2024届陕西省宝鸡市凤县中学化学高一第一学期期末复习检测模拟试题含解析

2024届陕西省宝鸡市凤县中学化学高一第一学期期末复习检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学推动了人类的进步。下列获得诺贝尔奖的科技成果不属于化学领域的是A．发明锂电池 B．发现新行星 C．研究胆酸结构 D．创造分子机器2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（）A．碳B．硅C．镁D．铝3、下列有关工业生产的说法中不正确的是A．电解熔融氯化镁可制取金属镁B．电解饱和食盐水可制取氯气C．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D．工业上制取硝酸的第一步为氨的催化氧化反应4、下列应用或事实与胶体的性质无关的是（）A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线B．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀C．肾功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜进行血液透析D．在海水与河水交界处，易形成三角洲5、能将NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2、NH4Cl六种溶液区别开的一种试剂是A．KSCN溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．盐酸6、粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤滴入稀盐酸至无气泡产生A．③①②④⑤ B．③②①④⑤ C．②③①④⑤ D．③④②①⑤7、分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（）①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③同位素：1H、2H、3H；干冰、液氯都是非电解质④电解质：明矾、冰醋酸、纯碱；同素异形体：C60、金刚石、石墨⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液A．只有②④ B．只有②③⑤ C．只有①②④ D．只有②③⑤8、已知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O，下列说法正确的是（）A．PbO2为还原剂，具有还原性B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5C．生成1mol的Pb2+，转移的电子数为5molD．酸性环境下PbO2的氧化性强于MnO4-9、焰色反应是：()A．单质的性质B．化合物的性质C．元素的性质D．离子的性质10、漂白粉的有效成分是()A．HClOB．Ca(ClO)2C．Ca(OH)2D．CaCl211、有下列离子反应：①Fe3＋+Cu=Fe2＋+Cu2＋②2Na+2H2O=2Na＋+2OH-+H2↑③Ag＋+Cl-=AgCl↓④Fe+Fe3＋=2Fe2＋⑤2H＋+SO42-+Ba2＋+2OH-=BaSO4↓+2H2O⑥Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2↑，其中属于氧化还原反应且书写正确的是A．①②④⑥ B．①②④ C．② D．③⑤12、下列反应中既是分解反应又属于氧化还原反应的是（）A．C＋O2CO2B．CaCO3CaO＋CO2↑C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑13、下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯14、等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是A．三种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙B．反应结束消耗硫酸的质量一定相同C．三种金属的相对原子质量是甲＞乙＞丙D．甲先反应完，乙最后反应完15、U常用于核裂变反应。下列关于U的叙述正确的是（）A．质子数为235 B．电子数为143C．核电荷数为235 D．中子数为14316、下列有关叙述正确的是（）A．O和 O中子数相同，质子数不同，互为同位素B．H2O比H2S稳定，H-S键比H-O键更难断裂C．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物D．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1：1二、非选择题（本题包括5小题）17、如图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。（1）单质F的化学式是___。（2）写出由沉淀J生成H溶液的离子方程式__。（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式：__，白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式__。（4）溶液I中所含金属离子是__。18、A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增多，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：（1）四种元素的符号依次是A__；B__；C___；D___。它们的原子半径由大到小的顺序是___。（2）写出四种元素最高价氧化物对应水化物的化学式：__，分别比较酸性或碱性的强弱：___。（3）写出气态氢化物的分子式：__，比较其稳定性：__。19、I、瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。(1)A中盛放浓盐酸的仪器的名称是______________。(2)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→_____→_____→d。(3)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开夹子K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为__________________。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是__________________。(4)D处反应完毕后，关闭夹子K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是___________。II、某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：(1)漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是___________。(2)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应:①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(C1O3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是___________________。②试判断另一个副反应是(写出此反应方程式)____________，为避免此副反应发生，可采取的措施是_____________。20、从制造印刷电路板的腐蚀废液（主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2）中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，处理流程如图：请回答下列问题：(1)试剂①为___、试剂③为___。(2)滤渣B中主要含有___。(3)步骤（Ⅱ）的化学方程式为___。(4)某Fe2(SO4)3溶液可能含有Fe2+，从下列试剂中选择检验Fe2+存在的最佳试剂___（填字母）。若存在Fe2+，则上述检验的实验现象为___。A．氢氧化钠溶液B．酸性KMnO4溶液C．氯水D．KSCN溶液21、Ⅰ、氮在自然界中的转化是一个复杂的过程，涉及到地球上生物的方方面面。（1）下列关于自然界中氮循环（如下图）的说法不正确的是______A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环（2）汽车尾气中的NO和NO2，是大气污染的物质。①写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式____________________________________、________________________________________。②在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式_______________________________________________________。（3）用化学方程式表达工业上以NH3为原料生产HNO3的第一步______________________________。Ⅱ、①用少量氯气消毒的自来水养金鱼时，通常需要先将自来水晒一晒，其原因是：__________________________________(用化学方程式表示)。②小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是____________________________________________________(用离子方程式表示)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A项、锂电池是化学能转化为电能的装置，属于化学领域，故A不选；B项、发现新行星与化学无关，属于地理学研究范畴，不属于化学领域，故B选；C项、研究胆酸结构是研究物质的组成和结构，属于化学领域，故C不选；D项、创造分子机器是研究物质的微观构成和应用，属于化学领域，故D不选；故选B。【点睛】根据化学的定义判断，化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的一门自然科学，它不单研究自然界中存在的物质，也研究和创造自然界中不存在的新物质。2、A【解析】A.碳在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的，A正确；B.硅是亲氧元素，在自然界中只能以化合态存在，B错误；C.镁是活泼的金属，在自然界中只能以化合态存在，C错误；D.铝是活泼的金属，在自然界中只能以化合态存在，D错误，答案选A。3、C【解析】

