2022-2023学年陕西省安康市汉阴县第二高级中学化学高三年级上册期中经典模拟试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷

考生须知：

1,全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2,请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列对各组离子或物质是否能够大量共存及解释正确的是

发生反应

-I3溶液中：2+、

c(OH-)=1X10mol/LFe^NO3不能共

2++3+

A3Fe+NO3+4H=3Fe+NOT+2H2O

存

SO4,Na

不能共

22+

B溶液中：K\Cu\Cl->NH3«H2O发生反应Cu+2OH=Cu(OH)2I

存

不能共NH3为碱性气体，co2为酸性气体，二者反应生成

C常温常压下：NH3、。2、H2、CO2

存

（NH4）2c

可以共

D溶液中：Al3\Na\SO：、HCO,不能发生反应

存

D.D

2、《本草纲目》中对玻璃有如下叙述：“本作颇黎。颇黎，国名也。其莹如水，其坚如玉，故名水玉，与水精（即水晶,

主要成分为SiO2）同名。有酒色、紫色、白色，莹澈与水精相似。”下列说法镇族的是（）

A.文中所描述的玻璃颜色，来自某些金属氧化物

B.玻璃质地坚硬，不易破碎

C.将石灰石、纯碱、石英在高温下熔融，可制得普通玻璃

D.不能用带有磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛放NaOH溶液

3、对下列装置作用的分析或解释正确的是

丙

A.装置甲可除去HC1中的CL杂质

B.装置乙可吸收SO2,并防止倒吸

C.装置丙石灰水变浑浊即可证明非金属性：Si>C

D.装置丁可制取并收集NO气体

4、配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下列情况会使配制结果偏大的是

①溶解后未冷却即转移、定容

②定容时仰视容量瓶刻度线

③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视

④将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2〜3次，转移至容量瓶

A.①②B.②③

C.①④D.②③④

5、下列指定反应的离子方程式正确的是

3t

A.用白醋除铁锈：Fe2O3xH2O+6H==（3+x）H2O+2Fe

B.用惰性电极电解MgCh溶液：2C1+2H2。通电C5+H2T+2OH

3

C.向NILAKSO%溶液中加入过量的NaOH溶液：A1+4OH==A1O2+2H2O

D.向含NH3的污水中加入NaClO将其转化为N2：3C1O+2NH3==3CH-N2t+3H2O

6、下列关于C、Si及其化合物性质与应用的叙述错误的是

A.热稳定性CH4>SiH4

B.硅可以用作制造变压器的铁芯材料

C.用焦炭还原二氧化硅可以得到含有少量杂质的粗硅

D.石墨烯是一种碳氢化合物

7、用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（）

miv

A.加热装置I中的烧杯分离L和高镒酸钾固体

B.用装置II验证二氧化硫的漂白性

C.用装置HI制备氢氧化亚铁沉淀

D.用装置IV检验氯化钱受热分解生成的两种气体

8、下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是

A.用葡萄糖制镜或保温瓶胆B.用C1O2杀菌、消毒

C.用NazSiCh溶液制备木材防火剂D.用浸泡过高锌酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

9、下列用品对应的有效成分及用途壁误的是（）

ABcD

幅■E白粉l•■方UK化和月

1小苏打】

用品E1

有效成分)

Na2SiO3Na2cO3Ca(ClO)2A1(OH3

用途防火剂发酵粉消毒剂抗酸药

A.AB.BC.CD.D

10、下列物质中在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是

A.石墨B.KNO3C.H2sChD.蔗糖

co2——^^-HCO~

11、人体血液里存在重要的酸碱平衡：1r，使人体血液pH保持在7.35〜7.45,

否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随式化。3一）：式"2。。3）变化关系如下表：

c(HC03-):c(H2c。3)1.017.820.022.4

pH6.107.357.407.45

下列说法不无碗的是

A.正常人体血液中，”，。3一的水解程度大于电离程度

B.人体血液酸中毒时，可注射Na"C°3溶液缓解

c.P”=7°。的血液中，以“2。。3）＜式"。。3）

D.pH=7.40的血液中，“eg一的水解程度一定大于"2。。3的电离程度

12、下列说法正确的是

A.根据反应Cu+H2sth懑曳C11SO4+H2T可推出Cu的还原性比%的强

B.电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次序依次是Ci?+、H+、Pb2+

C.含amolNa2s的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体（不考虑S（h在水中的溶解）

D.由置换反应L+2NaClO3===2NaIO3+C12可知L的氧化性强于CL的氧化性

13、氏和L在一定条件下能发生反应：H2(g)+L(g)U2Hl(g)AH=-akJ・moL下列说法正确的是()

