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文档简介
2023-2024学年安徽合肥市华泰高中化学高一第一学期期末复习检测试题注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列离子反应中,属于氧化还原反应的是A.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ B.H++OH-=H2OC.2H++CO32-=H2O+CO2↑ D.Cu2++Fe=Fe2++Cu2、通常情况下,不能用浓硫酸干燥的是()A.HCl B.Cl2 C.NH3 D.NO3、已知还原性:H2SO3(SO2)>I->Fe2+>NO,据此判断下列反应不能发生的是A.H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 B.NO+SO3=NO2+SO2C.2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 D.3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)34、下列离子方程式书写正确的是A.CaCO3与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.Al2O3溶于NaOH溶液:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC.Cu与FeCl3溶液反应:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+D.Cl2与NaOH溶液反应:Cl2+OH-=ClO-+HCl5、下列关于浓硫酸特性的叙述不正确的是A.浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性B.浓硫酸能吸收气体中的水蒸气,常作氨气、二氧化硫等气体的干燥剂C.浓硫酸可以吸收固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水D.在反应C12H22O1112C+11H2O,浓硫酸作脱水剂。6、向某无色溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是A.Mg2+、Al3+、Fe2+、NH4+B.H+、Mg2+、Al3+、NH4+C.H+、Ba2+、Al3+、NH4+D.只有Mg2+、Al3+7、关于硝酸的下列说法不正确的是:A.硝酸的强氧化性体现为H+的氧化性B.相同条件下,浓硝酸和稀硝酸的还原产物不同C.硝酸能氧化大多数金属D.浓硝酸易分解,应该用棕色瓶盛装8、下列物质都能使某些有色物质漂白或褪色,其中属于物理变化的是()A.H2O2 B.NaClO C.活性炭 D.Na2O29、下列有关说法中正确的是()A.C60气化和I2升华克服的作用力相同B.全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C.离子半径:Na+>Mg2+>Al3+>F-D.熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体10、某同学在做实验时引发了镁失火,他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭,却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应:2Mg+CO22MgO+C,下列关于该反应的判断正确的是A.Mg元素化合价由0价升高到+2价,所以MgO是还原产物B.由此反应可以判断氧化性CO2>MgO,还原性Mg>CC.CO2作氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应D.Mg原子失去的电子数目等于O原子得到的电子数目11、下列说法正确的是A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1B.1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶212、磷单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑中()A.被氧化 B.被还原C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原13、下列指定反应的离子方程式正确的是()A.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+B.用醋酸除水垢:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.向碳酸氢钠溶液加入盐酸溶液:H++CO32-+H+=CO2↑+H2OD.