A．制取金属镁时，由于镁的活泼性很强，故一般电解熔融的氯化镁制取，故A正确；

B．电解饱和食盐水反应的方程为，所以电解饱和食盐水可制取氯气，故B正确；

C．石灰石、石英和纯碱是制备玻璃的主要原料，而不是晶体硅，故C错误；

D．氨气在催化作用下反应被氧化生成NO和水，化学方程式为：，是工业制硝酸的第一步，故D正确；

故选：C。4、B【解析】

A.大气是胶体，故当有阳光穿过时有美丽的光线，是胶体的丁达尔效应，和胶体的性质有关，故A不选；B.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液生成的是氢氧化铁沉淀，而不是氢氧化铁胶体，故B选；C.血液是胶体，不能透过半透膜，故可以利用半透膜除去血液中的毒素，和胶体的性质有关，故C不选；D.河水是胶体，海水是电解质溶液，故当河水遇到海水时，会产生胶体的聚沉，从而形成三角洲，和胶体的性质有关，故D不选。答案选B。5、C【解析】

能将NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2、NH4Cl六种溶液区别开的一种试剂是A选项，KSCN溶液只能鉴别出氯化铁溶液显红色，故A不符合题意；B选项，BaCl2溶液不和六种物质反应，不能区别，故B不符合题意；C选项，NaOH溶液与氯化钠不反应；NaOH与氯化铝先生成沉淀，继续加氢氧化钠，沉淀溶解；NaOH与氯化亚铁先白色沉淀，后迅速变灰绿，最终变为红褐色；NaOH与氯化铁反应生成红褐色沉淀；NaOH与氯化镁生成白色沉淀；NaOH与氯化铵共热生成刺激性气体；故C符合题意；D选项，盐酸不能区别六种物质，故D不符合题意；综上所述，答案为C。6、D【解析】

粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸。【详解】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即④在⑤之后，操作顺序可以为：②③①④⑤或③②①④⑤或③①②④⑤，只有B正确；故答案选B。【点睛】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握粗盐提纯的步骤、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意碳酸钠一定在氯化钡之后。7、A【解析】将酸分为一元酸、多元酸是根据酸分子在水溶液中电离出的H+个数，而不是酸分子中的H个数，如H3PO3（亚磷酸）为二元酸，①错；氧化还原反应与非氧化还原反应的区别为反应中是否有电子转移，②正确；同位素是质子数相同而中子数不同的原子的互称，1H、2H、3H是同位素，电解质和非电解质都是化合物，区别是在熔融状态或水溶液中是否导电，干冰是固态的二氧化碳，是分子晶体，是非电解质，液氯是单质，不是非电解质，③错；明矾、冰醋酸、纯碱都是电解质，同素异形体是同种元素的不同种单质，C60、金刚石、石墨是同素异形体，④正确；分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体、浊液，⑤错。考点：考查基本概念。8、D【解析】

