2022-2023学年湖南省岳阳县一中、湘阴县一中高考适应性考试化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

4cH-CHrCH-CH=CH-CH^

1、丁苯橡胶的化学组成为,其单体一定有（）

A.2-丁焕B.1,3-丁二烯C.乙苯D.乙烯

2、下列实验现象与实验操作不相匹配的是

实验操作实现现象

分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大

A镁片表面产生气泡较快

小的镁片和铝片

向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边

B逐渐生成大量蓝色沉淀，沉淀不溶解

滴边振荡

C将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生

向盛有氯化铁溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加2—3滴黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色

D

KSCN溶液不变

A.AB.BC.CD.D

3、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

（叫）>

A.SO2ca"CaSCh5->CaSO4

人>

B.Fe3O“s）A?>Fe（s）2（Fe（NO3）3（aq）

C.MgO（s）%so4（aq）>MgSO4（aq）电解>Mg（s）

^城里_>皿一>空气中灼烧

D.FeFeSO4（aq）Fe（OH”>FeO

4、下列物质属于弱电解质的是

A.酒精B.水C.盐酸D.食盐

5、化学品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用。下列说法不正确的是（）

A.医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯

B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠

C.用硝酸核制备医用速冷冰袋是利用了硝酸钱溶于水快速吸热的性质

D.75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好

6、用石墨电极电解饱和食盐水，下列分析错误的是

A.得电子能力H+>Na+,故阴极得到H2

B.水电离平衡右移，故阴极区得到OFT

C.失电子能力C1>OH-,故阳极得到CL

D.OH-向阴极移动，故阳极区滴酚献不变红

7、下列实验能达到目的是

8、一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，没有金属剩余，收到2.24L气体，下列说法一定正确的是

A.所得气体为氢气B.所得气体的物质的量为0.1nwl

C.上述过程只发生一个化学反应D.所得溶液中只有一种溶质

9、主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20；M是地壳中含量最多的元素，X、Z为金属元素;

X、Y、Z最外层电子数之和为12。下列说法不正确的是（）

A.简单离子半径：X<M<Y

B.Z与M形成的化合物中一定只含离子键

C.YM2可用于自来水消毒

D.工业上常用电解M与X组成的化合物制单质X

10、某晶体中含有非极性键，关于该晶体的说法正确的是

A.可能有很高的熔沸点B.不可能是化合物

C.只可能是有机物D.不可能是离子晶体

11、留兰香（薄荷中的一种）可用来治疗感冒咳嗽、胃痛腹胀、神经性头痛等，其有效成分为葛缕酮（结构简式如图）。下

列有关葛缕酮的说法正确的是

A.葛缕酮的分子式为GoHi6。

B.葛缕酮使浸水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同

C.葛缕酮中所有碳原子可能处于同一个平面

D.羟基直接连苯环且苯环上有2个取代基的葛缕酮的同分异构体有12种

12、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.12g金刚石与12g石墨所含共价键数均为2NA

B.常温下，lLpH=7的lmol/LHCOONH4溶液中HCOCT与NH&+数目均为NA

C.O.lmolCh与0.2molCH4光照充分反应生成HC1分子数为O.INA

D.100g34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2NA

13、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

A..NO2HOHNO3B.AlNaOH<aq）NaAlO2（aq）KNaAlO2（s）

C.D.AgNO3（aq）NH.H'O[Ag（NH3）2OH（aq）]255tAg

tHiUA

1

14、已知：pKa=-lgKa,25℃时，H2s（h的pKai=1.85,pKa2=7.19.常温下，用O.lmollTNaOH溶液滴定ZOmLO.lmobL-

H2sO3溶液的滴定曲线如下图所示（曲线上的数字为pH）。下列说法不正确的是（）

2

A.a点所得溶液中：2C(H2SO3)+C(SO3~)=0.1mol-L-'

+2

B.b点所得溶液中：C(H2SO3)+C(H)=C(SO3-)+C(OH-)

C.c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3~)

D.d点所得溶液中：c(Na+)>c(SCh2-)>c(HSO3-)

15、已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL,密度为pg.cm"3,质量分数为w%,溶液中含NaCl的质量为mg。则下