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+14、下列关于胶体的说法正确的是()A.是纯净物 B.能产生丁达尔效应C.分散质粒子不能透过滤纸 D.Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的化学性质完全不同15、以下实验装置一般不用于分离物质的是()A. B. C. D.16、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是()A.常温常压下,92g的二氧化氮和四氧化二氮混合气体含有的氧原子数为4NAB.48g臭氧气体含有6.02×1023个臭氧分子C.120g由硫酸氢钠和亚硫酸氢钾组成的混合物中含有硫原子NA个D.常温常压下,28g一氧化碳与22.4L氧气所含分子数相等17、选用金属材料时,以下方面需要考虑的是()①主要用途②物理性质、化学性质③价格④加工难度⑤日常维护⑥对环境的影响A.①②③ B.③④⑤ C.①⑤⑥ D.①②③④⑤⑥18、下列物质分别与稀硫酸反应,能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是A.Ba(OH)2溶液 B.NaOH溶液 C.Al(OH)3 D.Fe2O319、下列化学用语正确的是A.硫酸的电离方程式:H2SO4===2H++SO42B.NaOH溶液吸收氯气的化学方程式:Cl2+2NaOH===2NaCl+H2OC.金属Cu溶于稀HNO3的离子方程式:Cu+2H+==Cu2++H2↑D.NaHCO3的电离方程式:NaHCO3==Na++H++CO32-20、植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液,这三组混合物的分离方法分别是()A.过滤、蒸馏、分液B.分液、蒸馏、萃取C.萃取、蒸馏、过滤D.萃取、过滤、蒸馏21、在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中,下列说法正确的是()A.蒸馏烧瓶中加满自来水并放入几粒沸石B.冷凝水应该是下进上出,与蒸气的流向相反C.开始蒸馏时,应该先加热,再通冷凝水D.蒸馏完毕时,应该先停止通冷凝水再撤酒精灯22、SO2溶于水后,与水反应生成H2SO3,下列对于H2SO3的性质预测正确的是()A.有氧化性,无还原性,无酸性B.有氧化性,有还原性,有酸性C.有还原性,无氧化性,无酸性D.有还原性,无氧化性,有酸性二、非选择题(共84分)23、(14分)A、B、C、D、E、F六种物质有如下转化关系,E为淡黄色粉末,通常用在呼吸面具中作为氧气的来源。(1)A、C、E、F的化学式:A______,C______,E______,F______。(2)向饱和的C的溶液中通入足量CO2,会出现的现象是_____,有关反应的化学方程式为____。(3)鉴别C与F溶液应选用的试剂是_____,有关反应的离子方程式为_____。24、(12分)已知A是一种常见金属,F是一种红褐色沉淀,试根据图中转化关系,回答下列问题。(1)写出A、C、F、G的化学式:A_________,C________,F________,G_________。(2)检验D中阳离子的方法为________________________(3)保存C溶液时要加固体A的原因__________________(4)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。①E→F的化学反应方程式:_________________________②C→D的离子反应方程式:_________________________25、(12分)有如图所示A~F六种仪器:(1)C是___(用仪器名称填空,下同),D是___,能用酒精灯加热的是___。(2)下列实验操作中用到仪器E的是___(选填下列选项的编号字母)。a.分离水和CC14的混合物b.分离水和酒精的混合物c.分离水和泥砂的混合物(3)实验室配制一定物质的量浓度的盐酸,需用密度为1.25g∙mL-1、37%的浓盐酸4.5mL。①取用4.5mL盐酸时,需要用到上述仪器中的F和___(选填仪器的编号字母)。②取用4.5mL盐酸,利用D(250mL)等仪器配制一定物质的量浓度的盐酸,正确操作配得的盐酸物质的量浓度为___mol/L(保留2位有效数字)。③下列情况中,会使所配溶液浓度偏高的是___(填序号)。A.量取所需盐酸观察液面时仰视B.容量瓶内有少量蒸馏水C.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线D.定容时仰视刻度26、(10分)从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3等杂质)中提取Al2O3的两种方法如下:流程甲:(1)往铝土矿中加入过量盐酸,得到固体A和滤液B;(2)过滤后往滤液B中加入过量烧碱,得到沉淀C和滤液D;(3)过滤后往滤液D中通入过量CO2,得到滤液E和沉淀F;(4)过滤得到沉淀F,再灼烧沉淀得到氧化铝,最后电解熔融氧化铝。