2022-2023学年广东省东莞市麻涌中学高三化学联考试卷含解析

2022-2023学年广东省东莞市麻涌中学高三化学联考试

卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.标准状况下，将VLHC1气体溶于100mL水中，所得溶液密度为pg/mL,则此

盐酸的物质的量浓度为

365?

A,用而也」molIL

B.22”…1）。

3650%

mol/LVpmoJ/L

C.3657+2240D.365入2240

参考答案:

A

略

2.今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是

A.PM2.5B.NOXC.SO2D,可吸入颗粒物

参考答案：

A

略

3.某有机物A由C、H、0三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0gA完全燃烧

的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.48和13.2g»A能与

曲溶液发生反应,且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法

正确的是（）

A.分子式是G4Q

B.A催化氧化的产物能发生银镜反应

C.O.1molA与足量Na反应产生2.24L耳式标准状况）

（）

I

D.A在一定条件下发生缩聚反应的产物是H千

参考答案：

C

略

4.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH,故溶液pH减小

C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2

D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1

参考答案：

D

5.A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最

小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与

D可以按照原子个数比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B

同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2：1

的离子化合物丙。下列说法正确的是（）

A.B的最高价氧化物对应水化物化学性质稳定

B.C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F

C.B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键

D.元素D、E、F的单质晶体属于同种类型的晶体

参考答案：

B

略

22

6.某溶液中可能含有Na\Fe\Br\C0；t\I\SO产六种离子中的几种:①在该溶液中加

入足量氨水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②像橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时，无

沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组

是

A.Fe2\Br\CO?B.Na\「、SO/

2

C.Fe"、I、S03-D.Na\Br\CO-

参考答案：

D

[Ks5u解析】在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色，说明有Br和

CO产，向橙黄色的溶液中加入氯化钢溶液时无沉淀生成，说明溶液中没有$03、向淀粉溶

液中滴加该溶液未变蓝色，说明没有V,碳酸根离子与亚铁离子不共存，选D。

7.铅蓄电池是一种用途极广的二次电池，其电池反应为：

Pt^PbO2+2H2SO4得善2Pbs0心）+2H2O

下列说法不正确的是

A.放电时，负极质量增加

B.充电时，应将外接直流电源的正极与蓄电池的铅电极相接

2-

C.放电时，正极反应为：PbO：+4HSO4-+2e=PbSO4+2H2O

D.铅蓄电池做电源电解Na2sO4溶液时，当有ImolCh产生时，消耗4moiH2s

参考答案：

B

略

8.下列说法中错误的是

A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热

参考答案：

B

略

9.下列物质均有漂白性，其漂白原理与其它三个不同的是（）

A.漂白粉B.S02C.Na2O2D.03

参考答案：

B

略

10.下列说法不正确的是

A.液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性

B.常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键

有关

C.石油裂解、煤的干储、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化

D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO,的催化转化都是减少酸雨产生的措施

参考答案：

C

试题分析：A.液晶介于晶体态和液态之间，既有晶体的有序性，又有液体的流动性，A

项正确；B.氢键

具有方向性，Q!》中的氧博^多，但由于它的方向性，导致水分子间只能在一定方向上成橡，体

松・大，番庾及小，BJ页正确；c.石曲裳1L便的干偏、王米制切、量白质的变性属于化学变化，

纳米银粒子的聚黛属于糖1变化"C班错误ID.蛛用的根成王要是由SC乂喝氧化物的过度排放造

成的，姆，的股旗miBLSQj的回收利用和敝的催化情化都是温少破雨产生僦食，D项正就h答

累选c・

11.I.在容积为2.0L,的密闭容器内，物质D在TC时发生反应，其反应物和生成物的物

质的量随时间t的变化关系如下图，据图同答下列问题：

(I)从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为.

