实验三硫酸铜的提纯课件

实验二

硫酸铜的提纯实验三硫酸铜的提纯实验目的

1.通过氧化反应及水解反应了解硫酸铜提纯及产品纯度检验的方法。

2.掌握加热、溶解、过滤、蒸发、浓缩、结晶等基本操作。实验三硫酸铜的提纯实验原理粗CuSO4不溶性杂质过滤法除去H2O2或Br2pH=3.5～4可溶性杂质如：Fe2+，Fe3+Fe(OH)3沉淀蒸发结晶CuSO4·5H2O抽滤实验三硫酸铜的提纯

2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2OFe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+实验三硫酸铜的提纯仪器、试剂与材料仪器：

台秤,循环水式真空泵,烧杯,玻棒,三角漏斗、布氏漏斗,吸滤瓶,研钵,电炉。试剂和材料：

H2SO4(1mol·L-1)，NaOH(0.5mol·L-1),H2O2(3%)，滤纸，pH试纸(1～14)。实验三硫酸铜的提纯实验步骤

1.粗硫酸铜的提纯

称8.0g

粗硫酸铜于100mL烧杯中→加H2O30mL→加热、搅拌溶解→滴加2mL3%H2O2

→加热、搅拌→逐滴加入0.5mol·L-1NaOH至pH=3.5～4.0，加热片刻→静置Fe(OH)3↓→常压过滤（用倾析法）→滤液用1mol·L-1H2SO4酸化至pH=1～2→加热、蒸发、浓缩→结晶→冷却→抽滤→取出硫酸铜晶体→称重。实验三硫酸铜的提纯固液的分离方法1.倾析法2.过滤法:(1)常压过滤;(2)减压过滤,简称抽滤.3.离心分离法实验三硫酸铜的提纯倾泻法过滤操作和倾斜静置实验三硫酸铜的提纯数据记录与处理

1、数据记录

提纯前硫酸铜质量

g（G）提纯后硫酸铜质量

g（W）2、数据处理

回收率=（W/G）×100%实验三硫酸铜的提纯实验注意事项1.溶解粗硫酸铜时溶剂的量不能太多。2.烧杯在电炉上加热液体时，放在石棉网上，以防受热不均而破裂，液体的量不超过烧杯的1/2。3.调节pH值是关键。用NaOH溶液调pH在3.5～4之间，注意是滴加。4.蒸发浓缩至出现一层晶膜，千万不能蒸干。5.冷却到室温才能抽滤。实验三硫酸铜的提纯

思考题

1.粗硫酸铜中杂质Fe2+为什么要氧化为Fe3+后再除去？而除Fe3+时，为什么要调节溶液的pH值为4左右？pH值太大或太小有什么影响？

答：Fe2+与Fe3+的氢氧化物都沉淀，但两者沉淀所需的酸度不同，如要Fe2+产生沉淀,则Cu2+会先产生沉淀.而Fe3+与Cu2+的氢氧化物沉淀所需的酸度相差较大，实验中便于控制，所以粗硫酸铜中杂质Fe2+要氧化为Fe3+后再除去。除Fe3+时，调节pH值为4左右，是为了使杂质离子沉淀完全，而又使Cu2+不致沉淀下来。pH值为4，是根据氢氧化物的溶度积求取的。

pH值太大，Cu2+会产生沉淀，pH值太小，杂质Fe3+沉淀不完全。实验三硫酸铜的提纯Fe2+、

Fe3+、

Cu2+产生氢氧化物

沉淀所需酸度的比较类别Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀所需的pH值5.177.452.20完全沉淀所需的pH值6.678.953.20实验三硫酸铜的提纯

2.精制后的硫酸铜溶液为什么要滴加稀H2SO4酸化调节pH=1～2然后再加热蒸发？

答：滴加稀H2SO4酸化调节pH=1～2然后再加热蒸发的目的是为了防止有用组分Cu2+产生沉淀。