2022高考化学一轮复习教案：第3章

第1课时必备知识——钠及其重要化合物

［重要物质］①钠；@Na2OWNa2O2；③Na2cO3和NaHCO?

知识清单［基本规律］①钠与酸、碱、盐溶液的反应；②Na2。?与CO?、&0色)反应；

③Na2c。3和NaHCO3的相互转化；④焰色反应

知识点1金属钠的性质及应用

国必备知识或粟知识为章主干桥

1.钠的物理性质

颜色状态密度硬度熔点

银白色比水小，比较小，质较低，低

固体煤油大地柔软于100℃

2.从原子结构角度认识钠的化学性质

@)28］

钠元素在元素周期表中处于第三周期第IA族,其原子结构示意图为二丝，最外层有

1个电子，在反应中易失去电子,表现出还原性。

(1)与非金属单质的反应

常温：4Na+O2==2N*出色固体)

。2△

力口热：2Na+O：=====Na二0二(淡黄色固体)

△

ci2

2Na+Cl2=====2NaCl

(2)与水的反应

①离子方程式：2Na+2HQ===2N毋+2OH-+HJ0

LL

②与水(含酚献)反应的实验现象及分析

(3)与酸的反应

反应的实质是钠与酸电离出的H+反应生成H2，离子方程式为：2Na+2H，===2Nk+

_o

钠与酸溶液反应时，先与酸反应，再与水反应——先酸后水。无论酸是否过量,

Earlybird

钠都不会剩余，且消耗的钠与产生的氢气存在关系：2Na〜

(4)与盐溶液的反应

先考虑钠先与水反应，再考虑生成的NaOH是否与盐发生复分解反应。例如，钠与CuSO4

溶液反应，先发生反应：2Na+2H2===2NaOH+H",再发生反应：2NaOH+

CuSO产=Cu(O叫」+Na,SO4,综合上述两个反应得到总反应为2Na+2Hq+

CuSO『==Cu(OH)J+Na,SC)4+H1.

3.钠的制取及保存

电解

(1)制取：采用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠：2NaCl(熔融)=====2Na+Cl2t。

(2)保存：密封保存，通常保存在煤油中。

4.钠的用途

(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。

(2)用作电光源，制作高压钠灯。

(3)冶炼某些金属：钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na+

熔融

TiC后====4NaCl+Ti。

5.焰色反应

(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象，属于元

素的物理性质。

(2)操作步骤

修〃酒精灯V睢取酒精灯

笛丝“儿“尢色》待测物y人-视察火焰欹色

一酒精灯小，，川盐，I

九色，fn必■一

灼烧洗潴

(3)常见元素焰色反应的颜色

钠元素一黄色；钾元素——紫色(透过蓝色钻玻璃)；钢元素——绿色。

国必备知识全面目恻圣储i扎攵

［通关1J(易错排查)判断正误

(1)(2020-江苏卷)室温下，Na在空气中反应生成Na2O2(X)

(2)(2018・全国卷O)用伯丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na

飞)

(3)(2017・全国卷H)乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，则乙醇分子中的氢与

水分子中的氢具有相同的活性(X)

(4)(2020.7•浙江选考)做焰色反应前，伯丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色(J)

(5)(2020.7•浙江选考)高压钠灯可用于道路照明(V)

Earlybird

(6)(2020.1.浙江选考)钠着火不能用泡沫灭火器灭火(J)

［通关2］(新教材链接)(人教必修第一册下40,3题改编)下列关于钠的叙述中，不正确的

是()

A.钠原子的最外层只有一个电子，在反应中极易失去电子

B.钠燃烧时发出黄色的火焰，生成淡黄色固体

C.钠的还原性强于铜，可从CuSC)4溶液中置换出金属铜

D.钠与稀盐酸反应比钠与水反应更迅速，甚至发生轻微爆炸

C［钠具有强还原性，投入C11SO4溶液中，钠先与水反应生成NaOH和H?,C11SO4与

NaOH发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀，不能置换出金属铜，C项错误。稀盐酸中c(H+)

