2021届高考化学临考选择题训练：化学实验基础

化学实验基础【原卷】

1.下列除杂过程中，所选用的试剂和操作方法正确的是

选项物质杂质（少量）试剂和操作方法

A氯化钾固体氯酸钾加入二氧化镒并加热

B硫酸亚铁溶液硫酸铁加入过量的铁粉后过滤

C氯化氢二氧化碳通过饱和NaHCC>3溶液

D硝酸钠溶液硝酸领溶液加人适量的硫酸钾溶液后过滤

2.用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是

还原

A.用甲装置测定Fe2+的浓度

B.用乙装置从碘的CCL溶液中分离并回收CCL

C.用丙装置合成氨并检验氨的存在

D.用丁装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气

3.下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是

选操作现象结论

项

向较浓的FeCh

溶液中滴入少量KM11O4溶液紫

AFe2+有还原性

酸性KMnO4溶色褪去

液

分别向两只试管

中加入同浓度、

同体积的草酸溶

酸性高锦酸钾溶

B液，再分别加入浓度不同反应速率不同

液褪色时间不同

同体积、不同浓

度的酸性高猛酸

钾溶液

用pH试纸分别

测定等浓度的

pH：

CNaClO和酸性：H2CO3>HC1O

NaCIO>NaHCO3

NaHCXh的pH

值

向浓度均为0.1

mol-L1的

D先出现蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

MgCl2>CuCb混

合溶液中逐滴加

入氨水

4.图中实验装置能达到实验目的的是

A.图①除去Fe(OH)3胶体中的Na+、CI

B.图②滴加浓溟水，振荡过滤，除去苯酚

C.图③用石墨作电极电解饱和食盐水生产NaClO

D.图④测量生成氢气的体积

5.下列实验方案能达到相应目的的是

ABCD

13滴0.1mol/L|3滴0.1mol/LI滴加足量|滴加1滴加硝酸酸化的

卜MgCl?溶液卜FeCb溶液Y稀硝酸卜AgNO避液卜BaQ2溶液

a1a

浜乙烷

2mL0.2mol/L溶液

、。3溶液NaOH溶液水解液Na2sO3

Na2C

除去CO2中相同温度下的溶解度：检验漠乙烷水解产检验Na2sO3溶

的HC1Mg(OH)2>Fe(OH)3物中含有Br液是否变质

6.下列除杂或鉴别方法利用了氧化还原反应的是

A.用CuSO4溶液除去乙焕中的H2s

B.用酸性KMnO,溶液除去CO?中的SO?

