化学高考回归课本巩固练习 09 氯、溴、碘及其化合物

09氯、溴、碘及其化合物一、写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。1．氯气及其化合物①Cl2和H2O的反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO②Cl2和NaOH的反应：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O③Cl2和石灰乳的反应：Cl2＋Ca(OH)2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O④把Cl2通入到Na2SO3溶液中：Cl2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2Cl－⑤将Cl2和SO2混合通入H2O中：SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)⑥将Cl2通入到氢硫酸溶液中：Cl2＋H2S=S↓＋2H＋＋2Cl－⑦将浓盐酸和MnO2混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=====,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O⑧KMnO4溶液与浓盐酸反应：2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O⑨向漂白粉溶液中通入少量CO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO⑩次氯酸与NaOH溶液反应：HClO+OH-=ClO-+H2O2．溴、碘及其化合物①SO2与溴水反应：SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)②溴水与KI溶液反应：Br2+2I-=I2+2Br-③NaBr溶液与硝酸银溶液反应：Br-+Ag+=AgBr↓④KI溶液与硝酸银溶液反应：I-+Ag+=AgI↓⑤溴水与FeCl2溶液反应：Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+⑥SO2与碘水反应：SO2＋I2＋2H2O=4H＋＋2I－＋SOeq\o\al(2－,4)⑦碘水与Na2SO3溶液反应：I2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2I－二、重要基础知识回顾1．氯水中存在的平衡有_____________________、_____________________、__________________，氯水的中存在的微粒有_________________________。Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOHClOH++ClO-H2OH++OH-Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、OH-。2．向氯水中滴加石蕊试液先变红后褪色，原因是____________________________________________。氯气与水反应生成盐酸，呈酸性，溶液变红，HClO具有强氧化性，使溶液褪色。3．将氯水滴加到AgNO3溶液中，发生的现象是_________________，反应的方程式是_______________、____________________。有白色沉淀生成Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOCl-+Ag+=AgCl↓4．为什么可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，用排饱和食盐水法收集Cl2?HCl气体极易溶于水，氯水中存在化学平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，饱和食盐水中c(Cl－)较大，使平衡左移，减少Cl2的溶解。5．检验Cl2的方法是_______________________________________。用湿润的KI淀粉试纸检验变蓝色。6．检验Cl-的方法是________________________________________。溶液中同时存在Cl-和CO32-，如何把它们检验出来？先加入硝酸，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。方法一：先加入过量硝酸，有无色气体产生，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明有CO32-，再向溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明有Cl-。7．向溴水中加入苯，振荡，静置。实验现象是________________________________；将碘水中的碘提取出来的操作是_____________________________，实验现象是___________________________。溶液分为两层，上层为橙红色，下层接近无色。向碘水中加入CCl4，振荡，静置。溶液分为两层，上层接近无色，下层为紫红色。8．如何通过实验证明氧化性：Cl2>Br2>I2？将氯水加入NaBr溶液中，溶液变黄色，证明氧化性Cl2>Br2；将溴水加入KI溶液中，溶液变棕黄色，证明氧化性Br2>I2。9．检验碘水（棕黄色溶液）的验方法是____________________________________。加入淀粉溶液，溶液变蓝色。10．淀粉碘化钾试纸常用来检验哪些物质？可以用来检验氧化性物质，如Cl2、溴水、Fe3+、稀硝酸等。11．写出下列物质的颜色：氯气_______氯水________溴水________溴的四氯化碳溶液（或苯溶液）_______碘水_______碘的四氯化碳溶液（或苯溶液）____________碘晶体________黄绿色淡黄绿色橙黄色橙红色棕黄色紫红色紫黑色三、正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2(×)(2)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质(×)(3)新制取的漂白粉是混合物(√)(4)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气(√)(5)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(×)(6)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性(√)(7)用MnO2和浓盐酸制取Cl2的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4(×)(8)用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl(×)(9)用浓硫酸或碱石灰干燥Cl2(×)(10)可用排饱和食盐水法收集Cl2(√)(11)常用饱和石灰水吸收尾气中的Cl2(×)(12)用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满(×)(13)实验室保存液溴时要加少量水进行水封，不用橡胶塞(√)(14)向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡，静置，下层溶