列表达式正确的是

m

A.n(NaCl)=包molBw=——

58.5pV

C.c(NaCl)=l°PwmolL1“22.4m

D.V=---------

58.558.5

16、常温下，向lOmLO.lOmol/LCuCb溶液中滴加()」()mol/LNa2s溶液，滴加过程中一lgc(Ci?+)与Na2s溶液体积(V)

的关系如图所示。下列说法正确的是

A.Ksp(CuS)的数量级为10也

B.曲线上a点溶液中，c(S2-)・c(Cu2+)>Ksp(CuS)

C.a、b、c三点溶液中，n(H+)和n(OFT)的积最小的为b点

D.c点溶液中：c(Na+)>c(Cr)>c(S2_)>c(OH_)>c(H+)

17、a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍。c的最高化合价

为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述正确的是()

A.离子半径：a>d>cB.a、c形成的化合物中只有离子键

C.简单离子还原性：c<dD.c的单质易溶于b、c形成的二元化合物中

18、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()

A.使酚歆变红色的溶液中:Na+、AP+、SOy、Cl-

+2+

B.."TlxlO-i3moi的溶液中：NH4,Ca,Cl",NO3-

C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO?-

+2-

D.水电离的c(H+)=lxl()-i3mol・L-i的溶液中:K,Na+、AIO2,CO3

19、锂帆氧化物二次电池成本较低，且对环境无污染，其充放电的反应方程式为V205+xLi=OLixV205。如图为用该

电池电解含银酸性废水制取单质银的装置。下列说法正确的是()

A.该电池充电时，负极的电极反应式为LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+

B.该电池可以用LiCl水溶液作电解质溶液

C.当电池中有7gLi参与放电时，能得到59gNi

D.电解过程中，NaCl溶液的浓度会不断增大

20、《本草纲目》中的“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属……晒干烧灰，以原水淋汁……久则凝淀如石……浣衣发面，甚获

利也。”下列说法中错误的是

A.“石碱”的主要成分易溶于水

B.“石碱”俗称烧碱

C.“石碱”可用作洗涤剂

D.“久则凝淀如石”的操作为结晶

21、下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是（）

A.二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色

B.浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为CM+

C.硅具有还原性，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来

D.二氧化镒具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气

22、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

操作现象结论

滨水和酸性高锌酸钾

具有漂白性

A将SO2分别通人溟水和酸性高镒酸钾溶液中S0?

溶液均褪色

向1mL2moi•IJiNaOH溶液中滴加1~2滴

先产生白色沉淀，后

BO.lmol-LTMgJ溶液，再滴加2滴Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3

产生红褐色沉淀

0.1mol-L'FeCl,MM

向滴有酚配的Na2co3溶液中加入少量有白色沉淀生成，溶

CNa2c。3溶液中存在水解平衡

液红色变浅

BaCl2固体

将CaCO,与盐酸反应得到的气体直通入

D产生白色沉淀酸性：H2CO3>H2SiO3

Na?SiO3溶液中

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(共84分)

23、(14分)H(3一滨与甲氧基苯甲酸甲酯)是重要的有机物中间体，可以由A(C7H8)通过下图路线合成。

请回答下列问题：

(1)C的化学名称为,G中所含的官能团有醛键、、(填名称)。

(2)B的结构简式为,B生成C的反应类型为o

(3)由G生成H的化学方程式为,E-F是用“Fh/Pd”将硝基转化为氨基，而C-D选用的是(NH4)2S,其

可能的原因是O

(4)化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种。

①氨基和羟基直接连在苯环上②苯环上有三个取代基且能发生水解反应

CH2CHJ

(5)设计用对硝基乙苯:[「'])为起始原料制备化合物川的合成路线(其他试剂任选)。

NO,

24、(12分)曲美替尼是一种抑制黑色素瘤的新型抗癌药物，下面是合成曲美替尼中间体G的反应路线:

已知：①D分子中有2个6元环;

OH

,CD1,DMF./JI

②,NH+NH<------------►)NN〈：C-'H-

请回答：

(1)化合物A的结构简式。A生成B的反应类型___________.