C.用焰色试验鉴别NaCl溶液和KC1溶液

D.用盐酸鉴别Na2c0,固体和NaOH固体

7.下列制取或收集气体装置中棉花作用不正确的是

ABCD

名加热高镒酸制取并收集铜与浓硫酸反应铁粉与高温下的

称钾制取氧气氨气制取so2水蒸气反应

湿及还够勤

NH4C1整

装Ca(OH)2棉花

闪“1

1的境花

□直W

置1襁试液

k121tr盛品红港漉口

防止高镒酸吸收过量的

棉花吸收过量的二氧

钾颗粒进入氨气，防止氨

作化硫，防止二氧化提供水蒸气

导气管，造成气泄漏到空

用硫污染空气

堵塞气中

8.下列实验操作或实验仪器的使用正确的是

A.分液时，上层液体由分液漏斗下口放出

B.用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定

C.用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装NazSiCh溶液

D.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不能接触锥形瓶内壁

9.苯胺为无色油状液体，沸点184C,易被氧化。实验室以硝基苯为原料通过反

应＜^NO?+3H2」吟＜^NH2+2H2O制备苯胺，实验装置（夹持及加热装置略）

如图。下列说法正确的是

A

A.长颈漏斗内的药品最好是盐酸

B.蒸储时，冷凝水应该a进b出

C.为防止苯胺被氧化，加热前应先通一段时间H2

D.为除去反应生成的水，蒸储前需关闭K并向三颈烧瓶中加入浓硫酸

10用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到目的的是

A.用甲装置制取并收集干燥纯净的N%

B.用乙装置除去水中的苯酚

C.用丙装置配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

D.用丁装置验证浓硫酸的吸水性

11.下列操作能达到实验目的的是

目的操作

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热、搅拌、冷

A验证淀粉是否完全水解却后，滴加过量NaOH溶液中和稀硫酸，滴

加几滴碘水

向硝酸银溶液中滴加氨水，直至生成的白色

B银氨溶液的配制

沉淀刚好消失

用滤纸将待提纯的氢氧化铁胶体包好，放入

除去氢氧化铁胶体中的Fe"、

C盛有蒸储水的烧杯中，更换蒸储水，重复几

cr

次

用PH试纸分别测定等浓度的NaHCO,溶液

D证明酸性：H2co3〉HC10

和NaClO溶液的pH

12.某小组同学设计实验探究镁与镀盐溶液的反应，记录如下:

实验编号①②③④

1molL-10.1molLT1

(

溶液种类0.5molL-'NH4)2SO4H2O

NH4C1NH4C1

m(Mg)/g0.480.480.480.48

V（溶液）/mL100100100100

有气体产生，几乎看

有气体产生，并产有气体产生，并

实验现象并产生白色沉不到现

生白色沉淀产生白色沉淀

淀象

6h时

43325534712

V（H2）/mL

根据上述实验所得结论正确的是

2+

A.实验②中发生的反应为Mg+NH；+2H2O=Mg+2NH,H2O+H2T

B.由实验①、③可得，溶液中c（NH；）越大，反应速率越快

C.由实验①、②可得，溶液中阴离子的种类对产生凡的速率有影响

D.由实验①〜④可得，溶液的PH越小，产生凡的速率越快

13.用如图所示装置及药品进行实验，下列能达到实验目的的是

图1图2图3图4

A.图1实验室制氨气

B.图2配制一定物质的量浓度的硫酸

C.图3电解精炼铝

D.图4用海水制取蒸储水

14.实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、玻璃棒、集

气瓶（非玻璃仪器及其他化学用品任选），选用上述仪器能完成的实验是

A.粗盐提纯B.实验室制氨气

C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配制O.lmollT的盐酸

15.下列方案设计、现象和结论都正确的是

目的方案设计现象和结论

若产生无色无味

检验某无色溶取少量该溶液于试管中，加足量的稀

的气体，且石灰水

A液中是否含有硫酸，将产生的气体通入澄清石灰水

变浑浊，则该溶液

CO；中

中含co；

探究Fe与水若前者溶液变血

取少量固体产物于试管中，加足量的

蒸气高温反应红色，后者溶液紫

稀盐酸溶解，分成两份：一份中滴加

B的固体产物中色褪去，则固体产

硫氧化钾溶液，另一份中滴加高镒酸

铁元素的化合物中铁元素有+2、

钾溶液

价+3两种化合价

探究浓度对化向试管中加入4ml0.1molL；KCrO4溶溶液由黄色变橙

C

学平衡的影响液,滴加数滴lmolL-HNC）3溶液,观察色，说明增大H+浓

溶液颜色变化度，平衡向生成

5。歹反应方向移

动

取少量该牙膏样品于试管中，加适量若产生绛蓝色沉

检验某牙膏中

D蒸储水，搅拌、静置，取上层清液，淀，则该牙膏中含

是否存在甘油

加入适量新制氢氧化铜，观察现象甘油

16.下列方案设计、现象和结论都正确的是

目的方案设计现象和结论

判断尿液中

加新制的CU(OH)2生成砖红色沉淀，说明尿液中含有葡萄糖，

A是否含有葡

并加热若没有砖红色沉淀生成，则不含葡萄糖

萄糖

分别配得同pH的

比较CKT、NaClO溶液与

CH,COO结C&COONa溶液，pH(NaClO)>pH(CH,COONa),说明C1CF结合

B

合用的能力稀释10倍后，用H的能力比CH3coO-的强

强弱pH计测定溶液

pH

探究乙烯能向乙醇中加入适溶液紫红色褪去，说明乙烯能被酸性高镒酸

C

否被酸性高量浓硫酸制备乙钾氧化

镒酸钾氧化烯,并将产生的气

体直接通入酸性

高钛酸钾溶液中

若白色沉淀不溶解，则产物只有Na2soT若

检验so?与取反应后的固体，

白色沉淀全部溶解，并产生刺激性气味气

阿。2反应溶于足量Ba3溶

D体，则产物只有Na2s0一若白色沉淀部分溶

后的固体产液中，产生白色沉

解，并产生刺激性气味气体，则产物中有

物淀，再加稀硝酸

Na2so3和Na2so4

17.FeCb的熔点为306℃、沸点为315℃,常用于污水处理、线路板蚀刻等，实

验室通过如图所示装置制备FeCL。下列说法正确的是

A.烧瓶中加入浓盐酸宜先打开分液漏斗上端玻璃塞再旋开下端活塞

B.X、丫试剂分别为饱和NaHCCh溶液、浓硫酸

C.实验进行时存在安全隐患

D.装置⑥中宜放入氯化钙

18.以下实验方案设计，能达到实验目的的是

选

ABCD

项

实

证明乙焕能够使

验比较Cl、C、Si的验证溟乙烷发生探究铁的吸

酸性高镒酸钾溶

目非金属性大小消去反应氧腐蚀

液褪色

的

溟乙烷与_—

©稀盐酸1•饱和►

七.《食盐水NaOH/乙醇

实溶液加热■

**

审产生的气体

铁

验酸性

钉：

高镒

NajZ酸钾7

溶液食盐水红

方NaHC(JU£国水

饱彳用溶液/

酸性KMnO.浑液

案

19.下列实验操作、现象及结论均正确的是

选

实验操作现象结论

项

向两支盛有KI.,溶液的试管中,分前者溶液变蓝，后Kh溶液中含有1

A

别滴加淀粉溶液和AgNO,溶液者有黄色沉淀生成和「

将乙醇与浓硫酸的混合溶液加

产生的气体一定是

B热，产生的气体直接通入酸性溶液紫色逐渐褪去

乙烯

KMnO4溶液中

H2s的酸性比

C向H2s溶液中滴加CuSO」溶液生成蓝色沉淀

H2SO4的强

将用稀硫酸酸化后的电。2溶液氧化性：

D溶液变黄

3+

滴入Fe（NOj溶液中H2O2>Fe

化学实验基础

1.下列除杂过程中，所选用的试剂和操作方法正确的是

选项物质杂质（少量）试剂和操作方法

A氯化钾固体氯酸钾加入二氧化镒并加热

B硫酸亚铁溶液硫酸铁加入过量的铁粉后过滤

C氯化氢二氧化碳通过饱和NaHCO、溶液

D硝酸钠溶液硝酸领溶液加人适量的硫酸钾溶液后过滤

【答案】B

【详解】

A.二氧化镒会成为新的杂质，故A错误;

