第二章海水中的重要元素钠和氯（单元检测卷）高一化学上学期期中核心考点大通关（原卷版）

第二章海水中的重要元素——钠和氯（单元检测卷）（考试时间：75分钟试卷满分：100分）第I卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列物质的分类、用途正确的是A．Na2CO3：盐，食品膨松剂 B．Na2O2：碱性氧化物，供氧剂C．Na：金属单质，冶炼某些金属 D．Fe(OH)3胶体：混合物，饮用水消毒剂2．下列说法正确的是A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．水中含有氢和氧C．与所含原子数相等D．硫酸的摩尔质量是3．下列关于物质的保存不正确的是A．过氧化钠固体保存在细口瓶中 B．氯水保存在棕色细口瓶中C．钠保存在煤油中 D．漂白粉需要密封保存4．下列有关0.1mol•L1NaOH溶液的叙述正确的是A．1L该溶液中含有40gNaOHB．100mL该溶液中OH物质的量浓度为0.01mol•L1C．在1g水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol•L1NaOH溶液D．往1mL该溶液中加入水稀释至10mL，所得NaOH溶液的浓度为0.01mol•L15．对于钠及其化合物的说法正确的是A．常温下为黄色固体B．可用于治疗胃酸过多症C．Na久置于空气中的最终产物为D．为碱性氧化物6．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．中分子的数目是B．常温常压下，含有的分子数为C．常温常压下，含有的氧原子数为D．标准状况下，的含有的碳原子数为7．下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是A．“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用：B．将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉：C．氯水中含有HClO，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用D．向溶液中通入适量：8．下列叙述中正确的是A．溶液呈碱性，溶液呈酸性B．均是碱性氧化物C．不能转化成，而能转化为D．和中阳离子和阴离子的个数比均为2：19．如图为氯气及氯的化合物的“价类”二维图，下列叙述错误A．常温下，a的稀溶液与二氧化锰反应可制取b B．d和f物质均有强的氧化性C．c和f均可用于环境杀菌消毒 D．d能与氢氧化钠溶液反应10．同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶111．下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是A．氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体B．氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物C．次氯酸不稳定，光照后产生氯气D．漂白粉的有效成分是和212．下列操作中正确的是A．用水扑灭金属Na、K的燃烧B．焰色试验中用过的铂丝可以用稀硫酸洗净C．丁达尔效应可被用来区分食盐水和淀粉溶液D．若不慎将酸沾到皮肤上，用3%5%的NaOH溶液冲洗13．实验室制取干燥纯净的，其中合理的装置是(气体流向从左到右)

A．制取B．净化C．收集D．尾气处理A．A B．B C．C D．D14．一定条件下，将50mL的CO2和N2的混合气体通过足量的过氧化钠粉末，充分反应后得到相同状况下的气体30mL，则原混合气体中CO2的体积分数为A．80% B．44% C．33.3% D．20%15．下列配制的溶液浓度偏高的是A．配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线2CO3配制1.000mol·L1Na2CO3溶液100mL时，砝码错放左盘D．配制H2SO4溶液，用浓H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容16．下图是碳及其化合物的“价一类”二维图，f为、。下列说法正确的是A．a只能被氧化，c是酸性氧化物 B．d的水溶液能导电，d属于电解质C．d→f的转化一定不是氧化还原反应 D．向饱和溶液中通入d有沉淀析出第II卷（非选择题共52分）二、非选择题：本题共4个小题，共52分。17．（14分）(1)甲烷()的摩尔质量为。(2)8g中约含有个分子、含有mol电子，在标准状况下的体积约为L。(3)所含原子数相等的甲烷和氨气的质量比为。(4)汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的发生化学反应生成和，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。①请写出上述反应的化学方程式：。它所属的基本反应类型是。②若安全气囊内含有，则其物质的量为。③若完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为。18．（12分）X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色试验火焰均为黄色，W为无色无臭气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：请回答：(1)W的化学式是。(2)X到Z的化学方程式是。(3)Na2O2属于(填物质的类别)，检验其组成中所含阳离子的方法是。(4)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2所发生反应的化学方程式，从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中Na2O2的作用是。(5)为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究性学习小组设计了如图发生装置。写出Na与水反应的离子方程式：。19．（14分）某小组探究氯气的性质：I．制备FeCl3。如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，发生反应4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答下列问题：(1)装置B中盛放的液体是，气体通过装置C的目的是。(2)D中反应的化学方程式是。(3)烧杯E中反应的化学方程式是。(4)资料表明D中的产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O(g)剧烈反应。为收集D中的产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加装置。II．探究氯气的漂白性。(5)现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条。(填“褪色”或“不褪色”，下同)若溶液A为饱和NaCl溶液，则有色布条。(6)现打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条。(填“褪色”或“不褪色”)20．（12分）实验室需要1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。(1)在如图所示仪器中，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是玻璃棒和。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，需干燥后再配制溶液C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。(3)根据计算用托盘