(2)下列说法不正确的是。

A.B既能表现碱性又能表现酸性

B.ImoC在碱溶液中完全水解最多可以消耗4moiOH-

C.D与POC13的反应还会生成E的一种同分异构体

D.G的分子式为G6Hl8O3N4

(3)写出C—D的化学方程式»

(4)X是比A多2个碳原子的A的同系物，写出符合下列条件的X可能的结构简式:

①】H-NMR谱显示分子中有3种氢原子，②IR谱显示分子中有苯环与一NH2相连结构

(5)流程中使用的DMF即N,N-二甲基甲酰胺结构简式为HJIN/F，是常用的有机溶剂。设计以甲醇和氨为主

nN

'I

CH,

要原料制取DMF的合成路线(用流程图表示，其他无机试剂任选)。

25、(12分)硫酸亚铁钱晶体［(NH4)2Fe(SC>4)2・6H2O］比FeSCh稳定，不易被氧气氧化，常用于代替FeSCh作分析试剂。

某小组尝试制备少量(NH4)2Fe(St)4)2・6H2。并探究其分解产物。

―►硫酸亚铁钺船体

I.制备硫酸亚铁镀晶体的流程如下:

(1)铁屑溶于稀硫酸的过程中，适当加热的目的是。

(2)将滤液转移到中，迅速加入饱和硫酸镁溶液，直接加热蒸发混合溶液，观察到停止加热。蒸发

过程保持溶液呈较强酸性的原因是。

II.查阅资料可知，硫酸亚铁钱晶体受热主要发生反应：

____(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O=Fe2(h+SO2T+NH3T+N2?+H2O

但伴有副反应发生，生成少量S03和02。设计以下实验探究部分分解产物：

ABCD

(3)配平上述分解反应的方程式。

(4)加热过程，A中固体逐渐变为_______色。

(5)B中迅速产生少量白色沉淀，反应的离子方程式为»

(6)C的作用是«

(7)D中集气瓶能收集到02,—(填“能”或“不能”)用带火星木条检验。

(8)上述反应结来后，继续证明分解产物中含有N%的方法是o

26、(10分)绿帆(FeSO4-7H2O)外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。受热能分解，且在空气中易被氧化。

I.医学上绿矶可用于补血剂甘氨酸亚铁［(NH2cH2COO)2Fe］颗粒的制备，有关物质性质如下：

甘氨酸

柠檬酸甘氨酸亚铁

(NH2CH2COOH)

易溶于水，微溶于乙醇，易溶于水和乙醇，易溶于水，难溶于

两性化合物有强酸性和还原性乙醇

(1)向绿矶溶液中，缓慢加入NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀FeCCh。该反应的离子方程式为

(2)制备(NH2cH2COO)2Fe：往FeCCh中加入甘氨酸(NH2cH2COOH)的水溶液，滴入柠檬酸溶液并加热。反应结

束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

①加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCCh溶解，另一个作用是一。

②洗涤操作，选用的最佳洗涤试剂是(填序号)。

A.热水B.乙醇C.柠檬酸

II.绿矶晶体受热分解的反应为2FeSO4-7H2O馨FezCh+SChT+SChT+l4H2O,实验室用图I所示装置验证其分解产物。

请回答下列问题：

10

图II

(1)加热前通入氮气的目的是.

(2)实验中观察到装置B现象为o

(3)C装置和D装置能否调换(填“能”或“否

(4)样品完全分解后，残留物全部为红棕色固体，检验装置A中的残留物含有Fe2(h的方法是

(5)该装置有个明显缺陷是

III.测定绿矶样品中铁元素的含量。

称取mg绿帆样品于锥形瓶中溶解后加稀H2s04酸化，用cmolLTKMnO,溶液滴定至终点。耗KMnth溶液体积如

2++3+2+

图II所示，(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O),该晶体中铁元素的质量分

数为(用含m、c的式子表示)。

27、(12分)氮化锂(Li3N)是有机合成的催化剂，Li3N遇水剧烈反应。某小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度，装