B.过量的铁粉可以将硫酸铁还原为硫酸亚铁，且不引入新的杂质，过滤掉剩余

铁粉即可得到硫酸亚铁溶液，故B正确；

C.HCI会和饱和碳酸氢钠溶液反应，故C错误；

D.硫酸钾与硝酸铁反应生成硝酸钾和硫酸领，硝酸钾易溶于水，会引入新的杂

质，故D错误；

故选：Bo

2.用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是

A.用甲装置测定Fe2+的浓度

B.用乙装置从碘的CCL溶液中分离并回收CCI4

C.用丙装置合成氨并检验氨的存在

D.用丁装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气

【答案】D

【详解】

A.由于酸性高镒酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，应

该装再酸式滴定管中，A不合题意；

B.蒸储装置中温度计水银球应该在蒸储烧瓶的支管口中上部，乙装置不能实现

蒸播的目的，B不合题意；

C.合成氨要在高温高压、催化剂作用下，常温常压催化剂下获得的氨气非常少,

且用干燥的pH试纸无法检验氨气，C不合题意；

D.铁与水蒸气的反应为：3Fe+4H2O(g)^Fe3O4+4H2,故能用丁装置进行铁与

水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气，D符合题意；

故答案为：Do

3.下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是

选

操作现象结论

项

向较浓的FeCl2

溶液中滴入少量KMnCh溶液紫

AFe?+有还原性

酸性KMnCh溶色褪去

液

分别向两只试管

中加入同浓度、

同体积的草酸溶

酸性高镒酸钾溶

B液，再分别加入浓度不同反应速率不同

液褪色时间不同

同体积、不同浓

度的酸性高猛酸

钾溶液

C用pH试纸分别pH：酸性：H2CO3>HC1O

测定等浓度的NaCIO>NaHCO3

NaCIO和

NaHCCh的pH

值

向浓度均为0.1

mol-L'1的

DMgCb、CuCb混先出现蓝色沉淀KSp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

合溶液中逐滴加

入氨水

【答案】D

【详解】

A.KMnCh溶液具有强氧化性，向较浓的FeCL溶液中滴入少量酸性KMnCh溶

液,KMnCh溶液紫色褪去,Fe2+、都可能具有还原性，故A错误；

B.因为酸性高镒酸钾溶液有颜色，所以应用同浓度同体积的酸性KMnO4溶液

与同体积不同浓度过量H2c2。4溶液反应，通过测量褪色的时间长短来研究浓度

对反应速率的影响，否则高镒酸钾浓度越大，褪色的时间反而长，故B错误；

C.因为NaClO具有强氧化性，能漂白pH试纸，所以不能用pH试纸测定其浓

度，故C错误；

D.根据组成和结构相似的物质Ksp越小，越先产生沉淀。所以向浓度均为0.1

的MgCL、CuCb混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，证明

KSp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]o故D正确；

故答案：Do

4.图中实验装置能达到实验目的的是

A.图①除去Fe(OH)3胶体中的Na+、CI

B.图②滴加浓滨水，振荡过滤，除去苯酚

C.图③用石墨作电极电解饱和食盐水生产NaClO

D.图④测量生成氢气的体积

【答案】D

【详解】

A.胶体能通过滤纸，所以不能用过滤法除去Fe(OH)3胶体中的Na+、Cl,故A

错；

B.溟、三滨苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选用NaOH溶液分液来除杂，故C

错；

C.用石墨作电极电解饱和食盐水，氯离子在阳极失去电子被氧化为生氯气，而

产生的氯气通过导管逸出而无法制备次氯酸钠，故c错；

D.可通过针管活塞的移动来测生成氢气的体积，故选D；

答案选D

5.下列实验方案能达到相应目的的是

ABCD

Un

13滴0.1inol/L|3滴0.1mol/L1滴加足量11滴加1滴加硝酸酸化的

溶液

卜MgCk溶液LFeCb卜稀硝酸一AgNO,溶液「BaQ2溶液

La

~—澳乙烷1

2mL0.2mol/L1

溶液

Nt12c各液NaOH溶液水解液Na2sO3

除去82中相同温度下的溶解度：检验滨乙烷水解产检验Na2s。3溶

的HC1Mg(OH)2>Fe(OH)3物中含有B「液是否变质

【答案】C

【详解】

A.二氧化碳也能与碳酸钠溶液反应，CO2+Na2CO,+H2O=2NaHCO,,故不能用碳

酸钠溶液除去二氧化碳中的HCL应用饱和碳酸氢钠溶液，A错误；

B.在2mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入3滴0.1mol/LMgCh溶液,生成白色沉淀，