(HJ?)心皿:®(H)

Q

(%。均大于零)

A.%、L和HI分子中的化学键都是非极性共价键

B.断开2molHI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ

C.相同条件下，1molHz(g)和1molL(g)总能量小于2molHI(g)的总能量

D.向密闭容器中加入2molHz(g)和2molL(g),充分反应后放出的热量为2akJ

14、在恒容密闭容器中进行2NO+O202NO2达到平衡的标志的个数是

①U(C)2)：U(NO2)=1:2

②单位时间内生成nmolOz的同时，消耗2nmolNO

③剩余Nth、NO、Ch的物质的量之比为2:2:1

④混合气体的密度不再改变

⑤混合气体的颜色不再改变

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

A.2个B.3个C.4个D.5个

15、室温下，关于浓度均为的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是

A.分别加水稀释10倍后，醋酸的pH大

B.两者分别与形状大小完全相同的Zn发生反应，开始时盐酸中反应速率快

C.等体积的两溶液分别与相同浓度的NaOH溶液反应至中性，盐酸消耗的NaOH溶液体积大

D.等体积的两种溶液分别与足量的Zn发生反应，醋酸中产生的H2多

16、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象实验结论

向一定浓度的NazSiOs溶液中通入适量CO?气体，出现白色沉

AHzSiOs的酸性比H2CO3的酸性强

淀

向某溶液中先滴加Ba(N0a)2溶液，再滴加稀盐酸，出现白色沉

2

B原溶液中可能含SO3

淀

C用钳丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中不含钾元素

向10矶0.2mol•L-*NaOH溶液中滴入2滴0.1mol•f'MgCL

D溶液，产生白色沉淀后，再加2滴0.1mol•匚,FeCL溶液，Asp[Mg(OH)2]>Asp[Fe(0H)3]

产生红褐色沉淀

A.AB.BC.CD.D

17、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W为同主族元素，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应

的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。由这四种元素中的一种或几种组成的物质存在如下转化关系，甲+乙一丙+W,

其中甲是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，乙为一种二元化合物，常温下O.lmoH/丙溶液的pH=13,下

列说法错误的是

A.X和Y、W均至少能形成两种化合物

B.乙和丙均为既含有离子键又含有共价键的离子化合物

C.四种元素简单离子半径中Z的最小

D.气态氢化物的稳定性：X>W

18、下列说法正确的是（）

A.CH3（C2Hs）CHCH（CH3）2的系统命名为2—甲基一3—乙基丁烷

B.苯甲酸的结构简式为HCOO©

C.利用乙醇的还原性以及Cr3+、O2O72-的颜色差异来检验酒后驾车

D.CsHn）的同分异构体中属于烯崎的有6种

19、下列物质熔点最高的物质是

A.金刚石B.氯化钠C.碳化硅D.干冰

20、下列说法正确的是（）

A.用CCL萃取碘水中的碘单质，振荡过程中需进行放气操作

B.用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度偏高

C.量筒上标有“0”刻度、温度和规格

D.用棕色的碱式滴定管准确量取10.00mL滨水

21、下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

选

陈述I陈述n

项

ASO2有漂白性so?可使滨水褪色

B分别测定室温下等物质的量浓度的Na2s与Na2cCh溶液的pH,后者较大证明非金属性:s>c

向铁和稀硝酸反应后的渗液中若滴加KSCN溶液显红色:若滴加酸性高镒酸钾溶液该溶液中既有Fe",还有

C

紫红色褪去Fe2+

浓硫酸可用于干燥%和

D浓硫酸有脱水性

co

A.AB.BC.CD.D

22、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.Fe比Cu活泼，FeCb溶液可用作铜制线路板的蚀刻剂