比水中c(H+)大，故钠与稀盐酸反应比钠与水反应更迅速，放出大量的热使生成的氢气燃烧,

发生轻微爆炸，D项正确。］

［通关3］(2019•全国卷H,26题节选)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟

花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉(ZnSBaSOp样品时，专贝的焰色为()

A.黄色B.红色

C.紫色D.绿色

D［根据常见元素的焰色反应可知，钢元素的焰色为绿色。］

［通关4］(深度思考)(1)将一小块金属钠分别投入盛有：A.水、B.乙醇、C.稀H2sO4

的三个小烧杯中，反应速率由大到小的顺序为______________o解释反应速率不同的原因：

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________P

(2)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是

____________(填序号)。

①MgSC)4溶液②Bad2溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCC)3)2溶液⑤C11SO4溶液

解析(2)2Na+2H2()===2NaOH+H2t,①中Mg2++2OH-===Mg(OHlI；③中反应

消耗水，溶液温度升高，Ca(OH%的溶解度降低，析出Ca(OH)2,产生白色沉淀；④中Ca2

++HCO3+OH===CaCqI+H2O；⑤中生成的CU(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意。

答案(l)c>a>b钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H，的置换反应，由三种物质

电离出H+的能力可知，反应速率的大小顺序为c>a>b(2)①③④

Earlybird

<A思维建模<

钠与水、乙醇及酸、碱、盐溶液的反应规律

（I）钠与水、放反应的实质都是钠与水或酸电离出的

发生置换反应生成H2O

（2）钠与乙醉反应的特点“慢、沉”：钠与乙醉反应时.

钠的密度大于水.钠块先沉在液面下.后上下浮动、能看到

表面冒出气泡•并不能熔化成小球。

（3M内与酸反应的特点“快，浮”：的与酸反应时.由于c

（11十）较大，反应较迅速,可能燃烧或爆炸。

（4）钠投入喊溶液中，钠与水反应生成NaOII和IL.再考

虑反应生成NaOH时减溶液的影响。

知识点2氧化钠和过氧化钠

同必备知识利I

1.列表比较氧化钠与过氧化钠

Na2ONa2O2

电子式、”二：。：了Nn-N.JO：＜)：］,Na)

氧元素化合

-2-1

价

颜色、状态白色固体淡黄色固体

阴、阳离子个

1:21：2

数比

存在化学键离子键离子键和非极性键

是否为碱性

是不是

氧化物

与水反应Na2O+H9O===2NaOH2NaQ7+2HQ===4NaOH+O?t

与CC>2反应Na2O+CO?===N^CO32Naq+2CQ?===2N%CO2+O。

与盐酸反应Na2O+2HCl===2NaCl+H,O2Na2O,+4HCl===4NaCI+2H2O+O2t

用途---------------氧化剂、供氧剂、漂白剂

2.从元素化合价角度认识Na2O2的化学性质

NaQ?中氧元素显一1价，处于氧元素的中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。

Earlybird

又失去电子•化合价升高,->得到也『•化合价降低T

表现为还原性"」发现为氧化性

(DNa］。2的强氧化性

①向氢硫酸饱和溶液中加入少量Na2O2,产生浅黄色沉淀，其化学方程式为皿0,+

3Hqs===SJ+2NaHS+2H&。

②NaQ,吸收SO,气体，生成Na,SO,,其化学方程式为Na、O、+SO、===N&SO,。

22224££Z24

(2)Na,O,的还原性

在酸性高镭酸钾溶液中加入适量Na2。?粉末，溶液褪色，并产生无色气体，Na2。2表现

出还原性,氧化产物是幺。

Na2。:投入品红溶液中，溶液褪色，体现Na2。2的强氧化性；Na?。?投入滴加酚

献的水中，溶液先变红后褪色，同时产生无色气泡。

团必备知识笑।上面自恻圣品.实

［通关1］(易错排查)判断正误

(1)(2020•北京卷)淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na,O2+2co?===2Na2co3+

02；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21(V)

(2)(2020.7•浙江选考)Na?。在空气中加热可得固体Na2。/J)

