阿伏加德罗定律课件高一上学期化学人教版

第二章海水中的重要元素—钠和氯第三节

物质的量第四课时

阿伏加德罗定律学习目标1min认识阿伏加德罗定律及推论，学会有关的简单计算。巩固物质的量与粒子数、摩尔质量及摩尔体积之间的相关计算公式。表述：在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。PV=nRT压强体积物质的量常数温度推论①：同T同P下推论②：同T同P下推论③：同T同V下阿伏加德罗定律推论教师点拨：25分钟

状态一：

P1V1=n1RT1状态二：

P2V2=n2RT2P1V1n1RT1P2V2n2RT2=P1V1

n1T1P2V2n2T2=气体状态方程：PV=nRT(1)当P1=P2，T1=T2，V1=V2时，n1=n2、N1=N2

阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，物质的量相同，分子数相同。三同定一同阿伏加德罗定律V1n1V2n2=(2)当P1=P2，T1=T2时，P1V1n1T1P2V2n2T2=

同温同压，气体体积之比等于物质的量之比。n1T2n2T1=(3)当P1=P2，V1=V2时，同压同体积，气体温度之比等于物质的量之反比。两同定比例，等式两边成正比，等式一边成反比P1V1n1T1P2V2n2T2=阿伏加德罗定律推论1．向同温、同容积的两密闭容器中分别充入CO、CO2，使两容器的压强相等。下列说法不正确的是(

)A．两种气体所含的碳原子物质的量相等B．两种气体的质量相等C．两种气体所含的原子数目不相等D．两种气体的分子数目相等BP

V=nR

Tn相同实战演练PV=nRTmV=mM=nρPM=ρ

RTP1M1

ρ1T1P2M2

ρ2T2=(1)当P1=P2，T1=T2，M1=M2时，ρ1=ρ2

在相同的温度和压强下，相同摩尔质量的任何气体，密度相同。三同定一同阿伏加德罗定律推论M1

ρ1M2

ρ2=(2)当P1=P2，T1=T2时，同温同压，气体摩尔质量之比等于密度之比。ρ1T2ρ2T1

=(3)当P1=P2，M1=M2时，同压同摩尔质量，气体温度之比等于密度之反比。P1M1

ρ1T1P2M2

ρ2T2=两同定比例，等式两边成正比，等式一边成反比P1M1

ρ1T1P2M2

ρ2T2=阿伏加德罗定律推论

相同条件下，下列气体所占体积最大的是

×1023个SO2

B.32gO2

C.标况下11.2LH2S

D.3gH21molD1mol实战演练在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是(

)A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等Dm＝ρV可知m(O2)＝m(O3)1:1PV=nR

T3:21:13:2实战演练PV=nRTPM=ρRTM1

ρ1M2

ρ2==6480A=45n1

M2

n2

M1

==80

64=54=V1V215:165:45:4实战演练【知识总结】以物质的量（n)为中心构建质量（m）、体积（V）、粒子数（N）之间的认知模型：n===NmV气NAMVm常数

化学式

标况1．气体的体积主要是由以下什么因素决定的(

)①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离

④气体分子的相对分子质量A．①② B．①③

C．②③ D．②④C实战演练2．下列说法正确的是(

)A．22.4L任何气体的物质的量均为1molB．0.2molH2和0.8molCO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4LC．标准状况下，1mol任何物质的体积必定是22.4LD．22.4LCO2和18gH2O所含的分子数相等B没有指明标准状况B．气体摩尔体积既适用于单一气体，也可以是混合气体，只要符合物质的量为1mol，且为标准状况下，体积就约为22.4L1mol任何气体没有指明标准状况D0.1molDm

V

ρ=PV=nRTPM=ρRTM

n=m

PV=nRT等质量的两种气体的物质的量相同，但二者分子中所含原子数未知，所以无法判断原子个数是否相同5．(1)标准状况下，3.2gSO2占有的体积为________。(2)标准状况下，2.24LSO2的物质的量为______，其中含氧原子数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。1.12L0.1molA

m

M

64g/mol==V

Vm