NaOH是过量的，再滴入3滴O.lmol/LFeCb溶液，FeCL与过量的NaOH反应

生成红褐色沉淀，不能证明沉淀发生了转化，即不能说明相同温度下的溶解度:

Mg(OH)2>Fe(OH)3,B错误；

C.溟乙烷在氢氧化钠水溶液中加热的条件下水解，在水解液中加入稀硝酸中和

过量的氢氧化钠，再加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀为AgBr,从而检验溟乙

烷水解产物中含有B「，C正确；

D.因为稀硝酸能氧化Na2s0,生成Na2so一生成白色沉淀BaSO4,故不能检验

Na2sO、溶液是否变质，应用盐酸酸化氯化领溶液，D错误；

故选C。

6.下列除杂或鉴别方法利用了氧化还原反应的是

A.用CuSO4溶液除去乙焕中的H2s

B.用酸性KMnO,溶液除去CO?中的SO?

C.用焰色试验鉴别Naci溶液和KC1溶液

D.用盐酸鉴别Na2c0,固体和NaOH固体

【答案】B

【详解】

A.硫酸铜溶于和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，能除去乙焕中的硫化氢,

但反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，则用硫酸铜溶液除去

乙快中的硫化氢没有利用氧化还原反应，故A不符合题意；

B.二氧化硫具有还原性，能与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应，二氧化碳

不能酸性高镒酸钾溶液反应，则用酸性高镒酸钾溶液除去二氧化碳中的二氧化硫

利用了氧化还原反应，故B符合题意；

C.焰色反应是元素的性质，属于物理变化，则用焰色试验鉴别氯化钠溶液和氯

化钾溶液没有利用氧化还原反应，故C不符合题意；

D.盐酸与碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液的反应属于复分解反应，则用盐酸鉴别碳

酸钠固体和氢氧化钠固体没有利用氧化还原反应，故D不符合题意；

故选B。

7.下列制取或收集气体装置中棉花作用不正确的是

ABCD

名加热高镒酸制取并收集铜与浓硫酸反应铁粉与高温下的

称钾制取氧气氨气制取so2水蒸气反应

湿弋确铁粒

NH4C1

Ca(OH)