(3)(2019・全国卷《)^2。2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2==2N%O+C)2t

(X)

(4)(2018•海南卷)Na2。?可与CO?反应放出氧气，可用于制作呼吸面具(J)

(5)(全国卷I)过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.22八(J)

(6)(全国卷I)1molNa?。2固体中含离子总数为4治(*)

［通关2J(2020.河南中原名校联考深实验小组通过下图所示实验，探究Na2。?与水的反

应：

下列说法中正确的是()

A.②中的大量气泡的主要成分是氢气

B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成

C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

D.⑤中Mil。2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

C［②中大量气泡的主要成分是氧气，A项错误；③中溶液变红，说明有碱性物质生成,

Earlybird

B项错误；④中红色褪去，应该是由溶液中的强氧化性物质造成的，C项正确；⑤中加入

Mia。2产生较多气泡，说明溶液中存在H2。?，MnO2的主要作用是作催化剂，D项错误。］

［通关3J（新教材链接）（人教必修第一册,P40,2题改编）研究物质时会涉及物质的组成、

分类、性质和用途等方面。

（DNa?。?属于（填物质的类别），检验其组成中所含阳离子的方法是_______。

（2）将包有少量Na2O2固体的脱脂棉放在石棉网上，用滴管向脱脂棉上滴几滴水，棉花

立刻燃烧起来，据此得出结论：,发生反应的化学方程式为________。

（3）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na?。?发生反应的化学方程式为_________，

从氧化剂和还原剂的角度分析，该反应中Na,O2的作用是。

答案（1）过氧化物（金属氧化物，或氧化物）焰色反应

（2）Na2（）2与水的反应是放热反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+C）2t

（3）2Na,O2+2co,===2Na2cO3+02、2Na2O,+2H,O===4NaOH+O,氧化剂和还原剂

［通关4］（深度思考）为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。

实验步骤及现象如下：

①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。

②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧

瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。

③待产生连续气泡后，将装置D中的导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。

④反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N,,直至装置中气体变为无

色。

回答下列问题：

（1）装置D中收集的无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是________,解

释产生该气体的原因是（用化学方程式表示）。

（2）装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时

发生的反应可能是（写离子方程式）；

乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是________________________________________o

（3）资料显示，Na2。?与干燥的HC1能发生化学反应生成Cl2，该反应的化学方程式为：

解析（1）无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是。2具有助燃性，

Earlybird

是Na2。?和盐酸反应得到的，化学方程式是：2Na2()2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2t；

(2)装置A中剧烈反应，有黄绿色气体产生，该气体能够使装置B中湿润的淀粉碘化钾

试纸变蓝，根据气体的颜色推测该气体是C%，该反应的离子方程式是C12+2I-===；+2Cl-：

Na2。?和盐酸反应的过程中会产生。2也具有氧化性，也可能将I-氧化为：

(3)资料显示，Na2。?与干燥的HC1能发生化学反应生成C%，根据元素化合价升降总数

相等，结合原子守恒，可得该反应的化学方程式为Na02+4HCl===2NaCl+C12t+2H?0。

答案⑴。？2Na2C)2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2t

(2)C12+2P===^+2C1-。2也具有氧化性，也可能将「氧化为U

(3)Na,O,+4HCl===2NaCH-Cl,t+2H,0

•►方法指导v

NaaO2与H?。、CO?反应的三条重要规律

重要关系具体解读

电子转当Na?。?与CO?、凡0反应时，物质的量的关系为ZNa?。?〜。2〜2e

移关系一，n(e-)=n(Na2O2)=2n(O2)

cor水蒸气(或两混合气体)通过足量Na?。?时，气体体积的减少量

气体体积

是原来气体体积的;，等于生成氧气的量，即丫(混

变化关系

合)

COp水蒸气分别与足量Na2。?反应时，固体相当于吸收了co2中

固体质量

的“CO”、水蒸气中的“也”,所以固体增加的质量AMCCynZSg.mol

变化关系

-iXn(CO,),△巾(H,0)=2g-mol-iXn(H,O)