(2)根据上图写出该反应的化学方程式,该反

应的平衡常数K=o

(3)第5min时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如上图，则降温，该反应的平衡

常数(填"增大"、"减小"或"不变")。

n,可逆反应：(DX(g)+2Y(g)--^Z”).二2M(gl*N(g)+P(g)分别在密闭容

器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡

状态时有关物理量的变化如图所示：

3I22.83

反应开始平加I)平面口)

请同答下列问题：

⑴达平衡⑴时，X的转化率为。

⑵\皿一一丫3・"3是(填"吸"或"放")热反应。

参考答案：

1.(1)0.067mol•L1•min'11分》

⑵2D(sd2A《g〉+B(g”l分)0.004(mol,L)(可不。戊位)(1分)

(3)减小(I分)

D.1D83.3%(2分》(2)吸(2分)

12.25℃,有c(CH3coOH)+c(CH3coO)=0.1molL1的一组醋酸和醋酸钠混合溶

液，溶液中c(CH3coOH)、c(CH3co0)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓

度关系叙述正确的是

A.pH=5.5溶液中：

c(CH3COOH)>c(CH,COO)>c(H)>c(OH)

B.W点表示溶液中：

++

c(Na)+c(H)=c(CH?COO)

C.pH=3.5溶液中：

1

c(Na')+c(H')-c(OH)+C(CH3COOH)=0.1mol-L

D.向W点所表示溶液中通入().()5molHCl气体

(溶液体积变化可忽略)：c(H)=c(CH3COOH)+c(OH)

参考答案：

C

略

13.关于Na2c03和NaHCCh比较中，下列说法不正确的是()

A.NaHCCh固体受热容易分解，而Na2c。3固体受热不易分解

B.等质量的Na2c03和NaHCCh分别于足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量

比后者多

C.等物质的量浓度的Na2c03和NaHCCh溶液分别滴加2滴酚酬试液，前者颜色比

后者深

D.Na2c03溶液和NaHCCh溶液分别于Ba(OH)2溶液反应，前者能产生沉淀，而后

者不能

参考答案：

D

略

14.向0.50L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入C02气体至溶液增重4.4g,下列

说法正确的是

A.增重的4.4g为反应生成的溶质的质量

B.溶质为Na2CC)3

C.溶质为Na2cO3、NaHC03

D.低温蒸干溶液，所得固体的质量为：原溶液中NaOH的质量+4.4g

参考答案:

A

略

15.下列反应的离子方程式正确的是

A.+__A

NH+0H

NHKO3溶液与过量KOH浓溶液共热：4NH3t+H20

B.

用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：CU+H202+2H=CU+2H20

C.用FeS除去工业废水中的Hg"：Hg2，+S2'—HgSI

2t

D.足量的SO?通人Ca(CIO)2溶液中:Ca+2C10+S02—CaS041+2C1-

参考答案:

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（9分）在化学分析中，常需用KMnOd标准溶液，由于KMnO」晶体在室温下不太

稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定

质量的KMnOz晶体，粗配成大致浓度的KMnOi溶液，再用性质稳定、相对分子质量

较大的基准物质草酸钠［M,.（Na2c20D=134.0］对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所

2-_+

配制的KMM溶液的准确浓度，反应原理为：C204+Mn04+H-*C02f+

2+

Mn+II20

以下是标定KMnO,溶液的实验步骤：

步骤一：先粗配浓度约为0.15mol•I?的高镒酸钾溶液500mL。

步骤二：准确称取Na2c2。4固体mg放入锥形瓶中，用蒸镭水溶解并加稀硫酸酸

化，加热至70~80C,用步骤一所配高镒酸钾溶液进行滴定。记录相关数据。

步骤

步骤四：计算，得高镒酸钾的物质的量浓度。试回答下列问题：

(1)配平反应方程式：C2O42+MnOi+H'fCO2t

+Mn-+HaO

(2)该滴定实验(“需要”或“不需要”)加指示剂。

(3)步骤二中滴定操作图示正确的是(填编号)。

(4)步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色

较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的

条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是

____________________________________________，最后又变慢的原因

是1>

(5)请写出步骤三的操作内

容__________________________________________________________________________

(6)若m的平均数值为1.340g,滴定的KMnOi溶液平均用量为25.00mL,则KMnO」

溶液的浓度为mol,L'o

参考答案：

(1)52161028(2分)

(2)不需要(1分)

(3)A(1分)

(4)生成的M/为催化剂，使反应速率变大。(1分)反应物浓度减小，所以速

率变小(1分)