流程乙:(1)往铝土矿中加入过量烧碱,得到固体X和滤液Y;(2)过滤后往滤液Y中加入过量盐酸,得到硅酸沉淀和滤液K;(3)过滤后往滤液K中加入过量氨水得到沉淀M和滤液N,再灼烧沉淀M得到氧化铝,最后电解熔融氧化铝。请回答下列问题:(1)流程甲中,固体A的化学式是_____________。(2)流程甲中,滤液B加入过量烧碱后的离子方程式为_____________、_____________。(3)流程乙中,滤液N的溶质的主要成份是_______________(填化学式),写出它的一种用途______________________。(4)流程甲中,往滤液D中通入过量的CO2时反应的离子方程式为_________________。27、(12分)实验室现需配制物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液480mL。(1)配制该溶液的实验步骤包括:a.计算需要氢氧化钠固体的质量;b.称量氢氧化钠固体;c.将烧杯中的溶液注入容量瓶中,洗涤烧杯和玻璃棒,将洗涤液全部转移入容量瓶中;d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却;e.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时,改用__滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。上述步骤的正确操作顺序是____________________。(2)使用__mL的容量瓶配制此溶液,需要称量NaOH固体的质量为__g。(3)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有________。A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.转移溶液时,没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯C.定容摇匀后,静置时发现液面低于刻度线,又加水至刻度线D.定容时,俯视观察液面28、(14分)依据下图中氮元素及其化合物的转化关系,回答问题:(1)图1中,X的化学式为_____,从化合价上看,X具有_____性(“氧化”、“还原”)。(2)回答下列关于NH3的问题:①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气,该反应的化学方程式为________。②下列试剂不能用于干燥NH3的是___(填字母)。A.浓硫酸B.碱石灰C.NaOH固体③若要收集一瓶氨气,请将上述装置补充完整,在图2虚框内画出连接图___。④氨气是重要的化工原料,可以合成多种物质,写出催化氧化的化学方程式_______。(3)回答下列关于NO、NO2的问题:①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染,发生的反应为:2NO+2CON2+2CO2该反应中,被氧化的物质是_____(填化学式),作为氧化剂的物质是___(填化学式);若反应中生成1molN2,则转移电子____mol。②NO→NO2的颜色变化是_____________________。③NO2→HNO3氧化剂与还原剂物质的量之比为__________。(4)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2,原理如下图所示:NO2被吸收过程的离子方程式是____________。29、(10分)(1)已知下列两个反应:①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2;②Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O。试回答下列问题:(1)反应①中_______元素被还原,反应②中_______元素被还原.(填元素符号)(2)当反应①生成2gH2时,消耗H2SO4的质量是_______克。(3)反应②中生成32gSO2气体时,转移_______mol电子。(4)图中表示A~E五种物质的转化关系.若将它们灼烧,火焰都呈黄色;A能跟水起剧烈反应,D常用作潜水艇里的氧气来源.试推断A~E各物质(写化学式):A_________;B_________;C_________;D_________;E__________.
参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【解析】
发生氧化还原反应,反应前后元素化合价一定发生变化。【详解】A.反应中没有化合价发生变化,该反应不属于氧化还原反应,故A不符合题意;B.反应中没有化合价发生变化,该反应不属于氧化还原反应,故B不符合题意;C.反应中没有化合价发生变化,该反应不属于氧化还原反应,故C不符合题意;D.反应中Fe元素的化合价由0价→+2价,Cu元素的化合价由+2价→0价,存在化合价的变化,该反应属于氧化还原反应,故D符合题意;答案:D。2、C【解析】
