物质的量在实验中的应用的完整教学设计

物质的量在化学实验中的应用项目名称检查结果参考值单位钾3.91 3.50－5.50mmol/L甘油三脂0.990.56—1.65mmol/L低密度蛋白质2.961.45—4.00mmol/L直接胆红素1.90—6.0µmol/L尿素氮5.342.00—7.14mmol/L尿酸361140—446µmol/L葡萄糖5.003.90—6.40mmol/L果糖胺2.491.40—2.95mmol/L总胆固醇4.933.10—6.00mmol/L高密度脂蛋白胆固醇1.521.00—3.00mmol/L武威市医院体检单1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组成。2、什么是溶液中溶质的质量分数？

溶质的质量分数=×100%

溶质质量溶液质量一、物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。单位：mol/L或mol/m3

符号：cB

表达式：cB=含义：在1L溶液中含有1mol的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol/L。VnB练习1某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他（她）把水倒出一些，重新加水至刻度线。这样做会造成什么结果？小结÷NAm

n

N÷M×M×NA质量粒子数目V（气体体积）÷Vm×Vm×V（aq)÷V(aq)cB（溶液）二、一定物质的量浓度溶液的配制1.容量瓶的构造和使用（1）构造：细颈、平底、瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞（2）特点：标有温度和容积、有刻度线而无刻度（3）规格：50ml、100ml、250ml、500ml1000ml

（4）使用：要检查是否漏水、并且要注意容积规格。容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒2.一定物质的量浓度溶液的配置（1）仪器：（2）、步骤：例：配制100mL1mol/LNaCl溶液。①计算：计算需要称量的氯化钠的质量②称量：

注意事项：（1）使用前要游码归零、调平衡（2）托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则③溶解、冷却：注意事项：在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。容量瓶体积受温度影响而导致体积不准确。④转移：

注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。⑤洗涤：注意事项：用少量蒸馏水洗烧杯2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。⑥定容：向容量瓶中加蒸馏水，至刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切。注意：观察时眼睛要平视！正确错误错误思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？怎么办？不能，必须重新配制⑦摇匀：盖好瓶塞，如图示，反复上下颠倒，摇匀思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。⑧装瓶、贴标签：容量瓶不能存放溶液，贴好标签，注明溶液名称和浓度。小结：物质的量浓度溶液配制步骤：第一步：计算第二步：称量第三步：溶解、冷却第四步：转移第五步：洗涤第六步：定溶第七步：摇匀第八步：装瓶、贴标签讨论：定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？

3、配制误差分析

根据判断。

其他正常时，凡使m、n增大或V减小的因素，使C偏大；凡使m、n减小或V增大的因素，使C偏小。俯视

俯视刻度线，实际加水量未到刻度线、使溶液V减少、物质的量浓度增大。仰视仰视刻度线，实际加水量超过刻度线使溶液V增大物质的量浓度减少。练习2如何用物质的量浓度为18.4mol/L、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制浓度1.84mol/L的稀硫酸500mL。小结溶液的稀释定律原理：稀释以后，溶液中溶质的量不变。m(浓溶液)·ω(浓溶液)=m(稀溶液)·ω(稀溶液)m1ω1=m2ω2（稀释前后溶液中溶质质量不变）c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)c1V1=c