B.竽。2熔点高，可用作半导体材料

C.NaClO具有氧化性，可用于消菌杀毒

D.CO2密度比空气大且不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂

二、非选择题(共84分)

23、(14分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。①A元素组成的单质是相同条件下密度最

小的物质；②B元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍；③D原子的电子层数与最外层电子数之比为3：1；

④E元素的最外层电子数是电子层数的2倍；⑤C与E同主族。请回答下列问题：

(1)B元素在周期表中的位置是：

(2)写出化合物D2c2的电子式____________;该化合物中所含化学键类型为

⑶化合物A2c和A2E中，沸点较高的是(填化学式)

(4)化合物EC2常温下呈气态，将其通入Ba(NO»2溶液中，有白色沉淀和NO气体放出，该反应的离子方程式为

(5)元素A、B、C按原子个数比2：1：1组成的化合物是常见的室内装修污染物，该物质的分子空间构型为

;该化合物中B原子的杂化轨道类型为

24、(12分)高分子化合物G是一种重要的化工产品，可由煌A(C3H6)和苯合成。合成G的流程如图:

已知：①B和C中核磁共振氢谱分别有4种和3种峰

@CH3Cl+NaCNfCH3CN+NaCl

③CH3CNHg/H，>CH3coOH

®O-N°2Fe/HCI>O~~NH2

请回答下列问题：

(1)A的名称是o

(2)反应①的反应类型是,反应⑥的反应类型是。

(3)D的结构简式是«

(4)E中官能团的名称是。

⑸反应⑦的化学方程式是o

(6)F的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：o

①苯环对位上有两个取代基，其中一个是-N%

②能发生水解反应

③核磁共振氢谱共有5组峰

(7)参照上述流程图，写出用乙烯、NaCN为原料制备聚酯H{OCH,CH,O8CH,CH2±OH的合成路线(其他无

机试剂任选)

25、(12分)二氯化二硫(S2CI2)可作硫化剂、氯化剂。常温下是一种黄红色液体，沸点137C,在潮湿的空气中剧烈水

解而发烟。S2CI2可通过硫与少量氯气在U0~140'C反应制得，氯气过量则会生成SCL。

(1)选用以下装置制取少量S2a乂加热及夹持装置略)：

①仪器m的名称为

②A中发生反应的化学方程式为一。

③B中玻璃纤维的作用是

@D中的最佳试剂是_（填字母）。

a.碱石灰b.浓硫酸c.NaOH溶液d.无水氯化钙

（2）S2cL遇水剧烈水解，生成SO2、HC1和一种常见的固体。

①该固体是

②甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH溶液，

该方案一（填“可行”或"不可行”），原因是一.

（3）乙同学按如下实验方案检验S2cL是否含有杂质：

①取1.25g产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、Ba（N（h）2溶液，过滤；

②往①的滤液中加入足量AgNCh溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为2.87g。则产品中氯元素的质量分数为一,

由此可知产品中一（填“含有”或“不含有”）SCL杂质。

26、（10分）使用下图装置可进行测定SO2转化成SO3转化率的实验探究：

（1）请从下图A〜F装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中

（2）用ImolNa2s03粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入。2一段时间后，测得装置HI增重了12.8g,

则实验中SO2的转化率为%o

（3）为使SO2有较高的转化率，应均匀通入02.,且试验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作顺序

是;尾端球形干燥管的作用是o

(4)将S(h通过NazCh粉末，完全反应后除生成。2外还生成一种白色粉末。证明该白色粉末既有Na2sCh又有Na2SO4

所需的试剂是水、、、品红溶液。

27、(12分)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验一制取氯酸钾和氯水

利用图1所示的实验装置进行实验。

(1)制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有

(2)若对调B和C装置的位置，(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。

实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究

(3)在不同条件下KCICh可将KI氧化为L或KKh。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中

系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行):

试管编号1234

O.ZOmohL^KI/mL1.01.01.01.0

KClOj(s)/g0.100.100.100.10

2sOVmL03.06.09.0

蒸镭水9.06.03.00

实验现象

①系列a实验的实验目的是。

②设计1号试管实验的作用是o

③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCL

则此反应的离子方程式为»