NH3是碱性气体,而浓硫酸是酸性干燥剂,不能干燥NH3。【详解】A.浓硫酸可以干燥HCl气体,A不符合题意;B.浓硫酸可以干燥Cl2,B不符合题意;C.NH3是碱性气体,能与浓硫酸反应,故浓硫酸不能干燥NH3,C符合题意;D.NO不与浓硫酸反应,浓硫酸可以干燥NO,D不符合题意;答案选C。【点睛】NH3是碱性气体,而浓硫酸是酸性干燥剂,不能干燥NH3,另外浓硫酸具有强氧化性,不能干燥还原性气体。3、B【解析】
根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性,利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是H2SO3(SO2)>I->Fe2+>NO来判断反应能否发生。【详解】A.因该反应中S元素的化合价升高,I元素的化合价降低,则SO2为还原剂,还原性强弱为SO2>HI,与已知的还原性强弱一致,反应能发生,故A不选;
B.因该反应中N元素的化合价升高,S元素的化合价降低,则NO为还原剂,还原性强弱为NO>SO2,与已知的还原性强弱不一致,不能发生,故B选;
C.因该反应中I元素的化合价升高,Fe元素的化合价降低,则I-为还原剂,还原性强弱为I->Fe2+,与已知的还原性强弱一致,反应能发生,故C不选;
D.因该反应中N元素的化合价降低,Fe元素的化合价升高,则Fe2+为还原剂,还原性强弱为Fe2+>NO,与已知的还原性强弱一致,能发生,故D不选。
故选:B。【点睛】利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生,学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂,并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可。4、B【解析】
A.CaCO3是难溶于水的固体,写离子反应时不能拆,CaCO3与盐酸反应的正确的离子方程式为:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故A错误;B.Al2O3难溶于水,所以Al2O3溶于NaOH溶液反应的正确的离子反应:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,故B正确;C.电荷不守恒,左边三个正电荷,右边四个正电荷,Cu与FeCl3溶液发生氧化还原反应:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故C错误;D.HCl是强电解,在水溶液中是完全电离,要拆开,Cl2与NaOH溶液反应:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O,故D错误;答案选B。5、B【解析】
浓硫酸具有吸收现成的水(如气体中、液体中的水分子,以及固体中的结晶水等)的性能,表现浓硫酸的吸水性,浓硫酸可将许多有机物中的氢和氧原子按水分子的组成比例脱去,表现浓硫酸的脱水性,常温下,浓硫酸可使铁、铝等金属钝化.加热时,大多数金属都能被浓硫酸氧化为最高价态.此类反应生成相应的金属硫酸盐、二氧化硫和水,表现浓硫酸的强氧化性,通常情况下,浓硫酸可做干燥剂,但由于浓硫酸具有酸性和强氧化性,所以不能干燥碱性气体和还原性气体,所以不能干燥NH3、H2S等,可以干燥SO2、O2、N2等,故B错误;本题答案为B。6、B【解析】
由图象可知,开始加入NaOH溶液无沉淀产生,说明含有H+,继续加入NaOH溶液产生沉淀,达到沉淀最大量后,继续加入NaOH溶液,无沉淀产生,说明含有NH4+,继续加入NaOH溶液,部分沉淀溶解,说明含有Al3+和Mg2+。所以溶液中含有的离子为:H+、Mg2+、Al3+、NH4+,答案:B。7、A【解析】
A.硝酸的氧化性由+5价的N元素体现,A错误;B.相同条件下,浓硝酸与铜反应生成二氧化氮,稀硝酸与铜反应生成一氧化氮,说明浓硝酸和稀硝酸的还原产物不同,B正确;C.硝酸具有强氧化性,能溶解除金、铂以外的大多数金属,C正确;D.浓硝酸遇光或受热易分解,应该用棕色瓶盛装,防止分解,D正确;故选A。8、C【解析】
H2O2、NaClO、Na2O2具有强氧化性,能使某些有色物质漂白或褪色,发生氧化还原反应,故A、B、D错误;活性炭具有吸附性,能使某些有色物质漂白或褪色,属于物理变化,故C正确。故选C。9、A【解析】
