福建省福州阳光国际学校2024届高一化学第一学期期中监测试题含解析_第1页
福建省福州阳光国际学校2024届高一化学第一学期期中监测试题含解析_第2页
福建省福州阳光国际学校2024届高一化学第一学期期中监测试题含解析_第3页
福建省福州阳光国际学校2024届高一化学第一学期期中监测试题含解析_第4页
福建省福州阳光国际学校2024届高一化学第一学期期中监测试题含解析_第5页
已阅读5页,还剩10页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

福建省福州阳光国际学校2024届高一化学第一学期期中监测试题注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、1995年,IUPAC原子量与同位素丰度委员会在英国Guildford会议上决定修正五项原子量,其中已修正的有(C)12.0107(8),这里的12.0107(8)所指的是A.12C的相对原子质量 B.碳元素的相对原子质量C.12C的质量数 D.碳原子的相对原子质量2、下列电离方程式书写正确的是()A.Na2SO4=2Na++SO4-2B.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-C.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-D.H2SO4=H++SO42-3、用H3PO2将溶液中的银离子还原为银单质,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为A.PH3 B.H3PO3 C.P D.H3PO44、下列离子方程式中,正确的是A.氨气通入醋酸溶液中:CH3COOH+NH3=CH3COONH4B.氢氧化钡溶液跟盐酸反应:H++OH-=H2OC.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42―=BaSO4↓D.石灰石溶解在稀HCl中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O5、下列说法中正确的是A.有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B.置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应C.氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂D.氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原6、下列不属于氧化还原反应的是A.2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O B.C. D.7、实验室需要配制2.0mol/L的NaOH溶液950ml,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是A.950ml,76.0g B.500ml,,80gC.1000ml,76.0g D.1000ml,80.0g8、某混合物气体中各气体的质量分数为O232%、N228%、CO222%、CH416%、H22%,则此混合气体对氢气的相对密度为A.11.11B.15.18C.22.22D.30.369、224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g,该气体的摩尔质量约为A.32g·mol-1B.32C.64g·mol-1D.6410、下列物质能导电,但不属于电解质也不属于非电解质的是A.食盐B.铜丝C.纯碱D.干冰11、在相同状况下,一个空瓶若装满O2称其质量为36g,若装满CO2称其质量为42g,若装满A气体,称其质量为52g,则A的相对分子质量是A.16B.32C.96D.6412、某氧化物的化学式为M2O3,电子总数为50,已知氧原子核内有8个中子,M2O3的相对质量为102,则M原子核内中子数为()A.10 B.12 C.14 D.2113、关于胶体的性质与应用,相关说法错误的是A.明矾净水是利用胶体的吸附性B.胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应C.胶粒不能透过半透膜,血液透析利用半透膜将有害物质移出体外D.静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘,是利用胶体粒子的带电性而加以除去14、下列变化中需加入氧化剂才能实现的是()A.Cl﹣→Cl2 B.Fe3+→Fe2+C.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO415、下列反应属于氧化还原反应的是()A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O16、实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3,反应原理为:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,下列说法错误的是()A.通过活塞K可控制CO2的流速B.装置b、d依次盛装饱和Na2CO3溶液、稀硫酸C.装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率D.反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却,过滤得到NaHCO3晶体二、非选择题(本题包括5小题)17、甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-八种离子中的若干种为确定甲溶液的组成,将其分成两等份,进行如下实验:①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热,产生的气体在标准状况下体积为4.48L。②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL,恰好可以与溶液中的离子完全反应,过滤得66.3g沉淀及滤液。③向上述沉淀中加入过量的盐酸,产生的气体通入足量澄清的石灰水中,得到一定量的沉淀X。④向上述滤液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL,恰好可完全反应,据此,请回答下列问题用相应的离子符号表示:⑴上述实验③中得到沉淀X的质量为______;生成沉淀X的离子方程式为______.⑵甲溶液中一定不存在的离子是______;可能存在的离子是______.⑶甲溶液一定存在的离子中,物质的量最大的离子是______;物质的量最小的离子是______,此物质的量最小的离子其物质的量为______。18、某无色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种,请按要求填空:(1)不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是_____,(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是______________,(3)取(2)中的滤液,加入过量的氨水(NH3·H2O),出现白色沉淀(已知:Ag(NH3)2+在溶液中无色),说明原溶液肯定有_____,(4)溶液中可能存在的离子是_____;验证其是否存在可以用_____(填实验方法)(5)原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的__________。A.Cl-B.NO3-C.CO32-D.OH-19、“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒,某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:“84消毒液”:含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm−3,稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题:(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L−1。(2)该同学取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒(假设稀释后溶液密度为1g·cm−3),稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L−1。(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2(标准状况)而变质。(已知:CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO)(4)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL、0.2mol·L−1NaClO的消毒液。①需要的玻璃仪器_______________________。②利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果_______(偏高,偏低,无影响)。③需要称量的NaClO固体质量为____________克。20、氯气的化学性质很活泼,在一定条件下能与很多无机物和有机物反应,生成多种多样的含氯化合物。(1)查阅文献:重铬酸钾与浓盐酸反应可以制备氯气。反应原理如下:K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O请在上述反应中标出电子转移的方向和数目。__________________(2)图1是某同学制备氯水的装置图。①装置B中发生反应的离子方程式为__________________。②检验一瓶氯水是否已经完全变质,可选用的试剂是______________(填序号)。A.硝酸银溶液

