包含习题答案等l3分子结构

PAGE1页/NUMPAGES5L3-分子结构习题＋解析下列化合物中既含σ键又含π键的是 .B【解析】N2ACO2O=C=O2σπBσCH—O—O—H，σD错误。下列描述正确的是 A．CS2VB．SiF4SO32-sp3杂化C．C2H2σπ1：1D12.B【解析】CS2中价层电子对个数=2+2（4－2×2）=21A错误；SiF中价层电子对个数=4+（4－4×1）=4，SO 1中价层电子对个数=3+（6+2－3×2）=4

和SO2- 4sp3B正确；C2H2σπ3：2，故C错误；水加热到很高温度都难分解是因O—H键的键能较大，与氢键无关，故D错误。对于SO2和CO2的说法中正确的是 中心原子都采用spC．SO2V形结构，CO2D．SC1C【解析】SO2的价层电子对个数=22（6－2×2）=3，含有11V形结构，CO2的价层电子对个数=22（4－2×2）=2，该分子是直线形结构，故AC正确；SO23sp2杂化，CO2PAGE2页/NUMPAGES51所以碳原子采取sp杂化，故B错误；SO2的孤电子对个数2（6－2×2）=1，CO21子对个数

（4－2×2）=0，所以二氧化硫有1对孤对电子，二氧化碳没有孤对电子，故2下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．SO3与 B．BF3与BeCl2与 D．H2O与4.A【解析】

S1（6+0）=3，采取sp2 S1（6+0）=3sp2A正确；BF21（3+3）=3sp2

为 1

，采取1（6+2）=4sp3C错误；HO21（6+2）=4sp3

S为1（6+0）=3sp2D2下列物质空间构型和中心原子杂化类型都正确的是 平面四边 V字 平面三角 三角锥 5.D【解析】

中心原子的价层电子对数=3+1（6－3×2）=3，杂化方式为sp22孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，故A错误；H2O中心原子的价层电子对数1（6－2×1）=4，杂化方式为sp3，含有两个孤电子对，分子的立体构型为V形，故B2

中心原子的价层电子对数=3+1（3－3×1）=3，杂化方式为sp22C

中心原子的价层电子对数

2=4，杂化方式为sp3，有一个孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，故D下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是 A【解析】H2O2含有O—H键，为极性键，O—O为非极性键，结构不对称，为极性分子，故A正确；C2H4中有C、H元素之间形成极性键，且分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故B错误；H2O不含非极性键，故C错误；CHCl3为极性分子，不含非极D错误。根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是 A．白磷（P4）CS2，但难溶于水B．NaCl易溶于水，难溶于CCl4卤化氢易溶于水，也易溶于D【解析】白磷属于非极性分子易溶于非极性溶剂CS2，但难溶于极性溶剂水，故A不合题意；NaCl属于离子化合物，易溶于水，难溶于CCl4，故B不合题意；碘属于非极性分CCCl4，D符合题意。下列物质从固态转变成气态只需克服范德华力的是 C．金属 D．D【解析】冰为分子晶体物质从固态先变为液体再转变成气态，不能发生升华，故A错误；KCl是离子晶体无范德华力，故B错误；金属钠为金属晶体无范德华力，故C错误；碘D正确；干冰在一定条件下可以形成CO2气体CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是（ ）PAGE4页/NUMPAGES5C【解析】CO2是分子晶体，干冰形成CO2气体，克服的是分子间作用力；CO2气体在一作用力，即化学键。若不断地升高温度实现“液氨→氨气→氮气和氢气→氮原子和氢原子”的变化则在变化的各阶段中被破坏的粒子间主要的相互作用力分别是（ ）C【解析】液氨中含有氢键，当液氨→氨气主要是氢键被破坏，属于物理变化，共价键没有破坏，氨气→氮气和氢气为化学变化，破坏的是极性共价键，氮气和氢气→氮原子和氢原子属于化学变化，破坏的是非极性共价键。 A．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键B．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强C．N2分子中有一个σ键，2个π键D．气体单质中，一定有σ键，可能有π键11.D1π键，2πσA正确；σ键是头碰头的重叠，π键是肩并肩的重叠，σπ键重叠程度大，σπB正确；N2N≡N，则有一个σ键，2个π键，故C正确；气体单质中，可能不含化学键，如稀有气体分子，故D下列分子或离子中，VSEPRV形的是（ 12.A【解析】硫化氢分子VSEPR模型为正四面体，该分子中含有