2024届四川省成都实验外国语学校化学高一上期中监测模拟试题含解析

2024届四川省成都实验外国语学校化学高一上期中监测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于物质的量说法不正确的是A．就是阿伏加德罗常数 B．单位为摩尔C．表示对象为微观粒子 D．符号为n2、下列物质属于电解质的是A．氨气B．Br2C．BaSO4D．氢氧化钠溶液3、设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(

)A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB．常温下,2g氢气所含分子数目为NAC．在25℃,1.01×105Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NAD．标准状况下体积约为22.4LH2和O2的混合气体所含分子数为2NA4、以下说法中错误的是（）A．物质的量的单位是摩尔B．三角洲的形成与胶体的性质有关C．KHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4===K++H++SO42－D．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－5、下列说法不正确的有A．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16∶1B．标准状况下，22.4L以任意比混合的氢气和一氧化碳混合物所含原子数为2NAC．标准状况下，0.5NA个水分子所占体积约为11.2LD．16g氧气和臭氧的混合物中共含有NA个氧原子6、标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是A．Cl2 B．O2 C．H2 D．CO27、下列变化中元素化合价降低的是A．HCl→Cl2 B．H2O2→O2 C．Na→NaOH D．FeCl3→FeCl28、下列实验操作中正确的是A．蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸B．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴9、下列物质属于电解质的是A．稀盐酸B．二氧化碳C．氯化钠D．铁10、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（)A．57 B．47 C．61 D．29311、下列各组离子一定能大量共存的是()A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32-D．在强酸溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣12、下列目的能达到的是()A．将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液B．将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L盐酸C．将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1mol/LD．将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1mol/L溶液13、根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是①2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O②2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3A．MnO4－>Cl2>Fe3+>I2 B．Cl－>Mn2+>I－>Fe2+C．MnO4－>Cl2>I2>Fe3+ D．I－>Fe2+>Cl－>Mn2+14、摩尔质量的单位是()A．克B．摩尔C．克/摩尔D．摩尔/克15、下列物质中，摩尔质量最大的是（）A．10mLH2O B．0.8molH2SO4C．54gAl D．1gCaCO316、下列属于碱的是A．C2H5OH B．Na2CO3 C．Ca(OH)2 D．Cu2(OH)2CO317、下列说法正确的是A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物18、下列离子方程式中正确的是A．过量CO2通入NaOH溶液中：B．铜片插入硝酸银溶液中：C．少量NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：D．盐酸滴在铜片上：19、1995年，IUPAC原子量与同位素丰度委员会在英国Guildford会议上决定修正五项原子量，其中已修正的有(C)12.0107(8)，这里的12.0107(8)所指的是A．12C的相对原子质量 B．碳元素的相对原子质量C．12C的质量数 D．碳原子的相对原子质量20、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是A．将58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L溶液C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．含K＋为2mol的K2SO4溶液21、天然碳元素的相对原子质量为12.01，若在自然界碳元素有12C、13C两种同位素，则12C与13C的质量比为：A．等于1:99 B．大于99:1 C．等于99:1 D．小于99:122、氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现现象是先沉淀，后沉淀溶解。这种溶液是A．饱和的氯化钠溶液B．饱和硫酸镁溶液C．盐酸溶液D．饱和硫酸钠溶液二、非选择题(共84分)23、（14分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：(1)M元素位于周期表中的位置为_____________。(2)X、Y、Z、M的原子半径由大到小排列为____(化学用语回答)，Z在自然界中常见的二元化合物是__________。(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_______，产物分子的电子式为_____，其化学键属__________共价键(填“极性”或“非极性”)。24、（12分）电解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它们是重要的化工原料。