B.酚酞溶液

C.碳酸钠溶液

D.紫色石蕊溶液(3)漂白粉或漂白精的有效成分为Ca(ClO)2,Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生如下反应:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,分析以上反应,你认为存放漂白粉时应注意的问题有_________________________________________________。(4)实验室欲用12mol·L−1的浓盐酸配制成250mL1.0mol·L−1的稀盐酸溶液。可供选择的仪器有:a.玻璃棒

b.烧瓶

c.烧杯d.胶头滴管

e.量筒

f.托盘天平。

①上述仪器中,在配制稀盐酸溶液时不需要使用的有___________,还缺少的仪器是_____________。

②下列有关容量瓶的使用方法正确的是_____________(填代号)。A.量筒量取浓盐酸试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1-2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线B.配制一定体积、浓度的溶液时,容量瓶未干燥,对所配溶液浓度无影响C.容量瓶用水洗净后,再用1.0mol·L−1的稀盐酸溶液润洗D.使用容量瓶前检查它是否漏水③根据计算,本实验需要量取浓盐酸的体积为______mL(计算结果保留一位小数)。④对所配制的稀盐酸进行测定,发现浓度大于1.0mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)___________________、________________________。21、阅读数据,回答问题。(1)表-1列出了一些醇的沸点名称甲醇乙醇1-丙醇2-丙醇1-丁醇2-丁醇2-甲基-1-丙醇沸点/℃64.778.397.282.4117.799.5108表-1醇类物质的沸点明显高于相对分子质量相近的烃,其原因前者分子间存在__________作用。你推测2-甲基-2-丙醇的沸点不会超过__________℃。(2)表-2列出了一些羧酸的沸点结构简式沸点/℃CH2=CH-COOH141CH2=CH-CH2-COOH163CH3-CH=CH-COOH168185CH2=C(CH3)COOH163表-2表中CH3-CH=CH-COOH的沸点数据有两个,其原因是____________________。(3)表-3列出了一些醛和羧酸在水中的溶解度名称溶解度/g名称溶解度/g乙醛混溶乙酸混溶丙醛30丙酸混溶丁醛7.1丁酸混溶2-甲基丙醛92-甲基丙酸17戊醛1.4戊酸2.4表-3通过数据,可以发现影响有机物水溶性的因素有(答出两条即可)____________________;______________________________。

参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【解题分析】

元素的相对原子质量与原子的相对原子质量和丰度有关,故12.0107是元素的相对原子质量,故B正确;综上所述,答案为B。2、B【解题分析】

A.Na2SO4电离出Na+和SO42-离子,Na2SO4电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-,故A错误;B.Al2(SO4)3电离出Al3+和SO42-离子,电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-,故B正确;C.Ca(NO3)2电离出Ca2+和NO3-离子,电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-,故C错误;

D.H2SO4电离出H+和SO42-离子,电离方程式为H2SO4=2H++SO42-,故D错误。故选B。【题目点拨】书写电离方程式时应注意:①要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。②离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角,且要先写数字,后写“+”或“-”号,离子的电荷数为1时,1省略不写,只写“+”或“-”号。

