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文档简介
2024届吉林省榆树市一高高一化学第一学期期中复习检测试题注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列溶液中Cl-的物质的量浓度与l00mL1mol.L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是A.50mL2mol.L-1MgCl2溶液 B.100mL2mol.L-1NaCl溶液C.50mL4mol.L-1AlCl3溶液 D.100mL2mol.L-1KClO4溶液2、某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:步骤操作现象(1)用紫色石蕊试液检验溶液变红(2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成(3)将(2)中所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成下列结论正确的是A.肯定含有的离子是②③⑥B.该实验无法确定是否含有③C.可能含有的离子是①③⑦D.肯定没有的离子是④⑤,可能含有的离子是②3、从20世纪90年代开始,叠氮化钠用作汽车司机安全防护袋的气源,能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。装运叠氮化钠的包装箱所贴的危险化学品标志应该是A. B. C. D.4、根据反应(1)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(3)HClO+H++Cl-=H2O+Cl2,可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是A.HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+B.Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+C.Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+D.HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+5、下列各组混合物能用分液漏斗分离的是()A.四氯化碳和水 B.汽油和食用油C.浓硫酸和浓硝酸 D.酒精和水6、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()A.分散质粒子直径的大小 B.是否有丁达尔现象C.能不能通过滤纸和半透膜 D.是否均一、稳定、透明7、设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.1mol铝离子含有的核外电子数为3NAB.1.7g双氧水中含有的电子数为0.9NAC.常温下,11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个D.标准状况下,33.6L水中含有9.03×1023个水分子8、能使酚酞变红的溶液中,下列离子能大量共存的是()A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、9、下列各组物质间的反应不属于离子反应的是()A.盐酸+NaOH溶液 B.CaCl2溶液+AgNO3溶液C.Fe+CuSO4溶液 D.C+O210、东汉成书的《神农本草经》有“石胆化铁为铜”(石胆是硫酸铜)的记载。这一方法开创了人类文明史上湿法冶金的先河。其中涉及的化学反应类型是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应11、成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝,许多成语中蕴含着丰富的化学原理,下列成语中涉及氧化还原反应的是()A.木已成舟 B.铁杵成针 C.蜡炬成灰 D.滴水成冰12、实现下列变化,一定要加入氧化剂的是A.CaCO3→CO2B.NaCl→NaNO3C.Zn→ZnCl2D.Cl2→HCl13、设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A.常温常压下,32gO2和O3的混合气体所含原子数为NAB.标准状况下,1.8g的H2O中含有的电子数为NAC.常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NAD.10克氖气所含原子数约为6.02×102314、把过氧化钠投入含有HCO、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中,离子数目不变的是()A.HCO B.Cl- C.Mg2+ D.Na+15、下列反应中,水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是()A. B.C. D.16、有关氧化还原反应实质的说法中正确的是A.是否有元素的化合价的变化B.是否有元素的电子转移C.是否有氧元素的参加D.是否有原子的重新组合二、非选择题(本题包括5小题)17、下表是周期表中的一部分,根据元素A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二DEGI三BCFH(1)上述元素中性质最不活泼的是____,只有负价而无正价的是____,单质氧化性最强的是____,单质还原性最强的是____。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是____,酸性最强的是____,呈两性的是____。