实验三测定饱和氯水中氯元素的总量

(4)该小组设计的实验方案为：使用图2装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的

主要原因是。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)

28、(14分)NaBH&储氢材料、燃料电池等方面具有重要应用。

(1)NaBH4中H元素的化合价为一1,具有强还原性，一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液,溶液中BH4

2+

与Fe反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)；,参加反应的BH4与生成的纳米铁粉的物质的量之比为

⑵NaBH4燃料电池中，NaBH«转化为NaBO?,电解NaBO?溶液又可制得NaBH,,实现物质的循环利用，电解装

①电解池阴极的电极反应式为。

②两电极区间使用阳离子交换膜，不允许阴离子通过的原因是

⑶NaBH4催化释氢。在催化剂作用下，NaBH4与水反应生成H2,可能的反应机理如图所示。

—OH"

傕化剂

B原子OH原子原子

①其他条件不变时，以D?O代替H2。催化释氢，所得气体的分子式为

②已知：HR。?为一元弱酸，HaB。,水溶液呈酸性的原因是(用离子方式表示)。

(4)在催化剂的作用下，NaBH4与水反应，释氢体积及温度随反应时间的变化如图所示。

①0〜20min内，温度随时间快速升高的原因是.

②20min后，氢气体积在增加，而温度却下降的原因是。

29、(10分)铁的化合物在工业上有重要的应用.

(1)FeCh净水的原理是(用离子方程式表示).FeCh溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主

要原因是(用离子方程式表示).

(2)为节约成本，工业上用NaCICh氧化酸性FeCL废液得到FeCh.

①若酸性FeCL废液中c(Fe2+)=2.0xl(pmol・L」，c(Fe1+)=1.0xlO1mol*L,,c(Cl)=5.1xl02mol»L则该溶液的

PH约为.

②完成NaClOf氧化FeCh的离子方程式：

_ClOr+_Fe2++_____=_C1+_Fe,++.

(1)高铁酸钾(KFeOQ是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染.已知高铁酸盐热稳定性差，

工业上用湿法制备KzFeCh的流程如图1所示：反应③加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾(KFeO。，这说明

.某温度下，将CL通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、NaCKh的混合溶

液，经测定CIO与ClOr离子的物质的量之比是1：2,则CL与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素

的物质的量之比为.

(4)工业上还可用通过电解浓NaOH溶液来制备NazFeO,，其工作原理如图2所示：阳极的电极反应式为

2022-2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【题目详解】A.c(OH-)=lxl()r3moi/L的溶液中，c(H+)=0.1mol/L,溶液呈酸性，则亚铁离子与氢离子、硝酸根离子

发生氧化还原反应，不能大量共存，A正确；

B.溶液中Cu2+、NH3・H2O不能大量共存，且铜离子可与一水合氨生成络合离子，B错误；

C.氨气与二氧化碳在水溶液中发生反应，但干燥的气体不反应，C错误；

D.溶液中AF+、HCO；发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，D错误；

答案为A。

2、B

【答案解析】A、玻璃中含有少量金属氧化物，能够使玻璃呈现不同的颜色，故A正确；

B、玻璃是一种质地坚硬，容易破碎的玻璃态物质，故B错误；

C、制玻璃的原料是：石灰石、纯碱、石英，三者在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃，故C正确；

D、玻璃塞中的二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠，长时间后，塞子不容易打开，所以氢氧化钠溶液不能用带有