③含有原子团的物质电离时,原子团应作为一个整体,不能分开。

④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面,不能像在化学式里那样写在右下角。

⑤在电离方程式中,阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。3、D【解题分析】

设氧化产物中P元素化合价为x,用H3PO2将溶液中的银离子还原为银单质,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,根据得失电子守恒有4×1=1×(x-1),解得x=+5,D满足题意。答案选D。4、B【解题分析】试题分析:A、在离子反应中醋酸铵应该用离子符号表示,则氨气通入醋酸溶液中反应的离子方程式为CH3COOH+NH3=CH3COO-+NH4+,A不正确;B、氢氧化钡是强碱,与盐酸反应的离子方程式为氢氧化钡溶液跟盐酸反应:H++OH-=H2O,B正确;C、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成物是硫酸钡沉淀和水,反应的离子方程式为Ba2++2OH-+SO42―+2H+=2H2O+BaSO4↓,C不正确;D、石灰石是难溶性物质,在离子反应中应该用化学式表示,则石灰石溶解在稀HCl中反应的离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+,D不正确,答案选A。考点:考查离子方程式的正误判断5、B【解题分析】

有元素化合价变化的反应为氧化还原反应;置换反应中一定存在元素的化合价变化,复分解反应中没有元素的化合价变化;氧化还原反应中的反应物,可能不是氧化剂,也不是还原剂;氧化还原反应中可能是一种元素即被氧化有被还原。【题目详解】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应,置换反应一定为氧化还原反应,同素异形体的转化中没有化合价变化,不属于氧化还原反应,A错误;置换反应中一定存在元素的化合价变化,如Zn与酸反应生成氢气,一定为氧化还原反应,复分解反应中没有元素的化合价变化,则凡是氧化还原反应,都不可能是复分解反应,B正确;氧化还原反应中的反应物,可能不是氧化剂,也不是还原剂,如氯气与NaOH溶液的反应中,NaOH为反应物,不是氧化剂也不是还原剂,C错误;氧化还原反应中,被氧化和被还原的元素可以是同一种元素,如碳与二氧化碳反应生成一氧化碳,被氧化和被还原的元素都是碳元素,D错误。故选B。【题目点拨】本题考查氧化还原反应,把握反应中元素的化合价变化和氧化还原反应与四种基本反应类型的关系为解答的关键。6、B【解题分析】

A.反应中有硫、氧两种元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应;B.反应中没有元素的化合价发生变化,不属于氧化还原反应;C.该反应为置换反应,反应前后钠、氢元素的化合价发生了变化,属于氧化还原反应;D.该反应中氯元素的化合价发生了变化,属于氧化还原反应;答案选B。7、D【解题分析】

实验室没有950mL的容量瓶,应用1000mL的容量瓶进行配制,利用溶液的均一性及根据n=c·V以及m=nM进行计算。【题目详解】实验室没有950mL的容量瓶,根据选择仪器的标准“大而近”的原则,应用1000mL的容量瓶进行配制,则n(NaOH)=1L×2mol/L=2mol,m(NaOH)=2mol×40g/mol=80g,故选项D合理。【题目点拨】本题考查了物质的量浓度溶液的配制知识,比较基础,注意实验室常用容量瓶的规格及选择标准,这是该题分析的关键。8、A【解题分析】

设气体总质量为100g,根据质量分数计算各自质量,再根据n=计算各自物质的量,根据M=计算混合气体的平均摩尔质量,由ρ=可知,气体的摩尔质量之比等于密度之比,以此解答该题.【题目详解】设气体总质量为100g,则m(O2)=32g,m(N2)=28g,m(CO2)=22g,m(CH4)=16g,m(H2)=2g,故n(O2)==1mol,n(N2)==1mol,n(CO2)==0.5mol,n(CH4)==1mol,n(H2)==1mol,则平均摩尔质量==22.22g/mol,由ρ=MVm可知,气体的摩尔质量之比等于密度之比,则此混合气体对氢气的相对密度为=11.11,故选A.9、A【解题分析】

摩尔质量的单位为g·mol-1,标准状况下,224mL气体的物质的量为0.01mol,该气体的摩尔质量为=32g·mol-1;故选A。10、B【解题分析】

根据电解质和非电解质的概念分析。【题目详解】A.食盐是电解质,本身不导电,故A错误;B.铜丝即金属铜单质,导电,但既不是电解质也不是非电解质,故B正确;C.纯碱是电解质,本身不导电,故B错误;D.干冰即CO2,是非电解质,不导电,故D错误。故选B。【题目点拨】单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。11、D【解题分析】