A.和都是分子晶体,气化和升华克服的作用力都是范德华力,A正确;B.全部由非金属元素组成,但是它是离子化合物,B错误;C.核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径:,C错误;D.一般来说熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体,但是也有特殊情况,比如氧化铝是离子晶体,熔点很高,超过了一些原子晶体,D错误;故答案选A。【点睛】微粒半径大小比较的一般规律:1、看电子层数,电子层数越多半径越大;2、电子层数相同时,看核电荷数,核电荷数越多半径越小;3、电子层数和核电荷数都相同时,看电子数,电子数越多越多半径越大。10、B【解析】
2Mg+CO22MgO+C,镁化合价由0价升高到MgO的+2价,所以镁为还原剂,MgO为氧化产物;二氧化碳化合价由+4价降低到C的0价,所以二氧化碳为氧化剂,C为还原产物。【详解】镁化合价由0价升高到MgO的+2价,所以镁为还原剂,MgO为氧化产物,A错误;根据氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物,所以氧化性CO2>MgO,还原性Mg>C,故B正确;二氧化碳化合价由+4价降低到C的0价,所以二氧化碳为氧化剂,发生还原反应,C错误;根据得失电子守恒,Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目,故D错误。故选B。【点睛】本题考查氧化还原反应,侧重于分析能力的考查,从元素化合价的角度认识相关概念是解答关键。11、B【解析】
A.同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比;B.根据N=nNA=NAm/M来计算;C.根据m=nM来计算;D.根据公式V=nVm=mVm/M来计算。【详解】A.同温同压下,甲烷和氧气的密度之比等于摩尔质量之比即等于16:32=1:2,故A错误;B.根据N=nNA=mNA/M可知,1g甲烷和1g氧气的原子数之比为(1/16×5NA):(1/32×2)=5:1,故B正确;C.根据m=nM可知,等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为16:32=1:2,故C错误;D.根据公式V=nVm=mVm/M可知,在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比=(mVm/16):(mVm/32)=2:1,故D错误;故答案选B。【点睛】根据气态方程:PV==nRT及n=m/M、m=ρV可知,P×M==m/VRT=P×M=ρRT,当P、T一定时,M与ρ成正比。12、C【解析】
磷元素的化合价由反应前的0价,一部分升高为中的价,被氧化;另一部分降低为中的价,被还原,故选C。13、D【解析】
A.电荷不守恒,离子反应方程式应为:2Fe3++Fe=3Fe2+,故A错误;B.醋酸是弱酸,应写成分子的形式,离子反应方程式:CaCO3+2HAc=Ca2++2Ac-+CO2↑+H2O,故B错误;C.HCO3-为弱酸的酸根离子,不能拆,离子反应方程式:HCO3-+H+=CO2↑+H2O,故C错误;D.Al(OH)3不溶于弱碱NH3·H2O,离子反应方程式:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故D正确;答案选D。14、B【解析】
A.胶体是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系,是混合物,故A错误;B.胶体能产生丁达尔效应,是胶体的特征性质,故B正确;C.分散质粒子小于滤纸的空隙,能透过滤纸,故C错误;D.Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀分散质颗粒大小不同,但化学性质相同,故D错误;故选B。15、D【解析】
A.蒸馏装置,用于分离互溶且沸点差异较大的液体混合物,A不符题意;B.渗析装置,用于分离胶体和溶液,B不符题意;C.过滤装置,用于分离固液混合物,C不符题意;D.该装置为配制一定物质的量浓度的溶液,不用于分离物质,D符合题意;故答案选D。16、D【解析】
A.四氧化二氮可以看作2个二氧化氮,因此混合气体含有的氧原子的物质的量=92g÷46g·mol-1×2=4mol,A项正确;B.臭氧分子的物质的量=48g÷48g·mol-1=1mol,B项正确;C.硫酸氢钠和亚硫酸氢钾的分子量均为120,且二者都含有1个硫原子,因此混合物中含有硫原子的物质的量=120g÷120g·mol-1×1=1mol,C项正确;D.一氧化碳的物质的量=28g÷28g·mol-1=1mol,氧气的体积没有指明在标准状况下,不能用22.4L·mol-1计算确定,D项错误;答案选D。【点睛】质量、物质的量与状态无关,但是气体的体积会随着状态的改变而改变,因此在说明体积时一定要说明状态。17、D【解析】
金属具有良好的导电性、导热性、延展性,多数金属的硬度较大,价格差别很大。【详解】选择金属材料时,应该考虑的因素有:主要用途,物理性质、化学性质,价格,加工难度,日常维护,对环境的影响,故上述因素都需要考虑,答案选D。18、B【解析】
