2024届安徽省三人行名校联高一化学第一学期期中达标检测模拟试题含解析

2024届安徽省三人行名校联高一化学第一学期期中达标检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是（）A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为悬浊液B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸C．胶体与浊液的本质区别是其稳定性，胶体属于介稳体系D．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体2、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是ABCD腐蚀品爆炸品有毒气体易燃液体A．A B．B C．C D．D3、已知1L水中溶解了700L氨气（S．T．P），所得溶液密度为0.881g/cm1．下列说法正确的是（）A．溶液中NH1的物质的量浓度为11.25mol/LB．溶液中OH﹣的物质的量浓度为18.02mol/LC．向所得溶液中再加入1L水，NH1的物质的量浓度为9.01mol/LD．取原溶液10mL，其中NH1的质量分数为14.69%4、下列仪器不能用于加热的是A．量筒 B．试管 C．蒸发皿 D．烧瓶5、需要配制500mL0.5mol·L－1氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45mol·L－1。可能的原因是()A．转移时溶液没有冷却至室温B．容量瓶没有烘干C．称量氢氧化钠固体时砝码放反了D．定容时仰视读数6、下列有关物质性质和用途正确的是A．工业上可以利用石灰水与氯气反应制备漂白粉B．明矾可用于自来水的杀菌消毒C．Na-K合金可作为原子反应堆的导热剂D．Na2CO3能与盐酸反应，广泛用于治疗胃酸过多7、下列物质的检验试剂选择正确的是（）A．I2——淀粉 B．H+——酚酞C．OH-——蓝色石蕊试纸 D．Cl-——盐酸酸化的AgNO38、科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物．下列说法不正确的是A．维生素C具有还原性B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂D．＋5价砷转化为＋3价砷时，失去电子9、下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的全部组合是序号XYZW①CuCuSO4Cu(OH)2CuO②NaNaOHNa2CO3NaCl③CCOCO2H2CO3④FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A．①② B．①③④ C．②③ D．①④10、下列说法正确的是()A．氢气的摩尔质量是2g B．摩尔是物质的质量单位C．1molOH—的质量是17g D．1mol气体所占的体积约为22.4L11、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A．CuSO4溶液B．早上清新的空气C．自来水D．Fe(OH)3沉淀12、某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾。该化学药品可能是()A．KMnO4 B．NaCl C．(NH4)2SO4 D．CH3COOH13、下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应14、一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1mol，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是()A．右边与左边分子数之比为4:1B．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍C．右侧的质量为5.6gD．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2mol15、下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是A．生石灰与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2B．氯气通入溴化钠溶液：C12+2NaBr=2NaCl+Br2C．铁和氯气反应：2Fe+3Cl22FeC13D．氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑16、标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为()A． B． C． D．100VρM(MV＋2240)17、下列关于氯水的说法中，不正确的是A．氯水是指液态的氯B．新制氯水呈黄绿色C．新制氯水具有漂白作用D．新制氯水应避光保存18、用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是A．瓶中盛满水，从A口进气，用排水法收集氢气B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥氨气C．从B口进气，用排空气法收集二氧化碳D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积19、合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4下列关于O4的说法中，正确的是()A．O4是一种新型的化合物 B．1个O4分子由两个O2分子构成C．O4和O2互为同素异形体 D．O4和O2可通过氧化还原反应实现转化20、每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L的CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为NAB．含1molFeCl3的饱和溶液加入沸水中，形成的Fe(OH)3胶粒数为NAC．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NAD．1mol/LMg(NO3)2溶液中含有的数目为2NA21、按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于H2SO4的分类正确的是(

)