Earlybird

知识点3碳酸钠和碳酸氢钠

国必备知识卷^^ID啦为星壬干梳，理

1.列表比较碳酸钠、碳酸氢钠的性质(写出相关反应的离子方程式)

Na2cORNaHCO3

俗名纯碱、苏打小苏打

颜色状态白色粉末白色晶体

溶解性易溶于水易溶于水(溶解度比Na2cO'小)

与足量盐酸反应CM+2H+==CQt+HQHCO；+H-===Hp+COJ

与NaOH反应—_________H_CO；+OH-===CQ"+H；0

dOH+HCO.

与足量Ca(OH%反应Ca2++CO；===CaCO^1

===CaCQ1+H?0

与BaCl?反应C0^~~+Ba2-===BaCQ1二

与CO?反应CO；+C0、+HQ===2HCW

_

△

热稳定性较稳定，不易分解2NaHCO3===Na2cO3+CO,

t+H,0

用途重要的化工原料焙制糕点、治疗胃酸过多

1(()2+11]()：?适H

相互转化Na2C()3二》7HL)

1固体(加热)；2适量(HI

2.Na2co3、NaHCO3的鉴别与除杂

(l)Na2co③、NaHCO?的鉴别方法

[W]:，;二产生使澄清石灰水变浑浊气体的

L——：加热法r

|体|是Nai1(.()3

;逐滴加人盐酸.立即产牛.气泡的是

网1[2......NaHC5溶液

园；等浓度时.川pH试纸测其pH.pH

—“pH法大的是Na2“%溶液

(2)Na2cO3和NaHCC>3混合物的除杂方法

序号混合物(括号内为杂质)除杂方法

①加热法

Na2CO3(s)(NaHCO3)

②

NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量co2

③滴加适量溶液

Na2CO3(aq)(NaHCO3)NaOH

Earlybird

3.联合制碱法侯氏制碱法

(1)制备原料

食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气；其反应为C+

［曷温］曷温

H2O(g)=====CO+H2,CO+H2O(g)====CO2+H20

(2)工艺流程

囤

(3)反应原理

①产生NaHCOs的反应：NH.+NaCl+CO、+H2===NaHCCU+NHQ。

4

②产生Na2cO3的反应：2NaHCO3=====Na】CO、+CO,t+H：O。

(4)循环利用：循环利用的物质为强、饱和食盐水。

国必备知识笑।里面目网圣础扎实

[通关1](易错排查)判断正误

⑴(2020.7•浙江选考)NaHCC)3的热稳定性比Na2cO3强(X)

co,(g)

(2)(2020-江苏卷)所示的物质间转化均能实现：NaCl(aq)-------初F-

加热

NaHCO3(s)——-Na.CO3(s)(X)

(3)(2019-天津卷)盐碱地(含较多Na2cO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良(X)

H,gco,g

(4)(2019.江苏卷)在给定条件下，能一步实现转化：N2(g)---------------►NH3(g)——►

高温高压、催化剂NaClaq

Na2CO3(s)(X)

(5)(2018-江苏卷)NaHCC>3受热易分解，故可用于制胃酸中和剂(X)

(6)(2018•全国卷H)碳酸钠可用于去除餐具的油污(J)

(7)(2017・天津卷)除去NaHCO,固体中的Na2co3：将固体加热至恒重(X)

[通关2](江苏卷)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCC>3的实验，经过制取氨气、制取

NaHCOr分离NaHCC)3、干燥NaHCO,四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的

是()

