2023-2024学年海南省海口市化学高一第一学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析

2023-2024学年海南省海口市化学高一第一学期期末质量跟踪监视模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于氯气的叙述中，不正确的是A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯和氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒的气体2、用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是()①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①② B．③④ C．①③ D．②④3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．58.5g氯化钠中所含的离子数为NAB．标准状况下，22.4LSO3含有的原子数为4NAC．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/LD．1mol氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为NA4、下列选用的除杂方法不正确的是（括号内为杂质）A．CO2（HC1）通过足量的饱和碳酸钠溶液、干燥B．SiO2（H2SiO3）加热，使H2SiO3分解C．Cl2（HC1）通过足量的饱和氯化钠溶液、干燥D．FeCl2溶液（FeCl3）加过量的Fe粉、过滤5、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．SO2→S B．SO32—→SO2C．Fe2+→Fe3+ D．HCO3—→CO32—6、当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是()A．胶体 B．溶液C．悬浊液 D．乳浊液7、为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，需进行下列六项操作：①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3溶液；⑥过滤；⑦加入过量KOH正确的顺序是（）A．①⑤③⑦⑥④② B．①③⑦⑤⑥④②C．①⑦③④⑥⑤② D．①⑦⑤③④⑥②8、下列离子方程式中正确的是（）A．小苏打溶液中加入烧碱溶液：HCOB．氯化铝溶液中加入过量氨水：AlC．向氯化亚铁溶液中加入氯水：2FeD．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O9、把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是（）A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B．若有1molS被氧化，则生成2molS2-C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D．3molS参加反应有8mol电子发生转移10、铝和某些金属氧化物在高温下的置换反应称为“铝热反应”，比如：4Al+3MnO22Al2O3+3Mn，下列有关说法错误的是A．该反应为置换反应B．反应中氧化剂为MnO2，氧化产物为MnC．从反应可以比较还原性：Al强于MnD．反应中生成1molAl2O3时，转移的电子数为6NA11、下列行为不符合安全要求的是A．点燃甲烷(CH4)前，必须检验气体的纯度B．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去C．做实验剩余的金属钠，没有丢弃在废液缸中而放回原试剂瓶中D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌12、在碳、氮、硫的氧化物中，许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物的说法不正确的是（）A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生B．这些氧化物使雨水的pH<7，我们把pH<7的雨水称之为酸雨C．氮与硫的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病D．“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系13、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，14gN2含有分子数为NAB．过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.2NAC．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液，含有Cl-数目为1NAD．一定条件下，0.01molFeCl3与水完全反应制成胶体，其含有的Fe(OH)3胶粒数为0.01NA14、将mg镁铝合金投入500mL2mol•L-1的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L（标准状况下）。向反应所得溶液中加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液，沉淀质量的最大值为13.60g，则m的值为（）A．5.10 B．8.50 C．9.35 D．11.4815、泡的是山茶，品的是心性，茶的这一生，后来只凝结成一抹犹之未尽的留香于齿。其中泡茶的过程(投茶、注水、出汤、斟茶)中属于过滤操作的是()A．投茶 B．注水 C．出汤 D．斟茶16、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．在标准状况下，11.2L氖气含有NA个氖原子B．1mol-CH3中含有电子数为10NAC．mol的HCl分子所含分子数为NAD．标准状况下22.4LH2中含中子数为2NA二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色③C+D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失（1）试推断A________B_________C________D_________（化学式）。（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：①实验②中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式_____________________________，②C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的离子方程式_____________。18、由两种元素组成的矿物A，测定A的组成流程如下：请回答：（1）②反应中除了产生D外，还有一种气体生成，请写出该气体的电子式____________（2）写出①的化学方程式：_______________________________________________________（3）写出③的离子方程式：____________________________________________________（4）检验E溶液中含有Fe2+的方法是：_____________________________19、某同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_________________________________。(2)甲同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为______________________。(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是__________。(4)两同学取10ml0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。取2mL此溶液于试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；写出发生反应的离子方程式为_________。(5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是______________，生成沉淀的成分是________________。20、某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是______。（2）装置E中的现象是______。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。写出可能发生的有关反应化学方程式：______。（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体，设计流程如图所示：①步骤I中通入Cl2的作用是________。②简述检验滤液中Fe3+的操作方法_______。③步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶体的主要操作包括：_______。21、A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象。请回答：(1)写出C、D的化学式或分子式：__________、____________。(2)指出D中所含元素在周期表中的位置________________，指出K的水溶液由稀到浓的颜色变化________________。(3)将SO2气体通入D溶液，D溶液变为无色，生成两种强酸。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(4)F与粗硅加热生成__________(填分子式)，该物质经蒸馏提纯后在1100℃下与氢气反应生成高纯硅，写出后一步骤反应的化学方程式：_____________________________。(5)0.25molF缓慢通入含有0.1molFeBr2、0.1molFeI2的混合溶液中，充分反应，试用一个离子方程式表示总反应：__________________________________________。(6)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为NO气体)。则原混合溶液中NO3－的物质的量为__________，硫酸的物质的量浓度为______________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