设瓶子的质量为x,气体A的摩尔质量为y,同一瓶子的体积相等,因此,O2、CO2与气体A的物质的量也相等,则有36g-x32g/mol=42g-x44g/mol因此36g-20g32g/mol=52g-20gy,解得y=64g/mol,摩尔质量与相对分子质量数值相等,所以气体A的相对分子质量为64,故选综上所述,本题正确答案为D。12、C【解题分析】

原子序数=质子数=核外电子数,质子数+中子数=质量数=近似相对原子质量。【题目详解】设M的质子数为x,2x+8×3=50,x=13;氧原子核内有8个中子,则氧原子的质量数是16。设M的质量数为y,则2y+16×3=102,y=27,所以M原子核内中子数为27-14=14,故选C。13、B【解题分析】

明矾中铝离子水解为氢氧化铝胶体;胶体、溶液、浊液的本质区别是粒子直径不同;利用渗析原理提纯胶体;静电除尘利用的是胶体电泳。【题目详解】明矾中铝离子水解为氢氧化铝胶体,明矾净水是利用胶体的吸附性,故A正确;胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径不同,故B错误;血液属于胶体,利用渗析原理提纯胶体,故C正确;胶体粒子带电,净电除尘器吸附带电的飘尘,而使之电泳除去,故D正确。14、A【解题分析】

A、Cl-化合价升高,作还原剂,需要加入氧化剂,故正确;B、Fe3+化合价降低,作氧化剂,需要加入还原剂,故错误;C、CuO中CuO化合价降低,作氧化剂,需要加入还原剂,故错误;D、H2SO4→BaSO4化合价没有发生变化,不需要氧化剂也不需要还原剂,故错误;答案选A。15、B【解题分析】

氧化还原反应的特征是有化合价的升降变化,据此判断是否氧化还原反应。【题目详解】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中,钠元素从0价升到+1价,氢元素从+1价降至0价,属于氧化还原反应;另三个反应中,所有元素化合价均不变,都不是氧化还原反应。本题选B。16、B【解题分析】

A.关闭活塞K时,气体可将球形容器内的液体压入漏斗内,从而使碳酸钙脱离液面,反应停止,所以通过调节活塞K可控制CO2的流速,A正确;B.装置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢,故装置b内应盛装饱和NaHCO3溶液,B错误;C.装置c中含氨的饱和食盐水呈碱性,CO2的溶解度增大,C正确;D.反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水,NaHCO3降温结晶,过滤得NaHCO3晶体,D正确;故选B。二、非选择题(本题包括5小题)17、10g、【解题分析】

通过①得出铵根离子物质的量,通过②分析得出碳酸根和硫酸根的物质的量,通过③及离子共存分体得出不含的离子,通过④分析含有的微粒及物质的量。【题目详解】①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热,产生的气体在标准状况下体积为4.48L,应生成NH3,则一定含有NH4+,且;②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL,恰好可以与溶液中的离子完全反应,过滤得66.3g沉淀及滤液,沉淀可能为BaSO4或BaCO3或二者都有,如为BaSO4,则,如为BaCO3,,则说明甲中含有SO42-、CO32-,设分别为xmol、ymol,则,x=0.2,y=0.1;③向上述沉淀中加入过量的盐酸,产生的气体通入足量澄清的石灰水中,得到一定量的沉淀X,则说明含有CO32-,则一定不存在Ca2+、Cu2+;④向上述滤液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL,恰好可完全反应,可知滤液中,而②加入,则说明甲中含有Cl-,且,如不含NO3-,则由电荷守恒可知一定含有K+,由,则,因分成两份,则甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42-、0.2molCO32-、0.1molCl-,如含有NO3-,则K+大于0.9mol,⑴上述实验③中得到沉淀X为碳酸钙,质量为0.1mol×100g/mol=10g,生成沉淀X的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O,故答案为10g;Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O;⑵由以上分析可知一定不存在Ca2+、Cu2+,不能确定是否含有NO3-,故答案为Ca2+、Cu2+;NO3-;⑶甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42-、0.2molCO32-、0.1molCl-,如含有NO3-,则K+大于0.9mol,则物质的量最大的离子是K+;物质的量最小的离子是Cl-,此物质的量最小的离子其物质的量为0.1mol,故答案为K+;Cl-;0.1mol。18、Cu2+、Fe3+Ag+Mg2+K+焰色反应B【解题分析】

