2022-2023学年广西壮族自治区柳州市博文高级中学高二化学期末试题含解析

2022-2023学年广西壮族自治区柳州市博文高级中学高

二化学期末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列说法正确的是（）

A.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2,故反应一定是吸热反应

B.在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C.物质燃烧都需要氧气

D.物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关

参考答案：

D

解析：A中CO燃烧放热；B中1molC完全燃烧放出的热才为燃烧热；C中燃烧不一定有

。2参加。

2.下列说法中正确的是（）

A.电子云通常是用小黑点来表示电子的多少

B.能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动

C.处于最低能量的原子叫基态原子

D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

参考答案：

C

【考点】原子核外电子的运动状态.

【分析】A、氢原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少；

B、距核越近，电子的能量越低；

C、原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态；

D、原子光谱有两种：吸收光谱和发射光谱.

【解答】解：A、氢原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而

不表示具体的电子、电子的个数，故A错误；

B、距核越近，电子的能量越低，则能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在

离核近的区域运动，故B错误；

C、原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原

子叫基态原子，故C正确；

D、原子光谱有两种：吸收光谱和发射光谱，电子在激发态跃迁到基态时会产生原子光谱

属于发射光谱，故D错误.

故选C.

3.下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（）

①金属钠在纯氧中燃烧；②FeS04溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段

时间；

③FeCb溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。

A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④

参考答案：

C

略

4.下列实验操作中，所用试剂正确的是（）

A.用酒精萃取碘水中的碘

B.用氯化钢溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸

C.用稀硫酸洗去残留在试管壁上的硫酸冷贝

D.用稀盐酸鉴别碳酸钠溶液和碳酸钾溶液

参考答案：

B

略

5.下列物质能发生消去反应生成相应的烯烧，不能氧化生成相应醛的是（）

CH3

CH3CCH2OH

A.CH3OHB.CH3CH2CH2OHC.CH3D.

CH3CHCH3

OH

参考答案:

D

略

6.下列物质中，不能发生水解反应的

是（）

A.油脂B.淀粉C.葡萄

糖D.蛋白质

参考答案:

C

略

7.酒精燃烧的化学方程式为：C2H60+3。2==2（；02+3出0,完全燃烧一定量的无水酒

精，放出的热量为Q,当完全吸收生成的C02，消耗8moi/L的NaOH溶液50ml时

恰好生成正盐。则燃烧Imol无水酒精所放出的热量为

A、0.2QB、0.IQC、

5QD、10Q

参考答案：

D

8.花青昔是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在

不同pH条件下有以下存在形式：

0G1CCX3IC

:c

・葡萄糖基）

下列有关花青昔说法不正确的是（）

A.花青甘可作为一种酸碱指示剂B.I和n中均含有二个苯环

c.I和n中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面

D.I和n均能与FeC13溶液发生显色反应

参考答案：

B

略

9.蛋白质是人体必需的重要营养成分，下列食物中，富含蛋白质的是（）

A.白菜B.甘蔗C.豆

腐D.猪油

参考答案：

C

略

10.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M"离子及。值可能为

+

所含离子Na+

N03-so；H

浓度（mol•L

3121a

9

2+2+

A.Fe、2B.Ba、

3+2+

0.5C.Al、1.5D.Mg、1

参考答案:

A

11.咖啡糅酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示。关于咖啡糅酸的下

列说法不正确的是

A.能发生消去反应

B.与浓溟水既能发生取代反应又能发生加成反应，且Imol该物质能消耗4

molBr2

C.Imol该物质与足量的金属钠反应可消耗6molNa

D.Imol该物质与足量的NaOH溶液反应可消耗7molNaOH

参考答案：

D

略

12.实验室用乙酸、乙醇、浓H2s04制取乙酸乙酯，加热蒸镭后，在饱和Na2c03

溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，该现象说明（）

A.产品中含有被蒸储出的H2sChB.产品中含有未反应的乙醇

C.产品中含有未反应的乙酸D.乙酸乙酯与Na2c。3溶液反应生

成C02

参考答案：

C

略

13.“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中正确的

是（）

A.IVA族元素氢化物沸点顺序是GeHd>SiHd>CH1；

则VA族元素氢化物沸点顺序也是ASII3>PH3>NH3

B.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H20>NH3；

则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HC1>H2S>PH3

C.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子

D.干冰（C02）是分子晶体；则二氧化硫（S02）也是分子晶体

参考答案：

BD

略

14.凡代表阿伏伽德罗常数。已知C?乩和GM的混合物的质量为ag,则该混合物（）

A.所含共用电子对数目为（a/7+l）N&B.所含碳氢键数目为a.M/7

C.燃烧时消耗的Oz一定是33.6a/14LD.所含原子总数为3a^/14

参考答案：

BD

15.废电池处理不当不仅会造成浪费，还会对环境造成严重污染。有同学想变废为宝，该

同学的下列想法中你认为不正确的

是

A.把锌皮取下洗净用于实验室制氢气B.碳棒取出洗净用做电极

C.把铜帽取下洗净回收利用D.将废电池中的黑色糊状

物直接做化肥使用

参考答案：

D

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.实验室有一瓶混有NaCl的NaOH固体试剂，为了测定其纯度，某化学兴趣小组

进行了如下实验。其操作可分解为如下几步：

A.准确称取5.0g固体样品配成500mL待测液

B.取0.2000mol/L的盐酸标准溶液注入用蒸镭水洗净的酸式滴定管中至0刻

度以上2-3cm

C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，排除气泡后调节液面至0或0刻度以

下，记下读数

D.移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚献

F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记下滴定管液面的

刻度。

完成以下填空：

(1)上述操作中有一处明显的错误，请指

出__________________________________________________________________________

(2)请描述称取5.0g混有NaCl的NaOH固体样品的方

法__________________________________________________________________________

(3)配制待测液时需要的主要仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃

棒、___________________

(4)判断到达滴定终点的现象

是__________________________________________________________________________

(5)根据下表数据，计算固体试剂中NaOH的质量分数

为_________________________

滴定待测溶液的体积标准溶液的体积/mL

次数/mL滴定前刻度滴定后刻度

120.002.0021.99

220.000.8023.42

320.001.0221.03

(6)下列实验操作会对测定结果有何影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

A.配制待测液时•，容量瓶未润洗

B.酸式滴定管用蒸播水洗涤后直接装标准盐酸

C.滴定时，有少量液体从锥形瓶溅出

D.滴定到终点时，发现滴定管尖嘴处有气泡

参考答案：

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.一定条件下，向装有固体催化剂且容积不变的密闭容器中通入lmolN2和

4mO1H2使之发生如下反应：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH=-92.4KJ/

mol平衡时容器内气体压强为起始时的80%

（1）.通入1m入岫和4m租上,达到平衡时，放出的热量

为;

⑵.保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amol冲、bmol

玲、cmolNH3（a、b、c均不等于0）,达到相同的平衡。

①⑴和⑵放出的热量值（填序号）

A.一定相等B.前者一定小C.前者一定

大D.不能确定

②a、b、c必须满足的关系是（一个用a、c表示，另一个用b、c表

示）___________________

③欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a的取值范围

是_____________________

参考答案：

（1）46.2KJ（2）①C②2a+c=22b+3c=8③（）.5<a<1

略

18.（1）实验室在配制氯化铁溶液时，常出现少许浑浊，原因离子方程式表示

为。为防止出现这样的现象，在配制时常加入

⑵根据下列2个热化学反应方程式：

FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+C02(g)△代-218kJ/mol

Fe3O4(s)+C0(g)==3FeO(s)+C02