置如图所示：

实验室用NH4C1溶液和NaNCh溶液共热制备N2o

(1)盛装NH4cl溶液的仪器名称是o

(2)安全漏斗中“安全”含义是o实验室将锂保存在_____(填“煤油”“石蜡油”或“水”)中。

(3)写出制备N2的化学方程式。

(4)D装置的作用是。

（5）测定Li3N产品纯度：取mgU3N产品按如图所示装置实验。

打开止水夹，向安全漏斗中加入足量水，当Li3N完全反应后，调平F和G中液面，测得NH3体积为VL（已折合成标

准状况）。

①读数前调平F和G中液面的目的是使收集N%的大气压________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大气压。

②该Li3N产品的纯度为%（只列出含m和V的计算式，不必计算化简）。若Li3N产品混有Li,则测得纯度

（选填“偏高”“偏低”或“无影响”

28、（14分）锂离子电池是现代高性能电池的代表，高性能的电极材料与物质结构密切相关。

⑴LiFePCh因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与PO4"的结构密切相关，PCh3•的立体构型为一»P、

O、S的电负性从大到小的顺序为

0H

⑵通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸常被用作碳包覆的碳源，其易

（lloZ'OH）

溶于水的原因是一，抗坏血酸中碳原子的杂化方式为一,Imol抗坏血酸中手性碳原子的数目为

（3）Li+过度脱出易导致锂电池结构坍塌产生02而爆炸，实验证实02因具有单电子而成为顺磁性分子，下列结构式（黑

点代表电子）中最有可能代表02分子结构的是—（填标号）。

A-：o一0：

•I

B-：o—0：

c.：OO：

[ZZ]

D.：Q—Q：

（4）目前最常用的电极材料有锂钻复合氧化物和石墨。

①锂钻复合氧化物中Li、Co、O分别形成了六边层状结构（图a）,按照Li-O-Co-O-Li-O-Co。Li-顺序排列，则该

化合物的化学式为—，C03+的价层电子排布式为。

②石墨晶胞（图b）层间距为dpm,C—C键长为apm,石墨晶体的密度为pg/cm3,列式表示阿伏加德罗常数为一mol1.

29、（10分）我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为

BaCuSi40io,BaCuSizObo

（1）“中国蓝”、“中国紫”中均具有CM+离子，n=_,基态时该阳离子的价电子排布式为O

（2）在5500年前，古代埃及人就己经知道如何合成蓝色颜料一“埃及蓝”CaCuSiQio,其合成原料中用CaCCh代替了

BaCO3,其它和“中国蓝”一致。CO3?一中键角NOCO为一。根据所学，从原料分解的角度判断“埃及蓝”的合成温度

比，，中国蓝，，更_（填“高”或"低

（3）配离子Cu（CN）32-中，中心离子的杂化类型是,该配离子的空间构型为;CN-中配位

原子是（填名称）。

（4）CaCux合金可看作由如图所示的（a）,（b）两种原子层交替堆积排列而成。（a）是由Cu和Ca共同组成的层，

层中Cu—Cu之间由实线相连；（b）是完全由Cu原子组成的层，Cu—Cu之间也由实线相连。图中虚线构建的六边形,

表示由这两种层平行堆积时垂直于层的相对位置；（c）是由（a）和（b）两种原子层交替堆积成CaCux合金的晶体结

构图。在这种结构中，同一层的Ca—Cu距离为294pm,相邻两层的Ca—Cu距离为327pm。

①该晶胞中Ca有个Cu原子配位（不一定要等距最近）。

②同一层中，Ca原子之间的最短距离是pm,设NA为阿伏加德罗常数的值，CaCu晶体的密度是

g/cm3（用含m、n的式子表示）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

根据丁苯橡胶的结构可知，其主链上全是碳原子，故其一定是由单体发生加聚反应得到的，由于其分子式中有双键，

一定是发生聚合反应新生成的，将链节分断，可以发生其单体是苯乙烯和1,3-丁二烯，答案选B。

2、B

【解析】

A选项，分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，由于镁的金属性比铝的

金属性强，因此镁片表面产生气泡较快，故A正确，不符合题意；

B选项，向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边滴边振荡，先生成大量蓝色沉淀，后沉

淀溶解生成硫酸四氨合铜溶液，故B错误，符合题意；

C选项，将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶，镁条与二氧化碳反应生成氧化镁和黑色的碳，并伴有浓烟，