磨口玻璃塞的试剂瓶盛装，故D正确；

故选B。

3、D

【答案解析】试题分析：HC1极易溶于水，会被饱和氯化钠吸收，A错；饱和石灰水的浓度很小，不能用来吸收SO2,

B错；C中石灰水变浑浊只说明反应有CO2生成，反应不是强酸制弱酸，C错；稀硝酸与铜反应生成NO,NO不溶于

水，可用排水法收集，D对。

考点：实验装置图和实验目的的评价。

4、C

【答案解析】根据c=n/V判断不当操作对n、V的影响，进而判断溶液浓度的变化。

【题目详解】①溶解后未冷却即转移、定容，V偏小，故浓度偏大；

②定容时仰视容量瓶刻度线，V偏大，故浓度偏小；

③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视，n偏小，故浓度偏小；

④量筒不用洗涤，故n偏大，故浓度偏大；

故选C。

5、D

【答案解析】A.醋酸是弱酸，不可拆，故A错误；B.用惰性电极电解

MgCL溶液时发生的离子反应方程式为Mg2++2C1+2H2。尊皇CLf+H2T+Mg(OH)21，故B错误；C.向NH4Al(SOR

溶液中加入过量的

NaOH溶液发生的离子反应方程式为NH4++A13++5OH-==AK)2-+2H2O+NHyH2O,故C错误；D.向含NHj的污水中加

入NaClO将其转化为N2发生的离子反应方程式为3CKT+2NH3==3C1-+N2T+3H20,故D正确；答案为D。

点睛：解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液

与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg?+遇OH-和CCV”时更易生成的是Mg(OH”沉淀等。

②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaH

CO3只能改写成Na+和HCOj。③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷

守恒及原子守恒。④注意反应物的用量对离子反应的影响。

6、D

【题目详解】A.元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性：C>Si,所以物

质的热稳定性：CH4>SiH4,A正确；

B.硅铁合金可以用作制造变压器的铁芯材料，B正确；

C.二氧化硅中含有杂质，在高温下焦炭与二氧化硅反应产生Si和CO,杂质也被还原产生相应的单质，也会有部分

碳混在硅中，因此用焦炭还原二氧化硅得到的是含有少量杂质的粗硅，C正确；

D.石墨烯是一种碳元素的单质，不是化合物，D错误；

故答案为D。

7、D

【题目详解】A.加热碘升华，高锈酸钾分解，加热法不能分离两者混合物，故A错误；

B.二氧化硫与滨水发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，与漂白性无关，故B错误；

C.关闭止水夹，NaOH难与硫酸亚铁接触，不能制备氢氧化亚铁，故C错误；

D.氯化钱分解生成氨气、HC1,氨气可使湿润的酚酸试纸变红，HC1可使蓝色石蕊试纸变红，P2O5可以吸收氨气，

碱石灰可以吸收HC1,所以可检验氯化核受热分解生成的两种气体，故D正确；

本题答案：Do

8、C

【答案解析】A.葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖作还原剂被

氧化，所以利用了其还原性，A不符合题意；B.漂白液杀菌、消毒，利用其强氧化性，所以利用了其氧化性，B不符

合题意；C.NazSiCh溶液制备木材防火剂，不发生氧化还原反应，与氧化性或还原性无关，C符合题意；D.高镒酸

钾可氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，所以利用了其氧化性，D不符合题意，

答案选C。

9、B

【答案解析】A.NazSiCh的水溶液俗称为水玻璃，可以做木材防火剂，故A正确；

B.小苏打是NaHCCh,碳酸钠俗名是苏打，碳酸氢钠用于制作发酵粉，故B错误；

C.次氯酸钙是漂白粉的有效成分，其中的CRT具有强氧化性，能杀灭病毒，可做消毒剂，故C正确；

D.A1(OH)3表现两性，能与胃酸反应，可以做抗酸药，故D正确。

故选B。

10、A

【分析】电解质、非电解质均是化合物，电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物；导电的物质不一定是电解质，

以此分析解决此题。

【题目详解】A项，石墨能导电，属于单质，既不是电解质又不是非电解质；

B项，KNO3属于盐，在水溶液里、熔融时都能导电，属于电解质：

C项，H2sO』属于酸，在水溶液里电离产生氢离子和硫酸根离子能导电，属于电解质；

D项，蔗糖属于非电解质，不导电。

综上所述，符合题意的选项为A。

11、D

【答案解析】正常人体的血液显碱性，所以一定是〃C°3」的水解程度大于电离程度，选项A正确。人体血液酸中毒时,

可注射Na"C&溶液使题目的平衡逆向移动，消耗氢离子以缓解酸中毒，选项B正确。从表中得到:C(%CO3)=C("CO3-)