Earlybird

C.分离NaHCC>3D.干燥NaHCO,

C［制取NH?应用Ca（OH%和NH/1固体加热，A不正确；CO2气体应长管进、短管

出，B不正确；析出的NaHCC>3晶体用过滤的方法分离，C正确；NaHCC^应低温烘干，不

△

能直接加热，易发生反应2NaHCC）3=====Na2cO3+CO2t+凡0,D不正确。］

［通关3］（新教材链接）（人教必修第一册・P40,5题改编）下列实验方案中，不能测定

Na2CO3和NaHCC）3混合物中Na2co质量分数的是（）

A.取ag混合物充分加热，减重6g

B.取“g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得人g固体

C.取“g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重匕g

D,取ag混合物与足量Ba（OH%溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体

C［NaHCC>3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即

可计算出Na2cO3的质量分数，A正确；Na2co3和NaHCOa均可与盐酸反应生成水、二氧化

碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法列方程组可计算出Na2cO3的质量分数，

B正确：混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化

碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，因此选项C不能测出混

合物中Na2cO3的质量分数；Na2cO3和NaHCO?都与Ba（OH）2M,反应的方程式为C0『

+Ba2+==BaC0,I、HCO;+OH-+Ba2+==H,O+BaCO3l，因此最后得到的固体是BaCC^

所以可以列方程组计算出Na2cO3的质量分数，选项D正确。］

［通关4］（深度思考）分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL,再通入一定量的

CO2,随后分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2moll-i的盐酸，在标准状况下产生

CO2的体积（y轴）与所加入盐酸的体积（x轴）的关系如图所示（分甲、乙两种情况）：

（1）在甲情况下，溶质是（填化学式），其物质的量之比为________.

Earlybird

(2)在乙情况下，溶质是(填化学式)，其物质的量之比为o

(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________。

解析CO?与NaOH溶液反应时，据CO?与NaOH量的相对多少，分两个阶段：①CO2

+2NaOH===Na,CO3+H?O,此时溶质可能为NaOH和Na2CO3或只有Na2co3(刚好反应)；

(2)Na2CO3+CO,+H10===2NaHC0；,止匕时溶质可能为Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；

据图分析：乙情况最终生成的CO式其实就是最初通入的与NaOH溶液反应的CC>2)是甲情况

的2倍。

(3)当加入150mL盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaCL据物料守恒有

〃(NaOH)="(Na+)=〃(Cl-)=0.2mol-L-iX0.15L=0.03mol,故原氢氧化钠溶液的物质的量

浓度为O00L—15mol-L-i。

答案(l)NaOH、Na2cO3I:I(2)Na2co3、NaHCO,1：1(3)1.5mol-L-i

»方法指导<

“图像法”判断Na2CO3与酸反应所得溶液中溶质成分

n(CO2)

0Ob|/（HC1）/L

若4=0(即图像从原点开始)溶液中的溶质为NaHCC>3

若丫(。")=H")(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相

溶液中的溶质为Na2cO3

同)

若(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段

溶液中的溶质为Na2c和NaOH

消耗盐酸的体积)

若(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段

溶液中的溶质为Na2cGJ?和NaHCO,

消耗盐酸的体积)

训练(十二)钠及其重要化合物

⑨基础性ted!••••••••••••

1.(2021.辽宁抚顺六校期中)将绿豆大的钠块投入下图所示的烧杯中，可能的现象是

)

煤油I'密度为0.8g•.-in

水、少垃附用；

四狐化碳(密度为16丹句

A,钠块只在煤油层中游动，并放出气体

B.钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红

Earlybird

c.钠块在cc14层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红

D.钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红

D［钠的密度介于煤油和水的密度之间，投入的钠块落在二者界面上，钠的下半部分

与水接触并反应，产生推动钠向上游动，进入煤油层后，反应停止，由于钠受到的重力

大于浮力，随后钠块下沉，又回落到煤油和水的界面上，重复上述过程，故钠块在水层与煤

油层界面处游动并上下跳动，因反应生成NaOH,滴有少量酚醐的水变红。］

2.（2021.辽宁师大附中期中）过氧化钠与水反应后滴加酚献，酚酰先变红后褪色。某小

组欲探究其原因，进行以下实验：①取反应后溶液加入二氧化镒后迅速产生大量气体；实验

②③中红色均不褪去。下列分析错误的是（）

A.过氧化钠与水反应产生的气体为0?