有关反应关系如下图所示：（部分反应条件和物质省略）回答下列问题：（1）Cl2与NaOH溶液反应可以制取“84”消毒液，发生反应的方程式为____________。（2）B溶液→A溶液所发生反应的离子方程式为_____________________，若标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应，则反应过程中转移__________mol电子。（3）A溶液能刻蚀铜印刷线路板，试写出该反应的离子方程式______________，该反应的还原剂是______。（4）若检验A溶液中的阳离子，所用的试剂是____________，现象是___________________。25、（12分）配制480mL、0.2mol·L-1NaCl溶液。（1）应用托盘天平称取NaCl_____________g，（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________________，在容量瓶上标有_________(填字母)，A．温度B．刻度线C．浓度D．容积（3）有以下仪器：①烧杯②药匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤托盘天平⑥量筒。配制时，必须使用的玻璃仪器是__________（填序号），还缺少的仪器是_____________。（4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为____（填序号）。①摇匀②洗涤③定容④转移（5）溶液配制完静置，发现溶液的液面低于刻度线，用胶头滴管滴加几滴蒸馏水使液面刚好达刻度线，这样做使得配制的溶液浓度______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）26、（10分）如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→_____→_____→d；（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），发生反应的化学方程式为_____．（3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是_____，B的作用是_____．（4）用量筒量取20mLE中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上（如图），等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是_____（填“上层液”或“下层液”），能使有色布条褪色的是_____（填“上层液”或“下层液”）．（5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图．_____________27、（12分）实验室制备Cl2和新制Cl2水，如图所示：根据上述实验过程，回答下列问题：(1)实验开始前，应先进行的操作是________________________。(2)装置中盛装浓盐酸的仪器名称是_________________，装置中若无盛饱和食盐水的洗气瓶，将导致____________________。(3)要证明Cl2与水反应是可逆反应，则证明氯水存在Cl2分子的现象是_____，证明同时存在HCl和HClO的实验操作及现象是________________________。(4)吸收Cl2尾气的化学反应方程式为________________________。(5)向装有新制氯水的试管中加入适量KBr溶液，反应的化学方程式为：________________________，待充分反应后，再加入四氯化碳并振荡，观察到的现象是__________________________________。(6)有一种含氯氧化物，含氧量18.4%，与水反应，生成HClO，该氧化物的化学式是_______。28、（14分）(1)将2.4gNaOH溶于水配成300mL的溶液，它的物质的量浓度为_______mol/L，取出该溶液30mL，它的物质的量浓度为______mol/L，取出的溶液中含氢氧化钠______mol,把取出的溶液稀释到120mL，稀释后溶液的物质的量浓度为______mol/L，若用0.1mol/L的硫酸中和稀释后的NaOH溶液，需用去硫酸_____mL。(2)电解水的实验中，标准状况下产生氢气5.6L，其物质的量_____mol,有____g水分解。29、（10分）从石油裂解中得到的1，3-丁二烯可进行以下多步反应，得到氯丁橡胶和富马酸。（1）B的名称为2-氯-1，4-丁二醇，请你写出B的结构简式____________________。（2）请你写出第②步反应的化学方程式：______________________________。（3）反应①~⑥中，属于消去反应的有______________________________。（4）有机合成中的路线和步骤选择非常重要，若将第②步和第③步的顺序调换，则B结构将是____________________。（5）如果没有设计③和⑥这两步，直接用KMnO4/H+处理物质A，导致的问题是：______________________________。（6）某种有机物的分子式为C5H6O4，它的分子中所含官能团的种类、数目均与富马酸相同，不考虑顺反异构，它可能的结构有__________种。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解题分析】物质的量是研究含一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n，单位为摩尔，研究的对象为微观粒子，B、C、D项均正确；1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数的符号为NA，物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n=，A项错误；答案选A。2、C【解题分析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能够导电的化合物是非电解质，则A、氨气是非电解质，A错误；B、单质溴既不是电解质，也不是非电解质，B错误；C、硫酸钡是电解质，C正确；D、氢氧化钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，D错误，答案选C。点睛：判断电解质或非电解质时必须抓住溶于水或在熔融状态下能否自身电离出离子，导电只是实验现象，不能作为判断的依据。另外也可以从物质分类的角度去判断，即酸碱盐、氧化物和水是电解质，答题时需要灵活掌握、合理应用。3、B【解题分析】