故C正确，不符合题意；

D选项，向盛有氯化铁溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加2-3滴KSCN溶液，铁离子和铁粉反应生成亚铁离

子，亚铁离子与KSCN不显色，故D正确，不符合题意。

综上所述，答案为B。

【点睛】

硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，硝酸银溶液中逐滴加入氨水也有类似的性质。

3、B

【解析】

A.二氧化硫不能与氯化钙反应，A项错误：

B.四氧化三铁和铝在高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝，铁和足量的硝酸反应生成硝酸铁，能一步实现，B

项正确；

C.电解硫酸镁溶液，本质为电解水，得到氢气和氧气，得不到镁单质，C项错误；

D.空气中灼烧氢氧化亚铁生成三氧化二铁，D项错误。

答案选B。

4、B

【解析】

A.酒精的水溶液不导电，属于非电解质，故A错误；

B.水可以部分电离生成氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故B正确；

C.盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，氯化氢在水溶液中完全电离，属于强电解质，故C错误；

D.食盐属于盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误。

故选Bo

【点睛】

电解质的前提必须是化合物，化合物中的酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。

5、D

【解析】

A.聚丙烯是由丙烯在一定条件下发生加聚反应得到的，A项正确；

B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，可以水解得到次氯酸，起到杀菌消毒的作用，B项正确；

C.硝酸核溶于水可以吸热，因此可以用作速冷冰袋，C项正确；

D.医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，浓度太高或浓度太低都起不到杀菌效果，D项错误；

答案选D。

【点睛】

注意医用酒精的75%的是体积分数，而化学中一般用得较多的是质量分数，例如98%的浓硫酸中的98%就是质量分

数。

6、D

【解析】

+

A.得电子能力H+>Na+,电解饱和食盐水阴极：2H+2e=H2?,故A正确；

B.电解饱和食盐水过程中，H+被消耗，促进水的电离，阴极消耗H+同时得到OH-,故B正确；

C.失电子能力cr>OH-,电解饱和食盐水阳极：2Cr-2e-=CLT，故阳极得到C12,故c正确；

D.D.电解池中，阴离子会向阳极移动，而阴极氢离子放电，使整个溶液显碱性，因此阳极区滴酚麟也会变红，故D

错误；

故选D。

7、A

【解析】

A、NH3极易溶于水，使烧瓶内压强减小，水溶液呈碱性，遇酚配变红，形成红色喷泉，故A正确；B、从碘的四氯化

碳溶液中分离碘，应用蒸储装置，故B错误；C、SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑，故C错误；D、铜与浓硫酸反

应要加热，故D错误；故选A。

8、A

【解析】钠与水反应生成氢气，铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以所得气体为氢气，故A正确；非标准状况下，