B.过氧化钠与水反应需要Mi!。?作催化剂

C.实验②、③证明使酚醐褪色的不是氢氧化钠和氧气

D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H?。？

B［过氧化钠与水反应产生的气体为O?,A正确；过氧化钠与水反应不需要催化剂，

过氧化氢分解需要MnO?作催化剂，B错误；实验②③作为对照实验，能证明使酚麟褪色的

不是氢氧化钠和氧气，C正确；根据反应后溶液加入二氧化钵后迅速产生大量气体可判断过

氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H?。?，D正确。］

3.（2021•江西临川检测）下图是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：

气体A的饱和涪祠,'|A与食盐的饱和溶液

--------------------加入食盐--------------------------

。ijl悬浊液I瞿TI晶体纯碱

他人足能气体B1-----------点她------

则下列叙述错误的是（）

A.A气体是NH3,B气体是CO?

B.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

C.第HI步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D.第IV步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

D［利用NH3极易溶于水，且水溶液显碱性，可以提高CO?的吸收，因此先通NH3后

通CC）2，A项正确：NaHCC）3的溶解度小于Na2co3，利用了溶解度的差异，B项正确；操

作HI是过滤，因此用到玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒，C项正确；晶体是NaHCC>3,利用

Earlybird

△

NaHCC)3的不稳定性，2NaHCO-==Na2CO3+CO2t+H20,D项错误。J

4.(2021•河北辛集检测)将7.4gNa2cO3•1。凡0和NaHCC^组成的混合物溶于水配成

100mL溶液，其中c(Na+)=0.6moi若将等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量

是()

A.3.18gB.2.12g

C.4.22gD.5.28g

A[Na2co3•10H,O和NaHCO?混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6

mol-L-i,则有〃(Na+)=0.1LX0.6mol-Li=0.06moL将等质量的混合物加热至恒重，得到

Na9CO3固体，据Na+守恒可知，n(Na7CO3)=1X0.06mol=0.03mol,/n(Na,CO,)=0.03

molX106g-mol-1=3.18go]

4笠合性R1

5.(2021.辽宁葫芦岛检测)将1.46gNaOH和Na2co$混合物配成溶液，向溶液中滴加

0.1moll-i稀盐酸。加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系如图所示，则混合物中

NaOH和Na2c0’的物质的量之比为()

O1002003(X1HHCl(a<Dl/i>iL

A.1：1B.2：1

C.1：2D.2：3

A［图中AB段发生反应：HCO-+H+==COJ+H,O,消耗100mL0.1molL-1稀盐

酸，则消耗0.01molHCO;；据碳原子守恒推知，原混合物中含有0.01molNa2c。3，其质

量为0.01molX106g-mol-1=1.06g,则有w(NaOH)=1.46g-1.06g=0.40g,"(NaOH)=0.01

mol,故NaOH和Na,CO3的物质的量之比0.01mol:0.01mol=l：1。］

6.(2021.山西大同学期调研)现有两瓶失去标签的Na2cO3和NaHCC>3无色溶液，下列

提出的简便的鉴别方法，其中不合理的是()

①取等量的两种溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCOa

②取等量的两种溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCC>3

③取等量的两种溶液于两支试管中，滴加稀硫酸，开始就有气体产生的是NaHCC>3

④取等量的两种溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀是Na2c。3

A.①②B.②③

C.③④D.①④

D［NaHCC)3在水中受热不易分解，加热Na2cGJ?和NaHCC>3溶液，溶液中溶解的气体

Earlybird

随温度升高而逸出，均产生气泡，①错误；NaHCC)3与盐酸反应生成NaCl、CO?和H.O,

而Na2cO3溶液中滴加盐酸，先生成NaHCC>3，再与盐酸反应放出CO?,故开始就有气体放

出的是NaHCC)3,②正确；Na2c。3和NaHCC)3溶液与BalOH)?溶液反应，均产生白色沉淀

BaCO3,④错误。］

⑨创新性

7.(2021.浙江“山水联盟”高三联考)某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下:

实验1实验n

将实验I的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑

将点燃的金属钠伸到盛有co2的集气瓶

操作色滤渣灼烧;取滤液分别滴加酚酥和氯化

中

领溶液

①黑色滤渣可燃

①火焰呈黄色

现象②滤液能使酚醐溶液变红，滴加氯化钢溶

②底部有黑色固体,瓶壁上附有白色固体

液有白色沉淀生成

下列说法不正确的是()