A、将质量换算成物质的量，再结合原子结构分析计算是电子数；

B、将质量换算成物质的量，再计算分子数；

C、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；D、标准状况下22.4LH2和O2为1mol。【题目详解】A、2.4g镁原子物质的量为0.1mol，镁原子最外层2个电子，变成离子时，失去的电子数为0.2NA，故A错误；

B、2g氢气物质的量为1mol，所含的分子数为NA，故B正确；C、在25℃，1.01×105Pa时，不是标准状况，11.2L氮气物质的量不是0.5mol，故C错误；

D、标准状况下22.4LH2和O2为1mol，所含分子数为NA，故D错误。

故选B。【题目点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，22.4L是1mol任何气体在标准状况下的体积，因此在非标准准状况下不能随便使用22.4L/mol。4、D【解题分析】

A.物质的量是表示含有一定数目粒子的集体的物理量，单位是摩尔，符号是mol，故A正确；B.江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故B正确；C.KHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4===K++H++SO42－，故C正确；D.氯化钠在溶解于水时即能电离出Na＋和Cl－，电解质的电离无需外加电流的作用，选项D错误。答案选D。5、C【解题分析】

A、分子数相同时，质量之比等于相对分子质量之比，Mr(O2)∶Mr(H2)=32∶2=16∶1，故A说法正确；B、阿伏加德罗定律也适用于混合气体，标准状况下，22.4L的混合气体的物质的量为1mol，因为H2、CO均为双原子分子，故原子总数为2NA，故B说法正确；C、标准状况下，H2O不是气体，0.5NA个水分子所占体积不是11.2L，故C说法错误；D、O2、O3都是由O原子构成的，质量一定时含有的O原子的物质的量为定值，n(O)=16g÷16g/mol=1mol，即NA个，故D说法正确。答案选C。6、C【解题分析】

相同条件下，气体的物质的量越大，则体积越大；相同质量时，摩尔质量越小，则物质的量越大。【题目详解】A.Cl2的摩尔质量为71g/mol；B.O2的摩尔质量为32g/mol；C.H2的摩尔质量为2g/mol；D.CO2的摩尔质量为44g/mol；综上所述，H2的摩尔质量最小，相同质量时物质的量最大，体积最大，答案为C。7、D【解题分析】

A.HCl→Cl2中氯元素化合价由-1价升高为0价，选项A不符合；B.H2O2→O2中氧元素化合价由-1价升高为0价，选项B不符合；C.Na→NaOH中钠元素化合价由0价升高为+1价，选项C不符合；D.FeCl3→FeCl2中铁元素化合价由+3价降低为+2价，选项D符合；答案选D。8、A【解题分析】

蒸馏时若不加沸石或碎瓷片，液面容易剧烈翻滚，若加入沸石就比较平稳，故可防止暴沸，故A正确；加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触，故B错误；分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出，故C错误；萃取操作时，可以选用CCl4作为萃取剂从溴水中萃取溴，但是，酒精与水互溶，故酒精不可作为从溴水中提取溴的萃取剂，故D错误；故选A。9、C【解题分析】

电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。A.稀盐酸是溶液，属于混合物，不属于电解质，错误；B.二氧化碳在水中和熔融状态下自身均不能发生电离，不属于电解质，错误；C.氯化钠溶于水或熔融状态下能发生电离，属于电解质，正确；D.铁属于单质，不属于电解质，错误。【题目点拨】电解质以及非电解质均属于纯净物以及化合物，混合物以及单质均不属于电解质和非电解质。10、A【解题分析】

原子中质子数=核外电子数，故该原子的核外电子数是118

，

则该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是175-118=57，所以A符合题意；故选A。【题目点拨】核内质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数。11、C【解题分析】

A.在无色溶液中，Fe2+为浅绿色，A不合题意；B.在含大量Ba2+溶液中：NH4+、OH-反应生成一水合氨，B不能大量共存；C.在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-不能发生离子反应，因此C能大量共存；D.在强酸性溶液中，CH3COO-与H+能生成弱酸，D不能大量共存。故选C。12、C【解题分析】