①酸

②氧化物

③弱酸

④强酸

⑤含氧酸

⑥难挥发性酸

⑦一元酸

⑧二元酸A．①②④⑤⑥⑦ B．①④⑤⑥⑧ C．①②④⑤⑥ D．①④⑤⑥⑦22、比较1mol氮气和1mol一氧化碳的下列物理量：①质量；②分子总数；③原子总数。其中相同的是（）A．① B．①② C．②③ D．①②③二、非选择题(共84分)23、（14分）某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。（1）甲厂的废水含有OH－，则甲厂废水中一定不含_______和________（填离子符号）。（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是________（填离子符号），加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：__________________________。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________(写化学式)，可用来浇灌农田。24、（12分）有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核内有8个质子，Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同。（1）写出X元素符号__________，画出Y元素的原子结构示意图___________。（2）写出Z单质与X2Y反应化学方程式__________________________________。25、（12分）将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中，实验室可用如图装置制取无水氯化铁（已知：FeCl3固体易吸收空气中的水发生潮解）。请回答下列问题:（1）盛放浓盐酸的仪器名称为_______________。（2）烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________________。（3）C瓶中的试剂是________________。（4）玻璃管D中发生反应的化学方程式为______________________________，反应现象是__________________________。（5）干燥管E中盛有碱石灰，其作用是___________________________。26、（10分）现有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)。已知：实验室可用下列反应制取氧气2KClO32KCl＋3O2↑(1)写出仪器名称：①________，②________。(2)实验室制取并收集氧气时，应选择____________和________相连接。(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验时，应选择________和________相连接，检验生成气体时使用的试剂是________，检验气体时观察到的实验现象是_________________。(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验时，应选择______和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_______________________________。27、（12分）某同学用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸配制500mL0.22mol/L的稀硫酸。(1)操作过程中使用到的玻璃仪器有_____________________________________________________；(2)实验过程中涉及的操作如下：①将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中并贴上标签；②将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有约160mL蒸馏水的烧杯中并小心搅拌；③用规格为的量筒量取mL的浓硫酸；④将已冷却的硫酸溶液转移到容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液全部转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切；⑥塞好玻璃塞，反复颠倒摇匀；⑦继续向容量瓶中加蒸馏水直到距离刻度线处；将步骤③、⑦补充完整：_____________，_____________，_______________；实验操作顺序为__________________________________________(填序号)。(3)配制该溶液的过程中，下列操作使得所配得的溶液浓度偏小的是______________(填字母)。A．稀释密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸时，不小心溅出少量硫酸溶液B．用蒸馏水洗涤烧杯、量筒及玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶中C．定容时反复上下倒转容量瓶后，发现凹液面最低处低于刻度线，再补加水到刻度线D．量取密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸时，仰视量筒的刻度线E．洗涤容量瓶后，立即用来配制溶液F．稀释浓硫酸结束后立即将溶液转移到容量瓶中28、（14分）海带中碘含量比较高，从海带提取碘的操作如下:(1)将干海带进行灼烧的仪器是________，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后过滤得到澄清滤液。(2)向上述滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。请写出离子反应方程式:________________________________。(3)向上述碘的水溶液中加入适量CCl4，振荡，静置，则I2会转入到CCl4层中，这个过程叫_____________________，现象为____________________________。(4)3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O；1.5molI2完全反应转移电子的物质的量为_____mol；氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。(5)某一反应体系有反应物和生成物共6种物质:O2、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2SO4、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2①该反应中，氧化剂为____________。氧化产物为____________。②写出该反应的化学方程式__________________________。③用单线桥法表示上述反应中电子转移方向和数目________________。29、（10分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。（1）写出下列物质的化学式：B_______、乙_______。（2）写出下列反应的离子方程式：反应①__________________________________________；反应⑤__________________________________________；反应⑥__________________________________________。（3）将0.4gD和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。在如图所示的坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图像。________

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解题分析】

A、微粒直径介于1nm～100nm之间的分散系为胶体，A错误；B、制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，B错误；C、胶体与浊液的本质区别是分散系微粒的直径大小，C错误；D、丁达尔效应是胶体所特有的性质，故可利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，D正确；故选D。2、D【解题分析】

A．图标为腐蚀品，乙醇不是腐蚀品，属于易燃液体，故A错误；B．图标为爆炸品，乙醇不是爆炸品，属于易燃液体，故B错误；C．图标为有毒气体，乙醇不是有毒气体，属于易燃液体，故C错误；D．乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故D正确；故答案为D。3、D【解题分析】

标准状况下的NH1700L溶于1L的水中，则氨气的物质的量为11.25mol，溶液质量为11.25mol×17g/mol+1000g=1511.25g，溶液体积为1511.25/0.881mL≈1714mL≈1.714L，则所得氨水的物质的量浓度为18.02mol/L，所得氨水的质量分数为(11.25×17/1511.25)×100%=14.69%，A．所得氨水的物质的量浓度为(11.25/1.71)mol/L=18.02mol/L，故A错误；B．氨水中的NH1•H2O不能完全电离，是弱碱，故B错误；C．向所得溶液中再加入1L水，氨水的密度变大，溶液的体积没有增大为原来的2倍，则NH1的物质的量浓度大于9.01mol/L，故C错误；D．溶液是均一稳定的混合，10mL氨水的质量分数为14.69%，故D正确；故选D。4、A【解题分析】

