江苏省无锡市2022-2023学年高一下学期期终调研考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1江苏省无锡市2022-2023学年高一下学期期终调研考试试题注意事项：1.本试卷分单项选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。2.〖答案〗全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。3.可能用到的相对原子质量：141623323964127一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意1.化学与生活、生产、科学与技术等密切相关。下列说法正确的是（）A.工业上利用油脂在酸性条件下水解制取肥皂B.摄入人体内的淀粉在酶作用下逐步水解最终生成葡萄糖C.“C919”大飞机使用氮化硅陶瓷是传统的硅酸盐材料D.中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同分异构体〖答案〗B〖解析〗【详析】A．利用油脂在碱性条件下的水解反应工业上制取肥皂，故A错误；B．淀粉属于多糖，在人体内酶作用下水解生成葡萄糖，经肠壁吸收进入血液，故B正确；C．氮化硅不属于硅酸盐，氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，故C错误；D．石墨烯与金刚石是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，故D错误；

故选：B。2.下列化学用语表示正确的是（）A.的结构示意图： B.甲烷分子的球棍模型：C.的电子式： D.乙炔的结构简式：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．的结构示意图：，故A正确；B．为甲烷的填充模型，故B错误；C．水的电子式：，故C错误；D．乙炔的结构简式：，故D错误；〖答案〗选A。3.下列有关蛋白质的说法不正确的是（）A.蛋白质仅由、、三种元素组成 B.蛋白质水解的最终产物是氨基酸C.蛋白质被灼烧时有烧焦羽毛气味D.蛋白质在重金属盐类作用下会变性〖答案〗A〖解析〗【详析】A．蛋白质由C、H、O、N、P等元素组成，故A错误；B．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故B正确；C．蛋白质被灼烧时有烧焦羽毛气味，故C正确；D．蛋白质在重金属盐类作用下会变性，故D正确；故选A。4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.易溶于水，可用作制冷剂 B.具有还原性，可用于漂白纸浆C.受热易分解，可用作氮肥 D.难溶于盐酸，可用作检查肠胃的内服药剂〖答案〗D〖解析〗【详析】A．氨易液化，气化吸收大量的热，可作制冷剂，故A错误；B．可用于漂白纸浆，是因为具有漂白性，故B错误；C．含N元素，可作氮肥，与其受热易分解无关，故C错误；D．难溶于盐酸，可用作检查肠胃的内服药剂，故D正确；〖答案〗选D。5.下列物质制备路线设计合理的是（）A.制硝酸：B.制取硅：C.制乙醇：D.制乙酸：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．氨与氧气发生催化氧化反应生成NO，NO不与水反应生成硝酸，故A错误；B．二氧化硅不与盐酸反应，故B错误；C．石油通过分馏得到的物质是汽油、煤油、柴油等轻质油，不能得到乙烯，故C错误；D．乙醇氧化为乙醛，乙醛进一步可氧化为乙酸，故D正确；〖答案〗选D。6.下列有关浓硫酸的认识正确的是（）A.浓硫酸易挥发，打开瓶塞瓶口有白雾B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气C.加热条件下，浓硫酸能与木炭反应产生气体D.常温下，浓硫酸与铝不反应，可用铝槽车贮运浓硫酸〖答案〗C〖解析〗【详析】A．硫酸是高沸点、难挥发的酸，不易挥发，故A错误；B．硫酸能与氨气发生反应，不能干燥氨气，故B错误；C．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下能与碳反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，故C正确；D．常温下，浓硫酸与铝发生钝化，钝化属于化学变化，故D错误；故选：C。7.对于反应，下列说法正确的是（）A.使用合适的催化剂可将全部转化为B.达到平衡时的消耗速率等于的生成速率C.气体和气体的总能量大于气体的能量D.断开和中共价键所吸收的能量大于形成中共价键所放出的能量〖答案〗C〖解析〗【详析】A．可逆反应存在反应限度，不能完全转化，且使用催化剂不能改变平衡转化率，故A错误；B．达到平衡时的消耗速率等于的生成速率的2倍，故B错误；C．该反应为放热反应，所以气体和气体的总能量大于气体的能量，故C正确；D．该反应为放热反应，断开和中共价键所吸收的能量小于形成中共价键所放出的能量，故D错误；〖答案〗选C。8.下列有关吸收气体的离子方程式书写正确的是（）A.用过量氨水吸收：B用过量饱和溶液吸收：C.用溶液吸收：D.用酸性溶液吸收：〖答案〗B〖解析〗【详析】A.用过量氨水吸收生成亚硫酸铵：，故A错误；B.酸性：，故B正确；C.用溶液吸收，具有强氧化性，能将氧化成，，故C错误；D.用酸性溶液吸收，酸性溶液不能出现，，故D错误；故〖答案〗选B。9.下列反应属于加成反应的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．是取代反应，故A不选；B．是氧化反应，故B不选；C．