2.24L气体的物质的量不一定是0.1mol,故B错误；上述过程，发生钠与水反应生、铝与氢氧化钠溶液反应，共发生

两个化学反应，故C错误；所得溶液中的溶质可能有偏铝酸钠和氢氧化钠两种溶质，故D错误。

点睛：铝能与酸反应放出氢气，铝也能与强碱溶液反应放出氢气，如2A1+2NaOH+2H=2NaA10?+3H?。

9、B

【解析】

主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20；M是地壳中含量最多的元素，则M为O元素；X、Z

为金属元素，其最外层电子数只能为1、2、3,当X最外层电子数为1时，Z的最外层电子数可能为1、2、3,Y的最

外层电子数为12-1-1=10、124-2=9、12-1-3=8,都不可能，所以X、Z最外层电子数只能为2、3,Y的最外层电子数

为12-2-3=7,结合原子序数大小及都是主族元素可知，X为Al、Y为Cl、Z为Ca元素

【详解】

根据分析可知：M为O,X为ALY为CLZ为Ca元素。

A.电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径XVMVY,故A正确；

B.O、Ca形成的过氧化钙中含有0-0共价键，故B错误；

C.C1O2具有强氧化性，可用于自来水消毒，故C正确；

D.工业上通过电解熔融氧化铝获得金属铝，故D正确；

答案选B。

【点睛】

难点：通过讨论推断X、Y为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质。

10、A

【解析】

A.金刚石为原子晶体，晶体中含有非极性共价键C-C键，由于该晶体的原子晶体，原子之间通过共价键结合，断裂

需要吸收很高的能量，因此该物质的熔沸点很高，所以可能有很高的熔沸点，故A正确；

B.同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，H2O2等含有非极

性键，属于化合物，故B错误；

C.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有非极性共价键，如NazCh,故C错误；

D.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有非极性共价键，如Na2O2,因此含有非极性键的化合物可能是离子晶体,

故D错误;

故选：A»

11、D

【解析】

本题考查有机物的知识，碳碳双键使滨水和酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同，前者是加成反应，后者是氧化

反应；有机物中碳碳双键、叁键、苯环才具有所有碳共面。由图可知，分子式为GoHrO,羟基直接连苯环，且苯环

上有2个取代基，还剩-C4H9,其结构有四种，分别是（,—C-"C—"C'

每一种在苯环上与羟基分别有邻间对3种异构体，共12种。

【详解】

A.根据图示，葛缕酮的不饱和度为4,所以分子式为CioHuO,A项错误；

B.葛缕酮使滨水和酸性KMnO4溶液褪色，但原理不同，前者是加成反应，后者是氧化反应；B项错误；

C.葛缕酮中所有碳原子不可能处于同一个平面，C项错误；

D.分子式为GoHuO,羟基直接连苯环，且苯环上有2个取代基，还剩-C4H9,其结构有四种，分别是

—c—c—c—€>—­c-c-c每一种在苯环上与羟基分别有邻间对3种异构体,

cc'

共12种，D项正确。

答案选D。

【点睛】

在确定含苯环的同分异构体的题目中，要确定苯环上有几个取代基，之后确定每个取代基是什么基团，例如此题中确

定苯环上有羟基之外，还有一个乙基，乙基有4种机构，每一种和羟基成3种同分异构，这样共有12种。

苯环上如果有2个取代基（-X、-X或者-X、-Y）有3种同分异构；如果有3个取代基时（-X、-X、-Y）有6种同分异

构体；如果是（-X、-Y、-Z）有10种同分异构体。

12、C

【解析】

A.金刚石中平均1个碳原子形成2个共价键，石墨中平均1个碳原子形成1.5个共价键，因此12g金刚石与12g石墨

所含共价键数不相等，A错误；

B.常温下，lLpH=7的lmol/LHCOONH4溶液显中性，根据电荷守恒守恒可知HCOCT与NH；的浓度相等，但由于二

者均水解，所以数目均小于NA,B错误；

C.0.ImolCL与0.2molCH4光照充分反应根据氯原子守恒可知生成HC1分子数为0.INA,C正确；

D.100g34%的H2O2（物质的量是Imol）中加入MnCh充分反应生成0.5mol氧气，转移电子数为NA,D错误；

答案选c。

13>B

【解析】

A.NH3与氧气反应生成的是NO,无法直接得到NO2,故A错误；

B.铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液为强碱弱酸盐溶液，水解产物不挥发，蒸发会得到溶质偏铝

酸钠，所以AlNaOH*q)NaA以2(aq)五发.NaAKhG),能够在给定条件下实现，故B正确；

C.铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不是生成氧化铁，故C错误；

D.硝酸银溶液和一水合氨反应生成氢氧化银沉淀，继续加入氨水沉淀溶解生成银氨溶液，蔗糖为非还原性的糖，不

能和银氨溶液反应，物质间转化不能实现，故D错误；

答案选B。

14、C

【解析】

A、H2s03为弱酸，a点溶液中含硫的粒子有SC/'HSO3\H2SO3,a点溶液体积大于20mL,根据物料守恒有

C(H2SO3)+C(SO32-)+C(HSO3_)<0.1mol-L1,a点所加氢氧化钠溶液体积小于20ml,所以和H2sCh反应产物为NaHSOj

和H2s03,根据H2s03的Kai=c(HSCh-)xc(H+)/c(H2so3),根据pKai=-lgKai有Kai=10-i$5=c(HSO3-)xl0-L85/c(H2so3),

