2022-2023学年河南省安阳市林州第六中学高二化学月考试卷含解析

2022-2023学年河南省安阳市林州第六中学高二化学月

考试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.关于化学平衡常数的叙述正确的是（）

A.温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数

B.两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变

C.温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数

D.浓度商Q<K时，v,K<v>s

参考答案：

C

K是温度的函数，平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关。正、逆反应的平衡常

数互为倒数，如H2（g）+L（gX=*2HI（g）,心=旺>[可,人=[HI]2,所以K-

1

石。浓度商。<K,未达到化学平衡状态，此时口正安迪。

2.下列物质在一定条件下既能发生水解反应，又能发生酯化反应的是

A、葡萄糖B、纤维素C、乙酸乙酯D、甲酸

参考答案：

B

3.下列说法错误的是

A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

C.乙醇室温下在水中的溶解度大于滨乙烷D.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体

参考答案：

A

试题分析：A、乙烷和浓盐酸不反应，故错误；B、乙烯可以制成聚乙烯，用于食品包

装，故正确；C、乙醇含有亲水基羟基，能溶于水，而澳乙烷不溶于水，故正确；D、乙

酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，是同分异构体，故正确。

4.下列反应的离子方程式正确的是()

+2+

A.过量的铁粉加入稀硝酸中3Fe+8H+2N03===3Fe+2N0t+4H2OE

B.氯化铝溶液显酸性AF++3H2O-Al(OH),I+3H+

3+

C.明矶溶液中加入过量的氢氧化铁A1+4()H===A1O2+2H2O

2

D.硫化钠溶液显碱性S+2H2O--HS+2OH]

参考答案：

A

略

5.某气态煌1mol与2molHC1发生加成反应，所得的加成产物每摩又能与8mol

氯气反应，最后得到一种只含碳、氯元素的化合物，则气态烧为()

A.丙焕B.丙烯C.1-丁烯D.1,3-丁二烯

参考答案:

D

略

6.观察下列模型，其中只有C、H、。三种原子，下列说法正确的

A.模型1对应的物质含有双键

B.模型2对应的物质具有漂白性

C.模型1对应的物质可与模型3对应的物质发生酯化反应

D.模型3、模型4对应的物质均具有酸性，且酸性4强于3

参考答案：

C

略

7.能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（）

A.在氯乙烷中直接加入AgNCh溶液

B.在氯乙烷中加蒸储水，然后加入AgNOs溶液

C.在氯乙烷中加入乙醇，加热后酸化，然后加入AgN03溶液

D.在氯乙烷中加入NaOH溶液，加热后酸化，然后加入AgNOs溶液

参考答案：

D

卤代煌的卤为原子状态，必然先碱性水解为卤离子，再根据Ag+与其生成沉淀的颜

色检验卤离子的种类，但一定要先用酸酸化碱，否则会有AgOH的干扰。

8.如图所示，a、b两只锥形瓶中分别盛放空气和二氧化碳气体，用带温度计的单

孔橡皮塞塞紧瓶口，将它们并排放在实验桌上，底部各放一块黑色纸板。在锥形瓶

上方用功率为100W的白炽灯均匀地照射，观察两瓶中温度计的读数。正确的现象

是

A.两只锥形瓶中温度都没有变化B.a瓶中温度上升比b瓶中快

C.b瓶中温度上升比a瓶中快D.两只锥形瓶中温度上升一样快

参考答案：

C

略

9.下列符号表示的物质为含有共价键的离子化合物的是（）

A.HC1B.KNO3C.Na2OD.CH4

参考答案：

B

考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型.

专题：化学键与晶体结构.

分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价

键，第1A族、第1IA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，含有离子键的化

合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物.

解答：解：A.HC1中H原子和C1原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A错误；

B.硝酸钾中钾离子和硝酸根离子之间存在离子键，硝酸根离子中氮原子和氧原子之间存

在共价键，为含有共价键的离子化合物，故B正确；

C.氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C错误；

D.甲烷中碳原子和氢原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；

故选B.

点评：本题考查了离子化合物和共价化合物的判断，根据化合物中存在的化学键结合离子

化合物、共价化合物的概念来分析解答，注意不能根据是否含有金属元素判断离子化合

物，如氯化铝中只含共价键，为共价化合物，为易错点.