试管、蒸发皿可以直接加热，烧杯可以垫石棉网加热，量筒不能加热；故选A。5、D【解题分析】

0.45mol/L<0.5mol/L，即操作失误使所配溶液浓度偏小；根据公式cB=nBV（aq）分析，操作失误使n【题目详解】0.45mol/L<0.5mol/L，即操作失误使所配溶液浓度偏小；A项，NaOH溶于水放热，转移时溶液没有冷却至室温，根据“热胀冷缩”原理，冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，不符合题意；B项，容量瓶没有烘干，对所配溶液浓度无影响，不符合题意；C项，配制500mL0.5mol/LNaOH溶液需要称量NaOH固体的质量为m（NaOH）=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，称量时不需要使用游码，称量NaOH固体时砝码放反了对所配溶液的浓度无影响，不符合题意；D项，定容时仰视读数，所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，符合题意；答案选D。【题目点拨】本题易错选C项，称量时砝码放反了是错误操作，但不一定引起实验误差，使用游码时会引起误差，不使用游码不会产生误差。难点是定容时仰视、俯视的误差分析，仰视刻度线（如图），容器内液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，所配浓度偏小；俯视刻度线（如图），容器内液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，所配浓度偏大。6、C【解题分析】

A项、氯气与石灰乳制备漂白粉，而石灰水中含溶质较少，不能制备漂白粉，故A错误；B项、明矾不具有强氧化性，不能杀菌消毒，但水解生成胶体可除去水中悬浮杂质，故B错误；C项、钠钾合金具有良好的导热性，可以用作原子反应堆导热液，故C正确；D项、碳酸钠能与胃酸盐酸反应，但碳酸钠碱性较较强，具有腐蚀性，不可用来中和胃酸过多，故D错误。故选C。【题目点拨】本题考查物质的性质，综合考查元素化合物，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意性质与用途的关系。7、A【解题分析】

A、I2常用淀粉进行检验，A正确；B、H+用酚酞检验不出来，可用紫色石蕊检验，B错误；C、OH-用蓝色石蕊试纸检验不出来，应用酚酞检验，C错误；D、Cl-常用硝酸酸化的AgNO3检验，D错误。8、D【解题分析】试题分析：A、+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，则维生素C具有还原性，故A正确；B、砷元素的化合价降低，则发生还原反应，故B正确；C、反应中含化合价降低元素的物质为氧化剂，则+5价砷类物质作氧化剂，故C正确；D、化合价降低，元素得到电子，故D错误；故选D。考点：考查氧化还原反应的有关判断9、A【解题分析】

①.CuCuSO4Cu(OH)2CuOCu，①符合转化关系；②.NaNaOHNa2CO3NaClNa，②符合转化关系；③.CCOCO2H2CO3，但H2CO3不能一步转化为C，③不符合转化关系；④.FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2，Fe(OH)2不能一步转化为Fe，④不符合转化关系，故答案选A。10、C【解题分析】

A、摩尔质量的单位是g/mol，故错误；B、摩尔是物质的量的单位，故错误；C、OH－的摩尔质量为17g·mol－1，则1molOH－的质量为17g，故正确；D、没有说明标准状况，故错误。11、B【解题分析】

胶体可以产生丁达尔效应，据此解答。【题目详解】A.CuSO4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A不选；B.早上清新的空气属于胶体，能产生丁达尔效应，B选；C.自来水不是胶体，不能产生丁达尔效应，C不选；D.Fe(OH)3沉淀不是胶体，不能产生丁达尔效应，D不选；答案选B。12、A【解题分析】

KMnO4是一种强氧化剂，能氧化CH3CH2OH并放出热量，如热量逐渐积累而不能散去，就有可能引燃酒精，酿成火灾。答案选A。13、C【解题分析】

A．化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故A错误；B．分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸氢钠的分解，故B错误；C．置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故C正确；D．复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误。故选C。【题目点拨】本题考查氧化还原反应，侧重于四种基本类型反应的判断，注意把握反应的特点，答题时能举出实例。14、B【解题分析】

左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，则左右气体物质的量之比为4：1，所以右侧气体物质的量==0.25mol，A．气体分子数与物质的量成正比，则右边与左边分子数之比为1：4，故A错误；B．相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的=14倍，故B正确；C．右侧CO的质量为：28g/mol×0.25mol=7g，故C错误；D．相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入CO的物质的量为：1mol-0.25mol=0.75mol，故D错误；

故选：B。15、C【解题分析】A、CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应，元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，A错误。B、C12+2NaBr=2NaCl+Br2属于置换反应，也是氧化还原反应，B错误。C、2Fe+3Cl22FeC13有元素化合价的改变，属于氧化还原反应，同时也是化合反应，C正确。D、2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑属于复分解反应，不是氧化还原反应，D错误。正确答案为C16、B【解题分析】