所以c(HSO3-)=c(H2so3),带入物料守恒式子中有：2c(H2so3)+c(SO32-)v0.1moHl,A错误。

B、b点加入氢氧化钠溶液的体积为20mL,与H2sO3恰好生成NaHSCh,根据物料守恒有：c(Na+)=c(SO32-)+c(HS()3

2-_++2-

-)+c(H2so3),根据电荷守恒有：c(OH-)+2c(SO3)+c(HSO3)=c(Na)+c(H),所以有：c(OH)+2c(SO3)+c(HSO3

-2+2-_

)=C(SO3-)+C(HSO3-)+C(H2so3)+C(H+),故C(H2SO3)+C(H)=C(SO3)+C(OH)>B正确。

C、c点加入的氢氧化钠溶液大于20ml小于4()mL所以生成的溶质为Na2sO3和NaHSCh,根据c点溶液中H2sO3的

第二步平衡常数，由pKa2=7.19可得Ka2=10.7/9,又根据KazYStVAcOD/GHSO%,c(H+)=10'?所以C(SO32)=C(HSO3

一)，又根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-),所以有c(Na+)=c(OH-)+3c(HSO3)c(H+),又因为c

点呈碱性，c(OH)>c(H+),所以c(Na+)>3c(HSO3-),C正确；

D、d点恰好完全反应生成Na2s。3溶液，SCV冰解得到HSO3,但是水解程度小，故有c(Na+)>c(S()32-)>c(HS03)

D正确。

正确答案为A

【点睛】

本题考查水溶液中离子浓度大小的比较，较难。B、D选项容易判断，主要是A、C两个选项的判断较难，首先须分析

每点溶液中溶质的成分及酸碱性、然后利用电离常数和对应点氢离子浓度，得到有关的某两种离子浓度相等的等式，

然后利用不等式的知识解答。

15、C

【解析】

A.n(NaCl)=旦，pV表示的是氯化钠溶液的质量，故A错误；

58.5

m

B.溶液的质量为：pg*cm3xVmL=pVg,则质量分数s%=——,故B错误；

「V

C.溶液的物质的量浓度为：c(NaCl)=J00°"'""=10pw/58.5,故C正确：

M

D.马也不是氯化钠溶液的体积，故D错误；

58.5

故答案选Co

16、D

【解析】

A.求算CuS的Ksp,利用b点。在b点，CuCh和Na2s恰好完全反应，方程式为Cu2++S2-=CuSI,溶液中的Cu?

+和52一的浓度相等,—lgc(Cu2+)=17.7,贝!|c(Cu2+)=10-m7mol/L。贝!]Ksp=c(Cu2+),c(S2')=10-17-7X10-17-7=10—354«»4X10

一汽其数量级为10-36,A项错误；

22+

B.曲线上a点溶液为CuS的饱和溶液，c(S')•c(Cu)=Ksp(CuS),B项错误；

C.在水溶液中，c(H+)・c(OH-)=Kw,温度不变，其乘积不变，C项错误；

D.c点溶液Na2s溶液多加了一倍，CuCl2+Na2S=CuSI+2NaCL溶液为NaCl和Na2s的混合溶液，浓度之比为2:1。

c(Na+)>c(Cr)>c(S2-),S2-会水解，S2-+H2OK=HS-+OH-溶液呈现碱性，c(OlT)>c(H+),水解是微弱的，有c(S2

")>c(OH").排序为c(Na+)>c(Cr)>c(S*)>c(OH-)>c(H+)；D项正确;

本题答案选D。

17、D

【解析】

a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，贝!Ja为Na；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b为C；

c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为S；c与d同周期，d的原子半径小于c,则d为CL

【详解】

A.Na+核外电子层数为2,而C1-和S*核外电子层数为3,故Na+半径小于。-和S?-的半径；电子层数相同时，质子数

越多，半径越小，所以cr的半径小于S2-的半径，所以离子半径：aVdVc,故A错误；

B.a、c形成的化合物可以有多硫化钠NazSx,既有离子键，又有共价键，故B错误；

C.元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，相应离子的还原性越弱，所以简单离子还原性：c>d,故C错误；

