2022-2023学年北京古城高级中学高二化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年北京古城高级中学高二化学下学期期末

试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列有机物命名正确的是

CH3-CH-CH3

A.CH,CH,2—乙基丙烷

B.CH3cH2cH2cH2cH3戊烷

c.CH3-O-CH3间二甲苯

沪

CH3_C=CHJ

D.2一甲基一2一丙烯

参考答案：

BD

2.将2.5g金属混合物的粉末跟足量的盐酸反应，生成2.24LH2（标况），则此金属

混合物可能是（）

A.Mg和AlB.A1和FeC.Fe和ZnD.Zn和Cu

参考答案：

B

略

3.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）

-2--

A、H+、Ca?+、NO3、COSB、K+,Na+>Br、NO3

C、Ag+、Na+、Cl、K+D、NH；、K+>NO3、OH

参考答案：

B

略

4.一种充电电池放电时的电极反应为：

-

H2+2OH-2e===2H2O；2NiO(OH)+2H2O+2e-===2Ni(OH)2+2OH

当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是()

A.H2。的还原B.NiO(OH)的还原

C.H2的氧化D.Ni(OH)2的氧化

参考答案：

D

略

5.实验室欲快速制取氢气，应采取的措施是

A.用纯锌和稀硫酸反应

B.用含铜等的粗锌和稀硫酸反应

C.用纯锌和浓硫酸反应

D.用含铜等的粗锌和稀硝酸反应

参考答案：

略

6.下列说法正确的是

A.金属单质和酸反应一定放出氢气

B.含金属元素的离子一定是阳离子

C.金属阳离子被还原一定得到金属单质

D.金属单质在化学反应中只作为还原剂失去电子

参考答案：

D

略

7.试回答下列问题：

⑴分子式为CnH2n一的炫分子中碳碳间共用电子对数为。

(2)Cx可看做是烧减氢后的产物，若某物质分子中碳碳间的共用电子对数为

160,则该碳单质的化学式为o共用电子对数为160的单烯煌的分子式为

____________O

参考答案：

⑴n+3(2)CgoC]60H320

略

8.氯霉素主要成分的结构简式如图，下列有关该化合物的说法不正确的是：

()

_NH-C-CHC12

O2N-/VCH-CHO

OHCH2

OH

A.属于芳香族化合物

B.能发生水解反应

C.不能发生消去反应

D.能发生催化氧化

参考答案：

C

试题分析：A.分子中含有苯环，属于芳香族化合物，A正确；B.分子中含有肽键，能

发生水解反应，B正确；C.分子中含有羟基，能发生消去反应，C错误；D.分子中含有

羟基，能发生催化氧化，D正确，故答案C。

9.对于反应：CaCO：i+2HCl===CaCl2+ILO+CO/t,下列说法正确的

是()

A,用HC1和CaCk表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同

B.不能用CaCQ,的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示

C.用HQ和CO?表示的化学反应速率相同

D.用CaCh浓度的减小表示其反应速率

参考答案：

A

10.现有Al、5、AI2O3、HC1(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质,它们之间有如

图所示转化关系，图中每条线两端的物质可以发生反

应，下列推断不合理的是

A.N一定是HC1(aq)B.X可能为Al

或CI2

C.Y一定为NaOH(aq)D.Q、Z中的一种必定为AI2O3

参考答案：

B

11.靛蓝是一种食品用合成色素，但对人体有害。使用时必须严格控制使用量。靛蓝允许

小于0.lg-kg-。靛蓝结构简式如图所示。下列关于靛蓝的叙述错误的是()

(Y\=c/C>0

\Acz

H«

0H

A.靛蓝可与溟水发生加成反应，使淡水褪色

B.它的分子式是C16M0N2O2

C.该物质分子量较大是高分子化合物

D.它与氢气发生加成反应，Imol靛蓝需氢气最大量是9moi

参考答案：

c

试题分析：A.靛蓝中含有碳碳双键，能够发生加成反应，A正确；B.靛蓝的分子式是

C16Hl0N2O2,B正确；C.该物质的分子量较大，但不是高分子化合物，C错误；D.靛蓝中

的碳碳双键、碳氧双键、苯环都可以与氢气加成，共需要氢气9mol,D正确。故答案C。

12.人们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪物，历经30年多时间弄清了棉子象

鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下（括号内表示④的结构简式）

CHj

C-CH/ZHjOH

I

C-C=CHj)