气体A的物质的量＝mol，所得溶液的体积＝L，根据c＝，带入数据进行计算，所得溶液的物质的量浓度=mol·L－1；故选B。【题目点拨】气体溶于水，溶液的体积不等于气体的体积与溶剂的体积之和，即便是浓溶液与稀溶液混合，溶液的体积也不等于两份溶液的体积之和。两份稀溶液混合，只要试题给出了混合溶液的密度，混合溶液的体积也不等于两份稀溶液的体积之和。17、A【解题分析】

A．液氯是氯气的液态形式，液氯为纯净物，而氯水是氯气的水溶液，为混合物，故A错误；B．因氯水中含有的微粒：离子：Cl-、H+、OH-、ClO-，分子：HClO、H2O、Cl2，新制氯水中含氯气，所以新制氯水呈黄绿色，故B正确；C．新制氯水中含次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有漂白作用，故C正确；D．Cl2+H2O⇌HCl+HClO，生成的次氯酸见光分解，HClO2HCl+O2↑，促进平衡正向移动，故氯水宜保存在低温、避光条件下，故D正确；故选A。【题目点拨】本题考查氯气的性质和氯水的成分，明确氯水中各成分的性质是解答本题的关键。本题的易错点为D，要注意结合次氯酸的性质分析判断。18、D【解题分析】

A.排水法收集气体应从B口进气，从A口排水，A错误；B.氨气与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误；C.二氧化碳密度大于空气的密度，应用向上排空气法，从长导管(A)进气，从短导管(B)排出相对较轻的空气，C错误；D.氢气从短导管进，先集聚在上方，并将水从长导管口压入量筒中，排出水的体积近似等于氢气的体积，D正确；答案选D。19、C【解题分析】

A.O4是单质，不是化合物，A错误；B.1个O4分子由4个O原子子构成，B错误；C.O4和O2是氧元素的不同单质，故互为同素异形体，C正确；D.O4和O2之间的转化过程中元素化合价不变，故通过非氧化还原反应实现转化，D错误；答案选C。20、A【解题分析】

A.

CO和二氧化碳中均含有一个碳原子，故标况下22.4L混合气体即1mol混合气体中含碳原子为1mol，即NA个，故A正确；B.

Fe(OH)3胶粒中含有多个Fe(OH)3粒子，则1molFeCl3的饱和溶液加入沸水中，形成的Fe(OH)3胶粒数小于NA，故B错误；C.标况下CCl4为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D.溶液体积不明确，故溶液中硝酸根的个数无法计算，故D错误。故答案选：A。21、B【解题分析】

H2SO4在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；强酸能完全电离，1molH2SO4可电离出2mol氢离子属于二元酸；H2SO4中含有氧元素，所以属于含氧酸，据此分析即可解答。【题目详解】①硫酸电离出的阳离子都是氢离子，从性质分类属于酸，故①正确；②氧化物是指只由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素，H2SO4由氢元素、硫元素、氧元素三种元素组成，不属于氧化物，故②错误；③硫酸完全电离，是强酸，故③错误；④硫酸完全电离，是强酸，故④正确；⑤H2SO4中含有氧元素，所以属于含氧酸，故⑤正确；⑥硫酸是难挥发性酸，故⑥正确；⑦1molH2SO4可电离出2mol氢离子，属于二元酸，故⑦错误；⑧1molH2SO4可电离出2mol氢离子，属于二元酸，故⑧正确。答案选B。22、D【解题分析】

①N2和CO的相对分子质量都是28，1mol氮气和1mol一氧化碳的质量都是28g，①符合题意；②1mol氮气和1mol一氧化碳的分子总数都是NA，②符合题意；③1mol氮气和1mol一氧化碳的原子总数都是2NA，③符合题意。综合以上分析，①②③都符合题意。故选D。二、非选择题(共84分)23、Ag+Fe3+NO3-Fe+2Ag+=Fe2++2AgKNO3【解题分析】

甲厂的废水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中，而必定存在于乙厂的废水中，Cl-不可能存在于乙厂的废水中，一种溶液中必定同时存在阴、阳离子，所以必定存在于乙厂的废水中。最后可得甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+。乙厂的废水中含有银离子，而加入铁粉可以置换出溶液中的银。【题目详解】甲厂的废水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中，而必定存在于乙厂的废水中，Cl-不可能存在于乙厂的废水中，一种溶液中必定同时存在阴、阳离子，所以必定存在于乙厂的废水中。最后可得甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+。根据以上分析，（1）甲厂的废水含有OH－，则甲厂废水中一定不含Ag+和Fe3+。（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是，铁的活泼性大于银，加入铁粉后可回收银，反应的离子方程式是：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；（3）若两溶液混合可生成氯化银、氢氧化铁等沉淀，溶液中的溶质主要有KNO3。24、HCl2+H2O⇌HCl+HClO【解题分析】