氯气溶于水即得到氯水，氯水是混合物，B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。2、B【解析】

氯化铵分解吸收热量，能降低火焰温度，达不到幕布的着火点；并且分解产物氯化氢和氨气能隔绝空气，均破坏了可燃物的燃烧条件，故能使幕布不易着火，答案选B。【点睛】本题从燃烧的必要条件以及NH4Cl的性质进行分析。3、D【解析】

A.58.5g氯化钠的物质的量为1mol，含有1mol钠离子、1mol氯离子，总共含有2mol离子，所含的离子数为2NA，故A错误；B.在标准状况下，三氧化硫为固体，题中条件无法计算22.4LSO3的物质的量，故B错误；C.溶液的体积不等于水的体积，所以含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中形成溶液的体积不知道，无法计算其浓度，故C错误；D.氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，1mol氯气完全反应转移1mol电子，标准状况下，22.4LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移电子总数为NA，故D正确；故答案选D。4、A【解析】

除去杂质时所选择的物质，至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应，②反应时不能引入新的杂质，具体解答时可以根据选项中所给的物质的性质来进行判断并作出解答。【详解】A.碳酸钠溶液能吸收二氧化碳，饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢生成二氧化碳，则可以用饱和碳酸氢钠溶液中除去CO2中的HC1，A错误；B.硅酸分解生成二氧化硅和水，则可以用加热法除去SiO2中的H2SiO3，B正确；C.氯气在饱和食盐水中的溶解性很小，氯化氢极易溶于水，则可以用饱和食盐水除去Cl2中的HC1，C正确；D.氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，则可以用铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3，D正确；答案选A。5、C【解析】

必须加入氧化剂才能发生，这说明该微粒是还原剂，有关元素的化合价升高，则A．S元素的化合价降低，需要加入还原剂，A错误；B．硫、氧元素的化合价不变，不是氧化还原反应，B错误；C．Fe元素的化合价升高，需要氧化剂，C正确；D．碳、氧元素的化合价不变，不是氧化还原反应，D错误；答案选C。【点晴】注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。6、A【解析】

丁达尔效应是胶体特有的性质，可以用丁达尔效应区分胶体与溶液和浊液。答案选A。7、B【解析】

KCl中少量MgSO4和CaCl2杂质都溶于水,要想将杂质除去必须将MgSO4和CaCl2杂质转化为沉淀；可采取加水溶解→加入过量BaCl2溶液和⑦加入过量KOH，与MgSO4发生反应,生成BaSO4沉淀和氢氧化镁沉淀→⑤加入过量K2CO3溶液，与CaCl2和①中过量BaCl2溶液和KOH溶液发生反应,生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化钾→过滤,滤出上述步骤生成的沉淀→加适量盐酸，与过量K2CO3溶液发生反应，生成氯化钾、水和二氧化碳气体→加热蒸发得到晶体。操作中应依次加入过量的BaCl2溶液、KOH溶液和碳酸钾溶液，过滤后加适量盐酸，正确的操作顺序为①③⑦⑤⑥④②，也可先加KOH，再加入氯化钡，顺序为①⑦③⑤⑥④②，故选B。8、C【解析】

A.小苏打溶液中加入烧碱溶液的离子反应为HCO3−+OH−═H2O+CO32−，故A错误；B.氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B错误；C.向氯化亚铁溶液中加入氯水的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl−，故C正确；D.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合的离子反应为Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋=BaSO4↓＋H2O故D错误；故选：C.【点睛】离子方程式化学计量数不能局部约简，要符合客观事实，符合实际参加反应的离子数之比。9、B【解析】

