__，化合物的分子式：XZ__，X2Y__。18、甲、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如图所示(其中乙、丙、丁的位置未标出)。已知四种元素的原子序数之和为36，乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等。(1)甲元素在周期表中的位置为______________。(2)丙、丁可形成AB2型化合物，其化学式为________。(3)丙是自然界中形成化合物种类最多的元素，则丙是________(填名称)，其单质与甲元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热时反应的化学方程式是______________________。(4)若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，则丁是________(填元素符号)，写出这些化合物中任意两种符合以下条件的化学式______________________（①原子个数比为1∶2；②分子中价电子总数为偶数）。19、某化学小组欲进行如下的实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题：（1）利用上图装置研究铜与浓硫酸反应，反应的化学方程式为____________。C装置的作用_____________。（2）将上述实验中的铜改为铁，在常温下进行，无明显现象，其原因是__________。在加热条件下，实验的后阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出，该气体可能为_______。验证该气体的实验方案如下：①装置连接顺序：X→___→___→___→___→a→b→_____；②能证明上述假设成立的实验现象是_____________。③某学习小组经过讨论认为该实验方案还不够严谨，你认为是否合理，若合理，则不作答，若不合理，请指出不严谨之处__________________________。④若把D中的反应液倾倒入盛水的烧杯中，为氧化其中的某离子，可供选用的试剂:a、Cl2；b、Br2；c、稀硫酸和H2O2,从无污染角度考虑，你认为合适试剂是______(填字母),反应的离子反应方程式为_________________________________________________。20、实验室用如图所示裝置制备氯气并进行性质实验(必要时可加热，省略夹持装置)(1)仪器a的名称是：_______；装置B中长颈漏斗的作用是：_______。蒸馏烧瓶b中发生反应的化学方程式为________。(2)洗气装置B试剂是饱和食盐水，其作用是______，分液漏斗D中发生反应的化学方程式为________。(3)F处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式_______。(4)设计实验比较氯、溴的氧化性强弱。操作和现象和结论为：取适量溴化钠溶液和苯混合于试管中，通入_______，振荡静置，_______。21、标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂（1）2K2S+K2SO3+3H2SO4=3K2SO4+3S↓+3H2O_______氧化剂_______（2）2KMnO4＋5H2O2+3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O_______氧化剂_______

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A.电离不需要通电，氯化钠溶于水，在水分子作用下自发电离为钠离子和氯离子，A错误；B.氯气是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，B错误；C.盐酸是HCl的水溶液，故盐酸是混合物，所以盐酸既不是电解质也不是非电解质，C错误；D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，硫酸钡在熔融状态下能导电，所以为电解质，D正确；故合理选项是D。2、B【解析】

光导纤维的主要成分是二氧化硅，它是一种能利用光的全反射作用来传导光线的透明度极高的细丝，据此分析。【详解】①制造光导纤维的主要原料是是SiO2，故错误；②制造光导纤维的主要原料是SiO2，故正确；③光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射，故正确；④光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射，故错误；答案选B。3、C【解析】

根据电解质的定义进行分析；【详解】电解质的定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，A.Cu为单质，不属于化合物，Cu不属于电解质，故A不符合题意；B.属于原子，不属于化合物，即不属于电解质，故B不符合题意；C.NaCl属于化合物，在水溶液或熔融状态下能够导电，NaCl属于电解质，故C符合题意；D.氯水属于混合物，即不属于电解质，故D不符合题意；答案为C。【点睛】电解质一般包括酸、碱、多数的盐、多数的金属氧化物和水，分析某物质是不是属于电解质，一般从上述物质类别中寻找。4、D【解析】

A.氢氧化铁固体和稀盐酸反应离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=3H2O+Fe3+，故A错误；B.稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中离子反应方程式为：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C.稀硫酸滴入氨水中离子反应方程式为：H++NH3·H2O=NH4++H2O，故C错误；D.澄清石灰水和稀硝酸反应离子反应方程式为：H++OH－=H2O，故D正确；故答案为D。5、D【解析】

标况下5.6L氢气的物质的量==0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为12g×=24g，

A．Na在反应中表现+1价，提供1mol电子需要Na的质量为23g/mol×1mol=23g；

B．Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×=12g；

C．Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×=9g；

D．Zn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mol×=32.5g；

提供1mol电子，只有Zn的质量大于24g，其它金属的质量都小于24g，故金属混合物中一定有Zn，故选：D。【点睛】注意利用平均值法解答，若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大。6、D【解析】

在①I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2>HI；在②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2>FeCl3；③2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性KI>FeCl2；通过以上分析知，物质的还原性有强到弱的顺序是SO2>I->Fe2+>Cl-，故合理选项是D。7、D【解析】