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为_________________,这些化合物中最稳定的是____。
(4)在B、C、D、E、F、G、H中,原子半径最大的是____。18、有A、B、C、三种元素,已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍;B和C原子核外电子层数相等,而最外层电子数之和为10;A、C能形成AC型化合物,A2+离子和B原子电子层数也相同。回答:(1)画出A2+离子的结构示意图_____________________;(2)A、B、C三元素符号分别为___________、_____________、__________。19、(1)用18mol/L硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸。若实验仪器有:A.100mL量筒、B.托盘天平、C.玻璃棒、D.50mL容量瓶、E.10mL量筒、F.胶头滴管、G.50mL烧杯、H.100mL容量瓶。实验时选用仪器的先后顺序是________(填写编号)。(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是________(填写标号)。A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水到标线D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1~2cm处,用胶头滴管滴加蒸馏水到标线E.颠倒摇匀时,盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次。20、根据下列装置图回答问题(装置图用符号表示):(1)双氧水(H2O2)是无色液体,可发生如下化学反应:。反应中MnO2的作用是________。在实验室利用此反应制取氧气时,应选用的气体发生装置是________,简述检查本装置气密性的方法:______________________________________________。(2)KClO3在MnO2作催化剂时,加热也可以制得氧气。应选用的气体发生装置是________。(3)为了验证MnO2在KClO3分解过程中起到了催化剂作用,我们要把反应后的产物分离,提取出MnO2并验证其的确是催化剂。分离出MnO2的操作有________、________、洗涤、烘干、称量。为证明MnO2是催化剂,还需要知道的一个数据是____________________。21、在图(Ⅰ)所示的装置中,烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时,溶液的导电性的变化趋势如图(Ⅱ)所示。(1)滴加液体至图(Ⅱ)中曲线最低点时,灯泡可能熄灭,可能的原因是__________________。(2)试根据离子反应的特点分析,溶液A中含有的溶质可能是(填序号)____________。①HCl②H2SO4③NaHSO4④NaHCO3(3)已知0.1mol·L-1NaHSO4溶液中c(H+)=0.1mol·L-1,请回答下列问题:①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式___________________________。②NaHSO4属于________(填“酸”、“碱”或“盐”)。③向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:____________;在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式:_____________________。
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【解题分析】
l00mL1mol.L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为2mol.L-1。【题目详解】A.50mL2mol.L-1MgCl2溶液中,Cl-的物质的量浓度为4mol.L-1,A不合题意;B.100mL2mol.L-1NaCl溶液中,Cl-的物质的量浓度为2mol.L-1,B符合题意;C.50mL4mol.L-1AlCl3溶液中,Cl-的物质的量浓度为12mol.L-1,C不合题意;D.100mL2mol.L-1KClO4溶液中,不含有Cl-,D不合题意;故选B。2、B【解题分析】
无色澄清溶液,可以知道溶液里没有Cu2+;(1)用紫色石蕊试液检验,溶液变红,说明溶液显酸性,溶液里不含CO32-和HCO3-;
(2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl,有白色沉淀生成,此沉淀为BaSO4,说明溶液里有SO42-;(3)将(2)中所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3,此沉淀为AgCl,但无法说明溶液里有Cl-,因实验(2)中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液,引入了Cl-;由以上分析可以知道溶液里一定存在②SO42-、⑥H+,一定不存在④HCO3-、⑤CO32-、⑦Cu2+,可能存在①Na+、③Cl-,所以选项B正确;综上所述,本题选B。3、A【解题分析】
由题给信息可知叠氮化钠为易爆品,对应危险化学品的标志应为爆炸品,据此来判断。【题目详解】A.图中所示标志是爆炸品标志,故A正确;B.图中所示标志是剧毒品标志,故B错误;C.图中所示标志是腐蚀品标志,故C错误;D.图中所示标志是放射性物品标志,故D错误;答案选A。4、A【解题分析】
