物质的量在化学方程式计算中的应用（课件） 2023-2024学年高一化学人教版2019必修第一册

第二节

金属材料第三章

铁

金属材料第2课时：物质的量在化学方程式计算中的应用目

录CONTENTS01应用化学方程式计算的基本步骤02化学计算中的常用方法学习目标1.学会根据化学方程式计算的一般步骤和方法。2.能运用物质的量与其他物理量之间的换算关系进行有关计算。3.结合物质的量在化学方程式计算中的应用，进一步体会守恒思想，强化宏观辨识与微观探析能力。物质的量与其它物理量之间的联系结论：物质的量是联系各物理量的纽带，可以简便的进行各量之间的换算。物质的量n物质质量m微粒数N物质的量浓度CB标况下气体体积VXNA÷

NAXM÷MXV÷VX22.4L/mol÷22.4L/mol知识回顾1应用化学方程式计算的基本步骤2H2O2H2↑＋O2

↑化学计量数质量粒子数目物质的量22136432221扩大NA倍2NA2NA1NA221通电化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系结论：化学方程式中各物质计量数之比等于物质的量之比。一、应用化学方程式计算的基本步骤【例题1】250mL2mol/L的硫酸与足量的铁完全反应。计算：（1）参加反应的铁的物质的量；（2）生成的氢气在标准状况下的体积。Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑1mol0.50mol22.4LV(H2)解：n（H2SO4）=0.25L×2mol/L=0.50mol一、应用化学方程式计算的基本步骤1moln（Fe）故n(Fe)＝0.5mol，V(H2)＝11.2L【注意】计算时同种物质各种量（物质的量、质量、体积）的单位要统一【基本步骤】第一步：转—将已知的物理量转化为物质的量；第二步：写—写出相关的化学方程式；第三步：标—在有关物质的化学式下面标出已知量何未知量（未知量可用相应物理量符合表示）；第四步：列—列出比例式；第五步：解—根据比例式求解。一、应用化学方程式计算的基本步骤【练习1】把6.5gZn放入足量的盐酸中，Zn完全反应。计算：(2)参加反应的HCl的物质的量；(1)6.5gZn的物质的量；(3)生成H2的体积（标准状况）。一、应用化学方程式计算的基本步骤解：（1）Zn的摩尔质量是65g/mol，n(Zn)=6.5g65g/mol=0.1mol【练习1】把6.5gZn放入足量的盐酸中，Zn完全反应。计算：(2)参加反应的HCl的物质的量；(1)6.5gZn的物质的量；(3)生成H2的体积（标准状况）。一、应用化学方程式计算的基本步骤解：（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1mol0.1moln(HCl)2moln(HCl)=0.1molX2mol1mol=0.2mol【练习1】把6.5gZn放入足量的盐酸中，Zn完全反应。计算：(2)参加反应的HCl的物质的量；(1)6.5gZn的物质的量；(3)生成H2的体积（标准状况）。一、应用化学方程式计算的基本步骤解：（3）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1mol0.1molV(H2)V(H2)=0.1molX22.4L1mol=2.24L22.4L注意事项：1.列方程式、列比例式计算；2.列式时未知量要用相应的字母表示，物理量标注物质种类；3.计算时要带相应的单位进行计算4.单位：上下一致。5.判断过量问题：如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时，必须先判断哪种物质过量，然后根据不足量的物质进行计算。一、应用化学方程式计算的基本步骤2化学计算中的常用方法1.关系式法二、化学计算中的常用方法【例题2】一定量的铁粉和9g硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得9g水，求加入的铁粉质量。解：根据反应化学方程式Fe＋SFeS，FeS＋2HCl=FeCl2＋H2S↑，2H2S＋3O22SO2＋2H2O，可得关系式：Fe～H2S～H2O56g18gx9g列比例式解得

x＝28g小结：当已知量和未知量之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”,这种比例关系通常可从化学方程式或化学式中得到。

【例题3】4.6g钠在空气中久置，最终得到Na2CO3的质量是

g。10.6解:钠在空气中最终转化为Na2CO3的过程中钠的原子个数不变（原子守恒），可得关系式：2Na～Na2CO32×231064.6gm(Na2CO3)2.守恒法——质量守恒（原子守恒）、电荷守恒、电子守恒二、化学计算中的常用方法【例题4】用1mol·L－1的Na2SO3溶液30mL恰好将2×10－2mol的XO4—

还原，已知氧化产物为SO42-，求元素X在还原产物中的化合价。2.守恒法——质量守恒（原子守恒）、电子守恒、电荷守恒二、化学计算中的常用方法解：氧化还原反应中得失电子总数相等（电子守恒），设元素X在还原产物中的化合价为x，则有：1mol·L－1×0.03L×(6－4)＝2×10－2mol×(7－x)，解得x＝＋4。【例题5】在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的物质的量浓度为0.2mol·L－1，

SO42－为0.4mol·L－1，求溶液中Na＋的物质的量浓度。2.守恒法——质量守恒（原子守恒）、电子守恒、电荷守恒二、化学计算中的常用方法解：在任何一个溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数（电荷守恒），则有3c(Al3＋)＋c(Na＋)＝2c(SO42－)解得c(Na＋)＝0.2mol·L－1。小结：守恒法——质量守恒（原子守恒）、电子守恒、电荷守恒：在化学反应中，遵循质量守恒（原子守恒）；在氧化还原反应中，还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数（电子守恒）；在电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数＝阴离子所带负电荷总数（电荷守恒）。meiyangyang8602【例题6】把铁棒插入CuSO4溶液，一段时间后取出，铁棒质量增加了4g，求参加反应的Fe的质量。解：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

Δm

56g

64g

64g－56g＝8g

m(Fe)

4g2.差量法——质量差、体积差二、化学计算中的常用方法

对

点

训

练1．物质在发生化学反应时(

)A．它们的质量一定相等B．它们的物质的量一定相等C．它们的质量比等于化学方程式中化学计量数之比D．它们的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比DD

对

点

训

练2．0.56g氧化钙恰好与20mL盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是(

)A．0.10mol·L－1B．0.20mol·L－1C．0.50mol·L－1D．1.00mol·L－1

对

点

训

练3．400mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.8LCl2(标准状况)完全反应，计算：(1)生成NaClO的物质的量。(2)该溶液中NaOH的物质的量浓度。解：2NaOH

＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O