时溶液pH=6.10,为使溶液pH=7,应该多加入一些碳酸氢根，所以选项C正确。在pH=7.40的血液中(显碱性)，碳

酸氢根离子的浓度是碳酸的20倍,只能说明因为碳酸氢根离子浓度比碳酸大很多,所以溶液显碳酸氢钠的性质(碱性),

无法比较"，。3-的水解程度和“2。。3的电离程度的相对大小，选项D错误。

12、C

通电

【答案解析】A.因为该反应是非自发的，不能根据反应Cu+H2s04CuSO’+H2T推出Cu还原性比H2强的结论，

A项错误；

B.因为该溶液中H+浓度很小，此时H+得电子能力比Pb2+弱，所以阴极上阳离子得电子次序依次是CM+、Pb2\H+,

B项错误；

C.Na2s中硫元素显-2价，SO2中硫元素显+4价，Na2s与S(h发生归中反应生成S,若使amolNa2s溶液吸收SCh最多，

则Na2s完全转化为S和NaHSOa,发生反应的化学方程式为2Na2s+5SO2+2H2O=3Sl+4NaHSC>3,根据化学计量数知

amol:n(SO2)=2:5,所以n(SO2)=2.5amol,

C项正确；

D反应l2+2NaCKh===2NaK>3+CL中碘元素化合价由L的0价升高到NalCh中的+5价，L失去电子是还原剂，表现

还原性，所以h的氧化性弱于CL,D项错误；答案选C。

13、B

【题目详解】A.HI分子中的化学键是极性共价键，故A错误；

B.AH=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol-2H-I=-aKJ/mol,得到断开

2moiH-I键所需能量约为(a+b+c)KJ,故B正确；

1

C.H2和L在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)^2HI(g)\H=-akJ-moE.反应是放热反应，反应物能量高于

生成物，故C错误；

D.反应是可逆反应不能进行彻底，依据婚变意义分析，向密闭容器中加入2m。1周和2moiL,充分反应后放出的热量

小于2akJ,故D错误；

故选：B.

14、B

【题目详解】①U(O2)：D(NO2)=1：2,不能说明正逆反应速率相等，不能判断平衡；②单位时间内生成nmol02说明

生成2nmolNO,同时，消耗2nmolNO,说明正逆反应速率相等，反应达到平衡；③剩余NO2、NO、O2的物质的量

之比为2:2:1,不能说明反应达到平衡；④根据p=/，反应中均为气体，混合气体质量不变，恒容V不变，混合气体

的密度始终不变，不能说明反应达到平衡；⑤二氧化氮显红棕色，混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮的浓度不

再改变，反应达到平衡；⑥根据M=—,反应中均为气体，混合气体质量不变，该反应气体总的物质的量减小，故M

n

变化，当混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡；综上，能说明反应达到平衡的有②⑤⑥，有3

个；

答案选B。

15、D

【答案解析】相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，都是一元酸，可以提供的H,数量相同，盐酸是强酸，完全电离，醋酸