是加成反应，故C选；D．是取代反应，故D不选；故选C。10.具有相同官能团的有机物化学性质相似，据此判断下列对的性质叙述正确的是（）A.不能使紫色石蕊溶液变红B.能使溴的四氯化碳溶液褪色C.与足量反应生成D.在一定条件下能和乙醇发生酯化反应，不能和乙酸发生酯化反应〖答案〗B〖解析〗【详析】A．中含有羧基，具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A错误；B．中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；C．含有羟基和羧基，能够和Na反应生成，故C错误；D．中含有羧基和羟基，在一定条件下能和乙醇发生酯化反应，也能和乙酸发生酯化反应，故D错误；故选B。11.西红柿中含有矿物盐、有机酸等，某同学利用题图所示装置探究原电池原理。下列说法正确的是（）A.电极是该电池的正极 B.电极表面产生的气体是C.电子经导线由电极流入电极 D.该装置可将电能转化为化学能〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗Zn比Cu活泼，如图所示装置探究中，Zn作负极，Cu作正极，以此解答。【详析】A．Zn比Cu活泼，如图所示装置探究中，Zn作负极，故A错误；B．Cu作正极，H+在正极得到电子生成，故B正确；C．Zn作负极，Cu作正极，电子经导线由Zn电极流入Cu电极，故C错误；D．该装置是原电池，该装置可将化学能转化为电能，故D错误；故选B。12.下列实验原理和装置能达到实验目的的是（）A.实验甲：除去乙烯中的气体B.实验乙：制取气体C.实验丙：探究、对分解速率的影响D.实验丁：实验室制取氨气〖答案〗D〖解析〗【详析】A．乙烯、二氧化硫均使高锰酸钾褪色，不能除杂，应选NaOH、洗气，故A错误；B．浓硝酸与Cu反应生成硝酸铜和NO2，故B错误；C．过氧化氢的浓度不同，应控制浓度相同，探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响，故C错误；D．氯化铵和氢氧化钙加热生成氨气，故D正确；故选：D。13.下列依据实验现象推理得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热，待溶液冷却后向其中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜产生淀粉未发生水解B向乙醇样品中加入一小块金属钠，有气泡生成该乙醇样品中含有水C某盐溶液中加入溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该盐溶液中含有D某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解该溶液中含有〖答案〗C〖解析〗【详析】A．银氨溶液检验淀粉水解出的葡萄糖，应在碱性环境下进行，所以应先加碱使环境呈碱性，再加入银氨溶液检验，故A错误；B．乙醇也可与金属Na反应生成氢气，故B错误；C．铵根离子与碱共热反应生成氨气，用湿润的红色石蕊试纸检验，变蓝说明有铵根离子，故C正确；D．加入硝酸可能使原溶液中亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，形成硫酸钡沉淀，无法检验，故D错误；〖答案〗选C。14.是一种重要的化工原料，制备途径如题图所示。下列说法正确的是（）A.将途径①反应所得气体循环利用体现了绿色化学思想B.途径②制备，被还原的硫酸的物质的量为C.途径③制备，当过量时能完全反应D.生成等量的，三种途径中参加反应的的物质的量为：①=②=③〖答案〗A〖解析〗【详析】A．途径①反应中产生一氧化氮有害气体，循环使用，体现了绿色化学思想，故A正确；B．途径②铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸为发生氧化还原反应，故B错误；C．随反应不断进行，浓硫酸变稀硫酸，反应不能继续进行，过量时不能完全反应，故C错误；D．根据反应方程式，生成等量的，三种途径中参加反应的的物质的量为：①=②＜③，故D错误；〖答案〗选A。二、非选择题：共4题，共58分。15.从海水淡化后的母液中提取溴和镁的一种过程如下：（1）操作a的主要步骤包括___________，过滤，洗涤，低温干燥。（2）提取镁过程中由“无水”所选取的冶炼方法是___________(填字母序号)。A．电解法B．还原法C．热分解法（3）“吹出塔”中通入热空气能吹出的原因是___________。“吸收塔”中发生反应的离子方程式为___________。（4）提取溴的过程中，经过2次转化的目的是___________。理论上每得到至少共需要___________。〖答案〗（1）蒸发农缩、冷却结晶（2）A（3）①.溴易挥发②.（4）①.富集溴元素②.2〖解析〗〖祥解〗海水中加入氢氧化钙沉淀镁离子后过滤，在滤液中通入Cl2是将滤液中的Br-氧化为Br2，再利用热的空气将Br2吹出，进入吸收塔与SO2反应，其反应的离子方程式为：；再通入Cl2将Br-氧化为Br2，两次Br-→Br2转化的目的是对溴元素进行富集，氢氧化镁加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，氯化镁溶液中得到氯化镁晶体的操作是加热蒸发冷却结晶得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁。【小问1详析】由分析可知，操作a的主要步骤包括蒸发农缩、冷却结晶，过滤，洗涤，低温干燥。【小问2详析】提取镁过程中由“无水”所选取的冶炼方法是电解法，故选A。【小问3详析】“吹出塔”中通入热空气能吹出的原因是溴易挥发。