根据离子反应发生的条件和实验现象进行分析推断。限制条件“无色透明溶液”,说明溶液中不能存在有色离子,溶液中Cu2+显蓝色、Fe3+显棕黄色。加盐酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,由Ag++Cl-=AgCl↓说明溶液中含有Ag+;在(2)的滤液中加过量的氨水,氨水是可溶性弱碱,先与滤液中的酸中和,后产生白色沉淀,由Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+可推断原溶液中含Mg2+;第(5)小题要从离子共存角度分析。【题目详解】(1)因为溶液是无色透明的,不存在显棕黄色的Fe3+和显蓝色的Cu2+,所以不做任何实验就可确定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+;(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,发生反应Ag++Cl-=AgCl↓,AgCl为不溶于稀硝酸的白色难溶物,可以确定原溶液中肯定存在Ag+;(3)取(2)中的滤液,加入过量的氨水(NH3·H2O),先中和滤液中的酸:H++NH3·H2O=NH4++H2O,过量的氨水可发生反应:Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+,说明原溶液肯定有Mg2+;(4)由上述分析知,无法排除K+的存在,所以溶液中可能存在K+;通过焰色反应实验可验证K+是否存在:用铂丝蘸取待测液在无色火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,若火焰呈紫色则证明K+存在,否则不存在。(5)由上述分析可知,原溶液一定存在Ag+和Mg2+,因为Cl-、CO32-、OH-可与Ag+、Mg2+发生反应:Ag++Cl-=AgCl↓,2Ag++CO32-=Ag2CO3↓,Ag++OH-=AgOH↓,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-,4个选项中只有NO3-可以大量存在,答案选B。19、40.0444.8500mL容量瓶,烧杯,玻璃棒,胶头滴管偏低7.45【解题分析】

(1)根据c=1000ρω/M计算该溶液的物质的量浓度;(2)根据稀释过程中溶质的物质的量不变分析解答;(3)根据次氯酸钠和二氧化碳反应的方程式计算消耗二氧化碳的体积;(4)根据配制过程分析需要的仪器;根据购买的商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少分析;应选取500mL的容量瓶进行配制,然后取出480mL即可,根据m=cVM计算次氯酸钠质量。【题目详解】(1)该溶液的物质的量浓度=1000ρω/M=1000×1.192×25%/74.5mol·L-1=4.0mol/L;(2)稀释100倍后,溶液中NaClO浓度应该是浓溶液的1/100,为0.04mol/L,根据钠原子守恒得c(Na+)=c(NaClO)=0.04mol/L;(3)一瓶“84消毒液”含有n(NaClO)=1L×4.0mol•L-1=4.0mol,根据反应CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO可知需要CO2的物质的量为2.0mol,即标准状况下V(CO2)=2.0mol×22.4L•mol-1=44.8L;(4)①配制过程一般是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,则需要的玻璃仪器有500mL容量瓶,烧杯,玻璃棒,胶头滴管;②由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质,所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少,配制的溶液中溶质的物质的量减小,结果偏低;③应选取500mL的容量瓶进行配制,然后取出480mL即可,所以需要NaClO的质量为:0.5L×0.2mol•L-1×74.5g•mol-1=7.45g。【题目点拨】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制、注意题干中次氯酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸钠而不是碳酸氢钠,为易错点,注意题干信息的应用。20、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OD密封保存,存放在阴凉干燥的地方,避免太阳直射bf250mL容量瓶BD20.8定容时俯视容量瓶刻度线【答题空10】浓盐酸稀释时未冷却就转移到容量瓶【解题分析】(1).由反应方程式K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O可知,Cr元素化合价变化情况为:K2Cr2O7→CrCl3,化合价由+6→+3价,两个Cr原子得6个电子;Cl元素的化合价变化情况为:HCl→Cl2,化合价由−1价→0价,一个Cl原子失去一个电子,所以其最小公倍数为6,用双线桥表示为:;故答案为:;(2).①.装置B中盛有NaOH,可以吸收多余的氯气,发生反应的离子方程式为:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O,故答案为:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O;②.检验一瓶氯水是否已经完全变质,主要是检查氯水中是否还含有HClO,HClO可以使石蕊试液褪色,A.硝酸银溶液和氯离子反应生成白色沉淀,不能检验一瓶氯水是否已经完全变质,故A错误;B.酚酞溶液在酸性溶液中不变色,故B错误;C.碳酸钠溶液和盐酸反应生成二氧化碳气体,不能检验一瓶氯水是否已经完全变质,故C错误;D.紫色石蕊试液遇酸显红色,不褪色说明完全变

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论