题目中的S元素的化合价分别是-2、0、+4，据图可知S(0价)做反应物，根据氧化反应规律，该氧化还原反应为歧化反应，分别生成-2和+4价。根据得失电子数和电荷守恒配平反应方程式：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O。【详解】A．反应方程式为3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O配平后的化学计量数为3、6、2、1、3，故A错误；B．根据方程式可知，3molS参与反应时有1molS做还原剂，所以1molS被氧化(还原剂被氧化，化合价升高)，有1molSO32-生成，2molS2-为还原产物，故B正确；C．氧化剂得到还原产物，还原剂得到氧化产物，根据方程式可知，还原产物与氧化产物的物质的量之比为2：1，即氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，故C错误；D．转移电子数=氧化剂得电子数=还原剂失电子数，生成2molS2-时，做氧化剂的S得到4mol电子，即3molS参加反应有4mol电子发生转移，故D错误；故选：B。10、B【解析】

4Al+3MnO22Al2O3+3Mn中，Al的化合价升高，是还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物Al2O3，MnO2中Mn的化合价降低，是氧化剂，发生还原反应，得到还原产物Mn。【详解】A、该反应为单质与化合物反应得到另一种单质和化合物的反应，属于置换反应，A正确，不符合题意；B、MnO2中Mn的化合价降低，是氧化剂，发生还原反应，得到还原产物Mn，B错误，符合题意；C、在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物，Al为还原剂，Mn为还原产物，则还原性Al＞Mn，C正确，不符合题意；D、Al的化合价从0升高到＋3，生成1molAl2O3，总转移2×3mol=6mol电子，则转移的电子数为6NA，D正确，不符合题意；答案选B。11、B【解析】

A.可燃性气体在点燃前，应验纯，以防发生爆炸；甲烷属于可燃物，故点燃甲烷(CH4)前，必须检验气体的纯度，A正确；B.氯气密度大于空气，低处的空气中氯气含量较大，所以大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量逆风、往高处逃离，B错误；C.块状的金属剩余后应放回原试剂瓶，金属钠容易与空气中的氧气及水反应，反应放出热量，导致火灾发生，因此做实验剩余的金属钠，不能丢弃在废液缸中而放回原试剂瓶中，C正确；D.浓硫酸稀释放热，且浓硫酸的密度比水大，所以应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，D正确；故合理选项是B。12、B【解析】

A.太阳能、水能、风能、氢能为清洁能源；B.正常雨水的pH为5.6；C.NO、NO2、SO2等能直接危害人的身体健康；D.二氧化碳是引起温室效应的主要污染物。【详解】A.传统能源会产生C、N、S的氧化物，会带来很多环境问题，太阳能、水能、风能、氢能为清洁能源，有利于减少这些元素的氧化物的产生，A正确；B.正常雨水中溶解了二氧化碳气体，雨水显酸性：pH<7；而酸雨的pH小于5.6，B错误；C．NO、NO2、SO2等能直接危害人的身体健康，对呼吸道产生刺激，引起引发呼吸道疾病，C正确；D.二氧化碳是引起温室效应的主要污染物，D正确；故合理选项是B。【点睛】本题考查环境问题，注意C、N、S的氧化物对环境的影响，CO、NOx、SO2会导致大气污染，NOx、SO2还会导致酸雨的形成，NOx还会形成光化学烟雾，破坏臭氧层；CO2则会导致温室效应，这些物质的作用即产生的危害一定要引起高度注意。13、B【解析】

A．14g氮气的物质的量n===0.5mol，故含有的分子数N=nNA=0.5NA个，故A错误；B．过氧化钠和水反应后，氧元素由−1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时反应转移0.2NA个电子，故B正确；C．溶液体积不明确，无法计算，故C错误；D．一定条件下，一个氢氧化铁胶粒是由多个氢氧化铁构成的,故所得的胶粒的个数小于NA个，0.01molFeCl3与水完全反应制成胶体，其含有的Fe(OH)3胶粒数小于0.01NA，故D错误；答案选B。【点睛】计算阿伏加德罗常数是要考虑物质所处的状态，要熟悉物质的量及相关公式，能够灵活运用，同时考虑水解等。14、A【解析】

由关系式Mg(OH)2-Mg-H2-2OH-、2Al(OH)3-2Al-3H2-6OH-可知，n(OH-)=2n(H2)=2×=0.5mol，则m(OH-)=0.5mol×17g/mol=8.50g，从而得出m=13.60g-8.50g=5.10g；故选A。15、C【解析】

