201209高三化学3.3电离平衡的有关概念

高三化学第一轮复习系列课件化学理论部分高三化学复习基本理论--电解质理论1、电离：化合物在水溶液或熔融状态离解成自由移动的离子过程。2、导电：要有自由移动的带电微粒。4、电解质、非电解质、与强、弱电解质：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物强电解质：弱电解质：在水溶液全部电离成离子的电解质在水溶液部分电离成离子的电解质基本概念3、电解质导电的前提：电解质必须电离,电离是电解质导电的前提

(1)下列物质中是否含有离子？NaCl晶体、熔融NaCl、NaOH溶液、HCl气体、液态HCl、盐酸、蔗糖(C12H22O11)、冰醋酸、SiO2晶体、酒精、SO3晶体、H2SO4溶液。

(2)下列物质是否属于电解质？强电解质？HNO3、KOH、Ba(OH)2、KCl、Na2O、Na2O2NH4Cl、H2O、HF、SO2、SO3、NH3、Cl2、Cu、C2H5OH、BaSO4。

(3)根据你的体会，理清共价化合物、离子化合物与电解质、非电解质之间(强、弱电解质之间)的关系。理清酸、碱、盐、氧化物等跟电解质、非电解质之间的关系。从物质结构的观点来看,强电解质是具有离子键的离子化合物和某些具有极性共价键的共价化合物.因其在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移动的离子而能够导电,非电解质是某些含共价键的共价化合物,因其在水溶液或熔融状态下不能电离而不能够导电.酸、碱、盐、金属氧化物均是电解质.4、电解质的强弱与溶液的导电性：溶液的导电性的影响因素：水溶液中自由移动的离子总浓度离子总浓度相同时，看离子所带的电荷数与温度也有关例.把0.05molNaOH固体分别加到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是()A．蒸馏水B．0.5mol/L盐酸

C．0.5mol/L醋酸D．0.5mol/L氯化铵溶液BD下列物质中，属于弱电解质的是①氨气②氨水③硫酸钡④氯气⑤醋酸铵⑥铜⑦水⑧酒精⑨甲酸⑩福尔马林⑦⑨讨论属于非电解质的是①⑧电离平衡弱电解质的电离平衡是指在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。结合分子离子电离㈡表示方法：电离方程式㈠概念①先判断强、弱电解质，决定符号练习：⑴NH3·H2O；⑵HClO；⑶H2SO3；⑷Fe（OH）3；(5)Al（OH）3；

(6)NaHCO3；(7)NaHSO4（8)Ba（OH)2③多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式。②多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低，以一级电离为主。④Al（OH）3有酸式和碱式电离。⑤多元弱酸的酸式盐的电离方程式：电解质电离方程式书写在溶液中的电离方程式书写正确的是（E）讨论B、NaHCO3Na+H+CO32CH3COOHCH3COO+HC、HCO3

+H2OCO32+H3OE、HCO3+H2OH2CO3+OHF、BaCO3（固）

Ba

2+CO3

2D、A、H2CO32H+CO321、属于弱电解质的电离过程3、电离方向是吸热方向，是溶质微粒数增多的方向；2、电离平衡逆等动、定、变㈢电离平衡的特征CH3COOHCH3COO-+H+CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+㈣电离平衡移动的条件升温：促进电离⑴温度⑵浓度⑶加与电离平衡相关的物质加水稀释：促进电离CH3COOHCH3COO-+H+加少量醋酸钠固体抑制电离加少量氢氧化钠固体促进电离在NH3·H2O溶液中分别加入适量下列物质对NH3·H2O的电离平衡各有什么影响？A、盐酸B、浓NaOH溶液C、浓NH4Cl溶液D、水E、加热讨论NH3·H2OOH-+NH4+（2002上海）18．在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A中和时所需NaOH的量B电离度CH+的物质的量DCH3COOH的物质的量B、C例:一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力随加水的体积变化如图所示，请回答：⑴“O”点导电能力为0的理由是____________________________⑵a、b、c三点处，溶液的c(H+)由小到大的顺序______________⑶a、b、c三点处，电离程度最大的是__________⑷若使c点处溶液中c(CH3COO－)增大，c(H+)减小，可采取的措施是：A______________，B_____________，C___________________相同浓度的上述溶液中溶质分子浓度最大的是A、HFB、HCNC、HNO2