D.硫单质易溶于CS2中，故D正确；

故选Do

18>B

【解析】

A、酚猷变红色的溶液，此溶液显碱性，Al3\OIF生成沉淀或AIO2,不能大量共存，故A错误；

B、根据信息，此溶液中c(H+)>c(OH-),溶液显酸性，这些离子不反应，能大量共存，故正确；

C、与A1能放出氢气的，同业可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则Fe2+和OH」不共存，若酸性，N(h-在酸性条

件下具有强氧化性，不产生H2,故C错误；

D、水电离的c(H+)=lxl()r3moi【-I的溶液，此物质对水电离有抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性，AKh，CO^

和H+不能大量共存，故D错误。

答案选B。

19、D

【解析】

VzOs+xLi妥善LixVzOs,分析反应得出Li化合价升高，为负极，V2O5化合价降低，为正极。

【详解】

A.该电池充电时，阴极的电极反应式为Li++e.=Li,故A错误；

B.Li会与LiCl水溶液中水反应，因此LiCl水溶液不能作电解质溶液，故B错误；

C.根据电子守恒得到关系式2Li—Ni,因此当电池中有7gLi即Imol参与放电时，能得到0.5molNi即29.5g,故C错

误；

D.电解过程中，碳棒为阳极，阳极区钠离子穿过阳离子膜不断向右移动，右边是阴极，阴极区氯离子穿过阴离子膜不

断向左移动，因此NaCl溶液的浓度会不断增大，故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

分析电池中化合价，对放电来说化合价升高为负极，降低为正极，充电时，原电池的负极就是充电时的阴极，书写时

将原电池负极反过来书写即可。

20、B

【解析】

A.由“以原水淋汁”可以看出，“石碱”的主要成分易溶于水，故A正确；

B.“采蒿蓼之属……晒干烧灰”，草木灰的成分是碳酸钾，故B错误；

C.碳酸钾溶液呈碱性，可用作洗涤剂，故C正确；

D.“以原水淋汁……久则凝淀如石”是从碳酸钾溶液中得到碳酸钾晶体，操作为蒸发结晶，故D正确；

选B。

21、C

【解析】

A.二氧化硫与氯水反应生成硫酸和盐酸，使氯水褪色，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故A错误；

B.铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸中部分硫元素化合价降低、部分化合价不变，浓硫酸表现强的

氧化性和酸性，使铜化合价升高体现浓硫酸的强的氧化性，故B错误；

C.硅单质中硅化合价为0,处于低价，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来，体现其还原性，故c正确；

D.过氧化氢分解生成氧气和水，反应中二氧化铸起催化作用，故D错误；

故选C。

22、C

【解析】

A.将SO?分别通人滨水和酸性高镒酸钾溶液中，滨水和酸性高铳酸钾溶液均褪色，体现了SCh的还原性，而不是漂

白性，故A错误；

B.向1mL2moil-NaOH溶液中滴加1~2滴0.10101・匚乩8。2溶液，再滴加2滴0111101-匚/65溶液，观察到

先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀，因NaOH溶液过量，无法判断Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3,故B错误；

C.向滴有酚酸的Na2co3溶液中加入少量BaC%固体，发现有有白色沉淀生成，溶液红色变浅，说明Ba?+与CCh"

结合生成BaC03沉淀，促进CO3Z-的水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，故C正确；

D.将CaCO：与盐酸反应得到的气体直通入NazSi。?溶液中，观察到产生白色沉淀，因盐酸有挥发性，生成的

中混有HCL则无法判断碳酸的酸性比硅酸强，故D错误；

故答案为C»

二、非选择题(共84分)

COOH

23、3,5•二硝基苯甲酸竣基澳原子广］取代反应

COOH衣H双COOCHj

Rr.jrh+CH30H:尸fS+H2O防止两个硝基都转化为氨基30

Br人外ocHj-Br/9ocH$

『2cH3COOH80H

N

02NO2NH2

【解析】

COOH

由c的结构简式和A到B,A到C的反应条件逆推可知B为;在以工业合

成