是弱酸，部分电离，所以溶液中1T浓度盐酸大于醋酸。

【题目详解】A项、加水稀释100倍后，盐酸溶液的pH增大2各单位，醋酸是弱酸，氢离子浓度小，PH大于盐酸，故

A正确；

B项、、体积相同，浓度均为的盐酸和醋酸两种溶液中，醋酸是弱电解质存在电离平衡，溶液中的氢离子浓

度小于盐酸中的氢离子浓度，所以加入锌时，盐酸的反应速率要快于醋酸，故B正确；

C项、若等体积的两溶液分别与相同浓度的NaOH溶液恰好中和，盐酸反应生成氯化钠，溶液pH=7,醋酸反应生成醋酸

钠，醋酸钠发生水解反应使溶液pH>7,则反应至中性时，醋酸不能完全反应，必有盐酸消耗的NaOH溶液体积大于醋

酸，C正确；

D项、体积相同，浓度均为的盐酸和醋酸两种溶液溶质物质的量相同，都是一元酸，和Zn反应生成%相同，

故D错误。

故选D。

【答案点睛】

本题考查了弱电解质的电离平衡应用，稀释时溶液中离子浓度变化的判断、酸碱恰好中和的反应实质和溶液显中性的

原因分析是解答的关键。

16、B

【答案解析】利用酸碱反的规律、常见离子检验方法、沉淀转化规律，分析作出判断。

【题目详解】A项：复分解反应中，通常有较强酸生成较弱酸的规律。CO2气体通入NazSith溶液生成H2SiO3白色沉

淀，说明H2c03酸性强于H2SiO3酸性。A项错误；

B项：某溶液中先后加入Ba(NO3”溶液、稀盐酸，相当于加入了强氧化性的硝酸，则白色沉淀可能是BaSO4或AgCL

原溶液中可能有Sth?-、Sth?一或Ag+。B项正确；

C项：焰色反应时火焰呈黄色，则样品中含有钠元素，还不能确定是否含钾元素。若透过蓝色钻玻璃观察火焰是否呈

紫色，可确定是否有钾元素。C项错误；

D项：虽然白色难溶物Mg(OH)2能转化为红褐色难溶物Fe(OH)3,但其化学式类型不同，不能比较它们的溶度积。D

项错误。

本题选B。

17>B

【答案解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀

溶液中，不溶于其浓溶液中，说明Z为A1元素，W为S元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化;

X和W为同主族元素，则X为。元素；甲是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒,则甲为H2O2,常温下O.lmollT

丙溶液的pH=13,则丙为强碱，说明X、Y、Z、W四种元素中有一种元素的氢氧化物为强碱，则丫为Na元素，则丙

为NaOH；由于这四种元素中的一种或几种组成的物质存在甲+乙一丙+W的转化关系，且乙为一种二元化合物，则乙

为Na2So

A.根据上述分析X、Y、W分别为O、Na、S元素。X和丫能形成氧化钠、过氧化钠，X和W能形成二氧化

硫、三氧化硫，即X和Y、W均至少能形成两种化合物，故A正确；

B.通过上述分析可知，乙为硫化钠，硫化钠是只含离子键的离子化合物，丙为氢氧化钠，氢氧化钠是既含离

子键又含共价键的离子化合物，故B错误；

c.W的离子核外电子层数最多，离子半径最大，X、Y、Z的离子具有相同的电子层结构，因为核外电子层数

相同时，核电荷数越大半径越小，Z的核电荷数最大，离子半径最小，故c正确；

D.X和W为同主族元素，非金属性X>W,因为非金属性越强，气体氢化物越稳定，则气态氨化物的稳定性

X>W,故D正确。答案选B。

18、C

【题目详解】A.CHKC2HS)CHCH(CH3)2的主链含有5个碳原子，系统命名为2,3—二甲基戊烷，故A错误；

B.HCOCK◎是甲酸苯酯，苯甲酸的结构简式为Q-C8H,故B错误；

C.乙醇具有还原性，可被Cr2(h2-氧化，因此可以利用乙醇的还原性以及Cr3+、O2O72-的颜色差异来检验酒后驾车,

故C正确；

D.相应烯烧有

CH2=CH-CH2-CH2-CH3，CH3-CH=CH-CH2-CH3,CH2=C(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)=CHCH3；CH3CH(CH3)CH

=CH2,共有5种(未考虑立体异构)，故D错误；

故选C.

19、A

【题目详解】金刚石和碳化硅是原子晶体，氯化钠是离子晶体，干冰是分子晶体；熔沸点：原子晶体〉离子晶体>分

子晶体。由于硅的半径大于碳的半径，碳硅键键长大于碳碳键，键长越长键能越小，则碳化硅的熔点低于金刚石。

答案选A。

20、A

【题目详解】A.四氯化碳易挥发，且振荡时加剧其挥发，因此，振荡过程中需进行放气操作。故A正确；

B.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，若定容时仰视刻度线，最终得到的溶液的体积偏大，导致所配溶液的浓