装2棉花

7陈

£22

「甲M的0花

置乙1石礴漉■

g或品红落液

防止高镒酸吸收过量的

棉花吸收过量的二氧

钾颗粒进入氨气，防止氨

作化硫，防止二氧化提供水蒸气

导气管，造成气泄漏到空

用硫污染空气

堵塞气中

【答案】B

【详解】

A.加热高镒酸钾制取氧气时，在导管口塞上棉花可以防止高镒酸钾颗粒进入导

气管，造成堵塞，故A正确；

B.该实验中棉花的作用是防止空气在试管口形成对流，以提高所收集的氨气的

纯度，若要吸收氨气则需要用湿棉花，故B错误；

C.浸有碱液的棉花可以吸收过量的二氧化硫，防止二氧化硫污染空气，故C正

确；

D.红热的铁粉与水蒸气在高温下可以反应，所以湿棉花可以提供水蒸气，故D

正确；

答案选B。

8.下列实验操作或实验仪器的使用正确的是

A.分液时，上层液体由分液漏斗下口放出

B.用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定

C.用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装Na2SiO3溶液

D.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不能接触锥形瓶内壁

【答案】B

【详解】

A.分液时，下层液体由分液漏斗下口放出，上层液体由分液漏斗上口倒出，故

A错误；

B.一般情况下，为防止用剩的药品在空气中变质，放回原瓶污染瓶中药品，不

能把药品放回原瓶，而特殊药品如用剩的金属Na等应放回原瓶，故B正确；

C.硅酸钠溶液具有粘结性，会使玻璃塞和试剂瓶粘结在一起打不开，不能选用

玻璃塞，故c错误；

D.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴应接触锥形瓶内壁，使标准液与待测液充分

反应，减小实验误差，故D错误；

故选B。

9.苯胺为无色油状液体，沸点184℃,易被氧化。实验室以硝基苯为原料通过反

应。-N6+3H2」吟。一NH2+2H2O制备苯胺，实验装置（夹持及加热装置略）

如图。下列说法正确的是

A.长颈漏斗内的药品最好是盐酸

B.蒸储时，冷凝水应该a进b出

C.为防止苯胺被氧化，加热前应先通一段时间H2

D.为除去反应生成的水，蒸储前需关闭K并向三颈烧瓶中加入浓硫酸

【答案】C

【详解】

A.因为苯胺为无色液体，与酸反应生成盐，锌与盐酸反应制得的氢气中有氯化

氢,通入三颈烧瓶之前应该除去,而装置中缺少一个除杂装置,则不能用稀盐酸，

应选择稀硫酸，故A错误；

B.为提升冷却效果，冷凝管内冷却水流向与蒸气流向相反，则装置中冷凝水应

该b进a出，故B错误；

C.苯胺还原性强，易被氧化，所以制备苯胺前用氢气排尽装置中空气，同时氢

气是可燃性气体，点燃时易发生爆炸，则点燃酒精灯之前，先打开K,通入一段

时间的氢气，排尽装置中的空气，故C正确；

D.苯胺还原性强，易被氧化，有碱性，与酸反应生成盐，而浓硫酸具有酸性和

强氧化性,苯胺能与浓硫酸反应,则不能选用浓硫酸,三颈烧瓶内的反应结束后，

关闭K,先在三颈烧瓶中加入生石灰后蒸馆，故D错误；

故答案为C。

10用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到目的的是

A.用甲装置制取并收集干燥纯净的N%

B.用乙装置除去水中的苯酚

C.用丙装置配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

D.用丁装置验证浓硫酸的吸水性

【答案】D

【详解】

A.氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故A错误；

B.苯酚微溶于水，溶于水形成乳浊液，应用分液法分离提纯，故B错误；

C.容量瓶是量器，不能用来溶解或稀释物质，故C错误；

D.浓硫酸具有吸水性，能使蓝色的五水硫酸铜失去结晶水形成白色的无水硫酸

铜，故D正确；

故选D。

11.下列操作能达到实验目的的是

目的操作

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热、搅拌、冷