A.该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Mn元素化合价由+2价变为+7价，所以PbO2为氧化剂、锰离子为还原剂，所以PbO2体现氧化性，故A错误；B.氧化剂和还原剂分别是PbO2、Mn2+，其物质的量之比为5:2，故B错误；C.生成1mol的Pb2+，转移的电子数1×2mol=2mol，故C错误；D.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中，氧化剂是PbO2，氧化产物是MnO4-，所以酸性环境下PbO2的氧化性强于MnO4-，故D正确；。答案选D。9、C【解析】焰色反应是元素的性质，故选C。10、B【解析】

将氯气通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中即制得以次氯酸钙为有效成分的漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分是Ca(ClO)2，故答案为B。11、C【解析】

元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应，然后根据物质的性质，结合离子方程式书写原则及物质的拆分原则分析判断。【详解】①反应属于氧化还原反应，但方程式不符合电子守恒、电荷守恒，①错误；②反应符合事实，属于氧化还原反应，离子方程式书写正确，②正确；③银离子和氯离子反应生成氯化银，无化合价变化，不属于氧化还原反应，③错误；④反应属于氧化还原反应，但离子方程式书写时电子、电荷不守恒，④错误；⑤硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，⑤错误；⑥氧化铝和碱反应，生成偏铝酸盐和水，反应不符合事实，且不属于氧化还原反应，⑥错误；综上所述可知：说法正确的只有②，故合理选项是C。【点睛】本题考查氧化还原反应的概念和离子反应方程式，掌握物质的性质及氧化还原反应的概念和离子反应方程式的书写方法是解答的关键，注意相关基础知识的积累和应用。12、C【解析】

一种物质生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，A是化合反应，B是分解反应但不是氧化还原反应，D是置换反应，C是分解反应又属于氧化还原反应，故C正确。答案选C。13、D【解析】

试管、坩埚、蒸发皿均可以直接加热，但是烧杯需隔石棉网加热，D项符合题意；本题答案选D。14、D【解析】

据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；根据一定质量的金属完全反应产生氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量×金属的质量，结合三种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小。【详解】A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内甲放出氢气的质量大于丙，丙大于乙，可判断三种金属活动性顺序是甲＞丙＞乙，A错误；B、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，则消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，B错误；C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙；因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲，C错误；D、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图可知甲先反应完，乙最后反应完，D正确；答案选D。【点睛】对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。15、D【解析】

含有的质子数为92，质量数为235，中子数=质量数-质子数求算，核外电子数=核电荷数=质子数求算。【详解】A.U的左下角的数字表示质子数，质子数为92，故A错误；B.核外电子数=核电荷数=质子数=92，故B错误；C.核外电子数=核电荷数=质子数=92，故C错误；D.中子数=质量数-质子数=235-92=143，故D正确；答案选D。16、C【解析】

A.O和 O质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A错误；B.H2O比H2S稳定，是因为H-O键键能大于H-S键键能，则H-O键比H-S键更难断裂，故B错误；C.有离子键的化合物一定是离子化合物，Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物，故C正确；D.Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为2：1，故D错误；综上所述，答案为C。【点睛】过氧化钠晶体中有过氧根，则1mol的过氧化钠晶体中含有的阴离子数目为1mol。二、非选择题（本题包括5小题）17、H2Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OFe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al3+和Na+【解析】