II

CHiCHi

以上四种信息素中互为同分异构体的是

A.①和②B.③和④C.①和③D.②和④

参考答案：

B

略

13.pH=l的无色溶液中，可大量共存的一组离子是（)

2++—9—2++2

A.Fe、Na、N03、S04B.Cu、NH4、S04

—9—

、CO3

24-+—2++—

C.Ba、Na、Cl、CIOD.Al、K、N03、

cr

参考答案：

D

略

14.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）

A.澳乙烷中滴入AgNCh溶液检验其中的浸元素：Br-+Ag+=AgBrI

B.乙醇与浓IIBr溶液反应：C2HsOH+HBr*CH3CH2Br+H20

C.甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物反应：

6+3小5里餐如p-NO,+涡。

N02

D.实验室用液漠和苯制澳苯：

◎+BQ与©-Br+HBr

参考答案：

B

略

15.甲烷分子中4个氢原子被苯基取代，可得如图所示分子,对该分子的描述正确的是

()

0

d

A.此物质属于芳香烽，是苯的同系物

B.所有碳原子可能在同一平面上

C.此分子的一氯取代产物有12种

D.此物质分子式为C25H20

参考答案：

D

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.酸碱中和滴定是中学化学常见实验。测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行

了以下实验操作：

A.冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B.量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。

C.将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馈水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。

D.将物质的量浓度为L50mol/L标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下

读数V”

E.继续滴定至终点，记下读数为V2。

F.在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液,

边滴边摇动锥形瓶。

G.量取浓硫酸样品5mL,在烧杯中用蒸储水溶解。

II.重复以上实验。

请回答下列问题：

（1）该实验正确操作步骤的顺序为

—A一T—DTTTH（用编号字母填写）。

（2）量取5mL浓硫酸的仪器是；量取20.00mL稀硫酸的仪器

是O

（3）选用的指示剂是。滴定过程中，视线应注

视;

判断到达滴定终点的现象是=

（4）下表是实验测得的有关数据：

滴定序号待测稀硫酸的体积（mL）所消耗NaOH标准溶液液的体积（mL）

VIV2

①20.000.5022.60

②20.006.0027.90

请计算出该浓硫酸样品的浓度为mol•一（不必写出计算过程，3

分）。

参考答案：

⑴G-A-C-B-D-F-E-H

⑵量筒酸式滴定管

⑶酚微试液锥形瓶中颜色的变化溶液由无色变红色且半分钟不褪色

（4）16.5

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（8分）如下图所示，电极2、4、6均为石墨电极。通电一段时间后，电极5质量增加

A池中反应的离子方程式

为：_______________________________________________________

（2）电极6的电极反应

式：__________________________________________________________________

（3）如果B池中共收集到224mL气体（标准状况），且溶液体积为200mL（设电解过程中

溶液体积不变），则通电前溶液中C/+的物质的量浓度为mol/Lo

参考答案：

⑴正,2cl+2H20====H2f+Cl2t+2011

(2)40H-4e=02t+2HQ

(3)0.025

18.根据下列要求写出有关反应式：

(1)钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式：；

(2)用石墨作电极电解饱和食盐水的总反应：；

(3)将石墨接负极，铜板接正极，当通以直流电时，电解硫酸铜溶液，发生氧化

反应的电极反应式：;

(4)向明矶溶液中逐滴加入氢氧化饮溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时;离子反

应方程式：;

(5)蒸干A1C13溶液，并灼烧。涉及到的化学反应方程式：o

参考答案：

(1)2H2O+O2+4e=40H；(2)2NaCl+2H2O2NaOH+H2t+Cl2T

(3)Cu-2e=Cu2+；

2+3+2

(4)2Ba+4OH+A1+2SO4==2BaS041+A102+2H2O；

A(5)AICI3+3H2O_A1(OH)31+3HC1；2A1(OH)3===A12O3+3H2O

略

19.(10分)氢、碳、X、Y、Z五种元素的原子序数依次增大。氢、碳、X、Y是组成蛋

白质的基础元素，Z是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴写出碳和氢元素组成