过滤用于分离固液不相溶的混合物。【详解】投茶、注水涉及茶的溶解，出汤涉及过滤操作，斟茶属于液体的转移；故选：C。16、C【解析】

A．在标准状况下，11.2L氖气的物质的量是0.5mol，氖气是单原子分子，故在标准状况下，11.2L氖气含有0.5NA个氖原子，A错误；B．一个-CH3中含有9个电子，故1mol-CH3中含有电子数为9NA，B错误；C．HCl分子的物质的量是mol，故所含的分子个数是NA，C正确；D．H原子中不含中子，故标准状况下22.4LH2中含中子数为0，D错误；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、BaCl2FeSO4AlCl3NaOH4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

白色沉淀不溶于稀硝酸的应该是硫酸钡，这说明A和B是氯化钡、硫酸亚铁；根据反应②的现象可知，红褐色沉淀是氢氧化铁，所以B一定是硫酸亚铁，则A是氯化钡，D是氢氧化钠，因此C是氯化铝。【详解】（1）根据分析可知，A为BaCl2、B为FeSO4、C为AlCl3、D为NaOH；（2）①氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；②氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝溶于氢氧化钠溶于的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。18、Cu2S+2O22CuO+SO2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42－+4H+取少量溶液E于试管中，加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有Fe2+【解析】

由黑色固体B与一氧化碳共热反应生成红色固体单质D可知，黑色固体B为氧化铜，单质D为铜，则A中含有铜元素；由无色气体C与过量氯化铁溶液反应生成E溶液，E溶液与过量氯化钡溶液反应生成白色沉淀可知，C为二氧化硫，E为硫酸、氯化亚铁、盐酸和氯化铁的混合液，白色沉淀F为硫酸钡，则A中含有硫元素；4.66g硫酸钡的物质的量为0.02mol，由硫原子守恒可知，A中含有硫原子的物质的量为0.02mol，3.20gA中含有的铜原子的物质的量为=0.04mol，则A中n（Cu）：n（S）=0.04mol：0.02mol=2:1，A的化学式为Cu2S。【详解】（1）②反应为氧化铜与一氧化碳共热反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳为共价化合物，电子式为，故答案为；（2）反应①为硫化亚铜与氧气在高温下发生氧化还原反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为Cu2S+2O22CuO+SO2，故答案为Cu2S+2O22CuO+SO2；（3）反应③为氯化铁溶液与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸、盐酸和氯化亚铁，反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42－+4H+，故答案为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42－+4H+；（4）E为硫酸、氯化亚铁、盐酸和氯化铁的混合液，因溶液中含有的氯离子能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，会干扰亚铁离子检验，所以检验亚铁离子应选用铁氰化钾溶液，具体操作为取少量溶液E于试管中，加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有Fe2+，故答案为取少量溶液E于试管中，加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有Fe2+。【点睛】E溶液中含有的氯离子能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，会干扰亚铁离子检验是易错点。19、防止Fe2+被氧化Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl-隔绝空气(排除氧气对实验的影响)2Fe3++2I-＝2Fe2++I2H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O(Fe3+催化)H2O2分解产生O2Fe(OH)3【解析】

（1）根据氯化亚铁易被氧化分析；（2）氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁；（3）煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，据此判断；（4）铁离子具有氧化性，可以将碘离子氧化；（5）向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，铁离子对过氧化氢分解起到催化剂作用，过氧化氢分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动，据此分析解答。【详解】（1）氯化亚铁易被氧化为氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止Fe2+被氧化；（2）氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl-；（3）煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响；（4）铁离子具有氧化性，可以将碘离子氧化，发生的反应为：2Fe3++2I-＝2Fe2++I2；（5）向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，发生反应为：H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O，一段时间后，溶液中有双氧水分解会有气泡出现，产生氧气，并放热，促进铁离子与水反应生成氢氧化铁，因此随后有红褐色的氢氧化铁沉淀生成。20、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3＝3FeCl2将Fe2+氧化成Fe3+取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色加热浓缩、冷却结晶、过滤【解析】

A中圆度烧瓶在加热条件下可提供水蒸气，B在加热条件下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气经干燥，在C中用向下排空法可收集到氢气，D为干燥装置，在加热条件下氢气与氧化铜反应生成铜和水，据此解答该题。【详解】（1）装置B中铁粉与水蒸气在高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）装置B中铁与水蒸气反应生成的氢气，经碱石灰干燥后加入装置E，氧化铜与氢气加热发生反应生成了铜和水，所以反应的现象为：黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠；（3）在固体中加入过量稀盐酸后四氧化三铁、铁和盐酸以及铁和氯化铁之间发生反应，其方程式为Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3＝3FeCl2；（4）①因为氯气具