A．将58.5gNaCl的物质的量为1mol，溶于1L水中，配成的溶液的体积大于1L，浓度小于1mol•L-1，故A错误；B．标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，但是将标准状况下22.4LHCl溶于1L水得到溶液的体积大于1L，所以浓度不等于1mol/L，故B错误；C.25.0g胆矾中含硫酸铜的物质的量为0.1mol，溶液的体积为100mL，c===1mol/L，故C正确；D．78gNa2O2溶于水反应生成2mol氢氧化钠，溶液的体积为1L，溶液的浓度为2mol/L，故D错误；故选C。13、A【解题分析】在反应①中，Mn元素的化合价从+7价变为+2价，则MnO4－为氧化剂，Cl元素的化合价从－1价变为0价，则Cl2为氧化产物，所以氧化性：MnO4－＞Cl2；在反应②中，Fe元素的化合价从＋3价变为＋2价，则Fe3＋为氧化剂，I元素的化合价从－1价变为0价，则I2为氧化产物，所以氧化性：Fe3＋＞I2；在反应③中，Cl元素的化合价从0价变为－1价，则Cl2为氧化剂，Fe元素的化合价从＋2价变为＋3价，则Fe3＋为氧化产物，所以氧化性：Cl2＞Fe3＋，综上所述，各微粒氧化能力由强到弱的顺序为：MnO4－>Cl2>Fe3+>I2，故答案选A。点睛：本题主要考查氧化性强弱的判断，解题时注意判断氧化性强弱的依据是：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，解答本题的关键是能够根据元素化合价的变化情况正确判断氧化剂和氧化产物，题目难度不大。14、C【解题分析】

摩尔质量的单位是克/摩尔。【题目详解】A.克是质量的单位之一，故A错误；B.摩尔是物质的量的单位之一，故B错误；C.克/摩尔摩尔质量的单位之一，故C正确；D.摩尔/克与题意摩尔质量的单位不符，故D错误；故选C。15、D【解题分析】

A．水的相对分子质量为18，摩尔质量为18g/mol；B．H2SO4的相对分子质量为98，摩尔质量为98g/mol；C．铝的相对原子质量为27，摩尔质量为27g/mol；D．CaCO3的相对分子质量为100，故摩尔质量为100g/mol；故CaCO3的摩尔质量最大，故选D。【题目点拨】明确摩尔质量与相对分子质量的关系是解题的关键。本题的易错点为B，要注意摩尔质量与质量的区别，摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，与物质的质量或物质的量无关。16、C【解题分析】

A.C2H5OH是有机物，属于醇类，A不合题意；B.Na2CO3属于无机盐，B不合题意；C.Ca(OH)2是二元强碱，C符合题意；D.Cu2(OH)2CO3是碱式盐，D不合题意。故答案选C。17、D【解题分析】

A、HCl和AgCl为电解质，电解质导电需要自由移动的阴阳离子，即需要水溶液或熔融状态，故A错误；B、NH3、CO2的水溶液虽然导电，但导电的离子不是本身电离产生，NH3和CO2不是电解质，均是非电解质，故B错误；C、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，故C错误；D、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是不成盐氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7属于金属氧化物，故D正确；答案选D。【题目点拨】电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，导电的阴阳离子必须是本身电离产生，电解质导电需要条件，在水溶液或熔融状态。18、A【解题分析】

A、过量CO2通入NaOH溶液中：，A正确；B、铜片插入硝酸银溶液中：，故B错误；C、少量NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：，故C错误；D、盐酸与铜不反应，故D错误；故选A。19、B【解题分析】

元素的相对原子质量与原子的相对原子质量和丰度有关，故12.0107是元素的相对原子质量，故B正确；综上所述，答案为B。20、B【解题分析】

A．选项中“1L水”是指溶剂的体积，溶液体积不一定为1L，故A错误；B.80gSO3为1mol，溶于水得到1molH2SO4，溶液体积为1L，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，故B正确；C．NaNO3溶液的密度不是1g/mL，蒸发掉50g水所得的溶液不是50mL，故C错误；D．含K+为2mol的K2SO4溶液体积不知道，无法计算浓度，故D错误；答案选B。21、D【解题分析】根据元素的相对原子质量的计算，令12C原子个数百分比为x，则13C原子个数百分比为（1－x），12.01=12×x＋13×(1－x，解得x=0.99，则13C的原子个数百分比为0.01，原子个数百分比为0.99：0.01=99：1，质量比小于99：1，故D正确。22、C【解题分析】