A.生成的黑色固体中含有C

B.白色固体是Na2。

C.实验说明CO?具有氧化性

D.金属Na着火不能用CO2灭火

B［点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中，生成的黑色固体可燃，据元素守恒推知，

黑色固体中含有C,A正确；瓶壁上附有白色固体，滤液能使酚醐溶液变红，滴加氯化钢溶

液有白色沉淀生成，该白色沉淀应是BaCC)3，从而推知白色固体中含有Na2co3，B错误；

由题中信息可知，Na与CO2反应生成Na2cCl?和C,则CO2是氧化剂，表现出氧化性，C

正确；Na与CO2能发生反应，故金属Na着火不能用CO2灭火，D正确。］

8.(2021•广西钦州一中检测)实验是学习和研究化学的基础。某课外兴趣小组设计了下

列装置，验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要有水存在。

回答下列问题：

I.二氧化碳的制备及纯化：

(1)装置①中反应的离子方程式是。

(2)装置②中的试剂是；装置③中的试剂是.

Earlybird

II.实验验证：

步骤1：打开阀门0,关闭K1,打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a

处。

步骤2：打开阀门0,关闭K2,打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a

处。

(3)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是o

(4)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为___________________________________。

ni.实验反思:

(5)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠与二氧化碳发生了化学

反应，”其理由是o

解析⑵装置①中CaCC)3与盐酸反应制备CO?,混有HC1、Hq(g)杂质，装置②中盛

有饱和NaHCC)3溶液，用于除去HC1；装置③中盛有浓硫酸，用于除去H?。。。

(3)步骤1中打开J,关闭K］,CO2通过浓硫酸除去H2()(g),干燥CO2进入④中Na2。?

中，不发生反应，故a处带火星木条不复燃。步骤2中打开Kj关闭K2,CO?和H/>(g)都

能进入③中Na2。?，发生反应生成。2，过量CO2被⑥中碱石灰吸收，故a处带火星木条复

燃。

(4)对比步骤1和步骤2中实验现象，也0组)影响Na2。?和CO?的反应，结合原子守恒

HQ

写出化学方程式：2Na2C)2+2CO2=====2Na2co3+0?。

⑸H2(D(g)与Na/)?反应产生也能使带火星木条复燃，故不足以证明水存在下Na2O,

与CO?发生了反应。

答案(l)CaCO3+2H+===Ca2-+H,O+CO,t

(2)饱和NaHCO?溶液浓硫酸

(3)步骤1中木条不复燃，步骤2中木条复燃

H,0

(4)2Na,O2+2cO,=====2Na,CO3+O,

(5)气体中的水可与Na2。?反应产生

第2课时必备知识一一铝及其重要化合物

［基本概念］①两性氧化物；②两性氢氧化物

［重要物质］①铝；②氧化铝；③氢氧化铝；④明研

知识清单

［基本规律］①铝与强酸、强碱溶液反应的规律；②可溶性铝盐与强碱溶

液的反应规律；③“铝三角”之间的转化规律

Earlybird

知识点1铝及其重要化合物

国必备知识*.矍

如识力呈主干梳.连

1.铝的性质及用途

(1)存在

铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态存在。

(2)物理性质

颜色、

熔点沸点密度延展性导电、导热性

状态

银白色

660.4℃2467℃2.70g-cm-3好良好

固体

(3)从原子结构角度认识铝的化学性质

^2X3

铝在元素周期表中处于第三周期第皿族，其原子结构示意图为:2,原子最外层有

3个电子，在反应中易失去电子,表现出还原性。

写出图中有关反应的化学(或离子)方程式:

-*形成致密的氧化膜

占燧

lAI4-3()2^^2Ab()3

点燃

②2Al+3c1产====2Ale匕

铳化性肢

遇冷的浓硫馥或浓硝酸钝化

阈

③A

作乳化性限

-A