专题3单元1构成物质的微粒课件九年级化学上册

单元1构成物质的微粒专题3

物质的构成紫醉金迷喝的是什么？它们是由什么构成的呢？戴的是什么“物质是由什么构成的”这一问题的答案，人类经历了很长时的摸索。

公元前5世纪，希腊学者曾指出:万物是由极其微小的、不可分割的微粒一“原子”构成的:

中国古代哲学家墨子在他的著作中也提到了与希腊学者相似的说法。

19世纪前半叶，随着科学技术的发展，在大量实验的基础上，科学家才相继证实了原子、分子等微粒的存在，确证了物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒所构成的。观察与思考（1）走过盛开的花圃时为什么能闻到花香？（2）湿衣服经晾晒就会变干,这是为什么？（3）糖块放到水里，会逐渐消失，而水却有了甜味，这又是什么原因？1.物质是由微观粒子构成物质是由微观粒子构成花没碰到鼻子却可以闻到香味为什么？衣服没滴水却会变干又是为什么？糖会慢慢消失水会慢慢变甜，说明糖变细小的东西慢慢入侵到水中向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置，观察发生的现象。以上现象说明一个事实：物质是由看不见的微小粒子构成的。

实验探究实验1.向盛有20mL蒸馏水的烧杯A中加入2～3滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。再向液体中慢慢滴加浓氨水，观察溶液的颜色有什么变化。浓氨水酚酞溶液现象：酚酞溶液变红结论：氨水能使无色酚酞溶液变红实验2.向烧杯B中加入约20mL蒸馏水，再滴入2-3滴酚酞试液。向烧杯C中加入3-5mL浓氨水，用一个大烧杯把B、C罩在一起。观察几分钟，有什么现象发生？你能解释这一现象吗？现象：B溶液变成红色，C溶液不变色解释：烧杯C中浓氨水挥发出来，氨分子进入烧杯B中，形成的氨水使酚酞变红色结论：构成物质的微粒在不停地运动。实验3.取两支注射器，分别吸入5mL的空气和水，用手指堵住针筒小孔，将栓塞慢慢推入，观察体积变化情况。现象：空气容易压缩，体积减小较大，水不容易压缩，体积减小较小。结论：分子之间是有间隔的。

理论和实验研究表明，构成物质的微粒之间有一定的间隔。当物质为固态或液态时，构成物质的微粒间的间隔比较小;当物质为气态时，微粒之间的间隔比较大。所以，气体往往比固体和液体容易被压缩。

世界上的物质种类很多，不同的物质具有不同的性质和用途，这些都与构成物质的微粒有关，物质大多数是由原子、分子和粒子等微粒构。原子原子是构成物质的一种微粒。由原子构成物质有：铁、铜、铝等金属；金刚石、石墨、硅等原子体积很小例如原子直径为1.48×10-10m，排1cm的氧原子需要7×107个氧原子，类似于地球与乒乓球。原子质量很小

例如1个铝原子质量约为4.482×10-26kg，以千克为单位表示原子的质量很不方便，化学上用相对原子质量来表示。相对原子质量

国际上规定以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟标准的比值就是该原子的相对原子质量（符号Ar）。注意：相对原子质量没有单位

一个钠原子质量为3.820×10-26kg，1个这种碳原子的质量是1.993×10-26kg，钠原子的相对原子质量Ar（Na）为多少？Ar（Na）=标准=1.993×10-26kg×=0.1660×10-26kg

3.820×10-26kg0.1660×10-26kg=23.0一般化学计算中多采用相对原子质量的近似值

相对原子质量

例题：一个碳原子的质量为mkg，某元素原子质量为nkg，则该元素原子的相对原子质量为多少？

以前，人们一直认为原子是不可分割的、坚硬的、实心的球体。原子认识历程

1897年英国物理学家汤姆生发现电子后，人们才逐渐认识到原子并不是不可分割的，原子有一定的结构。科学研究进一步发现，原子由位于原子中心的原子核和核外电子构成。英国物理学家汤姆生（3）原子的构成原子由原子核和核外电子构成

科学研究进一步发现，原子由位于原子中心的原子核和核外电子构成。

原子核一般由一定数目的质子和中子构成。每个质子带1个单位正电荷，中子不带电，因此，原子核所带的正电荷数(即核电荷数)等于质子数;而每个核外电子带1个单位负电荷，原子核所带的正电荷数等于核外电子所带的负电荷数，因而整个原子呈电中性。原子原子核中子质子不带电带1个单位的正电荷带1个单位的负电荷整个原子呈电中性原子原子核核外电子中子质子带负电不带电带正电原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数相等，电性相反，所以，原子不显电性。核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

原子序数相对原子质量与质子数和中子数的关系：观察与思考原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656相对原子质量=质子数+中子数质子数不一定等于中子数