胶体具有均一稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉，氢氧化铁胶体逐滴加入溶液，先产生沉淀后沉淀溶解，说明先胶体聚沉，后能溶解沉淀，据此分析解答。【题目详解】A．饱和的氯化钠溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，选项A错误；B．饱和硫酸镁溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，选项B错误；C．盐酸是电解质溶液，能引起胶体聚沉，继续加入盐酸会发生酸碱中和反应3HCl+Fe（OH）3═FeCl3+3H2O，氢氧化铁沉淀溶解，选项C正确；D．饱和硫酸钠溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，选项D错误；答案选C。【题目点拨】本题考查胶体的性质应用，熟悉胶体的性质、电解质的性质是解答本题的关键，题目难度不大。二、非选择题(共84分)23、三ⅥAMg>Si>S>CSiO2C+2SCS2极性【解题分析】

短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，可知X是C；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg；室温下M单质为淡黄色固体，则M为S，Z的质子数为偶数，且在Mg和S之间，因此Z为Si。【题目详解】(1)M为S，在周期表中位于第三周期第ⅥA族。(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，因此Mg>Si>S，S比C多一个电子层，则原子半径S>C，因此原子半径由大到小的顺序为Mg>Si>S>C。Z在自然界中常见的二元化合物是SiO2。(3)C与S在高温下反应生成CS2，化学方程式为C+2SCS2。CS2的电子式与CO2一样，为，化学键属于极性共价键。【题目点拨】同周期元素的原子半径从左向右逐渐减小。24、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-2mol2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+CuKSCN溶液A溶液变成血红色【解题分析】

（1）Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以制取“84”消毒液，发生反应的方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（2）铁在氯气中燃烧生成A固体为氯化铁，氯化铁溶于水得到A溶液为氯化铁溶液，氯化铁溶液中加入铁反应生成B溶液为氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，故B溶液→A溶液所发生反应的离子方程式为2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，若标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应生成氯化铁，根据氯元素由0价变为-1价，则反应过程中转移2mol电子；（3）A溶液为氯化铁溶液，能刻蚀铜印刷线路板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，该反应中铜由0价变为+2价被氧化，作为还原剂，故还原剂是Cu；（4）若检验A溶液中的铁离子，所用的试剂是KSCN溶液，现象是A溶液变成血红色。25、5.9检查容量瓶是否漏液ABD①④胶头滴管玻璃棒④②③①偏低【解题分析】

（1）没有480mL容量瓶，用500mL计算；（2）容量瓶有塞子，使前应查漏；容量瓶上有容积、温度、刻度线几种标识；（3）依据配制溶液的一般步骤选择需要的玻璃仪器，确定缺少的玻璃仪器；（4）依据配制溶液的一般步骤补充步骤并排序；（5）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=n/V进行误差分析；【题目详解】（1）应用托盘天平称取NaCl：0.5L×0.2mol·L-1×58.5g·mol－1=5.9g；（2）容量瓶带有活塞，使用前应先检查是否漏水；容量瓶上有容积、温度、刻度线几种标识，故选ABD；（3））配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以需要的玻璃仪器为：①烧杯④500mL容量瓶;还缺少的仪器：玻璃棒和胶头滴管；（4）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：④②③①；（5）溶液配制完静置，发现溶液的液面低于刻度线，用胶头滴管滴加几滴蒸馏水使液面刚好达刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低。【题目点拨】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，解题关键：明确配制过程及有关物质的量浓度计算，易错点：（5）注意误差分析的方法：围绕c=n/V进行误差分析。26、cb2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染下层液上层液D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸，改进后的装置图为．【解题分析】