根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可以推断.【题目详解】由反应(1)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+可知,Fe3+是氧化剂、Cu2+是氧化产物,故Fe3+>Cu2+;由反应(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知,Cl2是氧化剂、Fe3+是氧化产物,故Cl2>Fe3+;由反应(3)HClO+H++Cl-=H2O+Cl2可知,HClO是氧化剂、Cl2是氧化产物,故HClO>Cl2。综上所述,各粒子的氧化性由强到弱顺序是HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+,故选A。5、A【解题分析】
两种互不相溶且密度相差较大的液态混合物通常用分液漏斗分离。A.四氯化碳不溶于水且密度比水大,所以四氯化碳和水的混合物可能用分液漏斗分离,A项正确;B.食用油易溶于汽油,汽油和食用油混合物不能用分液漏斗分离,B项错误;C.浓硫酸和浓硝酸互溶,浓硫酸和浓硝酸混合物不能用分液漏斗分离,C项错误;D.酒精和水互溶,酒精和水混合物不能用分液漏斗分离,D项错误;答案选A。6、A【解题分析】
溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小,其中溶液分散质粒子直径小于1nm,浊液分散质粒子直径大于100nm,胶体分散质粒子直径介于1nm和100nm之间。答案选A。7、B【解题分析】
A、铝离子核外有10个电子,1mol铝离子含有10mol电子;B、双氧水分子中含有18个电子,1mol双氧水中含有18mol电子;C、常温下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L甲烷的物质的量;D、、标准状况下,水不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量。【题目详解】A项、由于铝离子核外有10个电子,1mol铝离子含有10mol电子,核外电子数为10NA,故A错误;B项、双氧水分子中含有18个电子,1mol双氧水中含有18mol电子,1.7g双氧水的物质的量为0.5mol,则0.5mol双氧水中含有的电子数为0.9NA,故B正确;C项、常温下,不是标准状况下,题中条件无法计算11.2L甲烷的物质的量,故C错误;D项、标况下,水不是气体,题中条件无法计算水的物质的量,故D错误。故选B。【题目点拨】本题考查了阿伏加德罗常数,注意明确标况下物质的状态、标况下气体摩尔体积的使用条件,熟练掌握物质的量与阿伏加德罗常数、摩尔质量等之间的转化关系是关键。8、A【解题分析】
能使酚酞变红的溶液呈碱性,溶液中含有大量的OH-,据此分析解答。【题目详解】A.、、、四种离子相互间不反应,能够在使酚酞变红的溶液中大量共存,A符合题意;B.Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2的沉淀,H+和OH-反应生成H2O,不能大量共存,B不符合题意;C.Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2的沉淀,不能大量共存,C不符合题意;D.Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3的沉淀,不能大量共存,D不符合题意;答案选A。9、D【解题分析】
A.盐酸和NaOH溶液混合,发生酸碱中和反应:H++OH-=H2O,是离子反应;B.CaCl2溶液和AgNO3溶液混合,发生复分解反应:Cl-+Ag+=AgCl↓,是离子反应;C.Fe投入CuSO4溶液中,发生置换反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu,是离子反应;D.C和O2反应,不在溶液中进行,不是离子反应,符合题意;故选D。【题目点拨】离子反应是有离子参加或生成(或既有离子参加,又有离子生成)的反应,在溶液中进行的复分解反应和氧化还原反应大多数都是离子反应。10、C【解题分析】石胆是硫酸铜,石胆化铁为铜,即发生的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,该反应为置换反应,答案选C。11、C【解题分析】
A.木已成舟只是物质形状的变化,没有新的物质生成,则没有涉及化学变化,故A错误;B.铁杵成针只是物质形状的变化,没有新的物质生成,则没有涉及化学变化,故B错误;C.蜡炬成灰,物质燃烧,发生了化学反应,故C正确;D.滴水成冰只是物质形状的变化,没有新的物质生成,则没有涉及化学变化,故D错误;故选C。【题目点拨】本题考查成语与氧化还原反应的关系,明确成语的意义及变化即可解答,解题时抓住化学变化和氧化还原反应的本质:有新物质生成的变化属于化学变化,在化学变化中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应。12、C【解题分析】
氧化剂的反应为还原反应,则题目中的反应为氧化反应,即还原剂的反应,化合价升高。【题目详解】A.CaCO3→CO2,化合价无变化,A错误;B.NaCl→NaNO3,化合价无变化,B错误;C.Zn→ZnCl2,化合价升高,C正确;D.Cl2→HCl,化合价降低,D错误;答案为C13、B【解题分析】试题分析:A、常温常压下,32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA,A错误;B、标准状况下,1.8g的H2O的物质的量为0.1mol,含有的电子数为NA,B正确;C、标准状况下,11.2L氧气所含的原子数为NA,C错误;D、氖的相对分子质量为20,20克氖气所含原子数约为6.02×1023,D错误;答案选B。考点:阿伏加德罗常数14、B【解题分析】