(5)重复步骤二(两到三次)(1分)

(6)0.1600(写0.16或0.160均算正确)(2分)

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.(4分)现有以下物质：①NaCl晶体②液态S03③液态的醋酸④汞⑤熔化

的BaSO,⑥盐酸⑦乙醇，请回答下列问题(用序号)：

(1)以上物质中能导电的是。

(2)以上物质中属于强电解质的是o

参考答案：

(1)④⑤⑥(2)①⑤

解析：(1)④汞是金属，能导电；⑤熔化的BaSO,是熔融电解质，能导电；⑥盐酸是电解

质的水溶液能导电，选④⑤⑥；(2)NaCl晶体和熔化的BaSCh是在熔融状态或水溶液中

能导电的化合物，结合多数盐属于强电解质，选①⑤；

18.甲醇可作为燃料电池的原料。以OL和HQ为原料，通过下列反应制备甲醇。

-1

I：CH.(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH=+206.OkJ•mol

II：CO(g)+2H2(g)=CHQH(g)△H=-129.OkJ.mol-1

(1)CHlg)与Q0(g)反应生成CH30H(g)和Hz(g)的热化学方程式为:

(2)将LOmolCHi和2.0molHQ(g)通入容积为10L的反应室,在一定条件下发生反应I,

测得在一定的压强下Clh的转化率与温度的关系如下图。

①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H?表示该反应的平均反应速率

为。

②100℃时反应［的平衡常数为。

（3）在压强为0.IMPa、温度为300℃条件下，将amolCO与3amol比的混合气体在催化

剂作用下发生反应口生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原的1/2,其他条件不变，对

平衡体系产生的影响是

________________________（填字母序号）。

Ac（H：；）减少B正反应速率加快，逆反应速率减慢

叫）

CCH30H的物质的量增加D重新平衡心％0为减小

E.平衡常数K增大

（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电

后，将Co"氧化成Co*,然后以Co"做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO?而净化。实验室用下

图装置模拟上述过程：

①写出阳极电极反应

式o

②写出除去甲醇的离子方程

式

参考答案:

(1)CH.(g)+H20(g)=CH30H(g)+H2(g))△H=+77kJ?mol'(2分)

(2)①0.003mol?L_1?inin1(2分)②2.25X10'(2分)

(3)C、D(各1分，共2分)

(4)@Co2'—e=Co3,(2分)

②6CO*+CH30H+HQ=C0"+6Co*+6lT(2分)

试题分析：(1)I：CH<(g)+H20(g)=C0(g)+3H2(g)AH=+206.0kJ?mol'

1

II：CO(g)+2H2(g)=CH：tOH(g)AH=-129.OkJVmol

1

依据盖斯定律,I+11得到：CH,(g)+H2O(g)=CH：(OH(g)+Hz(g))△H=+77kJ?mor

(2)将LOmolCH,和2.OmolH20(g)通入容积固定为100L的反应室，在一定条件下

发生反应I,由图象可知100℃甲烷转化率为50%,故参加反应的甲烷为

ImolX50%=0.5mol,则：

CH,(g)+HQ(g)=C0(g)+3H2(g)

起始量(mol)：1.02.000

变化量(mol)：0.50.50.51.5

平衡量(mol)：0.51.50.51.5

①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用心表示该反应的平均反应速率

=1.5mol-M00L4-5min=0.003mol?L'?min\

②100℃时反应I的平衡浓度为c(CH.)=0.050mol/L,c(H2O)=0.015mol/L,c(CO)

3

=0.005mol/L,c(H2)=0.015mol/L,平衡常数K=0.005X0.0154-(0.005X0,015)

=2.25X10'。

(3)A.平衡后将容器的容积压缩到原的1/2,压强增大，平衡向正反应方向移动，生成

物的浓度增大，由于平衡常数不变，结合平衡常数可知，平衡时反应物各组分的浓度都增

大，故A错误；B.压强增大，正、逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，故B错

误；C.压强增大，平衡向正反应方向移动，CHQH的物质的量增加，故C正确；D.压强

增大，平衡向正反应方向移动，氢气的物质的量减小、