（1）由装置图气体的流向进行判断；（2）根据题给信息可以写出Cl2、C、H2O三者在加热条件下反应的方程式；（3）关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，根据B瓶中气体压强的变化分析出现的现象；根据B瓶能够贮存少量氯气，起到防止空气污染的作用进行分析；（4）应用相似相溶原理，氯气在CCl4中溶解度较大，而且四氯化碳的密度比水大，呈黄绿色的是溶有氯气的下层四氯化碳层，氯气与水反应产生的次氯酸具有漂白作用，导致有色布条褪色，据此进行分析；（5）反应2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2中有HCl生成，需要尾气吸收，由于HCl极易溶于水，易产生倒吸，据此进行分析和装置的改进。【题目详解】（1）由装置图判断，气体由B流经C进入到D中反应，气体通过盛有水的试管时应长进短出，否则不能通过C装置；故答案为：c；b；（2）由题意知C为提供水蒸气的装置，加入的浓硫酸溶于水放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气，反应为Cl2、C、H2O，生成物为HCl和CO2，则反应的化学方程式为：2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2，故答案为：2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2；（3）关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，B中的气体逐渐增多，压强增大，则导致瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；氯气有毒，不能直接排放到空气中，B具有贮存少量氯气，并能防止空气污染；故答案为：瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染；（4）应用相似相溶原理，氯气在CCl4中溶解度较大，而且四氯化碳的密度比水大，呈黄绿色的是溶有氯气的下层四氯化碳层，能使有色布条褪色，氯气在无机层与水接触发生化学反应生成次氯酸，而导致有色布条褪色的；故答案是：下层液；上层液；（5）反应2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2中有HCl生成，需要尾气吸收，由于HCl极易溶于水，易产生倒吸现象，应用倒置的漏斗，改进后的装置图可以为：，故答案是：D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸，改进后的装置图为。【题目点拨】要验证干燥氯气无漂白性，先把氯气通入到装有干燥红色布条的装置，布条不褪色；干燥的氯气进入到湿润的有色布条中,氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性,所以布条褪色；结论；干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用。27、检验装置气密性分液漏斗Cl2中含有HCl气体氯水呈黄绿色取少量氯水滴加紫色石蕊试液，若出现先变红后褪色，则证明有HCl和HClO的存在2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaBr=2NaCl+Br2溶液分层，下层为橙红色，上层无色Cl2O【解题分析】

由实验装置可知，二氧化锰与浓盐酸加热生成氯气，饱和食盐水可除去氯气中的HCl，然后选向上排空气法收集氯气，再发生氯气与水的反应制备氯水，氯水中含氯气为黄绿色，且含具有漂白性的HClO，最后NaOH吸收尾气。【题目详解】(1)该实验为气体制备、收集实验，开始前需要检验装置气密性；(2)根据其结构特点可知该仪器为分液漏斗；饱和食盐水可以吸收Cl2混有的挥发出来的HCl气体，装置中若无盛饱和食盐水的洗气瓶，将导致Cl2中含有HCl气体；(3)氯气为黄绿色气体，所以证明Cl2水存在Cl2分子的现象是氯水呈黄绿色；HCl具有酸性，HClO具有漂白性，所以证明同时存在HCl和HClO可取少量氯水滴加紫色石蕊试液，若出现先变红后褪色，则证明有HCl和HClO的存在；(4)氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；(5)新制氯水中含有Cl2，可以置换出Br2，发生反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Br2在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度，所以发生萃取，其现象是：溶液分层，下层为橙红色，上层无色；(6)含氯氧化物，含氧量18.4%，则Cl、O原子个数比为：=2：1，分子式为Cl2O。【题目点拨】把握实验装置的作用、物质的性质、反应与现象为解答的关键；氯水中存在平衡Cl2+H2OHClO+Cl-+H+，饱和食盐水中有大量氯离子，因此可以降低Cl2的溶解度，因此常用饱和食盐水除去Cl2混有的HCl气体。28、0.20.20.0060.05300.254.5【解题分析】分析：（1）求出氢氧化钠的物质的量，然后根据物质的量浓度c=来计算；溶液是均一稳定的，所取出溶液的浓度和体积无关；将30mL溶液加水稀释至120mL，溶液体积变为原