A验证淀粉是否完全水解却后，滴加过量NaOH溶液中和稀硫酸，滴

加几滴碘水

向硝酸银溶液中滴加氨水，直至生成的白色

B银氨溶液的配制

沉淀刚好消失

用滤纸将待提纯的氢氧化铁胶体包好，放入

除去氢氧化铁胶体中的Fe"、

C盛有蒸储水的烧杯中，更换蒸储水，重复几

cr

次

用PH试纸分别测定等浓度的NaHCO,溶液

D证明酸性：H2co3〉HC10

和NaClO溶液的pH

【答案】B

【详解】

A.验证淀粉是否完全水解，需检验淀粉的存在,若水解产物中加入NaOH溶液，

则会与碘水中的12发生反应，无法检验淀粉，A不正确；

B.配制银氨溶液时，先将AgNCh溶液放入试管中，然后向该试管内滴加氨水,

至生成的白色沉淀刚好完全溶解为止，B正确；

C.除去氢氧化铁胶体中的杂质离子，需做渗析实验，即将混合液放入半透膜袋

中，并将半透膜袋放入蒸馈水中，c不正确；

D.证明酸性：H2CO3>HC1O,可测定等浓度的NaHCO,溶液和NaQO溶液的pH,

但不能使用pH试纸，因为NaClO水解生成的HC1O具有强氧化性，会漂白pH

试纸，D不正确；

故选B。

12.某小组同学设计实验探究镁与镀盐溶液的反应，记录如下：

实验编号①②③④

1molL10.1molU1

）

溶液种类0.5mol-L-'（NH42SO4H2O

NH4C1NH4C1

m（Mg）/g0.480.480.480.48

V（溶液）/mL100100100100

有气体产生，几乎看

有气体产生，并产有气体产生，并

实验现象并产生白色沉不到现

生白色沉淀产生白色沉淀

淀象

6h时

43325534712

V（H2）/mL

根据上述实验所得结论正确的是

2+

A.实验②中发生的反应为Mg+NH；+2H2O=Mg+2NHrH2O+H2T

B.由实验①、③可得，溶液中c（NH；）越大，反应速率越快

C.由实验①、②可得，溶液中阴离子的种类对产生出的速率有影响

D.由实验①〜④可得，溶液的PH越小，产生比的速率越快

【答案】C

【详解】

A.离子方程式电荷不守恒，A错误；

B.实验①、③，C1-浓度不同，无法得出c（NH；）越大，反应速率越快的结论，B

错误；

C.实验①、②，溶液中c（NH；）浓度相同，故阴离子种类对产生凡的速率有影响，

C正确；

D.实验②OSmolLlNHjSO,溶液pH＜实验③O.lmol.LNHQ溶液，但是产生氢

气的速率更慢，D错误；

故选C。

13用如图所示装置及药品进行实验，下列能达到实验目的的是

A.图1实验室制氨气

B.图2配制一定物质的量浓度的硫酸

C.图3电解精炼铝

D.图4用海水制取蒸储水

【答案】D

【详解】

A.氯化铉受热分解生成氨气和氯化氢，但在试管口两者会重新化合生成氯化钱,

故不能用于实验室制取氮气，故A错；

B.配制一定物质的量浓度的溶液时，不能在容量瓶中进行稀释，故B错；

C.铝为活泼金属，所以氢离子在阴极放电而不是铝离子，故C错；

D.用海水制取蒸储水采用蒸播操作，图示装置能达到实验目的，故选D；

答案选D

14.实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、玻璃棒、集

气瓶（非玻璃仪器及其他化学用品任选），选用上述仪器能完成的实验是

A.粗盐提纯B.实验室制氨气

C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配制（Mmo,L的盐酸

【答案】B

【详解】

A.粗盐提纯中步骤主要有溶解、过滤、蒸发等，故需要的主要仪器为烧杯、玻

璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯等，由于缺少漏斗和蒸发皿，A不合题意；

B.实验室制氨气主要仪器有酒精灯、大试管、导管、集气瓶等，B符合题意；

C.用四氯化碳萃取碘水中的碘主要步骤为烧杯、分液漏斗等，由于缺少分液漏

斗无法进行分液，C不合题意；

D.配制O.lmol.L的盐酸主要步骤为计算、称量、稀释、转移、洗涤、定容、装

瓶等，主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，由于没有量筒和