A.标况下水不是气态，不能用22.4L/mol计算水的体积，A选项错误；B.气体的体积受温度和压强的影响，1molH2的体积不一定是22.4L，B选项错误；C.32克氧气含的原子数目为：32g÷32g/mol×2×NAmol-1=2NA，C选项错误；D.铁与盐酸反应生成氯化亚铁，5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子为：5.6g÷56g/mol×2×NAmol-1=0.2NA，D选项正确；答案选D。【点睛】对于气体的摩尔体积：1.只适用于气体，液体和固体不能按气体来计算；2.在标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L/mol，在非标准状况下，气体的摩尔体积不一定是22.4L/mol。所以有关气体的摩尔体积的计算，首先要注意是否为气体，其次要注意所处的条件。8、A【解析】

丁达尔效应是胶体特有的性质，可以用丁达尔效应区分胶体与溶液和浊液。答案选A。9、B【解析】

A、硅酸胶体属于分散系，为混合物，A项错误；B、胶体粒子的直径在1～100nm之间，因此硅酸胶体粒子的直径是1～100nm之间，B项正确；C、胶体区别于其他分散系的本质特征为分散质粒子的直径大小，C项错误；D、胶体粒子能够透过滤纸，但不能透过半透膜，D项错误。答案选B。10、C【解析】

根据化合物元素化合价的代数和为0可知，x＝6，二氧化硅不溶于强酸中，选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。【点睛】该题是高考中的考点之一，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的学习兴趣和学习积极性。该题的关键是借助于已知硅酸盐的结构和性质，进行类推即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和知识的迁移能力。11、A【解析】A.根据方程式可知碳元素化合价升高，失去电子，C在反应中作还原剂，A错误；B.硫元素和氮元素化合价降低，得到电子，S和KNO3都发生了还原反应，B正确；C.碳是还原剂，CO2是氧化反应的产物，C正确；D.S和KNO3都发生了还原反应，K2S和N2都是还原反应的产物，D正确，答案选A。点睛：注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。12、C【解析】

A．在Fe2(SO4)3溶液中加入过量的铁粉，反应生成硫酸亚铁，过滤后在滤液中加入过量的NaOH溶液，反应生成氢氧化亚铁，但是氢氧化亚铁很快被空气中氧气氧化成氢氧化铁，无法获得纯净的氢氧化亚铁，故A错误；

B．用铁粉与稀硫酸充分反应生成硫酸亚铁，然后再加入过量的氨水生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁很快被氧化成氢氧化铁，无法获得纯净的氢氧化亚铁，故B错误；

C．在FeCl2溶液上加一层苯，将空气与溶液隔离，然后将滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液（溶液中不能有气泡，配制FeCl2和NaOH溶液的蒸馏水必须加热煮沸），溶液中不存在氧气，则反应生成纯净的氢氧化亚铁，所以C选项是正确的；

D．氢氧化铁不与铁粉反应，则该方法无法获得纯净的氢氧化亚铁，故D错误；

所以C选项是正确的。13、D【解析】

A．a曲线表示Na[Al(OH)4]和盐酸反应生成氢氧化铝和氯化钠的反应，所以发生反应的离子方程式为：[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O，故A正确；B．b曲线表示碳酸钠和盐酸反应，c曲线也表示碳酸钠和盐酸的反应，只是b曲线表示碳酸钠的物质的量，c曲线表示碳酸氢钠的物质的量，所以b和c曲线表示的离子反应是相同的，故B正确；C．因加50mL盐酸之后沉淀不溶解，则M点和50mL时相同，Na[Al(OH)4]中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，设氢氧化铝的质量为x，Na[Al(OH)4]+HCl=NaCl+Al(OH)3↓+H2O，1mol78g1mol•L-1×0.05Lxx=3.9g，故C正确；D．由图象知，Na2CO3、Na[Al(OH)4]的物质的量相等都是0.05mol，但这两种物质都是强碱弱酸盐都能水解，水解程度不同导致无法判断溶液中CO32-与[Al(OH)4]-的物质的量之比，故D错误；答案选D。【点睛】本题考查了反应与图象的关系，明确图象中各条曲线表示的物质是解本题的关键，难度较大，注意碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳。14、A【解析】

A.SO2与碳酸氢钠溶液反应产生CO2气体，而CO2与NaHCO3不反应，能达到除杂目的，A正确；B.Cu与FeCl3反应生成FeCl2、CuCl2，会引入新的杂质，不能达到除杂的目的，B错误；C.二者均与NaOH反应，不能除杂，C错误；D.二者均与BaCl2反应产生沉淀，不能除杂，D错误；故合理选项是A。15、D【解析】