有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。【题目详解】有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。(1)X为氢元素，元素符号为H；氧原子结构示意图为；(2)X2Y为水，Z的单质为氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO。25、分液漏斗4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O浓硫酸2Fe+3Cl22FeCl3产生棕(褐)色的烟吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D【解题分析】

装置A制备氯气,利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气,氯气中含有氯化氢和水蒸气,需要通过饱和食盐水除去氯化氢,通过浓硫酸除去水蒸气,得到干燥的氯气通入装置D中和铁反应生成氯化铁，装置E是为了防止空气中的水蒸气进入装置影响物质制备,同时吸收多余氯气，防止污染大气，以此解答该题。【题目详解】(1)实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，浓盐酸放在分液漏斗中，因此，本题正确答案是:分液漏斗；

(2)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰和水，化学方程式:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此答案：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O(3)C瓶中的试剂是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气；

因此，本题正确答案是:浓硫酸；干燥氯气；

(4)装置D中是干燥的氯气和铁加热发生的反应，产生了棕褐色的烟，发生反应的化学方程式为:2Fe+3Cl22FeCl3（5）因为FeCl3固体易吸收空气中的水发生潮解，所以干燥管E中盛有碱石灰的作用是吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D。答案：吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D。26、铁架台酒精灯AEAC澄清石灰水C中溶液变浑浊BD防止生成的铜再和氧气反应【解题分析】

（1）根据仪器的图形、构造判断仪器的名称；（2）实验室可用加热氯酸钾固体制备氧气，根据氧气密度大于空气分析；（3）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，可在大试管中加热条件下进行，用澄清石灰水检验；（4）用稀硫酸和锌反应制备氢气，在大试管中加热条件下进行还原实验，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，防止铜被氧化。【题目详解】（1）由仪器的图形、构造判断①为铁架台，②为酒精灯；（2）实验室可用加热氯酸钾固体制备氧气，氧气密度比空气大，可用向上排空法收集，则选用A、E装置；（3）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，可在大试管中加热条件下进行，氧化产物是二氧化碳，因此可用澄清石灰水检验，所以用A、C装置，检验气体时观察到的实验现象是C中澄清石灰水变浑浊；（4）用稀硫酸和锌反应制备氢气，在大试管中加热条件下进行还原实验，可用B、D装置，在加热的条件下铜易被氧化，所以实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，防止生成的铜再和氧气反应。【题目点拨】本题主要考查物质的制备以及性质检验，侧重于学生的分析、实验能力的考查，要想解答好这类题目，就要熟记常用气体的发生装置和收集装置与选取方法及其依据，还有氧气、二氧化碳、氢气等的实验室制取方法，有时还需弄清图示信息等等。27、500mL容量瓶、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管10mL6.01~2cm③②④⑦⑤⑥①AC【解题分析】

(1)依据配制一定物质的量浓度溶液的基本步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，根据各步骤判断用到的仪器；(2)依据c=1000ρwM(3)依据c=nV【题目详解】(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容器瓶、胶头滴管，故答案为：量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容器瓶、胶头滴管；(2)③密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度c=1000×1.84×98%98=18.4mol/L，稀释前后溶液含溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸体积为V，则V×18.4mol/L=500mL×0.22mol/L，解得V=6.0mL，所以应选择10mL量筒；故答案为：⑦定容时，开始继续向容量瓶中加蒸馏水直到距离刻度线1-2cm，改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切，故答案为：1～2；配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为：③②④⑦⑤⑥①，故答案为：③②④⑦⑤⑥①；(3)A．稀释密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸时，不小心溅出少量硫酸溶液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故A正确；B．用蒸馏水洗涤烧杯、量筒及玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶中，是正确的操作，对结果无影响，故B错误；C．定容时反复上下倒转容量瓶后，发现凹液面最低处低于刻度线，再补加水到刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，故C正确；D．量取密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸时，仰视量筒的刻度线，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大，故D错误；E．洗涤容量瓶后，立即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故E错误；F．稀释浓硫酸结束后，未冷却立即将溶液转移到容量瓶中，导致溶液的体积偏小，浓度偏大，故F错误；故答案为：AC。【题目点拨】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制。本题的易错点为(3)中F的误差分析，要注意浓硫酸的稀释为放热过程，稀释后溶液温度升高，溶液的体积膨胀。28、坩埚H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2萃取上下两层溶液分开，上层为黄色，下层为紫红色2.5mol