D、CH3COOHB例题已知25℃时，KHF=7.2×10-4KHCN=4.9×10-10KHNO2=4.6×10-4KCH3COOH=1.8×10-5用于解释常见的化学变化：③对氨水加热，溶液的pH值如何变化变化？NH3+H2ONH3·

H2ONH4++

OH-①为什么Al(OH)3既溶于强酸、又溶于强碱？应用1：H++

AlO2-

+H2OAl(OH)3Al3++

3OH-电离平衡原理的应用有两瓶PH=2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水。简述用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。应用2：用于鉴别溶液现有25℃时的①纯水②HCl溶液③FeCl3三种溶液，由水电离生成的氢离子浓度最多的是

。

应用3：③用于分析水的电离规律1：同浓度同体积的不同酸的比较⑴溶液中氢离子浓度的比较：强酸与元数有关---元数越大氢离子浓度越大弱酸与酸的强弱有关----酸越弱氢离子浓度越小⑵酸的中和能力比较：只与酸的元数有关----元数越大中和能力越强（与酸的强弱无关）重要的比较关系规律2：pH相同的、体积相同的不同酸的比较⑴氢离子浓度比较：相同⑵溶液浓度的比较：强酸与元数有关---元数越大溶液浓度越小弱酸与酸的强弱有关---酸越弱溶液浓度越大⑶中和能力的比较：强酸中和能力相同，因为氢离子浓度相同弱酸与酸的强弱有关----酸越弱中和能力越强。1.比较0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的醋酸溶液,下列说法正确的是()A导电能力相同B导电能力不同

C能中和相同物质的量的氢氧化钠

D氢离子浓度相同2.在相同温度时，100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量B．H+的物质的量浓度C．H+的物质的量D．CH3COOH的物质的量BC3.同物质的量浓度、同体积的盐酸和醋酸溶液，分别与过量的相同情况下的碳酸氢钠固体反应时，下列叙述正确的是（）A反应速率v（CH3COOH）＜v（HCl）B醋酸溶液中产生气泡快C在相同情况下两种酸液产生的二氧化碳体积相同D起始时，两种酸溶液中c（H+）是相同的AC4.等体积的盐酸和醋酸分别和等量的锌反应,已知反应开始时速率相同,反应结束后酸均有剩余,下列判断中不正确的是()A反应前c(HCl)与c(HAc)相同

B反应开始后,盐酸中c(H+)减少快

C反应开始后,醋酸中c(H+)减少快

D反应开始到反应结束,两种酸所用的时间不相同AC5.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是

A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B．甲烧杯中的酸过量

C．两烧杯中参加反应的锌等量

D．反应开始后乙烧杯中的c(H＋)始终比甲烧杯中的c(H＋)小6.体积相同,pH值相等的醋酸和盐酸与足量的Zn反应，起始速率醋酸

盐酸，放出的H2醋酸

盐酸（填>,<或=）；物质的量浓度相等，且等体积的醋酸和盐酸与足量的Zn反应，起始速率醋酸

盐酸，放出的H2醋酸

盐酸。AC=<=>7．体积相同、氢离子浓度相同的一元强酸（HX）和一元弱酸（HY）溶液，分别和足量金属镁反应产生氢气，下列叙述中正确的是①HX溶液和HY溶液的物质的量浓度相等；②开始反应时两种溶液的反应速率相等；③反应开始后HX的反应速率下降较快；④反应开始后HY的反应速率下降较快；⑤完全反应后HX产生的H2较多；⑥完全反