碳12、碳13、碳14都是碳元素的原子，质子数都为6，中子数为6、7、8，相对原子质量分别为6+6,6+7,6+8原子核外电子的排布观察与思考观察电子分层排布示意图，你有什么发现？1.核外电子的分层排布交流与讨论电子层离核远近能量高低二三四五六七低高近远离核最远的叫作最外层。最外层电子数不超过8个，只有一层的，电子数不超过2个。观察与思考2.原子结构示意图思考：如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？硫原子结构示意图原子核核电核数电子层该电子层上电子数原子核外电子排布规律1.每层依次最多排2n2个电子，第一层不超过2个，第2层不超过8个，第3层不超过18个。2.最外层不超过8个，次外层不超过18个，在次外层不超过32个。3.由里向外排,先排第一层，再排第2层。。。请大家画4、10、11、17、20号元素原子结构示意图。观察与思考原子最外层电子数与原子性质的关系：1.最外层电子数为8的，不容易得、失电子，性质比较稳定，例如稀有气体原子。原子最外层电子数与原子性质的关系：2.最外层电子数小于4的，易失去电子，性质不稳定，例如金属原子钠、镁、铝等。原子最外层电子数与原子性质的关系：原子的最外层电子数决定原子的化学性质。3.最外层电子数大于等于4的，易得到电子，性质不稳定，例如非金属原子氧、硫、氯。钠原子（Na）离子二最外层电子数小于4容易失去1个电子钠离子氧原子（O）最外层电子数大于4容易得到2个电子氧离子离子是原子得到或失去电子的产物，我们把带电的原子叫离子。带正电的原子叫阳离子。离子的表达方式：1.在原子符号右上角用数字表示得到或失去电子的数目（“1”省略不写）。2.“+”“-”表示电性。带负电的原子叫阴离子。Na+O2-离子二镁原子（Mg）镁离子（Mg2+）氧原子（O）氧离子O2-氧化镁MgO离子是构成物质的一种微粒，自然界中许多物质如食盐的主要成分是氯化钠（NaCl），生石灰的主要成分氧化钙（CaO)都是离子构成的。离子二在化学变化中原子可以得到或失去电子转化成离子，离子也可以通过失去或得到电子转化成原子。镁与盐酸的反应，镁原子（Mg）失去2个电子变为镁离子（Mg2+），盐酸中的氢离子（H+）得到1个电子变为氢原子（H),两个氢原子结合形成氢分子（H2),由此可见，原子核外电子在化学变化中起着重要的作用由离子构成的物质不存在分子，如氯化钠中不存在分子，它是由钠离子和氯离子构成的。归纳与小结离子（1）定义：带电的原子叫作离子。（2）离子的形成：阴离子(-)阳离子(+)得电子失电子原子（3）离子的符号及其意义：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负。2Mg2+表示每个镁离子带两个单位正电荷表示两个镁离子离子（4）离子的分类离子阳离子——带正电荷阴离子——带负电荷如Na＋、Ca2＋如Cl－、SO42－交流与讨论原子与离子的区别与联系（1）概念上：（2）电性上：（3）结构上：区别联系：原子阳离子失电子得电子失电子得电子原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子原子不带电而离子带电大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构阴离子1.右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（）A．氯原子的核电荷数为17B．氯原子最外层有7个电子C．氯原子的质子数为17D．在化学反应中氯原子容易失去电子D2.说法中正确的是（）A．结构示意图为的粒子一定是氖原子B．M2+的核电荷数是12，则其核外电子数为14C．Na和Na+的化学性质相同D．原子变成离子时，得失电子都有可能D分子原子可以直接构成物质，原子也可以形成离子构成物质，同时原子还可以构成分子，分子再构成物质。分子也是构成物质的一种微粒。氧气由氧分子O2构成，氮气由氮分子N2构成，水是由水分子H2O构成，二氧化碳由二氧化碳分子CO2构成。由分子构成的物质发生物理变化时，分子本身不会发生变化水蒸气液化成水时，水分子没有发生变化，改变得失分子之间的距离。由分子构成的物质发生化学变化时，构成物质的分子会发生变化。水分子氧气分子氢气分子水氧气氢气通电＋由此可见，分子是由原子构成的。分子是由原子构成的。每个水分子是由2个氢原子和1个氧原构成。OHH水分子（H2O）每个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原构成。COO二氧化碳分子（CO2）降温、加压聚集构成干冰聚集水在化学变化中分子可以分解成原子，原子也可以重新组合成新分子。化学变化的本质是：分子分解成原子，原子重新组合成新分子。宏观来看：水变成了氢气和氧气水分子氧气分子氢气分子水氧气氢气通电＋微观：水分子变成了氧分子和氢分子分子种类、数目发生了改变由分子构成的物质分子是保持化学性质的最小微粒，原子是化学变化中最小微粒。原子种类、数目没有发生改变在化学变化中发生变化的是分子，原子没有发生变化。分子质量和体积都很小一滴水中大约含有1.67×1021个水分子。如果10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要数3万多年才能数完。为了方便人们用相对分子质量（Mr）来表示分子质量的大小。1个水分子的质量约是3×10-26kg。相对分子质量(Mr)分子中所含原子的相对原子质量之和实践应用氧化铁(Fe2O3)的相对分子质量=2×铁原子的相对原子质量+3×氧原子的相对原子质量=2×56+3×16请同学们计算下列分子的相对分子质量。1.二氧化碳(CO2)2.氧气(O2)3.水(H2O)=160分子与原子的区别和联系分子原子基本性质定义本质区别联系体积小、质量小、不停地运动、微粒之间有间隔化学变化中的最小粒子化学变化中分子可以再分，而原子不能再分分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形成分子保持物质化学性质的最小粒子2.下列关于分子的叙述中，正确的是（）A.一切物质都是由分子构成的B.分子是化学变化中的最小粒子C.分子是不能再分的一种粒子D.分子是保持物质化学性质的最小粒子D3.写出下列离子符号①

②

③