“吸收塔”中发生反应的离子方程式为：。【小问4详析】由分析可知，提取溴的过程中，经过2次Br−→Br2转化的目的是：富集溴元素。提取过程中需要两次通入氯气实现溴离子被氧化，所以至少需要标准状况下Cl2的物质的量为2mol。16.聚丙烯酸乙二酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料设计合成路线如下：（1）①的加工手段称为煤的___________(填“气化”、“液化”或“干馏”)。（2）B的结构简式为___________。（3）写出中含氧官能团的名称为___________，⑤的反应类型为___________。（4）反应④的化学方程式为___________。（5）工业上常用苯乙烯()和乙酸为原料合成二乙酸苯基乙二酯()，利用题干信息写出合成路线___________。〖提示〗：①合成过程中无机试剂任选②合成路线表示方法如下：〖答案〗（1）气化（2）（3）①.酯基、羟基②.加聚（4）（5）〖解析〗〖祥解〗①是煤在高温下与水蒸气的反应，根据A的化学式，A为乙烯，乙烯与溴发生加成反应生成B为BrCH2CH2Br，B在氢氧化钠水溶液中水解生成乙二醇；E是乙二醇与D发生酯化反应得到的，根据E的结构简式可知，D为CH2=CHCOOH，则为C为CH2=CHCH3，E发生加聚反应生成高分子化合物F，F为，据此分析解答。【小问1详析】①为煤在高温下与水蒸气的反应，称为煤的气化。【小问2详析】由分析可知，B的结构简式为。【小问3详析】由结构简式可知，E中含氧官能团的名称为酯基、羟基，由分析可知，⑤的反应类型为加聚反应。【小问4详析】乙二醇与D发生酯化反应得到E，化学方程式为：。【小问5详析】用苯乙烯()为原料合成苯基乙二醇()，需要引入羟基，可以在碳碳双键上加上卤素原子后水解得到，和乙酸发生酯化反应得到，合成路线为。17.甲烷既是高效的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。（1）燃烧放出大量的热。常温下，在中完全燃烧生成和液态水释放出的热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式___________。（2）甲烷—空气质子交换膜燃料电池应用广泛，其结构如图所示①a处通入的物质是___________(填化学式)，电极的电极反应式为___________。②若该燃料电池消耗(标准状况下)，则理论上电路中转移___________电子。（3）工业上利用催化重整制。在恒容密闭容器中发生反应：。①在不改变物质浓度的条件下，加快该反应速率的措施有___________(答出一点即可)。②下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的有___________(填字母序号)。A．B．混合气体的质量不再变化C．单位时间内生成，同时消耗D．混合气体的压强不再变化（4）高温条件下，利用还原的反应过程如图所示。该反应的催化剂是___________。写出反应ⅱ的化学方程式___________。〖答案〗（1）（2）①.②.③.4（3）①.升高温度或使用催化剂(答出一点即可)②.CD（4）①.②.〖解析〗【小问1详析】常温下，在中完全燃烧生成和液态水释放出的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为：。【小问2详析】①由电子移动方向可知，电极M为负极，电极N为正极，燃料CH4通入负极发生氧化反应，O2通入正极得到电子发生还原反应，电极方程式为：；②标准状况下的物质的量为=0.5mol，CH4通入负极发生氧化反应，电极方程式为：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+。【小问3详析】①在不改变物质浓度的条件下，加快该反应速率的措施有升高温度或使用催化剂等；②A．时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，故A不选；B．该反应过程中气体质量不变，当混合气体的质量不再变化时，不能说明反应达到平衡，故B不选；C．单位时间内生成1molCO，同时消耗3molH2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故C选；D．该反应是气体体积增大的反应，反应过程中压强增大，当混合气体的压强不再变化时，说明反应达到平衡，故D选；故选CD【小问4详析】由反应原理可知，该反应的催化剂是Fe2O3，反应ⅱ中NO和Fe3O4发生反应生成N2和NO，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。18.某化学兴趣小组利用下列装置制备亚硝酸钠，并测定样品中的质量分数，实验装置如题图所示。已知：①；②易被空气氧化，能被酸性高锰酸钾溶液氧化为；回答下列问题：Ⅰ.的制备。（1）装置中发生反应的化学方程式为___________。（2）装置中浓硫酸的作用是___________。（3）反应开始前打开止水夹，通入氮气的目的是___________；实验结束后，继续通入氮气的目的是___________。Ⅱ.测定样品中的质量分数步骤1：准确称取样品，放入锥形瓶中加适量蒸馏水完全溶解；步骤2：向锥形瓶中加入过量的的溶液并酸化；步骤3：向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，缓慢加入的溶液至恰好完全反应，反应原理为：。进行三次平行实验，消耗溶液体积的平均值为。（4）步骤2中转化为，写出该反应的离子方程式___________。（5）该产品中的质量分数为_________