A.Ba(OH)2与稀硫酸反应离子方程式为:,故A错误;B.NaOH溶液与稀硫酸反应离子方程式为:,故B正确;C.Al(OH)3与稀硫酸反应离子方程式为:,故C错误;D.Fe2O3与稀硫酸反应离子方程式为:,故D错误;故答案选:B。19、A【解析】
A.硫酸是强酸,完全电离,其电离方程式为H2SO4=2H++SO42-,故A正确;B.NaOH溶液吸收氯气生成NaClO和NaCl,反应化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,故B错误;C.金属Cu溶于稀HNO3生成NO气体,发生反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,故C错误;D.H2CO3是弱酸,则NaHCO3的电离方程式为NaHCO3==Na++HCO3-,故D错误;故答案为A。20、B【解析】
植物油和水不互溶,且都是液体,所以采用分液的方法分离;乙醇和水互溶且都是液体,所以根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离;碘在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度,所以可采用萃取的方法分离;故B选项正确;本题答案为B。21、B【解析】
A.蒸馏烧瓶中自来水的体积不超过其体积的,为防止暴沸,应加入沸石,蒸馏烧瓶中不能加满自来水,故A错误;B.冷凝管中冷却水遵循逆流方式,则冷凝水应该是下进上出,与蒸气的流向相反,故B正确;C.先加热,烧瓶中物质会被加热,有可能被蒸馏出来,就不能得到需要的物质了,所以应该先通冷凝水后加热,故C错误;D.先停止通冷凝水,这时实验还在继续,会产生大量蒸汽,所以应该先撤酒精灯后停止通冷凝水,故D错误;故答案为B。【点睛】蒸馏是分离和提纯液态混合物常用的方法之一,应用这一方法可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来,还可以把混在液体里的杂质去掉.水中所含杂质主要是一些无机盐,一般是不挥发的,把水加热到沸腾时,大量生成水蒸气,然后将水蒸气冷凝就可得到蒸馏水,注意冷凝水水流方向、温度计位置,为解答易错点。22、B【解析】
SO2溶于水后,与水反应生成H2SO3,H2SO3中S化合价+4价,处于中间价态,既有氧化性,又有还原性,H2SO3是酸,具有酸性,故B正确。综上所述,答案为B。【点睛】利用化合价分析物质具有的氧化性和还原性。二、非选择题(共84分)23、NaNa2CO3Na2O2NaHCO3析出晶体Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CaCl2溶液CO32-+Ca2+=CaCO3↓【解析】
E为淡黄色粉末,通常用在呼吸面具中作为氧气的来源,则E为Na2O2,A与氧气反应生成Na2O2,则A为Na,钠与水反应生成B且也能由过氧化钠转化得到,可推知B为NaOH,由于NaOH与二氧化碳得到C,C与二氧化碳、水反应得到F,可推知C为Na2CO3、F为NaHCO3,碳酸钠与HCl反应得到固体D,且能由过氧化钠转化得到,可推知D为NaCl,据此分析解答。【详解】(1)由上述分析可知,A为Na,B为NaOH,C为Na2CO3、D为NaCl,E为Na2O2,F为NaHCO3,故答案为Na;Na2CO3;Na2O2;NaHCO3;(2)向饱和的碳酸钠的溶液中通入足量CO2,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,由于碳酸氢钠溶解度较小,因此会析出碳酸氢钠晶体,故答案为析出晶体;Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3;(3)鉴别碳酸钠与碳酸氢钠溶液可以选用CaCl2溶液,碳酸钠能够与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀,反应的离子方程式为CO32-+Ca2+=CaCO3↓,而碳酸氢钠不能与氯化钙溶液反应,故答案为CaCl2溶液;CO32-+Ca2+=CaCO3↓。24、FeFeCl2Fe(OH)3Fe2O3取D溶液少许于试管中,加入几滴KSCN溶液,溶液变红色,证明含Fe3+(答案合理即可)防止Fe2+被O2氧化变质4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】
