高考化学复习氧化还原反应与离子反应

高中化学学习材料金戈铁骑整顿制作氧化还原反映与离子反映选择题：44分1．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂2．已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。③取实验②生成的溶液滴在淀粉­KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断不对的的是()A．实验①证明Cl－含有还原性B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．实验③阐明KI被氧化D．上述实验证明氧化性：ClOeq\o\al(－,3)>Cl2>I23．对于氧化还原反映：11P＋15CuSO4＋24H2O=5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，下列说法对的的是()A．eq\f(5,11)的磷被氧化B．3molCuSO4可氧化eq\f(11,5)molPC．每摩尔起氧化作用的磷能氧化生成磷酸的物质的量为eq\f(3,5)molD．当1molP参加反映时，转移电子的物质的量为3mol4．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述对的的是()A．该溶液中，H＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Br－能够大量共存B．该溶液中，Ag＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、CH3CHO能够大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反映的离子方程式为：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=Cl－＋2Fe3＋＋H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个5．下列有关物质或离子检查的叙述对的的是()A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO26．已知：2Fe＋3Br2=2FeBr3，Fe2＋的还原性不不大于Br－。现有16.8g铁和0.3molBr2反映后加入水得到澄清溶液后，通入amolCl2。下列叙述不对的的是()A．当a＝0.1时，发生的反映为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．当a＝0.45时，发生的反映为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－C．若溶液中Br－有二分之一被氧化时，c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶1∶3D．当0<a<0.15时，溶液中始终满足2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(Br－)＋c(OH－)7．一定条件下在水溶液中能大量共存的一组分子或离子是()A．中性溶液中：K＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－B．酸性溶液中：HClO、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、I－C．强碱性溶液中：Ca2＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)D．碱性溶液中：Na＋、SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、S2－8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)B．在c(H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、ClO－C．水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、CH3COO－D．pH＝0的溶液中：Na＋、NOeq\o\al(－,3)、S2－、Cl－9．(·汕头市高三模拟)下列离子组在指定溶液中能大量共存的是()A．碱性溶液：Cu2＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)B．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、I－C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D．常温下，Kw/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、Na＋10．有一无色溶液，仅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)中的几个。为拟定其成分，做以下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断对的的是()A.必定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NHeq\o\al(＋,4)B.必定有Al3＋、Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)，必定没有MnOeq\o\al(－,4)C.必定有K＋、Al3＋、MnOeq\o\al(－,4)，可能有HCOeq\o\al(－,3)D.必定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋11．某溶液可能存在的离子以下：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、S2－。现向该溶液中加入过量的氢溴酸，产愤怒体和淡黄色沉淀。下列判断对的的是()A．该溶液中一定有Ag＋B．该溶液中可能没有AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)C．该溶液中可能含有Na＋D．该溶液中可能有Ba2＋、Al3＋非选择题：56分12．(16分)微型化学实验能够有效实现化学实验绿色化的规定。以下图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol·L－1的KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各一滴，在圆心处放置一芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸，再立刻用表面皿盖好。根据上面描述涉及到的元素，回答(1)～(2)题。(1)结合已学知识分析a、c处可能出现的现象：a：_______________________；c：_______________________。(2)b处可能发生反映的离子方程式：_______________________________。已知溶液中，还原性为HSOeq\o\al(－,3)>I－，氧化性为IOeq\o\al(－,3)>I2>SOeq\o\al(2－,4)。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线以下图所示。请回答(3)～(4)题。(3)a点处的还原产物是__________(填离子符号)。b点→c点反映的离子方程式是_________________________。(4)当溶液中的I－为0.5mol时，加入的KIO3可能是________mol。13．(10分)某小组用下图所示装置对Cl2与Na2S2O3的反映进行探究(气密性已检查)。实验操作和现象：操作现象打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓盐酸，加热ⅰ.A中有黄绿色气体生成，C中液面上方有白雾，溶液中开始出现少量浑浊；ⅱ.一段时间后，C中产生大量黄色沉淀用湿润的淀粉碘化钾试纸检查C中白雾淀粉碘化钾试纸变蓝C中浊液过滤后，取少量滤液用盐酸酸化，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成查阅资料：a.S2Oeq\o\al(2－,3)有较强的还原性。b.酸性条件下S2Oeq\o\al(2－,3)快速分解为S和SO2。(1)B中饱和NaCl溶液的作用是____________________________________。(2)C中生成黄色沉淀的离子方程式是_________________________________。(3)为检查C中与否有SO2生成，需进行的操作是_________________________。(4)C中滤液与氯化钡溶液反映生成白色沉淀，甲同窗认为运用该现象可证明Na2S2O3被Cl2氧化，反映的离子方程式是_____________________________________________。(5)乙同窗认为，C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明Na2S2O3被Cl2氧化，丙同窗认为不能证明，理由是________________________________。14．(12分)有一无色透明溶液，欲拟定与否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、I－、HCOeq\o\al(－,3)，取该溶液进行以下实验：实验环节实验现象①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液溶液变红色②取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热有无色气体产生，遇空气能够变成红棕色③取少量该溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成④取③中的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是__________________。(2)为进一步拟定其它离子，应当补充的实验及对应欲检查离子的名称(若为溶液反映，阐明使用试剂的名称，不必写具体环节)_____________________________________。(3)写出实验⑤中全部反映的离子方程式：________________________。15．(8分)常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)，已知：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。②D的焰色反映呈黄色。③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：五种盐中，一定没有的阳离子是_____；所含阴离子相似的两种盐的化学式是_____。16．(10分)由短周期元素构成的化合物X是某抗酸药的有效成分。某同窗欲探究X的构成。查阅资料：①由短周期元素构成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。②Al3＋在pH＝5.0时沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。实验过程：Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产愤怒体A，得到无色溶液。Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。(1)由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、________。(2)沉淀C的化学式是________。(3)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，则X的化学式是__________________________。氧化还原反映与离子反映参考答案1234567891011DCCDBCDBDDB12．(1)溶液变为蓝色红色褪去(或红色变浅)(2)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3(3)I－IOeq\o\al(－,3)＋6H＋＋5I－=3H2O＋3I2(4)0.5或1.113．(1)除去Cl2中的HCl，避免对Cl2与Na2S2O3的反映产生干扰(2)S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O(3)把白雾通入Ba(NO3)2溶液中，若有白色沉淀，证明有SO2生成(4)S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O=8Cl－＋2SOeq\o\al(2－,4)＋10H＋(5)氯气与水反映也能生成Cl－，因此检查出溶液中有Cl－也不能证明是Cl2氧化了Na2S2O3(其它合理答案均可)14．(1)NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋、Al3＋(2)K＋的检查能够用焰色反映；Cl－的检查：向原溶液中加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，再加稀硝酸，若生成白色沉淀不溶解，则证明有Cl－(3)H＋＋OH－=H2O、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OCu2＋、Fe3＋(NH4)2SO4、Al2(SO4)316．(1)钠、硅(2)Mg(OH)2(3)Mg3Al(OH)7CO3氧化还原反映与离子反映答题卡1234567891011(1)a.____________________________________________(2分)c.____________________________________________(2分)(2)_______________________________________________________________(4分)(3)______________(2分)____________________________________________(2分)(4)______________________(4分)13．(1)_____________________________________________________________________(2分)(2)___________________________________________________________(2分)(3)_____________________________________________________________________(2分)(4)______________________________________________________________(2分)(5)_____