溶液E与氨水反应生成红褐色沉淀G，可知G是氢氧化铁，则红色物质A是Fe2O3；金属单质B能与强碱溶液反应，B是Al、F是H2、H是NaAlO2；Fe2O3与Al发生铝热反应生成氧化铝和铁，D是Al2O3、C是Fe；Fe与盐酸反应生成FeCl2，则E是FeCl2；NaAlO2与盐酸反应生成氯化钠、氯化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，J是Al(OH)3，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠。【详解】根据以上分析，（1）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，所以单质F是氢气，化学式是H2。（2）沉淀J是Al(OH)3，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（3）溶液E是FeCl2，加入氨水时，生成白色沉淀氢氧化亚铁，反应的离子方程式是Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+，氢氧化亚铁易被氧气氧化为红褐色氢氧化铁沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀的化学反应方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）NaAlO2与盐酸反应生成氯化钠、氯化铝，所以溶液I是中所含金属离子是Al3+和Na+。【点睛】本题考查无机物推断，物质的颜色及转化关系中特殊反应是推断突破口，再结合转化关系推断，需要熟练掌握铝、铁及其化合物的性质。18、SClKCar(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4＞H2SO4，碱性：KOH＞Ca(OH)2HCl、H2SHCl＞H2S【解析】

A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大，A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，则M层电子数=8-2=6，故A为S元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则L层已经排满电子，故核外电子数=2×(2+8)=20，故D为Ca元素；四元素的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，结合原子序数，可推知，B为Cl、C为K；据此解答。【详解】（1）由上述分析可知，A为S，B为Cl，C为K，D为Ca；元素周期表中，同主族的元素原子半径从上到下依次增大，同周期的元素从左到右原子半径依次减小，故它们的原子半径由大到小的顺序是：r(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)；（2）它们的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2，它们的酸性和碱性的强弱：酸性：HClO4＞H2SO4，碱性：KOH＞Ca(OH)2；（3）能够生成的气态氢化物的化学式为：H2S、HCl；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，Cl的非金属性比S强，所以稳定性：HCl＞H2S。19、分液漏斗cb2Cl2+C+H2O4HCl+CO2浓硫酸稀释时放热促进水蒸气产生瓶内气体黄绿色加深，瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O将U型管置于冷水浴中Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶【解析】I、（1）A中盛放浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗；(2)要将C装置接入B和D之间，应先长后短，正确的接法是a→_c__→__b_→d。(3)Cl2与炭粉在加热条件发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，从元素守恒角度分析，反应物中还需要水参与反应，发生反应的化学方程式为2Cl2+C+H2O4HCl+CO2。加入浓硫酸的作用是浓硫酸稀释时放热促进水蒸气产生，为d中反应提供水蒸气。(4)B中的现象是:瓶内气体黄绿色加深，瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升。II、(1)漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(2)①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(C1O3)2，为避免此副反应的发生，可U型管置于冷水浴中(控制在低温下进行反应)。②因浓盐酸有挥发性，生成氯气中含有的氯化氢，另一个副反应是Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，为避免此副反应发生，要除去氯化氢气体，可在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶。20、FeCl2Fe、CuFe+2HCl=FeCl2+H2↑B酸性KMnO4溶液紫（红）色褪去【解析】

题中通过制造印刷电路板的腐蚀废液（主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2）中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，因此可推断得出滤渣D是Cu，试剂①为铁，生成的的滤液A是FeCl2，滤渣B中含有过量的铁和生成的铜，加入的试剂②要除去铁，试剂②应是稀盐酸，生成的滤液C也是FeCl2，气体E是氢气。【详解】(1)由以上分析可知，试剂①为铁粉或Fe；要将FeCl2氧化为FeCl3，且不引入新的杂质，试剂③应为氯气或Cl2。答案为：Fe；Cl2；(2)为了将CuCl2全部转化为Cu，需加入过量的铁粉，因此滤渣B中主要含有Fe、Cu。答案为：Fe、Cu；(3)步骤（Ⅱ）为往Fe、Cu混合物中加入盐酸，Fe将与盐酸反应，化学方程式为Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；(4)某Fe2(SO4)3溶液可能含有Fe2+，选择试剂检验Fe2+存在时，需注意排除Fe3+的干扰，所以最佳试剂是酸性KMnO4溶液，应选B。若存在Fe2+，酸性高锰酸钾会氧化Fe2+生成Fe3+而褪色，则上述检验的实验现象为酸性KMnO4溶液紫（红）色褪去。答案为：B；酸性KMnO4溶液紫（红）色褪去。【点