度偏低。故B错误；

C.量筒上标有温度和规格，但没有“0”刻度。故C错误；

D.滨水具有较强的氧化性，准确量取一定体积的滨水不能用碱式滴定管，因为碱式滴定管的橡胶管容易被浸水腐蚀,

应该用酸式滴定管准确量取10.00mL滨水，故D错误；

答案选A。

21、C

【题目详解】A、SO2可使滨水褪色，体现Sth的还原性，故A错误；

B、Na2s不是S元素的最高价含氧酸盐，所以室温下等物质的量浓度的Na2sCh与Na2cCh溶液的pH,后者较大，不

能证明非金属性:S>C,故B错误；

C、Fe3+能使KSCN溶液显红色，Fe?+具有还原性，能使酸性高钛酸钾溶液褪色，故C正确；D、浓硫酸可用于干燥

出和CO,利用浓硫酸的吸水性，故D错误。

答案选C。

【答案点睛】

非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；室温下等物质的量浓度的Na2s04与Na2cCh溶液的pH,后者较大，能证明

非金属性:S>C。

22、C

【题目详解】A、FeCb溶液可用作铜制线路板的饨刻剂，说明Fe3+的氧化性比CM+强，与Fe比Cu活泼无关，选项A

错误；

B、硅导电，用作半导体材料；Si（h熔点高，与用作半导体材料的硅单质，关系不对应，选项B错误；

C、NaClO具有氧化性，可用于消菌杀毒，正确且有对应关系，选项C正确；

D、二氧化碳与镁反应生成氧化镁和碳，所以镁可以在二氧化碳中燃烧，因此镁着火时，不能用CO2来灭火，选项D

错误；

故答案选Co

【答案点睛】

铁与硫酸铜溶液反应，可以置换出单质铜，可以证明金属活泼性：铁大于铜；氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯

化铜，体现了铁离子的氧化性大于铜离子的氧化性。

二、非选择题（共84分）

+2+

23、第二周期第IVA族Na［：0：0：］-Na离子键、共价键H2O

2++2

3SO2+3Ba+2NO3+2H2O=3BaSO4J,+2NO+4H平面三角形sp

【分析】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。①A元素组成的单质是相同条件下密度最小

的物质，则A是H元素；②B元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍，则B原子核外有2个电子层，核外

电子排布是2、4,B是C元素；③D原子的电子层数与最外层电子数之比为3：1,则D核外电子排布式是2、8、1,

D是Na元素；④E元素的最外层电子数是电子层数的2倍，则E核外电子排布是2、8、6,E是S元素；⑤C与E同

主族，原子序数小于Na,大于C,则C是O元素。结合元素的单质及化合物的结构、性质分析解答。

【题目详解】根据上述分析可知A是H,B是C,C是O,D是Na,E是S元素。

(1)B是C元素，在周期表中的位置是第二周期第IVA族；

⑵化合物D2c2是NazCh,该物质中Na+与02?-通过离子键结合，在一中两个O原子通过共价键结合，所以其电子式

为：Na+［：6：6：］2-Na+；该化合物中所含化学键类型为离子键、共价键;

(3)化合物A2c是H2O,AzE是H2S,由于在分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质气化消耗较

多的能量，因此沸点较高的是H2O；

(4)化合物EC2是SO2,在常温下呈气态，该物质具有还原性，将其通入Ba(N(h)2溶液中，有白色沉淀和NO气体放出,

根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为3so2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaS(M+2NO+4H+；

(5)元素A、B、C按原子个数比2：1：1组成的化合物CH2O是常见的室内装修污染物，该物质的分子中，C原子采

用sp2杂化，与O原子形成共价双键，再与2个H原子形成2个共价键，分子空间构型为平面三角形。

【答案点睛】

本题考查了元素的原子结构与物质性质的关系、有电子转移的离子方程式书写等知识。根据题干信息正确推断元素是

解题关键，能很好的反映学生对饮水机化合物的性质及物质结构理论的掌握和应用情况。

COOH

CH3CCH3CH3CCH3

24、丙烯加成反应还原反应较基、硝基一定条件,吒/Q-p+H+

0G

NO：©

NH2

I11

CH63CCH3、CH3CHOO6C、CH3CHco6o

(n-l)H2O

NH2NH2NH2

HOCH2cH20H-----------------------------------------

浓磕酸

CH2=CH2&>BrCH2cH2B1]

[N^NCCHCHCN?^HOOCCHCHCOOH,

H.C-CH-CH,

【分析】苯和A反应生成