10.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X"-和Y。•两种离子的核外电子排布相同，下

列说法中正确的是（）

A.X的原子半径比Y小B.第一电离能X<Y

C.电负性X>YD.X和Y的核电荷数之差为m-n

参考答案：

B

11.下列说法正确的是

A.乙醇和乙酸都能与金属钠反应B.植物油和动物脂肪都不能使滨水褪

色

C.淀粉水解的最终产物是氨基酸D.0.Imol乙快分子中含有0.4mol共

用电子对

参考答案：

A

略

12.将1molH2（g）和2moi3g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：

H2（g）+I2（g）=^2HI（g）；AHV0,并达到平衡,HI的体积分数

3（HI）随时间变化如图（II）所示。若改变反应条件，3（HI）的变化曲线如图（I）

所示，则改变的条件可能是（）

A.恒温恒容条件下，加入适当催化剂

B.恒温条件下，缩小反应容器体积

C.恒容条件下升高温度

D.恒温条件下，扩大反应容器体积

参考答案:

c

略

13.天然色素的提取往往应用到萃取操作，现在有用大量水提取的天然色素，下列

溶剂不能用来萃取富集这些天然色素的是()

A.石油酸B.甲苯C.乙醇D.乙醛

参考答案：

C

略

14.下列有关物质用途的说法中，正确的是

A.工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮

B.明矶能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性

C.常温下，运输浓H2s0八浓HN03时可用铝制或铁制槽车

D.硅可用于制造光导纤维

参考答案：

略

15.下列溶液一定呈酸性的是

A.pH=6B.c(OH1)=1X10-7mol/L

C.c(H+)>c(OH-)D.能使酚猷变红的溶液

参考答案：

C

略

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.（12分）我国规定：室内甲醛含量不得超过008用gw-o某研究性学习小组欲

利用酸性，0仇04溶液测定空气中甲醛（EC7y。）的含量.

【查阅资料】I"初°，阳'）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。

_4MnO；+5RCHO+H*4时/+5CO）T+IIHQ

_2MnO；+5%G。,+6H*2M»"+IOC。2T比也。

【实验一】

按如图所示装置进行采样

（1）由图可知甲醛的物理性质为.

（2）空气中甲醛采样吸收装置中用到的玻璃仪器为：玻璃导管、.

（3）为了使通过吸收装置的甲醛尽可能被吸收液吸收，可采取的措施是：（只写

出一种即可）

设置空气采集器为恒定流量05£/mm,采集20min.

【实验二】

量取10.00,位的甲醛吸收液转移到锥形瓶中，量取

12oo用乙【ooxitrSw溶液于锥形瓶中，并滴入几滴稀月产。,备用.

(4)用1.QQX1T3附H/标准草酸溶液进行滴定，当时•，达到滴定终点.

(5)记录滴定所消耗的草酸溶液的体积，重复实验2次，消耗草酸溶液体积分别

为】090欣,、1002枢、99MO计算该居室内空气中甲醛的浓度

为掰g

(6)若滴定过程中，发现滴定管下端开始有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果

将—

(填“偏大”、“无影响”、“偏小”).

【实验三】

环境监测站工作人员采样后，将500,迎的甲醛吸收液注入比色瓶中，再向比色瓶

中注入显色

试剂Q5成,，盖紧瓶塞，摇匀，静置显色。当室内环境温度不同时・，记录显色时间

见下表.

环境温度/C5101520253035

显色时间/min453015131075

(7)由该表可以得出的结论是.

(8)请用化学反应原理解释_____________________________

参考答案:

（1）常温下是气体，可溶于水（2）广口瓶

（3）在洗气瓶长玻璃导管的下端接一个玻璃球泡；减慢空气采集器的流速。

（4）滴加最后一滴草酸溶液时，溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟内不

褪色。

（5）300（6）偏小（7）温度越高，显色时间越短（化学反应速率越

快）

（8）升高温度，能提高化学反应速率

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（1）下列各化合物中，属于同系物的是（填入编号）,属于同

分异构体的是。

A.CHJCHJCH2cH。与海丁口2cHsBCH3-CH-CWH与鸳2YOOH

OH6叫叫

C.A与斤阳OHD.涉°H与碟

U▽涡°HEOH

„CHjCOOH.COOH.中玷

EF

2coOH与toOH侬翩磔"

（2）某芳香族化合物的分子式为C7H80,根据下列实验现象确定其结构简式：

（要求：每小题只需给出一个答案即可。）

①不能与金属钠反应，其结构简式的。

②能与钠反应，但遇FeCh不显色________________________________。

③能与钠反应且遇FeCl3显紫色。

参考答案：

（8分）（1）BEAF

（2）

⑥^-CH：OHCH3-（2>-0H

①