A.Si和氧气加热反应生成SiO2，能一步反应完成，故不选A；B.C和SiO2高温条件下生成Si，能一步反应完成，故不选B；C.SiO2和氢氧化钠溶液反应生成Na2SiO3，能一步反应完成，故不选C；D.SiO2不溶于水，SiO2和氢氧化钠溶液反应生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液中通入二氧化碳生成H2SiO3，不能一步反应完成，故选D。16、A【解析】

A．氢氧化钠溶液浓度为1mol/L，1L该溶液中含有1mol氢氧化钠，质量为40g，故A正确；B．水的体积为1L，而溶液的体积不是1L，所以溶液的浓度不是1mol/L，故B错误；C．没指明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，故C错误；D.40gNaOH溶于1L水中所得的溶液，溶质的物质的量为1mol，溶液的体积不是1L，所以溶液的浓度不是1mol/L，故D错误；故答案为A。二、非选择题（本题包括5小题）17、HOClHClH2O【解析】

根据特殊颜色（苍白色）以及水在常温下为液体可以推断出各元素和各物质。【详解】X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色，所以X为H2，Z为Cl2，HCl为HCl；XZ极易溶于水，在水溶液中电离出H+和Cl-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，验证了刚才的结论；X2Y常温下为液体，根据X为氢元素，可以确定X2Y为H2O，所以Y为O；Cl2溶于H2O中，所得溶液中含有次氯酸，具有漂白性。综上可确定X为H，Y为O，Z为Cl。XZ为HCl，X2Y为H2O。18、第二周期第ⅤA族CO2碳C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2OOCO2、N2O、N2O4【解析】

设甲的原子序数为n，则根据四种元素的原子序数之和为36可知(n-1)+n+(n+1)+(n+8)=36，解得n=7，即甲为N，由于乙的原子序数等于甲与丁原子序数之和，乙为P，丁为O，则丙为C，据此分析解答。【详解】根据以上分析可知甲为N，乙为P，丙为C，丁为O，则（1）甲元素是氮元素，在周期表中的位置为第二周期第VA族；（2）丙、丁可形成AB2型化合物，该化合物是二氧化碳，其化学式为CO2；（3）丙是自然界中形成化合物种类最多的元素，则丙是碳，其单质与甲元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液，即浓硝酸共热时反应的化学方程式是C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；（4）若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，则丁是O，氧与碳、氮、磷形成的原子个数比为1∶2的化合物有CO2、NO2、N2O、N2O4，其中NO2的价电子总数为奇数，不符合题意。19、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O吸收尾气，防止污染环境；防倒吸常温下，浓硫酸使Fe钝化H2x→c→d→e→f→a→b→gE中固体由黑色变红色，H中固体白色变蓝色应在h之后添加一个盛装碱石灰的球形干燥管C2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O【解析】

（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下与Cu反应生成CuSO4、SO2和H2O，故化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；C装置的作用吸收尾气，防止污染环境、防倒吸；（2）若将上述实验中的铜改为铁，在常温下进行，无明显现象，其原因是常温下，浓硫酸使Fe钝化；在加热条件下，实验的后阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出，这是因为实验后阶段浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铁反应会产生氢气，故该气体可能为H2；①若要验证该气体是氢气，根据可供选择的装置及药品，先除去二氧化硫，再吸水干燥，然后通入灼热的氧化铜，最后检验产物是水，所以装置连接顺序:x→c→d→e→f→a→b→g；②若E中(硬质玻璃管)黑色粉末变红，说明生成了铜单质，同时H中(球形干燥管)固体由白色变为蓝色，说明生成了水，由此可证明上述假设成立；③有不严谨之处，应在h之后添加一个盛装碱石灰的球形干燥管；④若把D中的反应液倾倒入盛水的烧杯中，为氧化其中的亚铁离子，选项稀硫酸和H2O2时产物为水，无污染故合适试剂选项C,反应的离子反应方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。20、分液漏斗平衡装置中压强，防止爆炸MnO2+4HC1(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯气中的氯化氢气体Cl2+2NaBr=Br2+2NaC1Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O氯气溶液分层，上层溶液显棕红色，说明氯气的氧化性比溴强【解析】

装置A是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，氯气中含杂质氯化氢，通过装置B中饱和食盐水除去，通过无水氯化钙干燥气体，验证氯气是否具有漂白性，则先通过I中湿润的有色布条，观察到褪色，再利用II中固体干燥剂(无水氯化钙或硅胶)干燥后，在Ⅲ中放入干燥的有色布条，观察到颜色不褪，则验证氯气不具有漂白性，D、E的目的是比较氯、溴、碘的氧化性，D中发生氯气与NaBr的反应生成