把过氧化钠投入含有HCO、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中,Na2O2与水反应生成NaOH和O2,则溶液中Na+浓度明显增大,生成的OH-能与HCO、Mg2+发生离子反应,得到和Mg(OH)2沉淀,导致溶液中HCO和Mg2+浓度减小,则只有Cl-基本不变,故答案为B。15、C【解题分析】
A.中氢元素化合价降低,水作氧化剂,属于氧化还原反应,故A不符合题意;B.中氢元素化合价降低,水作氧化剂,属于氧化还原反应,故B不符合题意;C.中水中元素化合价均未发生变化,氯元素发生歧化,属于氧化还原反应,故C符合题意;D.中元素化合价均未发生变化,不属于氧化还原反应,故D不符合题意;故答案为:C。16、B【解题分析】
氧化还原反应的实质是有电子的转移,特征是元素的化合价发生变化,不一定与氧元素参加反应,原子重新组合是化学反应的特征,但不一定为氧化还原反应,故选:B。二、非选择题(本题包括5小题)17、NeFF2NaNaOHH2SO4Al(OH)3CH4、NH3、PH3、HF、H2SHFNa【解题分析】
由元素在元素周期表中的位置可知,A、B、C、D、E、F、G、H、I分别是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根据元素周期律分析解答。【题目详解】(1)稀有气体性质最不活泼,所以化学性质最不活泼的是Ne;F的非金属性最强,则F元素只有负化合价,没有正化合价;元素的非金属性越强,单质的氧化性越强,单质氧化性最强的是F2;元素的金属性越强,单质的还原性越强,单质还原性最强的是Na,故答案为:Ne;
F;F2;Na;(2)元素的金属性越强,则其最高价氧化物对应的水化物碱性越强,以上各元素中,金属性最强的为Na,则碱性最强的为NaOH;元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,根据元素周期律知,非金属性最强的元素是F,但F元素没有含氧酸,非金属性次之的是S元素,其最高价含氧酸是H2SO4,所以酸性最强的酸是H2SO4;氢氧化铝为两性氢氧化物,故答案为:NaOH;H2SO4;Al(OH)3;(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为CH4、NH3、PH3、HF、H2S,非金属的非金属性越强,其氢化物越稳定,这些化合物中最稳定的是HF,故答案为:CH4、NH3、PH3、HF、H2S;HF;(4)B、C、D、E、F、G、H中,D、E、G元素的原子含有2个电子层,B、C、F、H原子含有3个电子层,由于B的原子序数最小,则B的原子半径最大,即:原子半径最大的为Na,故答案为:Na。18、MgCO【解题分析】
A、B、C三种元素,C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍,最外层上最多有8个电子,所以次外层应该是第一电子层,则C原子核外电子排布为2、6,所以C是O元素;B和C原子核外电子层数相等,而最外层电子数之和为10,则B核外电子排布为2、4,所以B是C元素;A、C能形成AC型化合物,A2+离子和B原子电子层数也相同,则A原子核外电子排布为2、8、2,因此A是Mg元素,据此分析解答。【题目详解】根据上述分析可知A是镁元素,B是碳元素,C是氧元素。(1)A是镁元素,Mg2+核外有2个电子层,电子排布为2、8,最外层有8个电子,其质子数是12,所以其原子结构示意图为:;(2)通过以上分析知,A、B、C分别是镁元素、碳元素、氧元素,元素符号分别是Mg,C,O。【题目点拨】本题考查原子结构示意图、元素推断,明确原子结构及原子构成的各种微粒关系是解本题关键。19、EGCHFBCD【解题分析】
(1)根据配制溶液体积选择合适容量瓶,根据质量守恒:溶液稀释过程溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积,再选择合适规格的量筒,配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,选择需要的仪器;(2)由容量瓶的构造及正确使用容量瓶的方法解析.【题目详解】(1)用18mol/L硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸。需要选择100mL容量瓶,设浓硫酸体积为V,溶液稀释过程溶质的物质的量不变:18mol·L-1×V=100mL×1.0mol·L-1,V=5.6mL,选择10mL量筒;因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,所以需要的仪器:玻璃棒、10mL量筒、胶头滴管、50mL烧杯、100mL容量瓶;实验时选用仪器的先后顺序是:EGCHF;(2)A.容量瓶是带活塞的仪器,使用前应检查是否漏水,故A正确;B.容量瓶用蒸馏水洗净后,不能用待配溶液润洗,否则配制的溶液浓度偏高,故B错误;C.无论配制的试样是液体还是固体,都不能在容量瓶中溶解,应该在烧杯中溶解或稀释,故C错误;D.无论配制的试样是液体还是固体,都不能在容量瓶中溶解,应该在烧杯中溶解或稀释,故D错误;E.定容完成后,需要摇匀配制的溶液,方法为:盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次,故E正确;故选:BCD.【题目点拨】本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和仪器方法,解题关键:明确配制原理及容量瓶使用方法。解题技巧:用质量守恒解溶液稀释问题。20、)催化剂B关闭分液漏斗活塞,将导气管末端插入盛水的水槽中,用手捂住锥形瓶,片刻后,导管口末端产生气泡,松开手后,末端导管上升一段水柱,则证明气密性良好A溶解过滤加入的MnO2的质量【解题分析】
(1)。反应中MnO2的作用是催化剂。在实验室利用此反
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