A是一种常见金属,F是一种红褐色沉淀,由转化关系可知F为Fe(OH)3,A为Fe,Fe与氧气反应生成B为Fe3O4,四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁,故Fe与盐酸反应得到X为氢气、C为FeCl2,可推知E为Fe(OH)2、D为FeCl3,G为Fe2O3。【详解】(1)根据分析可知A为Fe,C为FeCl2,F为Fe(OH)3,G为Fe2O3,故答案为:Fe;FeCl2;Fe(OH)3;Fe2O3;(2)D为FeCl3,含有阳离子为Fe3+,检验Fe3+离子的方法为:取少量D溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,若溶液变红色,证明有Fe3+,故答案为:取D溶液少许于试管中,加入几滴KSCN溶液,溶液变红色,证明含Fe3+(答案合理即可);(3)FeCl2易被空气中氧气氧化,保存FeCl2溶液时加固体Fe,防止Fe2+被氧气氧化,故答案为:防止Fe2+被氧气氧化;(4)E转化为F是氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁,现象是:白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色;反应化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,C→D反应离子方程式为:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-;故答案为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。【点睛】本题涉及Fe元素单质化合物的性质及转化,物质的颜色是推断突破口,再结合转化关系推断各物质,掌握元素化合物的性质是解题的关键。25、漏斗容量瓶烧杯aB0.23A【解析】
(1)C是漏斗,D是容量瓶,能用酒精灯加热的是烧杯。答案为:漏斗;容量瓶;烧杯(2)E是分液漏斗,用于分离互不相溶的液体。a.水和CC14为互不相溶的液体混合物,可用分液漏斗分离;b.水和酒精互溶,不能用分液漏斗分离;c.泥砂不是液体,分离水和泥砂的混合物应用过滤的方法,不需要分液漏斗;所以,a可用分液漏斗分离。答案为:a(3)①取用4.5mL盐酸时,需要用到的仪器是量筒F和胶头滴管B,胶头滴管常用于吸取或滴加少量液体。答案为:B②用密度1.25g/mL、37%的浓盐酸4.5mL配制250mL盐酸,所得溶液物质的量浓度为:答案为:0.23③A.量取所需盐酸时仰视,则所量取溶液体积偏大,溶质偏多,最终使所配溶液浓度偏高,A符合题意;B.容量瓶内有少量蒸馏水,不影响所配溶液浓度,B不符合题意;C.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线,使所得溶液体积偏大,浓度偏低,C不符合题意;D.定容时仰视刻度,则所得溶液体积偏大,浓度偏低,D不符合题意;答案为:A【点睛】读数时仰视情况如图所示:结果:液面高于刻度线。如果是用量筒量取液体,则使所量取溶液体积偏大;如果是在容量瓶中定容,则使所配溶液体积偏大,浓度偏低。26、SiO2Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓Al3++4OH-==AlO2-+2H2ONH4Cl生产化肥AlO2-+2H2O+CO2==HCO3-+Al(OH)3↓【解析】分析:流程甲:铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3等杂质)中的Al2O3和Fe2O3溶于盐酸,得到二氧化硅固体A和氯化铝以及氯化铁的混合溶液B;在混合溶液B中加入过量烧碱,得到偏铝酸钠和氢氧化铁沉淀;偏铝酸钠溶液中通入过量CO2,得到氢氧化铝沉淀,灼烧得氧化铝,电解熔融氧化铝得到铝;流程乙:往铝土矿中加入过量烧碱,铝土矿中的Al2O3和SiO2溶于氢氧化钠,得到氧化铁固体X和滤液Y,Y为偏铝酸钠和硅酸钠的混合溶液,Y中加入过量盐酸,得到硅酸沉淀和氯化铝溶液,氯化铝溶液中加入过量氨水得到氢氧化铝沉淀和氯化铵溶液,灼烧氢氧化铝得氧化铝,电解熔融氧化铝得到铝;据此分析解答。详解:(1)根据上述分析,流程甲中,固体A为二氧化硅,故答案为:SiO2;(2)流程甲中,滤液B加入过量烧碱,涉及的反应有:Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓、Al3++4OH-==AlO2-+2H2O,故答案为:Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓;Al3++4OH-==AlO2-+2H2O;(3)根据上述分析,流程乙中,滤液N的主要成份为NH4Cl,是一种常见的化肥,故答案为:NH4Cl;生产化肥;(4)流程甲中滤液D的主要成分为偏铝酸钠,通入过量CO2的化学方程式为NaA1O2+CO2+H2O=A1(OH)3↓+NaHCO3,离子方程式为AlO2-+2H2O+CO2=HCO3-+Al(OH)3↓,故答案为:AlO2-+2H2O+CO2=HCO3-+Al(OH)3↓。27、胶头滴管abdcfe50020.0D【解析】(1)f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤为计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀,故正确操作顺序为abdc
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