胶头滴管，故无法完成，D不合题意；

故答案为：Bo

15.下列方案设计、现象和结论都正确的是

目的方案设计现象和结论

若产生无色无味

检验某无色溶取少量该溶液于试管中，加足量的稀

的气体，且石灰水

A液中是否含有硫酸，将产生的气体通入澄清石灰水

变浑浊，则该溶液

co；中

中含CO；

探究Fe与水取少量固体产物于试管中，加足量的若前者溶液变血

蒸气高温反应稀盐酸溶解，分成两份：一份中滴加红色，后者溶液紫

B

的固体产物中硫氧化钾溶液，另一份中滴加高镒酸色褪去，则固体产

铁元素的化合钾溶液物中铁元素有+2、

价+3两种化合价

溶液由黄色变橙

向试管中加入4ml().1mol.LRCIQ溶色，说明增大日浓

探究浓度对化

C液，滴加数滴ImolUHNO,溶液，观察度，平衡向生成

学平衡的影响

溶液颜色变化50会反应方问移

动

取少量该牙膏样品于试管中，加适量若产生绛蓝色沉

检验某牙膏中

D蒸储水，搅拌、静置，取上层清液，淀，则该牙膏中含

是否存在甘油

加入适量新制氢氧化铜，观察现象甘油

【答案】C

【详解】

A.取少量溶液于试管中，加足量的稀硫酸，将产生的气体通入澄清石灰水中,

若产生无色无味的气体，且石灰水变浑浊，则该溶液中含co；或HCO”故A错

误；

B.Fe与水蒸气高温反应的固体产物中可能有铁，加足量的稀盐酸溶解，+3价

铁可能被铁粉还原为+2价，故B错误；

+

C.2CrO：+2HF^Cr2O,+H2O,向试管中加入《mLO.lmollKCiQ溶液，滴加

数滴ImolLFNO,溶液，溶液由黄色变橙色，说明增大H+浓度，平衡向生成5。彳

反应方向移动，故C正确；

D.甘油是丙三醇，与新制氢氧化铜反应生成绛蓝色溶液，故D错误；

选C。

16.下列方案设计、现象和结论都正确的是

目的方案设计现象和结论

判断尿液中

加新制的CU(OH)2生成砖红色沉淀，说明尿液中含有葡萄糖，

A是否含有葡

并加热若没有砖红色沉淀生成，则不含葡萄糖

萄糖

分别配得同pH的

比较CIO，NaClO溶液与

结溶液，

CH3coOCH’COONapH(NaClO)>pH(CH3COONa),说明CKT结合

B

合H+的能力稀释10倍后，用H的能力比CH3coCT的强

强弱pH计测定溶液

pH

向乙醇中加入适

探究乙烯能量浓硫酸制备乙

溶液紫红色褪去，说明乙烯能被酸性高镒酸

C否被酸性高烯,并将产生的气

钾氧化

镒酸钾氧化体直接通入酸性

高镒酸钾溶液中

若白色沉淀不溶解，则产物只有Na2s0,；若

检验so?与取反应后的固体，

白色沉淀全部溶解，并产生刺激性气味气

叫。2反应溶于足量Baj溶

D体，则产物只有Na2so3；若白色沉淀部分溶

后的固体产液中，产生白色沉

解，并产生刺激性气味气体，则产物中有

物淀，再加稀硝酸

Na2so3和Na2sO4

【答案】A

【详解】

A.葡萄糖中含有醛基，能与新制的CU(OH)2在水浴加热下反应生成CU2O砖红色

沉淀，可用来判断尿液中是否含有葡萄糖，故A正确；

B.配得同pH的NaCIO溶液与CH-COONa溶液，原本的物质的量的浓度就不相

同，稀释后无法比较，正确的操作应是直接测定同浓度的NaClO溶液与

CH:COONa溶液的pH,根据越弱越水解，若前者的pH大，说明CIO-结合H+的能

力比CH3cO。的强，故B错误；

C.有可能是挥发出来的乙醇使酸性高镒酸钾褪色的，故c错误；

D.最后加入的稀硝酸会使亚硫酸根被氧化成硫酸根，无法证明是否原本存在

Na2so3,故D错误；

故选：Ao

17.FeCb的熔点为306℃、沸点为315℃,常用于污水处理、线路板蚀刻等，实

验室通过如图所示装置制备FeCL。下列说法正确的是

A.烧瓶中加入浓盐酸宜先打开分液漏斗上端玻璃塞再旋开下端活塞

B.X、丫试剂分别为饱和NaHCCh溶液、浓硫酸

C.实验进行时存在安全隐患

D.装置⑥中宜放入氯化钙

【答案】C

【分析】

装置①制备氯气，装置②除去氯化氢，装置③干燥氯气，装置④制备氯化铁，装

置⑤吸收氯化铁，装置⑥防止空气中的水蒸气进入，同时吸收尾气，据此解答。

【详解】

A.由于浓盐酸易挥发，烧瓶中加入浓盐